【化学】江苏省连云港市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月）

江苏省连云港市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月）

本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Cl—35.5  K—39　Cu—64　I—127

一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 干冰常用作制冷剂，其化学式为(　　)

A. CO2　  B. H2O

C. CH4　  D. CO

2. 小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10－3 mol·L－1。这里的“4.94×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的(　　)

A. 体积　  B. 物质的量

C. 摩尔质量　  D. 物质的量浓度

3. 下列变化属于化学变化的是(　　)

A. 磨铁成针　  B. 酿酒成醋

C. 氧气液化　  D. 滴水成冰

4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)

A. 稀硝酸

B. Na2SO4溶液

C. Fe(OH)3胶体

D. KNO3溶液

5. 氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为(　　)

A. 紫色　  B. 红色

C. 蓝色　  D. 黄色

6. 研究化学反应常用O作为示踪原子。该原子的中子数是(　　)

A. 8　  B. 10

C. 16　  D. 18

7. 下列化学用语表示正确的是(　　)

A. 乙醇的结构式：C2H6O

B. 氯化氢的电子式：H＋[]－

C. Mg原子的结构示意图：

D. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋SO

8. 石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于(　　)

A. 盐　  B. 酸

C. 单质　  D. 氧化物

9. 下列物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A. 熟石灰——CaO　  B. 苏打——Na2CO3

C. 铁红——Fe3O4　  D. 烧碱——Ca(OH)2

10. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置甲制取氯气　  B. 用装置乙除氯化氢

C. 用装置丙收集氯气　  D. 用装置丁吸收尾气

11. 在含有大量Na＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　)

A. CO　  B. Mg2＋　  C. NH　  D. Al3＋

12. 下列物质含有离子键的是(　　)

A. N2　  B. CO2　  C. CaCl2　  D. NH3

13. 下列物质不属于高分子的是(　　)

A. 淀粉　  B. 葡萄糖

C. 蛋白质　  D. 聚氯乙烯

14. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　)

A. H2　  B. CO　  C. NO2　  D. CO2

15. 下列物质互为同分异构体的是(　　)

A. 1H和2H　  B. O2和O3

C. CH4和C2H6　  D.  CH3CH2OH和CH3OCH3

16. 下列关于乙烯的说法正确的是(　　)

A. 能使溴水褪色　  B. 易溶于水

C. 结构简式为CH2CH2　  D. 是天然气的主要成分

请阅读下列材料，回答17～20题。

硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。

17. SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于(　　)

A. 化合反应 　  B. 分解反应　  C. 置换反应 　  D. 复分解反应

18. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A.  O2是还原剂　  B. SO2被氧化

C. O2失去电子 　  D.  SO2发生还原反应

19. 上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A. 升高温度能减慢反应速率

B.  SO2与O2能100%转化为SO3

C. 减小O2的浓度能加快反应速率

D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率

20. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是(　　)

A. 断开化学键放出能量

B. 放热反应都不需要加热

C. 该反应的逆反应是吸热反应

D. 该反应的反应物总能量小于生成物的总能量

21. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O

C. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

22. 某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A. 铜片为负极　  B. 锌片发生氧化反应

C. 该装置能将电能转化成化学能　  D. 电子由铜片通过外电路流向锌片

23. 下列有机反应属于加成反应的是(　　)

A．CH2==CH2＋HBrCH3CH2Br

B. CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

24. 下列实验方案能达到目的的是(　　)

A. 用浓硫酸干燥NH3

B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质

C. 用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

D. 用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液

25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(K)

B. 由X、Y组成的化合物是共价化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

26. 在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是(　　)

A. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B. SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C. 将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性

D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

二、 非选择题：本大题共3题，共计22分。

27. (6分)已知咖啡酸的结构如下图所示：

(1) 咖啡酸属于________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2) 咖啡酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(3) 向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为________。

(4) 咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。

28. (6分)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1) 为提高溶解速率，可以采取的措施有__________________(写一条)。

(2) 检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为________。

(3) 预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

29.  (10分)某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。

已知：SOCl2的熔点为－105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：

(1) CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是________。

(2) 碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，还能起到的作用为________。

(3) 某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：

步骤1：取0.250 0 g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。

步骤2：滴入几滴淀粉溶液。

步骤3：再滴入0.100 0 mol·L－1Na2S2O3溶液，发生的反应为2S2O＋I2===S4O＋2I－，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。

①恰好完全反应时的实验现象为____________________。

②计算试样中铜元素的质量分数(写出计算过程)。

【参考答案】

1. A　2. D　3. B　4. C　5. A　6. B　7. C　8. D　9. B　10. D　11. A　12. C　13. B　14. C　15. D　16. A　17. A　18. B　19. D　20. C　21. C　22. B　23. A　24. D　25. D　26. A

27. (6分)

(1) 有机化合物(1分)

(2) 羧基(1分)

(3) 有气体产生(2分)

(4) 还原(2分)

28. (6分)

(1) 将水氯镁石粉碎(其他合理亦可)(2分)

(2) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之已洗净(2分)

(3) Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH(2分)

29. (10分)

(1) CuCl2·2H2O＋2SOCl2===CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑(2分)

(2) 防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与SOCl2发生反应(2分)

(3) ① 溶液由蓝色变为无色(2分)

②消耗的Na2S2O3的物质的量为：

n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol·L－1×18.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.800×10－3 mol(1分)

由2CuCl2～I2～2Na2S2O3可得：

n(Cu)＝n(CuCl2)＝n(Na2S2O3)＝1.800×10－3 mol(1分)

试样中铜元素的质量分数：

w(Cu)＝×100%＝×100%＝46.1%(2分)

故试样中铜元素的质量分数为46.1%。