【化学】宁夏育才中学学益校区2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

宁夏育才中学学益校区2019-2020学年高一上学期第二次月考试题

 (试卷满分  100  分，考试时间为  100  分钟)

答题说明：

1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23 Mg—24  

Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5  K—39 Ca—40 Fe—56  Cu—64

第Ⅰ卷  选择题（共50分）

一  选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)

A.Na2CO3·10H2O、石墨               B.碘酒、干冰

C.石油、液氧                      D.盐酸、水

2．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（　　）

A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 

B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 

C.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

4.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是(　　)

A.该溶液中含1.0 mol/L NaCl溶液有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05mol/L

C.若取该溶液与0.1mol/L AgNO3 100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mL

D.该溶液与1.0mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等 

5.下列离子方程式中，正确的是 (　　)

A.金属钠和水:Na + H2O  ＝ Na + + OH- + H2↑ 

B.磁性氧化铁和稀盐酸: Fe3O4 + 8H+ ＝ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2O

C.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

6.下列关于胶体的说法，正确的是 (　　)

A.向稀的NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe(OH)3胶体

B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。

C.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别。

D.Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe(OH)3胶体带电。

7. 用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(   )

A  3:2:2           B  1:2:3            C  1:3:3              D  3:1:1

8.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是(　　)

A.分别取少量两种物质，尝一下两者的味道。     

B.分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象

C.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的PH。

D.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象。

9.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是(　　)

A.Na+、K+、Ca2+、HCO3﹣                   B.NO3﹣、Cl﹣、Na+、Ag+ 

C.Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣                                    D.Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ 

10.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na +，Ca2 +，NO3 -的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是(　　)

A.CO32  1.5 mol/L                      B.K+     0.5 mol/L 

C.OH-    3 mol/L                        D.Cl   2 mol/L

11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（   ）

A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红

B.Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在

C.Fe2 (SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气

12.下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是(　　)

A.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色

C.向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+

D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣

13.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

（    ）

A、氨水      B、氢氧化钠溶液      C、硫酸          D、氨水石灰水

14.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是(　　)

A.溶液Q比原溶液增重了1.92g.        B.Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C.反应中转移的电子数为0.04mol       D.n(Cu2+)=0.03mol

15.由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产

物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（　　）

A．1.2g           B．3.6g          C．2.4g             D．无法计算

16.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（    ） 

A.AlN中N元素显-3价               B.上述反应中CO是氧化产物

C.上述反应中 Al2O3是还原剂          D.上述反应中碳发生氧化反应 

17.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量(　　)

A.1.84 g           B.1.38 g        C.2.3 g          D.0.46 g

18.下列说法正确的是（　　）

A.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积

相同

B.氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融烧碱 

C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等 

D.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

19.在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体。下面四个图像中，纵坐标均表示沉淀的物质的量，横坐标均表示加入物质的物质的量，其中实验和图像对应关系正确的是(　　)

A. B. C.  D.

20.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)

A. Cu2＋                    B.  AlO2-                                C.Al3＋             D.Mg2＋ 

21.已知下列几个反应的化学方程式：

①2KI+Cl2═2KCl+I2、

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、

③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，

下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）

A.Cl2＞Fe3+＞I2         B.Cl2＞I2＞Fe3+                C.Fe3+＞Cl2＞I2         D.Fe3+＞I2＞Cl2

22.下列变化过程中失去电子的是(　　)

A.Fe3＋→Fe2＋            B.→ Mn2＋        C. Cl－→Cl2               D.N2O3→HNO2

23.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（  ）

A.向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2   B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

24.加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是（　　）

A. 10.6g          B.16.8 g              C.25.2g           D. 24.8g

25.18.4g由铁、铜组成的混合粉末加入100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是（　　）

A.原固体混合物中：n（Cu）：n（Fe）＝2：1 

B.反应后溶液中的溶质有FeCl2、FeCl3、CuCl2 

C.反应后溶液中：n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.8mol 

D.剩余固体是铁

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

26（5 分）.有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

(1)水和酒精。                                  

⑵ 碘和四氯化碳。                                  

⑶ 水和四氯化碳。                                  

⑷ 硝酸钠溶液中的氯化银  。              (5)硝酸钾和氯化钠             

27.（7分）现有物质：①NaCl晶体  ②CO2    ③氨水  ④蔗糖   ⑤BaSO4固体 

⑥铜  ⑦熔融的KNO3 

试回答（填序号）：

能导电的是_____________；属于电解质的是             。

（2）一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2（标准状况下），则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是       。

（4）设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L（用含NA的式子表示）。

28．（16分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:   2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目                             

题干中反应改写成离子方程式是                                  

（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是                              

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:

                                ,                                .

（4）实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

其正确的操作顺序为             。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是               （填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

29．（16分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

（1）c（H+）＝　   　mol/L．

（2）为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4•7H2O）．

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

Fe+Cu2+═Fe2++Cu、                         、                         ．

②试剂B是　   　．

③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、　   　，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．

④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是　   　．

⑤获得的FeSO4•7H2O需密闭保存，原因是　   　．

⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4•7H2O的物质的量是　   　mol．

30．（6分）已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。

(1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；

(2)B与R反应生成F的离子反应式为                         ；

(3)A与CO2反应的化学反应方程式为                         ；

(4)H转化为M的化学反应方程式为                         ；

【参考答案】

一、 选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）

二、填空题（共50分）

26、（每空1分共5分）

⑴ 蒸馏法 ⑵ 蒸馏法 ⑶ 分液法 ⑷ 过滤法  (5) 重结晶

27、（每空1分共7分

（1）③⑥⑦ ；①⑤⑦      （2）2.7；0.2     

（3）15：23； 1:1     (4)

28、（每空2分，共16分）

（1）. 2Cl—+2H2O====2OH—+Cl2↑+H2↑

（2）Cl2

（3）H+ +OH—=H2O；CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑

（4）2.0  ②①③⑧⑤⑥⑦④   A

29、（每空2分，共16分）

（1）0.01 mol/L

（2）① Fe+2Fe3+═3Fe2+ 、 Fe+2H+═Fe2++H2↑ ．

② 稀H2SO4 ．  ③  过滤  ④ 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽 ．

⑤FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水） ．

⑥ 12  

30、（每空1分共6分）

（1）．Na2O2    Fe3O4    FeCl3   (2) 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑    (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    (4)  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3