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【化学】山东省济南市历城第二中学2019-2020学年高二上学期12月月考试卷（解析版）
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山东省济南市历城第二中学2019-2020学年高二上学期12月月考试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。
第I卷
注意事项：
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、代码、准考证号填写清楚。请认真核准准考证号、姓名和科目、姓名代码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32
一、单选题： 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意
1．能够用反应热表示标准燃烧热的是（ ）
A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH B． S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH
C． C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH
2．下列实验操作不当的是（ ）
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D. 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
3．已知反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是 （ ）
A． b曲线t2后，v正(B)＝4v逆(D) B． a曲线t1时，4v正(A)＞3v逆(D)
C． 升高温度，可使曲线b变为曲线a D．缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b
4．25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A． 可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成
B． 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C． 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D． 该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)
5．某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族，处于ds区
C．该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子
D．该元素原子的N层上有5个空轨道
6．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ）
A． 在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B． 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C． 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D． 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
7．Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法正确的是（ ）
A．25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小
B．温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＜v(逆)
D．平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小
8．已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示
H2CO3
HClO
CH3COOH
H2SO3
K
K1=4. 30×10-7
K2=5.61×10-11
K =3×10-8
K =1.75×10-5
K1=1.54×10-2
K2=1.O2×10-7
下列说法中正确的是（ ）
A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－
B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：
c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)
D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)
9．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B．B点、Y点对应溶液的pH相等
C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)
D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)
10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是（ ）
A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B．常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C．b点时，=104.50
D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
12．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作与现象
结 论
A
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
B
向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解
该溶液中一定含有[Al(OH)4]－
C
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝
该气体为氯气
D
向10mL 0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝
Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]
13．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
14．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
15．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法正确的是（ ）
A．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质
B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O
C．放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小
D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂
第II卷
三、非选择题 (本题共5小题，共60分)
16、某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
(1)该电解槽的阳极反应为________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
(2) 制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口________ (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________ 。
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为___________
17.A，B，C，D，E是前四周期元素。A，B，C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。
(4)E原子价电子排布式是__________，E元素在周期表的位置是 ，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。
18．氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.6kJ·mol－1，
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H2=－285.8 kJ·mol－1
③H2O(l)===H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH3分解为N2和H2的热化学方程式______________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因___________ 。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)
（3） T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，20min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________；0～20min时段，反应平均速率v(NH3)= _______；
达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。
19．氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i中H2S发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
(2)过程ⅱ的离子方程式是 。
(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围 。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是____ 。
②比较压强p1和p2的大小关系：p1 __ p2（选填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是 ___ 。
②用化学语言解释K2CO3溶液的再生的原理： 。
20、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
（1）溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
（2）滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，三次测定数据如下表：
实 验 序 号
1
2
3
消耗样品溶液体积/mL
24.79
22.30
24.81
则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
（3）判断下列操作对测定硫代硫酸钠的纯度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在溶液配制时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______ 。
【参考答案】
1．B
【解析】标准燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如C(s)生成CO2(g)，S(s)生成SO2(g), H生成H2O(l)，A、C错误； D中产物不是稳定氧化物，不正确。
2．B
【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．中和热的实验中要测量起始酸、碱的温度、反应中的最高温度，则至少三次温度数据，D正确。
3．B
【解析 】b曲线t2后D的体积分数保持不变，反应达到平衡，v正＝v逆，v正(B)∶v逆(D)＝1∶4,4v正(B)＝v逆(D)，A项错误；a曲线t1时，处于D的体积分数的增大过程中，v正>v逆，，4v正(A)＞3v逆(D)，B项正确；此反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，D的体积分数减小，C项错误；此反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强增大，平衡不动，但正、逆反应速率会增大，达到平衡所需时间缩短，不是由曲线a变为曲线b，D项错误。
4．A
【解析】体积相等盐酸和氨水，c(NH3·H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性，A错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性，B正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；加入NH3·H2O，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒得c()＞c(Cl－)，C正确；根据电荷守恒式可得c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)，D正确。
5．C
【解析】由外围电子排布为4d15s2可知，该元素应为Y元素，位于第5周期ⅢB族，该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。A项、该元素原子最外层上有2个电子，故A错误；B项、该元素位于第5周期ⅢB族，处于d区，故B错误；C项、该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，M能层上有18个电子，故C正确；D项、该元素原子的N层的电子排布为4s24p64d1，4d轨道有4个空轨道，故D错误。
6．C
【解析】A、B项中形成的原电池，铁都是作负极，加速钢铁腐蚀，错误；C项中锌比铁活泼，铁作正极，起到防护作用，正确；D项中铸铁管接直流电源正极，铸铁管作负极，加速腐蚀，错误。
7．C
【解析】A.向容器中继续通入CO，相当于增大压强，平衡正向进行，CO转化率增大，A项错误；
B.由图表数据可知，温度升高平衡常数减小，说明反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，B项错误； C.依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向，在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1，，Q>K，反应逆向进行，则此时v(正)＜v(逆)，C项正确；
D.固体对化学平衡无影响，平衡不移动，D项错误；
8．B
【解析】A项少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO强氧化性将SO2氧化为SO42－，且NaClO过量，故离子方程式为：H2O+SO2+3ClO－＝2HClO + Cl－+SO42－，故A项错误；B项对于弱酸HR存在HRH++R—，故该平衡的电离平衡常数Ka=，根据Kw=c（H+)×c（OH—)得：Ka=，故=Ka/Kw，由于反应温度不变故Ka/Kw不变，故B项正确；C项． 三种溶液混合NaHSO3与Na2CO3 故反应，C项错误；D项含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中电荷守恒：c（H+)+ c（Na+)= c（HCO3－)+c（CH3COO－)+2c（CO32－)+c（OH—),物料守恒：c（Na+)= c（HCO3－)+c（CH3COO－)+c（CO32－)+ c（H2CO3)+c（CH3COOH)，故c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)-c（CO32－)，故D项错误；本题选B。
9．C
【解析】由C和Z点判断HA是弱酸
A.图I中A点是0.1mol/LKOH溶液，图II中X点是0.1mol/LHA溶液，故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小于0.1mol/LKOH溶液中c(OH-)，因此0.1mol/LHA溶液中水电离的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A项错误；
B.KA因水解促进水的电离且水解呈碱性。常温下c(OH)水=c(H+)水=1×10-7mol/L，恰好是纯水中水电离出来的OH-浓度。对于B点溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是KOH和KA，溶液呈碱性；对于Y点溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是HA和KA，溶液呈中性。所以B点、Y点对应溶液的pH不相等，B项错误；
C.图I中B→C和图II中Y→Z过程中都是溶液中生成KA浓度逐渐增大，KA水解对水电离的促进作用逐渐增大，C（或Z）点时KOH与HA恰好完全反应，此时KA对水电离的促进作用最大，C（或Z）点溶液中溶质都是KA，由KA溶液中质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)；C项正确；
D.图I中C→D过程中HA对水电离的抑制作用逐渐增强，到D点时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是HA和KA，溶液显中性c(H+)=c(OH-)，且有电荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则有c(K+)=c(A-)；图II中Z→W过程中KOH对水电离的抑制作用逐渐增强，到W点时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是KOH和KA，溶液显碱性c(H+)c(A-)。D项错误；答案选C。
10．B
【解析】A项，由图示电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反应的离子方程式为NH4++3Cl-+2H+3H2↑+NCl3，错误；B项，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被还原成NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl-、OH-，正确；C项，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，错误；D项，明矾作为净水剂的原因是：Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，错误；答案选B。
11．C
【解析】根据H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH增大时，HA-的浓度先增大后减小。pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。A. pH=3.50时，pc(A2-)＞pc(HA-)，所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A错误；B.根据图像，常温下，pH=0.8时，c(HA-)= c(H2A)，则pKa1(H2A)=-lg=-lg=0.8，同理，pH=5.30时，c(HA-)= c(A2-)，则pKa2(H2A)=5.30，故B错误；C. b点时，c(HA-)= c(A2-)，=×===104.50，故C正确；D. 根据物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误；故选C。
12．A
【解析】A.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅，是由于碳酸钠溶液在存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向其中加入BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，c(CO32-)浓度降低，水解平衡逆向移动，使c(OH-)降低，因此溶液的红色变浅，A正确；B.发生上述现象的溶液，可能含有[Al(OH)4]－，也可能含有SiO32-等，B错误；C.使润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明气体具有氧化性、可以将I-氧化为I2，可能是Cl2、NO2、O3等，C错误；D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，n(MgCl2)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，其反应需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=2n(MgCl2)=2×0.005mol=0.01mol，但5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液完全加入时，其中含有的NaOH的物质的量为2.4mol/L×0.005L=0.012mol>0.01mol，所以NaOH过量，因此再向其中滴加氯化铜溶液，会发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，沉淀变蓝色，不能证明Ksp[Cu(OH)2 ]与Ksp[Mg(OH)2 ]相对大小，D错误。
13．CD
【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根据上述分析，A项，υ2υ1，c22c1，A项错误；B项，K3K1，p22p1，p3p1，则p22p3，B项错误；C项，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C项正确；D项，c22c1，c3c1，则c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）1，D项正确。
14．【答案】C
【解析】A．由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A正确；B．由图可知，曲线的最低点腐蚀速率最小，则钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故B正确；C．浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层，则硫酸浓度较大时不能说明速率与氢离子的关系，故C错误；D．碳素钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，可知Cl-有利于碳素钢的腐蚀，SO42-不利于碳素钢的腐蚀，故D正确。
15．【答案】D
【解析】A、锂是活泼金属，易与水反应，故A错误；B、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，故B错误；C、放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li＋+2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，正极反应为Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，Cu极的水溶液电解质的PH值增大，故C错误；D、铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。
16、 【答案】(1)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 小于 (2)D B
(3)H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 (4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
17.【答案】(1)SiNaPN (2)HNO3NaOH (3)NeF
(4)3d64s2； 第4周期族Ⅷ； d (5)12
18、(1)△ H<0，△ S>0，任意温度下△ H-T△ S<0
2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.1kJ·mol－1
(2) 90Co-Al 温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率 c
(3) 6.86 0.02mol·L－1·min－1 >
【详解】（2）从图中看出：90Co-Al催化剂在较低的温度就达到平衡，反应的活化能最小；
同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因：温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率；
19、(1)氧化
(2)4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
(3) 1.5≤pH<1.9；当pH大于1.9时
(4)CH4(g)+H2OCO(g)+3H2(g) △H=+204kJ/mol >
(5) CO2+H2O+CO32-=2HCO3- 2H2O+2e-=H2+2OH- OH-+HCO3-=CO32-+H2O
【解析】
（3）由①可知Fe3+在pH=1.9时开始沉淀会导致Fe3+浓度降低，则Fe2+和Fe3+浓度均会降低，速率降低。故pH应该小于1.9。由图②可知pH在1.5的时候Fe2+的氧化速率较快，故pH的取值范围是1.5≤pH<1.9。
（4）①考察热化学反应方程式的书写和图像问题，注意物质的聚集状态，故△H=+204kJ/mol。②考察平衡移动，其它条件不变，压强越大，平衡逆向移动，则CH4的体积分数增大，则p1>p2。
(5)①考察离子方程式的书写。由图示已知吸收池用的是K2CO3溶液，吸收CO2，则离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。②考察电解池电极反应方程。已知惰性电极电解池中的电解液是KHCO3，阴极水放电生成氢气，阴极附近c(OH-)增大，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根OH-+HCO-=CO2-+H2O，K+向阴极迁移，使K2CO3溶液得以再生(溶液电中性)。
20.（1）烧杯 容量瓶 刻度 （2）蓝色褪去，且30s不恢复原色 95.0
（2） 偏低 偏高
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。
第I卷
注意事项：
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、代码、准考证号填写清楚。请认真核准准考证号、姓名和科目、姓名代码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32
一、单选题： 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意
1．能够用反应热表示标准燃烧热的是（ ）
A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH B． S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH
C． C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH
2．下列实验操作不当的是（ ）
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D. 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
3．已知反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是 （ ）
A． b曲线t2后，v正(B)＝4v逆(D) B． a曲线t1时，4v正(A)＞3v逆(D)
C． 升高温度，可使曲线b变为曲线a D．缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b
4．25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A． 可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成
B． 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C． 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D． 该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)
5．某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族，处于ds区
C．该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子
D．该元素原子的N层上有5个空轨道
6．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ）
A． 在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B． 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C． 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D． 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
7．Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法正确的是（ ）
A．25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小
B．温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＜v(逆)
D．平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小
8．已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示
H2CO3
HClO
CH3COOH
H2SO3
K
K1=4. 30×10-7
K2=5.61×10-11
K =3×10-8
K =1.75×10-5
K1=1.54×10-2
K2=1.O2×10-7
下列说法中正确的是（ ）
A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－
B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：
c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)
D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)
9．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B．B点、Y点对应溶液的pH相等
C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)
D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)
10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是（ ）
A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B．常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C．b点时，=104.50
D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
12．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作与现象
结 论
A
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
B
向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解
该溶液中一定含有[Al(OH)4]－
C
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝
该气体为氯气
D
向10mL 0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝
Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]
13．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
14．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
15．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法正确的是（ ）
A．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质
B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O
C．放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小
D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂
第II卷
三、非选择题 (本题共5小题，共60分)
16、某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
(1)该电解槽的阳极反应为________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
(2) 制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口________ (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________ 。
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为___________
17.A，B，C，D，E是前四周期元素。A，B，C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。
(4)E原子价电子排布式是__________，E元素在周期表的位置是 ，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。
18．氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.6kJ·mol－1，
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H2=－285.8 kJ·mol－1
③H2O(l)===H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH3分解为N2和H2的热化学方程式______________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因___________ 。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)
（3） T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，20min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________；0～20min时段，反应平均速率v(NH3)= _______；
达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。
19．氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i中H2S发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
(2)过程ⅱ的离子方程式是 。
(3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围 。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是____ 。
②比较压强p1和p2的大小关系：p1 __ p2（选填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是 ___ 。
②用化学语言解释K2CO3溶液的再生的原理： 。
20、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
（1）溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
（2）滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，三次测定数据如下表：
实 验 序 号
1
2
3
消耗样品溶液体积/mL
24.79
22.30
24.81
则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
（3）判断下列操作对测定硫代硫酸钠的纯度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在溶液配制时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______ 。
【参考答案】
1．B
【解析】标准燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，如C(s)生成CO2(g)，S(s)生成SO2(g), H生成H2O(l)，A、C错误； D中产物不是稳定氧化物，不正确。
2．B
【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．中和热的实验中要测量起始酸、碱的温度、反应中的最高温度，则至少三次温度数据，D正确。
3．B
【解析 】b曲线t2后D的体积分数保持不变，反应达到平衡，v正＝v逆，v正(B)∶v逆(D)＝1∶4,4v正(B)＝v逆(D)，A项错误；a曲线t1时，处于D的体积分数的增大过程中，v正>v逆，，4v正(A)＞3v逆(D)，B项正确；此反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，D的体积分数减小，C项错误；此反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强增大，平衡不动，但正、逆反应速率会增大，达到平衡所需时间缩短，不是由曲线a变为曲线b，D项错误。
4．A
【解析】体积相等盐酸和氨水，c(NH3·H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性，A错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性，B正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；加入NH3·H2O，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒得c()＞c(Cl－)，C正确；根据电荷守恒式可得c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)，D正确。
5．C
【解析】由外围电子排布为4d15s2可知，该元素应为Y元素，位于第5周期ⅢB族，该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。A项、该元素原子最外层上有2个电子，故A错误；B项、该元素位于第5周期ⅢB族，处于d区，故B错误；C项、该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，M能层上有18个电子，故C正确；D项、该元素原子的N层的电子排布为4s24p64d1，4d轨道有4个空轨道，故D错误。
6．C
【解析】A、B项中形成的原电池，铁都是作负极，加速钢铁腐蚀，错误；C项中锌比铁活泼，铁作正极，起到防护作用，正确；D项中铸铁管接直流电源正极，铸铁管作负极，加速腐蚀，错误。
7．C
【解析】A.向容器中继续通入CO，相当于增大压强，平衡正向进行，CO转化率增大，A项错误；
B.由图表数据可知，温度升高平衡常数减小，说明反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，B项错误； C.依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向，在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1，，Q>K，反应逆向进行，则此时v(正)＜v(逆)，C项正确；
D.固体对化学平衡无影响，平衡不移动，D项错误；
8．B
【解析】A项少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO强氧化性将SO2氧化为SO42－，且NaClO过量，故离子方程式为：H2O+SO2+3ClO－＝2HClO + Cl－+SO42－，故A项错误；B项对于弱酸HR存在HRH++R—，故该平衡的电离平衡常数Ka=，根据Kw=c（H+)×c（OH—)得：Ka=，故=Ka/Kw，由于反应温度不变故Ka/Kw不变，故B项正确；C项． 三种溶液混合NaHSO3与Na2CO3 故反应，C项错误；D项含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中电荷守恒：c（H+)+ c（Na+)= c（HCO3－)+c（CH3COO－)+2c（CO32－)+c（OH—),物料守恒：c（Na+)= c（HCO3－)+c（CH3COO－)+c（CO32－)+ c（H2CO3)+c（CH3COOH)，故c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)-c（CO32－)，故D项错误；本题选B。
9．C
【解析】由C和Z点判断HA是弱酸
A.图I中A点是0.1mol/LKOH溶液，图II中X点是0.1mol/LHA溶液，故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小于0.1mol/LKOH溶液中c(OH-)，因此0.1mol/LHA溶液中水电离的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A项错误；
B.KA因水解促进水的电离且水解呈碱性。常温下c(OH)水=c(H+)水=1×10-7mol/L，恰好是纯水中水电离出来的OH-浓度。对于B点溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是KOH和KA，溶液呈碱性；对于Y点溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是HA和KA，溶液呈中性。所以B点、Y点对应溶液的pH不相等，B项错误；
C.图I中B→C和图II中Y→Z过程中都是溶液中生成KA浓度逐渐增大，KA水解对水电离的促进作用逐渐增大，C（或Z）点时KOH与HA恰好完全反应，此时KA对水电离的促进作用最大，C（或Z）点溶液中溶质都是KA，由KA溶液中质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)；C项正确；
D.图I中C→D过程中HA对水电离的抑制作用逐渐增强，到D点时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是HA和KA，溶液显中性c(H+)=c(OH-)，且有电荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则有c(K+)=c(A-)；图II中Z→W过程中KOH对水电离的抑制作用逐渐增强，到W点时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是KOH和KA，溶液显碱性c(H+)
10．B
【解析】A项，由图示电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反应的离子方程式为NH4++3Cl-+2H+3H2↑+NCl3，错误；B项，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被还原成NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl-、OH-，正确；C项，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，错误；D项，明矾作为净水剂的原因是：Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，错误；答案选B。
11．C
【解析】根据H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH增大时，HA-的浓度先增大后减小。pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。A. pH=3.50时，pc(A2-)＞pc(HA-)，所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A错误；B.根据图像，常温下，pH=0.8时，c(HA-)= c(H2A)，则pKa1(H2A)=-lg=-lg=0.8，同理，pH=5.30时，c(HA-)= c(A2-)，则pKa2(H2A)=5.30，故B错误；C. b点时，c(HA-)= c(A2-)，=×===104.50，故C正确；D. 根据物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误；故选C。
12．A
【解析】A.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅，是由于碳酸钠溶液在存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向其中加入BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，c(CO32-)浓度降低，水解平衡逆向移动，使c(OH-)降低，因此溶液的红色变浅，A正确；B.发生上述现象的溶液，可能含有[Al(OH)4]－，也可能含有SiO32-等，B错误；C.使润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明气体具有氧化性、可以将I-氧化为I2，可能是Cl2、NO2、O3等，C错误；D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，n(MgCl2)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，其反应需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=2n(MgCl2)=2×0.005mol=0.01mol，但5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液完全加入时，其中含有的NaOH的物质的量为2.4mol/L×0.005L=0.012mol>0.01mol，所以NaOH过量，因此再向其中滴加氯化铜溶液，会发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，沉淀变蓝色，不能证明Ksp[Cu(OH)2 ]与Ksp[Mg(OH)2 ]相对大小，D错误。
13．CD
【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根据上述分析，A项，υ2υ1，c22c1，A项错误；B项，K3K1，p22p1，p3p1，则p22p3，B项错误；C项，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C项正确；D项，c22c1，c3c1，则c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）1，D项正确。
14．【答案】C
【解析】A．由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故A正确；B．由图可知，曲线的最低点腐蚀速率最小，则钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，故B正确；C．浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层，则硫酸浓度较大时不能说明速率与氢离子的关系，故C错误；D．碳素钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，可知Cl-有利于碳素钢的腐蚀，SO42-不利于碳素钢的腐蚀，故D正确。
15．【答案】D
【解析】A、锂是活泼金属，易与水反应，故A错误；B、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，故B错误；C、放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li＋+2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，正极反应为Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，Cu极的水溶液电解质的PH值增大，故C错误；D、铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确。
16、 【答案】(1)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 小于 (2)D B
(3)H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 (4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
17.【答案】(1)SiNaPN (2)HNO3NaOH (3)NeF
(4)3d64s2； 第4周期族Ⅷ； d (5)12
18、(1)△ H<0，△ S>0，任意温度下△ H-T△ S<0
2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.1kJ·mol－1
(2) 90Co-Al 温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率 c
(3) 6.86 0.02mol·L－1·min－1 >
【详解】（2）从图中看出：90Co-Al催化剂在较低的温度就达到平衡，反应的活化能最小；
同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因：温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率；
19、(1)氧化
(2)4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
(3) 1.5≤pH<1.9；当pH大于1.9时
(4)CH4(g)+H2OCO(g)+3H2(g) △H=+204kJ/mol >
(5) CO2+H2O+CO32-=2HCO3- 2H2O+2e-=H2+2OH- OH-+HCO3-=CO32-+H2O
【解析】
（3）由①可知Fe3+在pH=1.9时开始沉淀会导致Fe3+浓度降低，则Fe2+和Fe3+浓度均会降低，速率降低。故pH应该小于1.9。由图②可知pH在1.5的时候Fe2+的氧化速率较快，故pH的取值范围是1.5≤pH<1.9。
（4）①考察热化学反应方程式的书写和图像问题，注意物质的聚集状态，故△H=+204kJ/mol。②考察平衡移动，其它条件不变，压强越大，平衡逆向移动，则CH4的体积分数增大，则p1>p2。
(5)①考察离子方程式的书写。由图示已知吸收池用的是K2CO3溶液，吸收CO2，则离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。②考察电解池电极反应方程。已知惰性电极电解池中的电解液是KHCO3，阴极水放电生成氢气，阴极附近c(OH-)增大，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根OH-+HCO-=CO2-+H2O，K+向阴极迁移，使K2CO3溶液得以再生(溶液电中性)。
20.（1）烧杯 容量瓶 刻度 （2）蓝色褪去，且30s不恢复原色 95.0
（2） 偏低 偏高
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