【化学】江苏省南通第一中学2019-2020学年高二上学期教学质量调研（三）试题（必修）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5
选择题（共78分）
单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。
1．垃圾分类回收，有利于节约资源、保护环境。下列可回收垃圾中其材质为金属的是（ ）
A．废报刊 B．碎玻璃 C．易拉罐 D．塑料瓶
2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．明矾——CuSO4·5H2O B．小苏打——NaHCO3
C．熟石灰——CaCl2 D．大理石——BaCO3
3．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为（ ）
A．22.4 L B．32 g·mol－1 C．22.4 L·mol－1 D．32 mol·L－1
4．下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．干冰升华 B．酿酒成醋 C．高炉炼铁 D．伐薪烧炭
5．Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
6．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．H2SO4 B．NH3 C．CO2 D．KOH
7．下列各组物质互为同素异形体的是（ ）
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3 D．CH3CH2OH和CH3COOH
8．下列气体可用如图所示方法收集的是（ ）
A．NO2 B．CH4 C．SO2 D．NH3
9．下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A．是无色无味的气体 B．能使干燥的有色布条褪色
C．与石灰乳反应可制取漂白粉 D．与铁粉共热生成氯化亚铁
10．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O可用作供氧剂 B．电解氯化钠溶液制取金属钠
C．Fe2O3可用于制作红色涂料 D．铝槽车可用于贮存运输稀硝酸
11．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．苯的结构简式：C6H6 B．N2的电子式：
C．Al3＋的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl
12．下列反应能量变化与如图一致的是 （ ）
A．CaCO3高温分解 B．Na与H2O的反应
C．NaOH与HCl反应 D．Al与Fe2O3的铝热反应
13．在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．CO B．Cl－ C．H＋ D．Fe2＋
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑
B．Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O
C．铝与烧碱溶液反应：Al＋2H2O＋2OH－=AlO＋2H2↑
D．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+＋2NH3·H2O = Mg(OH)2↓＋2NH
15．如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法正确的是（ ）
A．A极是正极
B．B极发生还原反应
C．该装置能将电能转化成化学能
D．电子由B极通过导线流向A极
16．下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是（ ）
请阅读下列材料，回答17~21题。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：
①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O
②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH
高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。
17．关于反应①下列说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3得到电子 B．NaClO失去电子
C．NaClO被还原 D．NaOH是氧化剂
18．反应②属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
19．关于反应②下列说法正确的是（ ）
A．减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率
B．增大KOH浓度能够加快反应速率
C．升高温度可以减慢反应速率
D．加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4
20．NaClO属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
21．关于Fe(OH)3胶体下列说法不正确的是（ ）
A．粒子直径大于NaCl溶液中溶质粒子 B．能吸附水中的悬浮物
C．属于纯净物 D．能产生丁达尔效应
22．下列关于各有机物的说法不正确的是（ ）
A．甲烷属于烃类 B．苯分子中的所有原子在同一平面内
C．乙醇可与NaOH溶液反应 D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
23．下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A．CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
B．nCH2＝CH2
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
24．下列实验方案不能达到目的的是 （ ）
A．用浓硫酸除去NH3中的水蒸汽
B．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO
C．用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3
D．用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl杂质
25．X、Y、Z、W属于1~20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A．金属性：Y＞W B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X D．由X和Y组成的化合物为离子化合物
26．硫酸亚铁铵晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z· nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：⑴向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红；⑵向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成；⑶向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（ ）
A．化学式中x＝y＝z B．滤液中含Fe2＋
C．滤液中不含SO D．滤液中含NH
非选择题（共22分）
27．(6分)香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。
⑴香豆素的分子式是 ▲ ，属于 ▲ （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含 ▲ （填官能团名称），其与Br2发生
▲ 反应（填反应类型）。
⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为
▲ 。
28．(6分)某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
②滤液含NH4Cl等溶质
⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为 ▲ 。
⑶反应Ⅲ的化学方程式为 ▲ 。
29．(10分)过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②仪器X的名称为 ▲ ；Y是 ▲ 。
③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是 ▲ 。
⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3
溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）
已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－
【参考答案】
一、单项选择题:本题包括26 小题, 每小题3 分, 共计78 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C
10．C 11．C 12．A 13．B 14．D 15．B 16．B 17．C 18．D
19．B 20．D 21．C 22．C 23．D 24．A 25．D 26．D
二、非选择题：（本部分3题，共22分）
27．⑴C9H6O2 有机化合物 （各1分）
⑵碳碳双键 加成反应 （各1分）
⑶紫色褪去 （2分）
28．⑴NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl (2分)
⑵用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子 (2分)
⑶2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O (2分)
29．⑴①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
② 分液漏斗 稀硫酸（各1分）
③将装置B置于冰水浴中（1分）
⑵n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol（1分）
由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，
n(CaO2·8H2O)= ×0.004mol=0.002 mol（2分）
m(CaO2·8H2O)=0.002 mol×216g·mol－1=0.432 g（1分）
则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：
ω(CaO2·8H2O)= 0.432 g /0.5000 g =86.4%（1分）
