【化学】吉林省汪清县四中2019-2020学年高二上学期第二次阶段考试试卷

吉林省汪清县四中2019-2020学年高二上学期第二次阶段考试试卷考试时间：90分钟 相对原子质量为：H-1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64一、选择题：每小题有一个正确答案（前十题各2分，后十题各3分，共50分）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（   ）A. 强电解质溶液导电能力很强，弱电解质溶液导电能力很弱B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是  （   ）       A．稀硫酸       B．液态溴化氢 C．铝         D．蔗糖3．在氢硫酸（H2S）溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是     （   ）        A．1            B．2          C．大于2      D．1～2之间4．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）A.溶液的pH值变小        B.醋酸的电离程度降低C.溶液的导电能力减弱     D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（      ）A．水的离子积变大， c(H+)变大，呈酸性   B．水的离子积不变， c(H+)不变，呈中性 C．水的离子积变小， c(H+)变小，呈碱性   D．水的离子积变大， c(H+)变大，呈中性6、常温，将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是（     ）A. 小于7        B.大于7         C. 等于7          D.无法判断7、下列变化过程中，ΔS ＜0的是      (      )A．氯化钠溶于水中   　     B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华    　       　D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)8、可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（   ）A．任意时刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，增大压强，则逆反应速率增大，正反应速率减小D．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）9.  在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（   ）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况   B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　     D．图Ⅲ是升高温度的变化情况10．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（   ）①．上述反应是放热反应  ②．上述反应是吸热反应    ③．a＞b       ④．a＜b        A．①③       B．①④      C．②③    D．②④11、已知反应 CO(g) + H2O(g)    CO2(g) + H2(g)  ΔH＜0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（              ）。A．充入一定量的氙气，n(H2)不变     B．增大压强，n(CO2)减小  C．更换高效催化剂，CO 转化率增大 D．降低温度，平衡常数 K 减小12、在温度体积不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内总压强为反应前的1.2倍，这时NO2的转化率为 (    )A．10%     B．20%     C．40%     D．50%13. 可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)；△H > O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(     )A、若C为固体，则B一定是气体  B、B和C一定都是固体C、 B和C可能都是固体           D、B和C不可能都是气体14、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于  （  　） A．2×10-12mol/L           B.1/2（10-9+10-12）mol/L  C. 2×（10-9+10-12）mol/L        D.1/2（10-5+10-2）15、下列图中，能正确表示澄清石灰水中通入过量SO2后溶液导电情况的是   （    ）16、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（     ）A.1010：1             B. 5×109：1         C.108：1            D.1：117．同体积1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列正确的（  ）
A. HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B. HCl、HNO3中放出H2的量相等
C. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
D. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等18、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）A．A的转化率变大                       B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d19、一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同     B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于120．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的 (　　)A．①②　　　　B．②③　　　　C．②③④　　　D．①②③④二、填空题（共50分）21、（10分，每空2分）Ⅰ.①常温常压，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式：                                                        ②4g氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是 Ⅱ.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是          ；b c过程中改变的条件可能是            ； 若减小压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。22．（12分，每空2分）已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ ℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答： (1)该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(M)=       mol·L-1， P的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时N的转化率为      。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)：    a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变c. c(M)不随时问改变     d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等    (4)1200℃时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为              。23．（14分，每空2分）恒容，反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为   _____   。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝   _______ mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3     V1（填＞、＝、＜＝），且C3     1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。理由是                                                      ．24、（14分）Ⅰ.（每空1分）在稀氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH4+ + OH- ，如进行下列操作，则下列物理量如何变化?试用“增大”‘减小”“不变”填写。  （1）通适量HCl气体时，c(NH3)____________，c(OH-)__________________（2）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)___________，平衡常数K_______________Ⅱ.（每空2分）已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH＝________。    (2)HA的电离平衡常数K＝________。(3) 若在95℃时，上述溶液中水电离的H+浓度为            （此时KW=10-12）。Ⅲ.（每空2分）常温下有pH为12的NaOH溶液20 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；（2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；
【参考答案】