【化学】河北省宣化市第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试卷（解析版）

河北省宣化市第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.       用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲装置证明与NaOH溶液发生了反应
B. 用图乙装置检验某混合气体是否由和混合而成
C. 用图丙装置制备并能较长时间观察其颜色
D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

2.       某强酸性溶液X中可能含有、、、、、、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是
   

A. 气体A是
B. X中肯定存在、、、
C. 溶液E和气体F不能发生化学反应
D. X中不能确定的离子是 和                                         

3.       已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

4.       A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系部分产物已略去，下列说法错误的是

A. 若X为，则C可能为
B. 若X为KOH溶液，则A可能为溶液
C. 若X为，则A可能为
D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为

5.       X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系未注明反应条件，下列说法不正确的是

A. 若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为
B. 若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
C. 若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
D. 若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为

6.       利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是

7.       纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是
   

A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气
C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫

8.       、、、、、、七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系产物未标出，下列说法不正确的是

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D
B. 在甲中滴加丁可能发生反应：
C. 溶液丙与、、可以大量共存
D. 溶液甲中一定满足：

9.       下列说法不正确的是

A. 将盐酸、KSCN溶液和溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
B. 通入溶液中，无明显现象
C. 通入已酸化的溶液中，出现白色沉淀
D. 在滴有酚酞的溶液中，加入溶液后红色褪去

10.   将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 苛性钾溶液中KOH的质量是
B. 反应中转移电子的物质的量是
C. 氧化性
D. 的生成是由于温度升高引起的

11.   下列说法不正确的是

A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C. 气体单质中，一定有键，可能有键
D. 分子中有一个键，2个键

12.   金属钾晶体为体心立方结构如图所示，则在单位晶胞中钾原子的个数是

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

13.   AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

A.  B.
C.  D.

14.   下列对、、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

A. sp杂化轨道的夹角最大
B. 杂化轨道的夹角最大
C. 杂化轨道的夹角最大
D. 、、sp杂化轨道的夹角相等

15.   石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A. 10个 B. 18个 C. 24个    D. 14个

二、简答题（本大题共1小题，共19.0分）

16.   多晶硅硅单质的一种被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用水解生成的盐酸和钡矿粉主要成分为，且含有铁、镁等离子，制备，工艺流程如下：
    已知：
    常温下、完全沉淀的pH分别是、；
    的相对分子质量是197；的相对分子质量是244。
    回答下列问题：
    发生水解反应的化学方程式为______
    用还原蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则 该反应的热化学方程式为______
    加钡矿粉并调节的目的是______，______
    过滤后的滤液中浓度为______滤液温度，。
    生成滤渣A的离子方程式______
    滤液经______、______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到

三、实验题（本大题共2小题，共36.0分）

17.   研究性学习小组用与硫酸溶液硫酸与水体积比1：制备并进行性质探究实验如图．
    
    中的实验现象是______，C、E中溶液都褪色，分别体现______、______性质．
    请在方框中画出收集以及尾气处理装置标相关试剂．
    研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是______，形成该沉淀的反应方程式有：______为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．研究小组改进A装置如图，再进行实验，B中没有出现浑浊．下列气体可作为X气体的是______填序号，不定项选择．
    A.            
    为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中的含量，取标准状况的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为，则：
    沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是______．
    试计算此空气中的浓度列出计算表达式并计算结果，结果单位用表示．
18.   查阅文献：Ⅰ在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有、、价氮的化合物。
    Ⅱ棕色。
    Ⅲ和NO都能被酸性溶液氧化吸收。
    甲按照如图所示的实验装置进行实验：
    实验操作和现象记录如表所示：

请回答下列问题：
加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是______；
检验是否生成价氮的化合物，应进行的实验操作是______；
甲取少量B中溶液，加热，实验现象是______；
请用化学平衡原理解释原因______；
甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。
乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______，证明有NO生成的实验现象是______。

【参考答案】

1.【答案】C
【解析A.二氧化硫与水反应，水沿着导管上升，不能证明与NaOH溶液发生了反应，故A错误；
B.二者均使石灰水变浑浊，不能检验，应先通过品红溶液，然后高锰酸钾溶液，再次通过品红溶液，最后利用石灰水检验二氧化碳，故B错误；
C.Fe与电源正极相连，作阳极失去电子，且煤油可隔绝空气，可制备氢氧化亚铁，故C正确；
D.HCl与碱石灰反应，且密度比空气密度大，则干燥、收集均不合理，且干燥管在使用时气体应该从大口进入，故D错误；
故选：C。
2.【答案】D
【解析】解：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：、；
加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：；
B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；
H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；
沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；
A、气体A是一氧化氮，故A错误；
B、根据分析，X中肯定存在、、，不能确定是否含有铝离子，故B错误；
C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；
D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故D正确；
故选：D。
3.【答案】D
【解析】解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是；A与X反应的转化关系如图所示，D和水反应生成硫酸，则D是，B和反应生成，则B是，
A.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故A错误；
B.若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；
C.若A是碳单质，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，没有白色沉淀生成，故C错误；
D.X为硫酸，浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故D正确；
故选：D。
4.【答案】A

【解析】解：根据A、B、C之间的转化关系知，A生成B还是C，与反应物的量有关。
A.无论Fe是否过量，Fe在中燃烧都生成，所以与的量无关，故A错误；
B.若X为KOH溶液，则A可能为，和过量KOH发生反应，则C是，和少量KOH溶液发生反应，B是，和KOH溶液发生反应，故B正确；
C.若X是，A可为，和过量反应生成，和少量反应生成S，S能和反应生成，所以符合条件，故C正确；
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，均含有Na元素，若X为，A是NaOH，NaOH和少量反应生成，和过量反应生成，和反应生成，所以符合转化关系，故D正确；
故选：A。
5.【答案】B
【解析】解：依据转化关系分析，甲乙是置换反应，乙，甲都是化合反应，据此分析判断选项中的可能；
A、若X为金属单质，Y为非金属固体单质，依据物质性质，发生的置换反应可以为：，则Z为，故A正确；
B、若X、Y均为金属单质，是金属置换金属的置换反应，发生的反应可能为：，则甲可能为黑色固体FeO，故B错误；
C、若X为金属单质，Y为非金属气体单质，是金属置换非金属单质的反应，反应可能为：，则乙可能为黑色固体，故C正确；
D、若X、Y均为非金属固体单质，是非金属置换非金属单质的反应，发生的反应为： ，则Z可能为，故D正确；
故选：B。
6.【答案】B
【解析】A.图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对与AgCl的浊液中，，则生成，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；
B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；
C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；
D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；
故选：B。
7.【答案】A
【解析】解：，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：，，Z为，电解溶液：，故A正确；
B.，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：，，Z为HCl，电解HCl溶液：，故B错误；
C.Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，，，Z电解：，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；
D.Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，，，三氧化硫和水反应生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；
故选：A。
8.【答案】C
【解析】解：甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，由离子共存，只能与组成HCl，只能与组成，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为，B为，甲、乙分别为、中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为，乙为，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为，由于物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠。
A.A为，D为可能为NaOH或碳酸钠，氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，故A正确；
B.甲为，丁为，在甲中滴加丁，若氢氧化钡过量，发生反应：，故B正确；
C.丙为HCl，含有，故I、不能与其共存，故C错误；
D.甲为，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，联立可得：，故D正确，
故选：C。
9.【答案】B
【解析】解：盐酸和溶液混合后发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液，溶液为血红色，故A正确；
B.与溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子，溶液变成浅绿色，故B错误；
C.酸性条件下与发生氧化还原反应生成，生成的沉淀为，故C正确；
D.为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液后红色褪去，故D正确；
故选：B。
10.【答案】D
【解析】解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知，，根据电子转移守恒可知生成的氯离子，故转移电子物质的量为，根据物料守恒可知，
A.通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量，则氢氧化钾质量，故A错误；
B.该反应中转移电子的物质的量，故B错误；
C.根据已知条件无法判断次氯酸根离子和氯酸根离子氧化性强弱，故C错误；
D.根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故D正确；
故选：D。
11.【答案】C
【解析】解：A、键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；
B、两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故B正确；
C、单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故C错误；
D、两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，分子中含有一个三键，即有一个键，2个键，故D正确。
故选：C。
12.【答案】C
【解析】解：在单位晶胞中钾原子的个数，所以其原子个数是2，
故选：C。
13.【答案】D
【解析】解：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：，键长：，
所以熔点由高至低的顺序是；
故选：D。
14.【答案】A
【解析】解：杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为，
杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为，
sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为；
所以sp杂化轨道的夹角最大，
故选：A。
15.【答案】D
【解析】解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数，
故选：D。
16.【答案】     使转化为   使离子沉淀完全       蒸发浓缩   冷却结晶
【解析】解：四氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，该反应的反应方程式为：，
故答案为：；
用还原蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，转移4mol电子吸收热量为：，该反应的热化学方程式为：，
故答案为：；
由时，离子转化为氢氧化铁，当调节时能促使离子沉淀完全，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，加钡矿粉并调节的作用是使转化为，使离子沉淀完全，故答案为：使转化为；使离子沉淀完全；
溶液中铁离子全部沉淀，，，则，
故答案为：；
滤液中加入NaOH溶液调节溶液，溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为：，故答案为：；
滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
利用水解生成的盐酸和钡矿粉主要成分为，且含有铁、镁等离子，制备的流程为：控制温度，加入水过滤得到原硅酸，则发生水解反应生成原硅酸和氯化氢，过滤得到盐酸溶液，加入钡矿粉主要成分为，且含有铁、镁等离子，调节溶液，使转化为，同时使完全沉淀，过滤得到滤渣为氢氧化铁，滤液加入氢氧化钠溶液调节溶液，控制，得到氢氧化镁沉淀，过滤得到滤液为氯化钡溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到氯化钡晶体，据此解答。
17.【答案】出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀   漂白性   还原性     或、   AD   取最后一次洗涤液，溶液中加入溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有，即沉淀已洗涤干净
【解析】解：装置D探究二氧化硫的氧化性，二氧化硫具有氧化性，二氧化硫与硫化氢溶液发生反应，生成了单质硫，所以能观察到溶液出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀，装置A中生成的二氧化硫气体具有漂白性、还原性等，通过装置C中的品红溶液会褪色表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫通过装置E中的高锰酸钾溶液，还原高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，
故答案为：出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀；漂白性，还原性；
由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有毒，需要对尾气进行吸收处理，可用碱液氢氧化钠吸收，装置为：，
故答案为：；
某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，该白色沉淀为，产生沉淀的原因可能为，
B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：或、，
和，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧气，是碱性气体和二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵，不能达到大量二氧化硫气体，所以选择二氧化碳或氮气排除装置中的空气，选AD，
故答案为：；或、；AD；
沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复次．检验洗涤沉淀已经干净的实验操作：取最后一次洗涤液，溶液中加入溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有，即沉淀已洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，溶液中加入溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有，即沉淀已洗涤干净；
为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中的含量，取标准状况，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为，
利用关系式：，
                         
空气中的体积分数为，
故答案为：．
装置A：制备二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：，装置B：探究亚硫酸与氯化钡是否反应，装置C：探究二氧化硫的漂白性，装置D：探究二氧化硫的氧化性，装置E：探究二氧化硫的还原性，方框中收集以及尾气处理装置．
装置D探究二氧化硫的氧化性，二氧化硫与硫化氢溶液生成了单质硫，装置A中生成的二氧化硫气体具有漂白性、还原性等，通过装置C中的品红溶液会褪色表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫通过装置E中的高锰酸钾溶液，还原高锰酸钾溶液褪色；
由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有毒，需要对尾气进行吸收处理，二氧化硫酸性气体尾气用氢氧化钠吸收；
白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀只能为硫酸钡；可能原因为亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；连接后往装置F中通入气体X一段时间，排除装置中的氧气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；
用蒸馏水洗涤沉淀次，若在洗液中加入溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有；本题考查
利用关系式：，根据沉淀的质量求出的体积，最后求出体积分数．
18.【答案】常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生   取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成   棕色溶液变浅或绿，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色   棕色正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动   将浓硝酸换成稀硝酸   A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
【解析】解：常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，
故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
生成价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成，
故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成；
取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应棕色是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致棕色降低，所以溶液颜色变浅，
故答案为：棕色溶液变浅或绿，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；棕色 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；
二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮：，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮， 故答案为：将浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色；
常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
若有价氮的化合物生成，应生成，检验A溶液中是否有离子即可；
中溶液变棕色，说明B中有生成，反应棕色的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅或绿，生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色；
铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成；