【化学】江西省赣州市宁师中学2019-2020年高二12月月考试卷

江西省赣州市宁师中学2019-2020年高二12月月考试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每题3分，共48分。有且只有一个正确选项）
1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④        B. ⑤⑥⑦⑧ C.①⑤⑥⑦⑧       D. ③④⑤⑥⑦⑧
2.说法正确的是（ ）。
A．室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3
B．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C．0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，
则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)
D．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：
HA－+ OH－ = H2O + A2-
3.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
Ka=1.75ⅹ10﹣5
Ka=2.98ⅹ10﹣8
Ka1=4.3ⅹ10﹣7
Ka2=5.61ⅹ10﹣11
Ka1=1.54ⅹ10﹣2
Ka2=1.02ⅹ10﹣7
下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣
B．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：
H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
A．7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA
B．1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为9NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ·mol﹣1
5. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H＝△H1＋△H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）

①C、CO　 ②S、SO2　 ③Na、Na2O
④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2　 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①③④ B.①②③
C. ①④⑤ D.①③④⑤⑥
6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )
A. V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B. V （N2）=5mol•L﹣1•S﹣1
C. V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D. V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
7. 向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入下列物质会使c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的是( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
8. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
9.已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 只产生CaCO3沉淀 B. 产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀
C. 产生的CaSO4沉淀更多 D. 产生的CaCO3沉淀更多
10.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
A. ①④ B. ③④ C. ②⑤ D.②③
11.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A. 172.5 kJ B. 283 kJ C. 517.5 kJ D. 1 149 kJ
12. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L -1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是 （ ）
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离平衡常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH3COOH的物质的量
13.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：V（b）＞V（c）＞V（a）
B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C. 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
14. 均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．a、b两点的溶液中：c（X-）=c（Y-）
B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a
C．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a
D．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-)减小
15.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是（ ）
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C. 若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小
D. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
16.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．由a点到n点水的电离程度依次增大
B．a点时，c(H2N2O2)>c(Na＋)
C．m点时，c(OH－)＋c(N2O)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)
D．m点到n点，比值不变
二、非选择题（共52分）
17、现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、、=、、=、、=、” 、“①=③
(4) < ； (5) < ； (6) H+ （2分）；
18、（共12分，除标注外每空2分）
I．﹣ 23.5 KJ/mol；Ⅱ．（1）60%（1分）；（2）d；
Ⅲ．（3）0.15mol/（L·min）； （4）正（1分）；
（5）① CH4﹣8e﹣+402﹣=CO2+2H2O； ② 5.6；
19、（共10分，除标注外每空2分）
(1)2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
(2) > （1分） (3) 碱性（1分）；>（1分）; 18 (4) = （1分）; 10-7y/（x-y）
20、（共10分，每空2分）
（1）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率
（2）3Fe2+＋MnO4-＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H+ ;
（3）Ni、Zn （漏写给1分）
（4）取少量最后洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净； （5）pH＞8
21、（共10分每空2分）
(1). 1∶4 (2). 4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O
(3). 2ClO3 - + H2C2O4+ 2H+ =2ClO2↑ + 2CO2↑ + 2H2O
(4). 生成的CO2对ClO2起到稀释作用
(5). (cV1-5aV) /4V