【化学】山东省沂水县二中2019-2020学年高二上学期第一次教学质量检测

山东省沂水县二中2019-2020学年高二上学期第一次教学质量检测
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版/鲁科版选修4第一章、第二章。
4.题前标人教版的学人教版教材的学生选做,标鲁科版的学鲁科版教材的学生选做,未做标注的为必做题。
5.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　S 32　Cu 64　I 127
第Ⅰ卷(选择题　共45分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.能源是推动社会发展的巨大动力,自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用,下列认识不正确的是（ ）
A.孤轮运寒水,无乃农者营。随流转自速,居高还复倾。(水能)
B.春寒赐浴华清池,温泉水滑洗凝脂。(地热能)
C.内园分得温汤水,二月中旬已进瓜。(太阳能)
D.长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。(风能)
2.乙酸蒸气能形成二聚分子:2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH<0。为了获得更多的二聚乙酸分子,应采用的反应条件是（ ）
A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压
3.将一定量的固体X置于恒容密闭容器中,在一定温度下发生反应:X(s)Y(g)+2Z(g)。反应达到平衡后,c(Z)=2 mol·L-1, 则在此温度下反应的平衡常数的值为（ ）
A.4 B.6 C.8 D.12
4.已知:CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol -1;CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=Q2 kJ·mol -1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中,反应完全时能量变化为Q3 kJ,则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是（ ）
A.Q3=0.3Q1+0.4Q2 B.Q3=0.7Q1
C.Q3=0.7Q2 D.Q3=0.4Q1+0.3Q2
5.在一定温度下,对已达到平衡的反应:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,向其平衡后的溶液中做如下处理,将导致平衡向左移动的是（ ）
A.加入少量氯化钾固体 B.加水稀释
C.加入少量FeCl3固体 D.加入少量KSCN固体
6.T ℃时一个恒容的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。当m、n、p、q为任意正整数时,不能判断反应达到平衡状态的是（ ）
A.v正(A)=v逆(A)
B.各组分的浓度不再改变
C.各组分的质量分数不再改变
D.反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
7.往10 L恒容密闭容器中充入气体X和Y,发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)　ΔH,测得实验数据如下表:
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
2
1
0.9
②
800
2
1
0.8
③
800
1
0.5
a

下列说法不正确的是（ ）
A.ΔH<0
B.a=0.4
C.800 ℃时,该反应的平衡常数K=64
D.实验③中,达到平衡时,Y的转化率为20%
8.(人教版)下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（ ）

A
B
C
D
方
案




目
的
探究浓度对化学反应速率的影响
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
室温下比较
NaHCO3和Na2CO3
的溶解度
探究温度对化学平衡的影响

8.(鲁科版)下列对应现象的描述正确的是（ ）

9.某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）

A.第一步反应的活化能比第二步反应的小 B.Fe2+是该反应的催化剂
C.S2在第一步反应中作还原剂 D.两步反应都是放热反应
10.(人教版)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)　ΔH< 0。若上述反应在恒容密闭容器中进行,则下列对该反应相关图像的判断正确的是（ ）

A.甲图中t0时刻改变的反应条件为增大压强
B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO2的百分含量
C.丙图为升高温度时的速率变化曲线
D.丁图中a、b、c三点中b点对应的平衡常数K最小
10. (鲁科版)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）

A.该装置属于电解池
B.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
C.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2
D.电池负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包含一个选项,多选得0分;若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得1分,选两个且都正确得3分,但只要选错一个就不得分)
11.往三个不同容积的恒容密闭容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH,在不同的反应条件下,测得平衡时CO的转化率和体系压强如下表。下列说法不正确的是（ ）

温度(℃)
容器体积(mL)
CO转化率(%)
平衡压强(Pa)
①
200
V1
50
p1
②
200
V2
70
p2
③
350
V3
50
p3

A.起始时反应速率:②>①
B.平衡时体系压强:p1 C.若容器体积V1>V3,则ΔH<0
D.若实验②中再通入1 mol CO,则CO的转化率大于70%
12.常压下,羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。已知Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。下列判断正确的是（ ）
A.增大c(CO),平衡正向移动,反应的平衡常数增大
B.增大Ni的表面积可以加快反应速率,提高Ni(CO)4的产率
C.第二阶段Ni(CO)4的分解率很高
D.该反应达到平衡时,4v[Ni(CO)4]=v(CO)
13.T ℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)　ΔH<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是（ ）

A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B.t1时,甲、乙两容器中的压强仍相等
C.移动活塞P,使乙的容积和甲的相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.分别向甲、乙中加入等量的氦气,甲中反应速率和乙中的反应速率均不变
14.一定温度下,往2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y,发生如下反应:2X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(g)　ΔH<0,反应10 min后达到平衡,恢复至原温度,此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A.前5 min内,反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变时,将反应容器的体积缩小一半,W的平衡浓度为0.5 mol·L-1
C.保持温度不变,10 min后向容器中再加入1 mol W,重新达到平衡时,X的转化率大于50%
D.其他条件不变,升高温度,反应达到平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1
15.(人教版)室温下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图:

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液温度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液温度升高。
下列有关说法正确的是（ ）
A.ΔH2=ΔH1+ΔH3
B.1 mol CuSO4(s)的总能量大于 1 mol Cu2+(aq)与1 mol S(aq)的总能量
C.ΔH2>ΔH1
D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH>0
15.(鲁科版)由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法正确的是（ ）

A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出
B.闭合K,碳棒上有紫红色固体析出
C.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g
D.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-Cu
第Ⅱ卷　(非选择题　共55分)
三、非选择题(共55分)
16.(10分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N,其能量变化如图所示。则M、N相比,较稳定的是　　　　　(填“M”或“N”)。  

(2)已知:
C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=b kJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH3=c kJ·moL-1
则C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=　　　　(用a、b、c表示)kJ·moL-1。 
(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=　　　　。 
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能(kJ·mol-1)
414
489
565
155
　　(CH4的结构图)
(4)在一恒容的密闭容器中,加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g),发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH,CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的ΔH　　　　(填“<”或“>”)0。 
②在体积不变时,要增大该反应的正反应速率可采取的措施是　　　　(任写一条)。 
③A点时该反应的平衡常数为　　　　(精确到0.01)。 
17.(10分)脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NH3、1 mol NO和1 mol NO2,发生反应:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH。在不同温度下发生上述反应,测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表:

0 min
10 min
20 min
30 min
40 min
T1 K
0
0.6
1.1
1.5
1.5
T2 K
0
0.8
1.4
1.4
1.4

回答下列问题:
(1)T1　　　　(填“>”“<”或“=”)T2,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)平衡后,增大压强反应向　　　　(填“正”或“逆”,下同)反应方向移动,升高温度反应向　　　　反应方向移动。 
(3)T1 K下,0~20 min内v(NO)=　　　　　　　　　　　　。 
(4)T2 K下,NO2的平衡转化率为　　　　。 
18.(13分)在一定温度、压强下,向密闭容器中投入一定量N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。
(1)反应开始阶段,v(正)　　　　(填“>”“<”或“=”)v(逆),随后v(正)逐渐　　　　(填“增大”或“减小”,下同),v(逆)逐渐　　　　,反应达到平衡时,v(正)　　　　(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 
(2)达到平衡后,若正反应速率用v(N2)表示,逆反应速率用v'(H2)表示,则v(N2)=　　　　v'(H2)。 
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是　　　　(填字母)。 
A.其他条件不变时,压缩容器体积
B.其他条件不变时,升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂
D.保持容器体积不变,充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围,分析温度不宜过高也不宜过低的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)写出合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数表达式:　　　　　　　　　　,升高温度时K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  
19.(8分)一定温度下,向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g),体系内同时存在下列两个平衡:
反应①:CH3Cl(g)+H2O(g)CH3OH(g)+HCl(g)　K1
反应②:2CH3OH(g)(CH3)2O(g)+H2O(g)　K2
反应t min后体系达到平衡,此时(CH3)2O(g)的物质的量为9×10-3 mol,CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%,回答下列问题:
(1)0~t min内,CH3Cl(g)的反应速率为　　　　。 
(2)反应达到平衡时,CH3OH(g)的物质的量为　　　　。 
(3)计算反应②的平衡常数K2=　　　　。 
(4)当反应到达平衡时,再向体系内通入一定量的CH3OH(g),下列说法正确的是　　(填字母)。 
A.反应①的平衡逆向移动,反应②的平衡不发生移动
B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大
C.K1增大,K2减小
20.(人教版)(14分)某化学小组用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂:质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:

操作
现象
甲
向装置Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2固体,向装置Ⅰ的　①　中加入质量分数为30%的H2O2溶液,连接装置Ⅰ、Ⅲ,打开活塞 
装置Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾;装置Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝
乙
向装置Ⅱ中加入KMnO4固体,连接装置Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯
装置Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝
丙
向装置Ⅱ中加入　②　,向装置Ⅲ中再加入适量0.1 mol·L-1 的H2SO4溶液,连接装置Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 
装置Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是　　　　　。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是　　　　　　　　　　　　。 
(4)由甲、乙、丙三组实验推测,甲实验中可能是　　　　　使溶液变蓝。为了验证推测,可将装置Ⅰ中产生的气体通入　　　　　(填字母)溶液中,依据实验现象来证明。 
A.酸性KMnO4　　　　　　B.FeCl2　　　　　　C.H2S
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应　　　　　　　　　　(写离子方程式)造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确:　　　　　　　　　　　　　　。 
21.(鲁科版)(14分)A、B、C、D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。

(1)判断装置的名称:甲池为　　　　　(填“电解池”或“原电池”,下同),乙池为　　　　。 
(2)B极为　　　　(填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”,下同),电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　;F极为　　　　,电极反应式为　　　　　　　　　　　。 
(3)烧杯中溶液会变蓝的是　　　　　(填“a”或“b”),U形管中溶液先变红的是 　　　　(填“C”或“D”)极,U形管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 
(4)当烧杯中有38.1 g I2(KI足量)生成时,甲池中溶液的质量会减少　　　　　g。 
【参考答案】
1.C　2.A　3.A　4.A　5.B　6.D　7.D　8.C　9.B　10.D　11.D　12.CD　13.B　14.BD　15.AB
16.(1)M(2分)
(2)a++(2分)
(3)-1940 kJ·mol-1 (2分)
(4)①<(1分)
②升高温度;使用催化剂;充入CO或H2O(g)(任写一条,1分)
③ 0.17(2分)
17.(1)<(2分);其他条件相同时,T2 K下,生成N2的速率较快(或其他条件相同时,T2 K下,反应达到平衡所用的时间更短)(2分)
(2)逆(1分);逆(1分)
(3)2.75×10-2 mol·L-1·min-1(2分)
(4)70%(2分)
18.(1)>(1分);减小(1分);增大(1分);=(1分)
(2)(2分)
(3)AD(2分)
(4)该反应是放热反应,温度过高,反应物的转化率下降,温度过低,反应速率过慢;且催化剂在一定温度范围内活性最强(2分)
(5)K=(2分);减小(1分)
19.(1)mol·L-1·min-1(2分)
(2)0.03 mol(2分)
(3)9.61(2分)
(4)B(2分)
20.(人教版)
(1)①分液漏斗 (1分);②KMnO4固体(1分)
(2)O2+4I-+4H+2I2+2H2O (2分)
(3)酸性环境(1分);使用同体积不同浓度的稀硫酸做对比实验(2分)
(4)白雾中含有的H2O2(1分);A(2分)
(5)3I2+6OH-5I-+I+3H2O(或I2+2OH-I-+IO-+H2O,2分);在上述未变蓝的溶液中滴入0.1 mol·L̄1 H2SO4溶液,观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误(2分)
21.(鲁科版)
(1)电解池(1分);原电池(1分)
(2)阴极(1分);Cu2++2e-Cu(2分);正极(1分);2H2O+2e-H2↑+2OH-(2分)
(3)a(1分);D(1分);2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑(2分)
(4)12(2分)