【化学】河北省宣化市第一中学2019-2020学年高一11月月考试卷
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可能用到相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N：14
Fe：56 Zn：65 Al：27 Mg：24
第I卷（50分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．在甲烷燃烧的反应中，化学能只转化为热能
C．吸热反应在常温下一定不能发生
D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
2．频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重，开发使用清洁能源和节能减排势在必行。将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生， 避免“温室效应”
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同
4． 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个
5．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；
②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ）
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
6．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg X＋含有电子的物质的量是（ ）
A．(m－n)w/m mol B．(m－n－1)w/m mol
C．(m＋n)w/m mol D．(m－n＋1)w/m mol
7．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）
A．酸与碱的中和反应
B．石灰石高温分解反应
C．镁和盐酸的反应
D．氧化钙和水反应
8．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ）
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合价 | －4 | ＋1 | －4 | －2 | －1 |
A．甲的常见氧化物只有一种 B．气态氢化物稳定性：丙>丁
C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D．原子半径大小：甲<丙
9．下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
A．①②③ B．②④⑤ C．④⑥ D．①②③④⑤⑥
10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含中子数目为10 NA D．20g重水（D2O）所含质子数目为10NA
11.下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CO2 B.PCl3 C.CCl4 D .NO2
12．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1
C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1 D．v（D）=0.1mol•L﹣1．s﹣1
13. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．HF的电子式为：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．质子数为92、中子数为146的U原子：
D．Cl-的结构示意图：
14．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
15．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（ ）
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
16．下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ）
| 甲 | 乙 |
A． | 某过程发生能量变化 | 该过程发生化学反应 |
B． | 两种元素同一主族 | 两种元素的原子最外层电子数相同 |
C． | A原子失去的电子比B原子的多 | A单质的还原性比B单质的强 |
D． | 某物质是离子化合物 | 该物质中一定含有金属元素 |
17．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A
B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素是非金属性最强的元素
18．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+ 、cCm- 、dDn- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
C．离子还原性：aAm+ ＞bBn+，离子氧化性：cCm- ＞dDn-
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
19．已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
1.0 3.0 0.2
0.6 1.8 1.0
0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是（ ）
A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(L·s)
B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/(L·s)
C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)
20．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是（ ）
A．I2蒸气比H2分子稳定
B．2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量
C．HI与NaOH反应属于放热反应
D．0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量
21．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
22．物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C，2 min后，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则C的分子式是（ ）
A．AB2 B．A2B C．A3B2 D．A2B3
23．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）
A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量
C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率
24．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI==H2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）
A．5 s B．10 s C．大于10 s D．小于10 s
25．在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L，则x值至少为（ ）
A．0.6 B．0.4 C．0.3 D．0.2
第II卷（50分）
二、填空题（共50分）
26．（20分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。
A________、B________、C________、D________。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式
____________________________________________________。
(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________________。
27．（18分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为 。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(A)= 2v(B)
b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C)
d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的体积分数 。
28．（12分）工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度
【参考答案】
1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．B 7．B 8．D 9．C 10.D
11. D 12．D 13.D 14．A 15．D 16．B 17．A 18．D
19．A 20．A 21．D 22．A 23．D 24．C 25．C
26．（共20分） (1)Na>Al>O（2分）
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）
（每个2分）
Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH（4分）
(4)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－（4分）
27．（共18分）
（1）2H2O2 2H2O + O2↑（4分） （2）催化剂的表面积（2分）
（3）C （2分） （4）2A + B 2C（写等号不得分）（4分）
（5）0.1mol·(L·min)-1 （2分） 无单位扣一分，单位错扣一分
（6）cd （2分） 漏选得1分 （7）37.5% （2分）
28． （共12分）(1)放出（2分） 92（2分）
(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 kJ（3分）
(3)0.25（2分） (4)acf （3分）
