【化学】江西省上高二中2019届高三上学期第四次月考理科综合 试卷

江西省上高二中2019届高三上学期第四次月考理科综合7.下列对有关文献的理解错误的是（   ）A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．1molHClO中所含H—Cl键的数目为NAB．8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NAC．1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NAD．标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA9.下列离子方程式书写正确的是(　　)A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2OB. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2OD. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+10．下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)编号实验目的实验过程A配制0.010mol·L－1氨水用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500 mL容量瓶中定容B探究SO2的还原性向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成C制取并纯化溴苯向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏D比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液，观察沉淀颜色 11.常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是  (   )A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物          B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高                            D.原子半径：Y>Z>X                                         12.抗结肠炎药物Y结构如右图所示，以下说法错误的是（    ）A.该有机物既能和酸反应又能和碱反应   B.1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应             C.该有机物可以发生缩聚反应D.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是(　　)A．向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B．温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/LC．该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强D．滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+ H+(aq)+ SO42-(aq)26.（每空2分，共14分）硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。Ⅱ．滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）回答下列问题：（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____                     ___。（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为______        __。（3）该实验使用两个吸收管的原因是_______                     _，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏_____              ___（填“高”或“低”）。（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：                                                                                                     。27、（每空2分，共14分）三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1）写出步骤①“转化”的化学方程式________________________（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为             ，为提高酸溶速率，可采取的措施是                           （任意写出一条）（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为                          。（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为                               。28.（每空2分，共14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)        △H3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅱ的△H2=______________。(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_        _ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。A.混合气体的密度不再变化         B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1     D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是         。A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=__________；若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有                  。（6）下图是电解Na2CO3溶液的装置图。阴极的电极反应式为                36. [化学—选修5：有机化学基础]（每空2分，共16分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）合成路线图示例如下：
【参考答案】BCCAD  DB26．（每空2分，共14分）（1）温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收（或其他合理答案）（2）ZnS＋I2＝ZnI2＋S（3）保证硫化氢被完全吸收；      低（4）192（5）bc（6）5H2S＋8ClO2＋4H2O＝18H＋＋＋8Cl－27（每空2分，共14分）（1） PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4 （2）Pb  PbO  PbCO3 （3）HNO3     适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可)    （4）1×10-3       （5）滤液2(HNO3溶液)可以循环利用      （6）4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O   28（14分，每空2分）  (1). +41.19kJ·mol-1    (2). 较低温度    (3). BD    (4). ABD    (5). 0.148(或者)    增大压强(降低温度)(6) 2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-36.（每空2分，共16分）(1). 对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠     CH3CHClCOOH    取代（或酯化）反应   (2). Cl2、光照    (3). C6H5－CH2Cl ＋ NaOH C6H5－CH2OH ＋ NaCl    (4).15              (5)