【化学】宁夏育才中学孔德学区2019-2020学年高二上学期第二次月考试题
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(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)
Ⅰ卷
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31
S-32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-79.9
一、单项选择（20道题，每题2分，共40分）
1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应
C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ( )
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
3.100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.Na2CO3固体 B.3 mol·L-1的H2SO4溶液
C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液
4.将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态( )
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量
5.如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 ( )
A.a B.b C.c D.d
6.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是 （ ）
A. x+y﹥z B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低
7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
8.下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是 ( )
A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低
B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差
C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9
D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小
9.一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ ΔH＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
10.在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 ( )
A．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、I－
B．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－
11.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是 ( )
A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④
C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞①
12.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 ( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
13.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
14.下列各项中的离子方程式，书写正确的是 ( )
A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO
C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋OH－===NH3＋H2O
D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO
15.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
16.为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入 ( )
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa
A．①② B．③ C．③④ D．④
17.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ( )
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
18物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 （ ）
A. ⑤<④<③<②<① B. ③<⑤<②<④<①
C. ③<②<⑤<④<① D. ③<⑤<④<②<①
19.常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是 ( )
A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw
B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/(mol·L－1) | ||
c(HA) | c(KOH) | 反应后溶液的pH | |
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
Ⅱ卷
二、填空题（共60分）
21. (8分)(1)有下列六种物质的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋酸⑤CH3COONa⑥NaHCO3
①溶液呈酸性的是_______________(将相应的序号填入空格，下同)
②溶液呈碱性的是______________
③能促进水电离的是______________
④能抑制水电离的是______________
(2)FeCl3水解的离子方程式为___________________
改变下列条件：①升高温度②加入少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量NaCO3(s)
①使水解平衡右移的是___________
②使水解平衡左移的是___________
③使溶液pH减小的是_________
22.(12分)某温度(T ℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”“小于”或“等于”)25 ℃，其理由是
___________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va：Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝________。
23.(14分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)______→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)
→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量__________g氢氧化钠固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/l) | 滴定完成后，NaOH溶液滴入的体积(ml) | 待测盐酸的体积(ml) |
1 | 0.10 | 22.64 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是__________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A. 滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
24.(26分)在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________________________________(用离子方程式表示)
（2）在溶液④中______离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2 mol/L。
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)______c(NH4+)
（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式________________________。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)已知：在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：
①两溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝__________。
②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
③各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是__________溶液。
④H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为__________、____________。
【参考答案】
选择题答案（40分 20*2）
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
选项 | B | A | C | A | C | D | D | B | B | D |
序号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
选项 | C | B | B | D | C | B | A | B | D | B |
Ⅱ卷
二、填空题（共60分）
21. (8分)
（1）②③④(将相应的序号填入空格，下同) ①⑤⑥ ②⑤⑥ ①③④
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
（3）① ①③⑤ ② ②④ ③ ①②
22.(12分) 10-13 大于 Kw>10-14水的电离促进，温度升高，大于25℃
(1) 1：10
(2) 10:1
(3) 1:9
23.(14分)
(1)①移液 定容 摇匀 ②0.4 小烧杯 药匙
(2)①当滴入最后一滴NaOH溶液时，颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
②0.11mol/l (保留两位有效数字)。
③丙
④D
24.(26分)
（1）酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+
（2）Cl- NH4+
（3）= =
（4）①H2A H++HA- HA- A2-+H+ ② >
(5)①10-14 ②H2SO4 ③NH4Cl ④10-9mol/l 10-5mol/l
