【化学】河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二6月月考 试卷

河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二6月月考

可能用到相对原子质量 H－1   Li－7   N－14  O－16   Ni－59   Cu－64

一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 

A．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠       B．铁制容器盛放和运输浓硫酸

C．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀         D．铝制器皿不宜长期盛放酸性食物

2．下列说法正确的是

A．pH > 7的溶液一定呈碱性

B．溶液中HCO3－，Al3+，AlO2－，SO42-可以大量共存

C．加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体

D．常温下将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

3．下列离子方程式正确的是

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B．NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

C．AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2 Al3++3S2－ ＝ Al2S3↓

D．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2－ ＝ HgS↓

4．下面有关电化学的图示，完全正确的是

5．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)c(OH-)增大

C．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2  ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③

D．常温下将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1

6．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。

下列说法正确的是　

A．b为负极，a为正极

B．该电池工作时，内电路中电子由电极a流向电极b

C．b极的电极反应为PbO2 + 4H＋ +  4e－  = Pb2＋＋2H2O

D．调节电解质溶液的方法是补充H2SO4

7．25℃下弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是

A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D．用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的氨水时，可用酚酞作指示剂

8．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是

A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

C．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

9．右图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，

已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极均为石墨电极。下列有关描述正确的是

A．A是阳离子交换膜  

B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－+2e－ =  Cl2↑ 

C．阴极不能用铁丝网代替石墨电极

D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

11．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为

Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为Cr2＋－e－=Cr3＋

B．电池充电时，阴极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

C．电池放电时，Cl－从正极室穿过选择性透过膜移向

负极室

D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Cr3＋浓度增

加0.1 mol·L－1

12．某温度下，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-21。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加CuSO4溶液产生Cu(OH)2、CuS两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

（已知：CuS(s) Cu2＋(aq) + S2－(aq)   ΔH>0）。

图中的p(Cu)= −lgc(Cu2+)，p(B)= −lgc(OH−)或−lgc(S2−)。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH−浓度关系的曲线

B．该温度下，Ksp[CuS]=1.0×10-36

C．升高温度时，b点会向c点移动

D．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的含钠化合物，d点向b点移动

13．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是

A．放电时， a 极为负极

B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，

放电时发生Li+嵌入 

C．充电时，若转移0.3 mol电子，石墨电极将

减轻2.1 g

D．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移

14．某三元酸用H3A表示。25℃时，向1mol•L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是

A．a点溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 

B．25℃时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5 

C．b点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）

D．当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液中水电离出的c（H+）＞10-7mol•L-1

15．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述正确的是             

A．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

B．C3是阴极，锌片、C2上都发生氧化反应

C．甲中H＋向铜电极移动，丙中Cl－向铁电极移动

D．甲中硫酸溶液的浓度逐渐变小，丙中溶液的pH逐渐减小

16．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝－lgc(H＋)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X－

B．T点时c（Na＋）＝c（Y－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都一定降低

D．常温下，HY的电离常数

二、填空题(本题包括4题，共52分)

17．（13分）（1）①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为          。

②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：              。实验室中配制FeCl3溶液时常加入        溶液以抑制其水解。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。

（3）利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。

②反应过程中SO42-向_______极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量（不含电极）增加了______克。

18．（13分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O

反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的

硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、

洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

（1）仪器a的名称是         ，其作用是                          。

（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是        。

检验是否存在该杂质的方法是                                。

（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式

表示其原因：                                                 。

Ⅱ．测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol•L-1

碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-。

（4）滴定至终点时的判断依据是                           。

（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为       mL。

产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）         。（用含M的式子表达）

19．（13分）电镀工业中产生的电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31，)

（4）滤液中的___________可循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

20．（13分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为_________；E中官能团的名称为_________。

（2）1mol D与足量氢氧化钠反应，最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。

（3）下列有关说法正确的是____________。

A．用高锰酸钾溶液可以鉴别B和C

B．D含有3个官能团

C．等物质的量的A和C完全燃烧的耗氧量一样多

D．M可以发生的反应类型有：取代、加成、氧化、水解、酯化

（4）由F生成M的化学方程式为_______________________________________。

（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料无机试剂任选，设计制备聚丁烯的合成路线_____________________________________________________。

参考答案

1-16  BCBDD    DABDA   CCBDA   D

17．（13分）

（1）c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)（2分） ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；盐酸（1分）

（2）10-3 （1分）  10-11  （1分）

（3）①Cu （1分） H2O2 + 2H+ +2e－= 2H2O （2分）  ②负 （1分）  ③3.2 （2分）

18．（13分）

（1）球形冷凝管（1分）　冷凝回流（1分）

（2）Na2SO4　（1分）   取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 （2分）

（3）S2O32-＋2H＋=== S↓＋SO2↑＋H2O（2分）

（4）滴入最后一滴标准液，溶液颜色由无色变蓝色，半分钟内不褪去（2分）

（5）18.10 （2分）    　×100%（2分）

19．（13分）

（1）加热、增大硫酸浓度、搅拌等（2分）

（2）FePO4、CrPO4、AlPO4（2分）

（3）2.2×10-14（2分）

（4）Na3PO4（1分）；Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O（2分）

（5）NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-（2分）

（6）xCr3++Fe2++ (2-x) Fe3+ +8OH-=CrxFe3-xO4↓+ 4H2O（2分）

20．（13分）

（1）（1分）；碳碳双键、羧基 （2分）

  （2）2 （2分）    

（3）C（1分）

（4）（2分）
（5）5（2分）

（6）

（3分）