【化学】江苏省如皋中学2019-2020学年高二上学期阶段测试试题

江苏省如皋中学2019-2020学年高二上学期阶段测试试题

本卷可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  K39  Ca40  Mn55

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）[来1．物质的量浓度相等的下列四种溶液中，NH浓度最小的是（    ）

A．NH4Cl      B．NH4HSO4      C．(NH4)2SO4       D．NH4HCO3

2．下列有关化学用语正确的是（    ）

A．中子数为18的硫原子：S               B．Cl－的结构示意图：

C． CO2的电子式：  ：                    D．甲醛的结构简式：CH3CHO

3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（    ）

A．水的离子积变大，pH值减小，呈中性 

B．水的电离程度增大，离子积不变，呈碱性   

C．水中H+和OH—数目增加，但浓度不变，呈中性      

D．水中H+和OH—离子浓度均增大，呈酸性  

4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （    ）

A．        B．

C．  D．

5．下列表示对应反应的离子方程式正确的是（    ）

A．钠与水反应： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．醋酸洗水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+

C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

D．Ca(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO＝CaCO3↓＋2H2O＋CO

6．向下列物质中加入少量水，溶液pH值不会发生变化的是（    ）

A．氨水        B．醋酸钠溶液       C．Ca(OH)2悬浊液      D．盐酸

7．下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图甲为NO2(g)转变成N2O4(g)、N2O4(l)时的能量变化，ΔH2＞ΔH1

B．图乙可表示电解法精炼铜时，电解质溶液中Cu2+浓度随时间的变化情况

C．图丙表示不同温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，a点对应温度低于b点

D．图丁表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是仅升高

温度

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．能使甲基橙变红的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B． c(H+)/c(OH一)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．中性溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

9．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量

以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（    ）

A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中

B．图乙：准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

D．X、Y、Z 三种元素组成的化合物一定呈中性

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（    ）

          甲                         乙                       丙

A．甲分子中所有碳原子一定共平面

B．甲、乙、丙三种化合物均能发生消去反应

C．丙最多可与2 mol NaOH溶液发生反应 

D．用新制Cu(OH)2可以鉴别乙、丙两种物质

12．下列说法中不正确的是 （    ）

A．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Fe2O3

B．反应SiO2(s)＋3C(s)＝Si(s)＋3CO(g)室温下不能自发进行，则该反应ΔH>0

C．可用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D．室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液pH＜7

13．下列实验现象及解释或结论正确的是 （    ）

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(NH3·H2O)> c(H＋) > c(OH)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

C．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：

c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

15．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．该反应的ΔH>0、T1<T2

B．T2时CH4的平衡转化率为70.0%

C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向逆反应方向移动

D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，再次达到平衡时，c(CH4)>0.20 mol/L

非选择题（共60分）

16．( 10分)⑴向MnSO4溶液中逐滴加入NH4HCO3溶液，可制得MnCO3沉淀，反应的离子方程式为  ▲  。

⑵未经酸化的KMnO4溶液，可被H2O2还原为MnO2，反应的离子方程式为  ▲  。

⑶NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

① “反应”步骤发生反应的化学方程式为  ▲  。

②“电解”时，发生反应的的化离子方程式为  ▲  。

③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。该反应的化学方程式为  ▲  。

17．( 10分)高血脂严重影响人体健康，化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。H的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

请回答下列问题：

⑴G→H的反应类型为   ▲  。

⑵E的结构简式为   ▲  。

⑶写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式   ▲  。

①能发生银镜反应；②不与FeCl3发生显色反应,但水解产物之一可以；③核磁共振氢谱图中有4个峰。

⑷已知：，请写出以和为原料制备的合成流程图(无机试剂可任选)。

18．(10分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、

铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

⑴向滤液Ⅰ中加氨水调pH，目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+，为保证Al3+和Fe3+都完全沉淀(浓度小于10－6mol/L)，溶液的pH值至少为   ▲   。

已知：Ksp[Al(OH)3]=1. 0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，

⑵草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获

知钙的含量，滴定反应为：MnO+H++H2C2O4→Mn2++CO2↑+H2O。实验中称取1.200 g

水泥样品，将得到的草酸钙平均分成四份，分别用硫酸处理后，用0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，四次实验消耗KMnO4溶液的体积如下表：

①该实验中，盛放KMnO4溶液的滴定管为   ▲   （填“酸式”或“碱式”）滴定管。

②滴定终点的实验现象是   ▲   。

③计算水泥样品中钙元素的质量分数，写出计算过程。

④若未用0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液润洗滴定管就进行实验，会使计算结果

   ▲   。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

19．(10分)为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

⑴一种利用CO2的反应为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)  ΔH＜0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   ▲   。

A．及时分离出水蒸气        B．适当降低温度   

C．增大CO2的浓度     D．缩小体积，增大压强  

⑵CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH1＝﹣49.5 kJ·mol－1

反应Ⅱ：H2O(l)＝H2O(g)    ΔH2＝+ 44.0 kJ·mol－1

反应Ⅲ：由CH3OH合成CH3OCH3反应的能量变化如图所示

①写出反应Ⅲ的热化学方程式   ▲   。    

②2CO2(g)＋6H2(g)＝CH3OCH3(l)＋3H2O(l)  ΔH＝   ▲   。

③某甲醇燃料电池以KOH溶液作电解质，该电池负极的电极反应式为   ▲   。

⑶某同学用上述甲醇燃料电池作电源，利用下图所示装置在铁棒上镀银，铁棒应与甲醇燃料电池通入   ▲   （填“甲醇”或“氧气”）的一极相连。

20．(10分)用铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。

     图1                               图2

⑴Fe去除水体中NO的反应原理如上图1所示。

①负极的电极反应式是  ▲   ；该原理的总的离子方程式是  ▲   。

②将足量铁粉投入水体中，24小时后NO的去除率可达100%，但溶液仍呈微弱的酸性，其原因是  ▲ （用离子方程式表示）。

⑵用铁（Fe）作电极电解NaOH浓溶液可制取多功能净水剂Na2FeO4，同时有气泡产生，

其工作原理如上图2所示。

①铁(Fe)电极发生的电极反应式是  ▲   。

②研究发现，铁电极在某一电压范围内会“钝化”(表面生成Fe2O3膜)，原因是在该电压

范围内铁电极上发生了  ▲   (写电极反应式)，产生的氧气将铁氧化成Fe2O3。

21．(10分)⑴以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸：

CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的   

关系如图所示。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围  ▲  。

②该反应在恒容容器中发生，可作为该反应达到平衡状态标志的是  ▲  。

A．v正(CH3COOH)＝v正(CO2)   

B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强不变            

D．CH3COOH与CH4的物质的量之比保持不变

⑵CO2可与H2S在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，

将一定量 CO2和H2S的混合气体充入2 L的空钢瓶中，反应达到平衡后，COS(g)物

质的量浓度为c1(COS)，反应平衡常数为K1，用CO2表示的正反应速率为v正(CO2)。

①保持其他条件不变，将容器体积缩小为1 L。设达到新的平衡后COS(g)浓度为

c2(COS)，CO2表示的正反应速率为v正’(CO2)。则：

c2(COS)  ▲  2c1(COS)，v正’(CO2)  ▲  v正(CO2)。(填“<”、“>”或“=”)

②向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是  ▲  （填标号）。

A．H2S        B．CO2           C．COS        D．N2

设通入该气体，达到新平衡后，平衡常数为K2，则K2  ▲  K1(填“<”、“>”或“=”)

【参考答案】

选择题(40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．D   2．B  3．A  4．C  5．D  6．C  7．C  8．A  9．C  10．B

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．D   12．D   13．AC   14．BC   15．BD

非选择题(60分)

16．( 10分)⑴Mn2+＋2HCO＝MnCO3↓＋H2O＋CO2↑

⑵2MnO4－＋3H2O2＝2H2O＋2MnO2＋2OH－＋3O2↑

⑶①2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4

②2Cl－＋2ClO2 ClO＋Cl2↑

③2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O          (每空2分，共10分)

17．⑴取代反应       

⑵             

⑶    

⑷

［第⑴题1分，第⑷题5分，其余每空2分］

18．(10分)⑴5        (2分)

⑵①酸式    (1分)  

②当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再褪色。

(1分)

③5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4

n(KMnO4)=0.1000mol/L×18.00×10－3mL=1.80×10－3mol

n(Ca2+)=4.50×10－3mol                                               (2分)

水泥中钙的质量分数为w(Ca) =×100%=60.0%     (2分)

④偏高(2分)

(分值分配见标注，共10分)

19．(10分)⑴CD

⑵①2CH3OH＝CH3OCH3＋H2O    ΔH1＝﹣23.5 kJ·mol－1

②－166.5 kJ·mol－1  

③CH3OH－6e－＋8OH－＝CO＋6H2O   

⑶甲醇 (每空2分，共10分)

20．(10分)⑴①3Fe＋4H2O－8e－＝Fe3O4＋8H+   

②3Fe＋NO＋2H+＋H2O＝Fe3O4＋NH

③NH＋H2ONH3·H2O＋H+

⑵①Fe＋8OH－－6e－＝FeO＋4H2O    ②4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

 (每空2分，共16分)

21．⑴①300℃~400℃    ②CD   

⑵①=     >      ②B     =  

(第⑵②每空1分，其余每空2分，共10分)

说明：非选择题中的其他合理答案均给分。