【化学】安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题
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时间100分钟，满分100分
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．④>③>②>① B．④>①>②>③ C．②>③>①>④ D．③>②>①>④
2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
A．9 B．10 C．11 D．12
3．T ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是( )
A．混合液中，c(H＋)＝ B．混合液的pH＝7
C．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．a＝b
4．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH
5．下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
D．温度升高，c(HCO)增大
6．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是( )
A．两溶液稀释10倍后，pH相等
B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等
C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等
D．两溶液中水的离子积相等
7．浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________。
A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>④>①
8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO
C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO
9．0.1 mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2O HCO＋OH－。下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小
10．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )
A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
11．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2O H2SO3＋OH－ ①
HSO H＋＋SO ②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
C．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
D．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
12．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性强弱：H2CO3>HF B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①>③ D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
13．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小
B．0.1 mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
14．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c (CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
15．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．曲线上任一点均存在：c(Na＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(H＋)
B．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
16．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A．在c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)
B．pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)
C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
D．Ka1(H2A)的数量级为10－5
二、填空题
17．（6分）
现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②______③。(填“>”“<”或“＝”)
(3)将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)
18．（6分）
(1)用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是__________。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是________。
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用________做指示剂，达到滴定终点的现象是_____________________。
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_____________。
19．（10分）
(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。
(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
(4)AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_______。原因_____________________。
(5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。
20．（14分）
现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________(用电离平衡方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随加水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH－)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。
(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
图1 图2
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。
②a＝________。
21．（8分）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是
Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：
(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序_______(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：____________________________________。
22．（8分）常温下，求下列溶液的pH(已知lg 2＝0.3)。
(1)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。
(2)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)。
(3)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。
(4)将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。
则(1) pH＝ ；(2) pH＝ ；(3) pH＝ ；(4) pH＝ .
【参考答案】
1．B2．C3．A4．C5．B6．D7．D8．C9．A10．D11．D12．C13．B14．C15．D16．A
17．（6分）
(1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > >
18．（6分）
(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
(2)淀粉溶液
当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
(3)否
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
19．（10分）
(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
(2)KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水
(3)Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(4)Al2O3 AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl，加热蒸干过程中因HCl挥发，上述平衡右移至AlCl3完全水解；灼烧时2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
(5)Na2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
20．（14分）
(1)13 (2)CH3COOH CH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋
(3)①④ (4)丙＞甲＝乙 (5)①图2 ②20.00
21．（8分）
(1)③<②<① (2)<
(3)碱 Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
21．（8分）
(1)2.9 (2)11 (3)9.7 (4)6
