【化学】江苏省无锡市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月）
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本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列元素不属于糖类组成的是( )
A. C B. H C. N D. O
2. 牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于( )
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
3. 碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I，该原子的质子数是( )
A. 53 B. 74 C. 127 D. 180
4. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 干冰升华 B. 粮食酿酒 C. 水力发电 D. 海水晒盐
5. 下列物质属于离子化合物的是( )
A. HCl B. NH3 C. CO2 D. CaCl2
6. 下列物质属于电解质的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 蔗糖
7. 下列俗名与物质相匹配的是( )
A. 生石灰——CaCO3B. 烧碱——Na2CO3
C. 小苏打——NaHCO3 D. 胆矾——FeSO4
8. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO32Na＋＋CO
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. Mg2＋的结构示意图：
D. H2O的电子式：HH
9. 下列物质互为同分异构体的是( )
A. 乙醇和乙酸 B．和CH3CH2CH2CH3
C. 12C与14C D. 金刚石和石墨
10. 某无色溶液中存在大量的NH、H＋、SO，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. Ba2＋ B. OH－ C. Cu2＋ D. Na＋
11. 下列物质属于高分子化合物的是( )
A. 葡萄糖 B. 氯乙烯 C. 蛋白质 D. 苯
12. 下列反应或过程需要吸收能量的是( )
A. 可燃物的燃烧过程 B. 手机锂电池充电过程
C. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ D. H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
13. 下列实验不需要使用胶头滴管的是( )
A. 用量筒量取5 mL液体 B. 配制1 mol·L－1的NaCl溶液
C. 用KSCN溶液检验Fe3＋的存在 D. 分离汽油和水的混合物
14. 下列说法不正确的是( )
A. 乙酸的酸性比碳酸强 B. 乙醇能与金属钠反应
C. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙醇可萃取碘水中的碘单质
15. 金属钛可用下列方法提炼：TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中镁元素被氧化
C. 该反应中Ti是还原剂 D. 该反应中TiCl4发生了氧化反应
16. 下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是( )
A. 图①可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3 B. 图②可用于实验室制取Cl2
C. 图③可用于收集NO D. 图④可用于收集HCl气体
17. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B. 氧化铜和稀硫酸反应：Cu2＋＋O2－＋ 2H＋＋ SO===CuSO4＋H2O
C. 氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
18. 下列方案不能达到实验目的的是( )
A. 用闻气味的方法鉴别CO2和CO
B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2
D. 用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
19. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( )
A. 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B. 稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C. 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D. 浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气
20. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2＋ O22SO3，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 一定条件下SO2能完全转化为SO3
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 使用催化剂不能加快反应速率
D. 增大O2的浓度能加快反应速率
21. 某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 该装置将电能转化为化学能
B. 铜片质量不变
C. 锌片质量减小
D. 电子由Cu片经导线流向Zn片
22. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )
A. Fe→FeCl2 B. Fe→FeCl3
C. Fe→Fe(OH)3 D. Fe→Fe3O4
23. 下列有机反应属于加成反应的是( )
A. CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
B. CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C. CH4＋2O2CO2＋2H2O
24. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是( )
A. 简单气态氢化物的稳定性：X＜W
B. 原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(Z)＜r(W)
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D. X与Y只能形成一种化合物
25. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 某溶液中加入氯化钡溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液一定含有SO |
B | 某溶液中加入无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 该溶液一定是碱溶液 |
C | 将某溶液做焰色反应 | 焰色呈黄色 | 该溶液一定含有Na＋ |
D | 往某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 该溶液一定含有CO |
26. 一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
(1) 取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2) 在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
(3) 取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
下列说法正确的是( )
A. 杂质中可能含有KNO3、CuCl2
B. 杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2
C. 杂质中肯定含有KCl、Na2SO4
D. 杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4
二、 非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. (6分)乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。
(1) 丙酮酸的分子式是____________。
(2) 乳酸中含氧官能团有____________和____________。(填名称)
(3) 向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液仍呈无色，由此可说明乳酸具有____________性。
(4) 乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2===CHCOOH)，该反应类型是________。
28. (6分)以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：
(1) “浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是____________________________________。
(2) 写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________。
(3) “氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2＋转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有____________和____________。
29. (10分)溶解氧(指溶解在水体中氧气分子)是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量(ρ＝)设计了如下实验方案。实验步骤如下：
步骤1：水样的采集与固定
用水样瓶准确量取100 mL的待测水样(不能留有气泡)，并用针筒向水样下方快速注入2.0 mL MnSO4溶液和3.0 mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2＋在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。
步骤2：碘的游离
向水样瓶中加入3.0 mL浓硫酸，使I－在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2＋，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250 mL锥形瓶中。
步骤3：碘的滴定
向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)
(1) MnOOH中Mn元素的化合价是________。
(2) 写出步骤2中所发生反应的离子方程式：____________________________。
(3) 若待测水样中留有气泡，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4) 计算该水样中溶解氧的含量ρ(以mg·L－1表示)(写出计算过程)。
【参考答案】
1. C 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. B 13. D 14. D
15. B 16. A 17. D 18. A 19. C 20. D 21. C 22. C 23. B 24. C 25. C 26. B
27. (6分)
(1) C3H4O3(1分)
(2) 羟基(1分) 羧基(1分)
(3) 还原(1分)
(4) 消去反应(2分)
28. (6分)
(1) 加快反应速率(2分)
(2) MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O(2分)
(3) NH(1分) Mg2＋(1分)
29. (10分)
(1) ＋3(2分)
(2) 2I－＋2MnOOH ＋6H＋===I2＋2Mn2＋＋4H2O(2分)
(3) 偏大(1分)
(4) 由题意知：O2～ 2I2～ 4Na2S2O3(1分)
n(O2)＝×n(Na2S2O3)＝×c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)＝2×10－5 mol(2分)
ρ＝＝×1 000＝6.4 mg·L－1(2分)
