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【化学】山东省德州市陵城区第一中学2019-2020学年高二12月月考试题（解析版）
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山东省德州市陵城区第一中学2019-2020学年高二12月月考试题
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共15道小题，1—11单选题每小题3分，12—15不定项每小题4分共49分）
1.下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3难溶于水，是弱电解质
B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
2. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
3. 在25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1 C. 0.50 mol·L－1 D. 0.05 mol·L－1
4.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
5.下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等
B．中和 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C. 往0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
D. 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
7.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知CaCO3的溶度积的值（室温）为2.8×10﹣9，下列说法中不正确的是（ ）
A．x的数值为2×10﹣5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
8.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
9.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如 右图所示。下列叙述中正确的是 （ ）
A. MOH是一种强碱B. 在x点，MOH完全电离
C. 在x点，c(M+)==c(R+) D. 稀释前，c(ROH)==10c(MOH)
10.pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4。则250C时，将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是( )
①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤；
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤
11.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（ ）
A．a：K+； b：HCO3—； c：CO32—； d：Cl—
B．a：K+； b：CO32—； c：HCO3—； d：Cl—
C．a：K+； b：CO32—； c：Cl—； d：HCO3—
D．a：K+； b：HCO3—； c：Cl—； d： CO32—
12.（不定项）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（ ）
A．NaHB的存在抑制了水的电离
B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH3O++B2﹣
C．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
D．溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
13. （不定项）将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是（ ）
A．BaCl2 B．NaHCO3 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4
14. （不定项）用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前增强的是（ ）
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓
B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20
15. (不定项)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）
A．AlCl3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHSO4
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共5道小题，共51分）
16.（7分）请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）= mol•L﹣1，KW（25℃） KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K=4.9×10﹣10
CH3COOH
K=1.8×10﹣5
H2CO3
K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
17.（8分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
阳离子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，等浓度的A、B溶液中水的电离度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： 。
（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 （填写A或C的化学式）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L–1的盐
酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C
溶液与盐酸的体积比是 。
18. （14分）NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式 ．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中
c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH= ．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 ．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ．
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 ．
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上图中数据，求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值 ．
19.（12分）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11则下列化学方程式正确的是 （填选项序号，下同）
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列说法中正确的是 ．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）
C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．
实验步骤：
准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是： ．
③下列操作可能使测量结果偏高的是 ；
A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度 ．
20.（10分） 结合下表回答下列问题：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25 ℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是_____________________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________________________________________。
（3）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应（I）的离子方程式为________________________________；
②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）
【参考答案】
1.B【解答】解：A．电解质的强弱与溶解性无关，在溶液中完全电离的电解质为强电解质，CaCO3难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离是强电解质，故A错误；
B．根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B正确；
C．湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小，测定的pH会产生误差，所以测定pH时，pH试纸不能湿润，故C错误；
D．加热溶液会促进盐的水解，蒸干FeCl3溶液最终可得到Fe（OH）3固体，故D错误．故选B．
2、【答案】B
【解析】试题分析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B对；
升高温度平衡向正向移动，c（HCO3－）增大，c(CO32－)减小，故c（HCO3－）/c(CO32－)增大，C错； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。
3、【答案】D
【解析】根据浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，可知氢氧化钠是过量的，所得溶液的pH等于12，即反应后溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，所以有，解得c＝0.05mol/L，D项正确。
4.C【解答】解：A．常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确；
B．温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确；
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故C错误；
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确；故选C．
5.A解答：解：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3 mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3 mol/L，故A正确；
B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL 0.1mol•L﹣1醋酸与100mL 0.01mol•L﹣1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故B错误；
C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；
D．饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中c（OH﹣）不变，导电能力不变，故D错误．故选A．
6. 【答案】C
【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解呈碱性，故0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－) >c(H＋)，A项错误；稀释促进碳酸钠的水解，pH减小。但水的离子积常数只与温度有关系，是不变的，B项错误；加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解，所以SO32-的浓度增大，C项正确；0.1mol·L－1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(H+)，D项错误。
7.C解答：解：A．在d点c（CO32﹣）=1.4×10﹣4 mol•L﹣1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5 mol•L﹣1，故x的数值为2×10﹣5，故A正确；
B．在c点c（Ca2+）＞×10﹣5 mol•L﹣1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误； D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确，故选：C．
8.D 9.C 10.D 11.B
12.D【解答】解：A．含有弱根离子的盐促进水电离，则NaHB的存在促进了水的电离，故A错误；
B．该方程式为电离方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H2B+OH﹣，故B错误；
C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的盐溶液碱性越强，所以相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C错误；
D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，则该溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，钠离子不水解，HB﹣水解，但水解程度较小，所以c（Na+）＞c（HB﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．
13.BC
A．BaCl2 是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成BaCl2 ,不符； B．NaHCO3 蒸干并灼烧生成碳酸钠，符合；C．Al(NO3)3 蒸干并灼烧后生成氧化铝，符合；D．Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成硫酸钠,不符；选BC。
14.BC
15.AC
解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，
A．氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故A正确；
B．NaOH是碱，抑制水电离，故B错误；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确；
D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；故选AC．
16.（1）①1×10﹣12，＜；②促进；（2）①c＞a＞b；②＞．
【解答】解：（1）①水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；
A点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14 ，故A点为25℃；B点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12 ，故B点为100℃．
100℃时1mol•L﹣1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12 ；c（OH﹣）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10﹣12；故答案为：1×10﹣12，＜；
②NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：促进；
（2）①根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：c＞a＞b；故答案为：c＞a＞b；
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：＞．
17.（1）Ba（OH）2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaOH（2）Ba（OH）2
（3）c(OH–)>c(Ba2+) = c(Cl–)>c(NH+4)>c(H+)或c(OH–)>c(Cl– )= c(Ba2+)> c(NH+4)>c(H+) （4）2 : 3
18.（1）①CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；9；②3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A；②0.27．
【解答】解：（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水的离子积Kw可知，c（H+）=10﹣9mol/L，所以
pH=﹣lg10﹣9=9，故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；
②Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液； HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），
A．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故正确；
B．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；
C．溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故错误；
D．向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故正确；
故答案为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；
（3）①A、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而图可知pH=7时，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），则c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A 正确；
B、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B错误；
C、pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），故C错误； D、SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故答案为：A；
②亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3H++HSO3﹣，根据图象可知，pH=0时，亚硫酸浓度为0.9mol/L，亚硫酸氢根离子浓度为0.24mol/L，此时氢离子浓度为1mol/L，则Ka1=≈0.27，故答案为：0.27．
19.（1）①B；②B；（2）①酸式；②无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；③B； ④67%．
【解答】解：（1）根据25℃H2C2O4 K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5，H2CO3 K1=4.5×10﹣7、K2=4.7×10﹣11可知酸性大小为：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，
①A．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，则草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和草酸根离子，正确的反应为：H2C2O4+CO32﹣=CO2↑+H2O+C2O42﹣，故A错误；
B．HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸氢根离子少量时，发生反应：HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，故B正确；
C．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和草酸根离子：H2O+CO2+C2O42﹣-=HC2O4﹣-+HCO3﹣不会反应，故错误；
D．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，碳酸无法置换出草酸氢根离子，该反应C2O42﹣+CO2+H2O═H2C2O4+CO32﹣不会发生，故D错误；故答案为：B；
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），
A．草酸的电离程度大于HC2O4﹣的电离，则溶液中c（H2C2O4）＜c（HC2O4﹣），故A错误；
B．根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C．溶液呈酸性：c（OH﹣）＜c（H+），则c（OH﹣）＜c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣），故C错误；
D．根据物料守恒可得：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.01mol/L，故D错误；故答案为：B；
（2）①酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管量取，故答案为：酸式； ②滴定结束前溶液为无色，滴定结束后溶液层紫色，所以滴定终点的现象为：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色，故答案为：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；③A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗，导致待测液浓度减小，则测定结果偏小，故A错误； B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确； C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，测定结果偏低，故C错误； D．锥形瓶中残留少量水，对测定结果无影响，故D错误；故答案为：B；
④25.00mL 0.016mol/L高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.016mol/L×0.025L=0.0004mol，100mL该样品溶液完全反应消耗高锰酸钾的物质的量为：0.0004mol×=0.002mol，根据反应2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，1gNa2C2O4固体样品中含有草酸钠的物质的量为：0.002mol×=0.005mol，质量为：134g/mol×0.005mol=0.67g，所以Na2C2O4的纯度为：×100%=67%，故答案为：67%．
20【答案】 (1). C (2). 将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离 (3). CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以 (4). 4．0×10－8 mol·L－1 (5). 在HCl气流中加热CuCl2·2H2O晶体 (6). Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (7). 2.0×10－13
【解析】本题考查工业流程、Ksp的计算。（1）根据相关物质的溶度积常数，Fe(OH)3的溶度积最小，为了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，需要把Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合作氧化剂X的是H2O2。为了调至溶液pH＝4，又不引入新杂质加入的物质Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3＋)＝
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共15道小题，1—11单选题每小题3分，12—15不定项每小题4分共49分）
1.下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3难溶于水，是弱电解质
B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
2. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
3. 在25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1 C. 0.50 mol·L－1 D. 0.05 mol·L－1
4.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
5.下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等
B．中和 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C. 往0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
D. 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
7.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知CaCO3的溶度积的值（室温）为2.8×10﹣9，下列说法中不正确的是（ ）
A．x的数值为2×10﹣5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
8.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
9.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如 右图所示。下列叙述中正确的是 （ ）
A. MOH是一种强碱B. 在x点，MOH完全电离
C. 在x点，c(M+)==c(R+) D. 稀释前，c(ROH)==10c(MOH)
10.pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4。则250C时，将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是( )
①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤；
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤
11.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（ ）
A．a：K+； b：HCO3—； c：CO32—； d：Cl—
B．a：K+； b：CO32—； c：HCO3—； d：Cl—
C．a：K+； b：CO32—； c：Cl—； d：HCO3—
D．a：K+； b：HCO3—； c：Cl—； d： CO32—
12.（不定项）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（ ）
A．NaHB的存在抑制了水的电离
B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2OH3O++B2﹣
C．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
D．溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
13. （不定项）将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是（ ）
A．BaCl2 B．NaHCO3 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4
14. （不定项）用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前增强的是（ ）
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓
B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20
15. (不定项)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）
A．AlCl3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHSO4
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共5道小题，共51分）
16.（7分）请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）= mol•L﹣1，KW（25℃） KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K=4.9×10﹣10
CH3COOH
K=1.8×10﹣5
H2CO3
K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
17.（8分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
阳离子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，等浓度的A、B溶液中水的电离度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： 。
（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 （填写A或C的化学式）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L–1的盐
酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C
溶液与盐酸的体积比是 。
18. （14分）NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式 ．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中
c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH= ．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 ．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ．
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 ．
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上图中数据，求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值 ．
19.（12分）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11则下列化学方程式正确的是 （填选项序号，下同）
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列说法中正确的是 ．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）
C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．
实验步骤：
准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是： ．
③下列操作可能使测量结果偏高的是 ；
A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度 ．
20.（10分） 结合下表回答下列问题：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25 ℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是_____________________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________________________________________。
（3）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应（I）的离子方程式为________________________________；
②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）
【参考答案】
1.B【解答】解：A．电解质的强弱与溶解性无关，在溶液中完全电离的电解质为强电解质，CaCO3难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离是强电解质，故A错误；
B．根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B正确；
C．湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小，测定的pH会产生误差，所以测定pH时，pH试纸不能湿润，故C错误；
D．加热溶液会促进盐的水解，蒸干FeCl3溶液最终可得到Fe（OH）3固体，故D错误．故选B．
2、【答案】B
【解析】试题分析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B对；
升高温度平衡向正向移动，c（HCO3－）增大，c(CO32－)减小，故c（HCO3－）/c(CO32－)增大，C错； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。
3、【答案】D
【解析】根据浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，可知氢氧化钠是过量的，所得溶液的pH等于12，即反应后溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，所以有，解得c＝0.05mol/L，D项正确。
4.C【解答】解：A．常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确；
B．温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确；
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故C错误；
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确；故选C．
5.A解答：解：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3 mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3 mol/L，故A正确；
B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL 0.1mol•L﹣1醋酸与100mL 0.01mol•L﹣1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故B错误；
C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；
D．饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中c（OH﹣）不变，导电能力不变，故D错误．故选A．
6. 【答案】C
【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解呈碱性，故0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－) >c(H＋)，A项错误；稀释促进碳酸钠的水解，pH减小。但水的离子积常数只与温度有关系，是不变的，B项错误；加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH-抑制水解，所以SO32-的浓度增大，C项正确；0.1mol·L－1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(H+)，D项错误。
7.C解答：解：A．在d点c（CO32﹣）=1.4×10﹣4 mol•L﹣1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5 mol•L﹣1，故x的数值为2×10﹣5，故A正确；
B．在c点c（Ca2+）＞×10﹣5 mol•L﹣1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误； D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确，故选：C．
8.D 9.C 10.D 11.B
12.D【解答】解：A．含有弱根离子的盐促进水电离，则NaHB的存在促进了水的电离，故A错误；
B．该方程式为电离方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H2B+OH﹣，故B错误；
C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的盐溶液碱性越强，所以相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C错误；
D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，则该溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，钠离子不水解，HB﹣水解，但水解程度较小，所以c（Na+）＞c（HB﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．
13.BC
A．BaCl2 是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成BaCl2 ,不符； B．NaHCO3 蒸干并灼烧生成碳酸钠，符合；C．Al(NO3)3 蒸干并灼烧后生成氧化铝，符合；D．Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成硫酸钠,不符；选BC。
14.BC
15.AC
解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，
A．氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故A正确；
B．NaOH是碱，抑制水电离，故B错误；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确；
D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；故选AC．
16.（1）①1×10﹣12，＜；②促进；（2）①c＞a＞b；②＞．
【解答】解：（1）①水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；
A点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14 ，故A点为25℃；B点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12 ，故B点为100℃．
100℃时1mol•L﹣1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12 ；c（OH﹣）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10﹣12；故答案为：1×10﹣12，＜；
②NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：促进；
（2）①根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：c＞a＞b；故答案为：c＞a＞b；
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：＞．
17.（1）Ba（OH）2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaOH（2）Ba（OH）2
（3）c(OH–)>c(Ba2+) = c(Cl–)>c(NH+4)>c(H+)或c(OH–)>c(Cl– )= c(Ba2+)> c(NH+4)>c(H+) （4）2 : 3
18.（1）①CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；9；②3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A；②0.27．
【解答】解：（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水的离子积Kw可知，c（H+）=10﹣9mol/L，所以
pH=﹣lg10﹣9=9，故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；
②Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液； HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），
A．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故正确；
B．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；
C．溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故错误；
D．向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故正确；
故答案为：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；
（3）①A、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而图可知pH=7时，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），则c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A 正确；
B、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B错误；
C、pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），故C错误； D、SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故答案为：A；
②亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3H++HSO3﹣，根据图象可知，pH=0时，亚硫酸浓度为0.9mol/L，亚硫酸氢根离子浓度为0.24mol/L，此时氢离子浓度为1mol/L，则Ka1=≈0.27，故答案为：0.27．
19.（1）①B；②B；（2）①酸式；②无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；③B； ④67%．
【解答】解：（1）根据25℃H2C2O4 K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5，H2CO3 K1=4.5×10﹣7、K2=4.7×10﹣11可知酸性大小为：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，
①A．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，则草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和草酸根离子，正确的反应为：H2C2O4+CO32﹣=CO2↑+H2O+C2O42﹣，故A错误；
B．HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸氢根离子少量时，发生反应：HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，故B正确；
C．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和草酸根离子：H2O+CO2+C2O42﹣-=HC2O4﹣-+HCO3﹣不会反应，故错误；
D．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，碳酸无法置换出草酸氢根离子，该反应C2O42﹣+CO2+H2O═H2C2O4+CO32﹣不会发生，故D错误；故答案为：B；
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），
A．草酸的电离程度大于HC2O4﹣的电离，则溶液中c（H2C2O4）＜c（HC2O4﹣），故A错误；
B．根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C．溶液呈酸性：c（OH﹣）＜c（H+），则c（OH﹣）＜c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣），故C错误；
D．根据物料守恒可得：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.01mol/L，故D错误；故答案为：B；
（2）①酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管量取，故答案为：酸式； ②滴定结束前溶液为无色，滴定结束后溶液层紫色，所以滴定终点的现象为：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色，故答案为：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；③A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗，导致待测液浓度减小，则测定结果偏小，故A错误； B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确； C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，测定结果偏低，故C错误； D．锥形瓶中残留少量水，对测定结果无影响，故D错误；故答案为：B；
④25.00mL 0.016mol/L高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.016mol/L×0.025L=0.0004mol，100mL该样品溶液完全反应消耗高锰酸钾的物质的量为：0.0004mol×=0.002mol，根据反应2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，1gNa2C2O4固体样品中含有草酸钠的物质的量为：0.002mol×=0.005mol，质量为：134g/mol×0.005mol=0.67g，所以Na2C2O4的纯度为：×100%=67%，故答案为：67%．
20【答案】 (1). C (2). 将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离 (3). CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以 (4). 4．0×10－8 mol·L－1 (5). 在HCl气流中加热CuCl2·2H2O晶体 (6). Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (7). 2.0×10－13
【解析】本题考查工业流程、Ksp的计算。（1）根据相关物质的溶度积常数，Fe(OH)3的溶度积最小，为了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，需要把Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合作氧化剂X的是H2O2。为了调至溶液pH＝4，又不引入新杂质加入的物质Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3＋)＝
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