【化学】吉林省汪清县四中2019-2020学年高二上学期第二次阶段考试试卷
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考试时间：90分钟
相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：每小题有一个正确答案（前十题各2分，后十题各3分，共50分）
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A. 强电解质溶液导电能力很强，弱电解质溶液导电能力很弱
B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电
2．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）
A．稀硫酸 B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖
3．在氢硫酸（H2S）溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 （ ）
A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间
4．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（ ）
A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离程度降低
C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加
5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大， c(H+)变大，呈酸性
B．水的离子积不变， c(H+)不变，呈中性
C．水的离子积变小， c(H+)变小，呈碱性
D．水的离子积变大， c(H+)变大，呈中性
6、常温，将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是（ ）
A. 小于7 B.大于7 C. 等于7 D.无法判断
7、下列变化过程中，ΔS ＜0的是 ( )
A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
8、可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．任意时刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，增大压强，则逆反应速率增大，正反应速率减小
D．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）
9. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
10．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）
①．上述反应是放热反应 ②．上述反应是吸热反应
③．a＞b ④．a＜b
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
11、已知反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）。
A．充入一定量的氙气，n(H2)不变 B．增大压强，n(CO2)减小
C．更换高效催化剂，CO 转化率增大 D．降低温度，平衡常数 K 减小
12、在温度体积不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内总压强为反应前的1.2倍，这时NO2的转化率为 ( )
A．10% B．20% C．40% D．50%
13. 可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)；△H > O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A、若C为固体，则B一定是气体 B、B和C一定都是固体
C、 B和C可能都是固体 D、B和C不可能都是气体
14、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ）
A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L
C. 2×（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）
15、下列图中，能正确表示澄清石灰水中通入过量SO2后溶液导电情况的是 （ ）
16、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）
A.1010：1 B. 5×109：1 C.108：1 D.1：1
17．同体积1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列正确的（ ）
A. HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B. HCl、HNO3中放出H2的量相等
C. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
D. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
18、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
19、一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
20．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f
②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的 ( )
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
二、填空题（共50分）
21、（10分，每空2分）Ⅰ.①常温常压，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式：
②4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是
Ⅱ.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若减小压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。
22．（12分，每空2分）已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(M)= mol·L-1， P的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时N的转化率为 。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(M)不随时问改变 d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等
(4)1200℃时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为 。
23．（14分，每空2分）恒容，反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 _____ 。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ _______ mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜＝），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 ．
24、（14分）Ⅰ.（每空1分）在稀氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH4+ + OH- ，如进行下列操作，则下列物理量如何变化?试用“增大”‘减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)____________，c(OH-)__________________
（2）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)___________，平衡常数K_______________
Ⅱ.（每空2分）已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH＝________。 (2)HA的电离平衡常数K＝________。
(3) 若在95℃时，上述溶液中水电离的H+浓度为 （此时KW=10-12）。
Ⅲ.（每空2分）常温下有pH为12的NaOH溶液20 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。
（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；
（2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；
【参考答案】
