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河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一9月月考化学试卷试题
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鲁山一高2019——2020学年上学期高一9月月考化学试卷
一、选择题（每小题3分，共60分）
1.下列实验操作中，不能用于物质分离的是：
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故A不符合；
B、该装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故B不符合；
C、该装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故C符合；
D、该装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不符合；
答案选C。
【点睛】掌握常见物质分离与提纯的原理以及常用仪器是解答的关键，注意蒸馏装置中温度计水银球的位置和冷凝水的流向。
2.下列电离方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A. NaOH电离：NaOH=Na＋＋OH－
B. CaCl2电离：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－
C. 溴水滴入KI溶液中，Br2＋2I－=2Br－＋I2
D. CaCO3溶解于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；强电解质完全电离，用等号连接，弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号连接； 判断离子方程式正误时，可以根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断。
【详解】A、氢氧化钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，选项A正确；
B、氯化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，选项B正确；
C、溴水滴入KI溶液中，反应生成溴化钾和碘单质，反应的离子方程式为Br2＋2I－=2Br－＋I2，选项C正确；
D、CaCO3溶解于盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2++CO2↑＋H2O，选项D不正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了电解质的电离方程式的书写判断，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离方程式中原子团不能拆开，易错点为选项D：CaCO3难溶于水，必须写化学式。
3.密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是
A. c＝1000m/VM B. m＝dVW/100
C. d＝cM/10W D. W%＝cM/1000d%
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V×10－3L，根据c=n/V，得出c=1000m/VMmol·L－1，故A表达式正确；
B、溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；
C、根据c=1000ρw%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；
D、根据c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。
4.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONa
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
A. A B. B C. C D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，选项A正确；
B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，选项C错误；
D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONa在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，选项D错误；
答案选A。
5.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 饱和石灰水中不断通入CO2
D. 醋酸中逐滴加入氨水
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸溶液中逐滴加入食盐，溶液中一直有电解质电离产生的自由移动的离子，灯泡不会熄灭，选项A错误；
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液会生成醋酸钠，溶液中也一直有可溶性的电解质电离，自由移动的电荷一直存在，因此灯泡不会熄灭，选项B错误；
C．饱和石灰水中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断生成碳酸钙沉淀，使自由移动的电荷浓度逐渐减小，灯光逐渐变暗，当完全二者恰好反应生成碳酸钙和水时，溶液中电荷浓度接近0，灯泡熄灭，再通入CO2时，生成可溶的Ca(HCO3)2，电荷浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，选项C正确；
D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，弱电解质变为强电解质，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误。
答案选C。
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 L
B. 11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NA
C. NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D. 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于标准状况下，水是液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；
B、没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；
C、氨气摩尔质量是17g/mol，而NA个氨分子为1mol，也是17g，所以在数值上相等，选项C错误；
D、由于101k Pa、4℃时，18 mL水质量是18g，物质的量是1mol；32g氧气物质的量是1mol，所以二者含有的分子数均为NA，选项D正确；
答案选D。
7.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A. HCl、SO3、石墨、液氧 B. NaCl、CO2、铁、空气
C. 蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 D. KCl、NaNO3、氧气、石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、HCl、SO3、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质，选项A错误；
B、NaCl、CO2、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，选项B正确；
C、蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，选项C错误；
D、KCl、NaNO3、氧气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题主要考查了有关概念，应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
8.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D. Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
【答案】C
【解析】
试题分析：选项A、Mg2＋与OH－发生反应，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；
选项B、H＋与CO32－发生反应，2H＋+CO32－=CO2 +H2O；
选项D、HCO3－与OH－发生反应，HCO3－+OH－=CO32－+H2O
考点：离子共存
点评：对于离子共存的考查，要求考生们熟记常见的离子之间的相互反应以及审题的清晰。
1、判断规律
①结合生成难溶物的离子不能大量共存。（需掌握常见物质的溶解性规律。）
②结合生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱）的离子不能大量共存。
③结合生成气体物质的离子不能大量共存。
④结合生成络合物的离子不能大量共存。如：Fe3＋与SCN-。
⑤能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与I-。
2、做题时，应注意题干中隐含的限制条件
（1）溶液无色透明时，不存在有色离子。
中学阶段常见有色离子及其颜色
①Cu2＋：蓝色；②Fe2＋：浅绿色；③Fe3＋：棕黄色；④MnO4ˉ：紫红色；
（2）能与铝反应放出氢气的溶液可能含H＋，也可能含OHˉ。
（3）能使紫色石蕊试液变红或pH＜7的是酸性溶液（溶液中含H＋）；能使紫色石蕊试液变蓝、
无色酚酞变红或pH＞7的是碱性溶液（溶液中含OHˉ）。
9.下列实验操作正确的是( )
A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠，但却引入NaCl无法达到除杂的目的，故A错误； B．应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故C错误；D．酒精能与水互溶不分层，故D错误；答案选B。
【点睛】本题主要考查了物质的分离和提纯、配制一定物质的量浓度的溶液等实验的基本实验操作，在进行分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上中倒出。
10. 下列实验操作中正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C. 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。
【答案】B
【解析】
试题分析：A、量筒不能洗涤，否则误差偏大，也不能向浓硫酸中加入洗涤液，A错误；B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入，B正确；C、滴管尖嘴处垂直于试管口上方，C错误；D、氢氧化钠应该放在烧杯中称量，D错误，答案选B。
考点：考查化学实验基本操作
11. 下列分散系最不稳定的是（ ）
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食盐得到的分散系
C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
【答案】A
【解析】
A中形成的是Cu(OH)2悬浊夜，最不稳定；C中形成的是胶体较稳定；B、D中形成的分散系为溶液，最稳定。
12.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱
D. 河流入海口形成三角洲
【答案】A
【解析】
【详解】A、FeCl3与NaOH发生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，氢氧化铁为红褐色沉淀，没有涉及胶体的性质，故A符合题意；
B、血液为胶体，使用微波手术刀外科手术，可以使胶体聚成，迅速凝固血液，涉及胶体的聚沉，故B不符合题意；
C、这种现象是胶体的丁达尔效应，涉及胶体的性质，故C不符合题意；
D、河流入海口，发生胶体的聚成，使泥沙沉积，形成三角洲，与胶体的性质有关，故D不符合题意；
答案选A。
13.36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A. 所得溶液物质的量浓度为1mol·L－1 B. 36.5g氯化氢含有NA个原子
C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4L D. 所得溶液的质量分数w＝36.5c/1000ρ
【答案】D
【解析】
【详解】A. 36.5g氯化氢的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，A项错误；
B. 36.5g氯化氢物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，B项错误；
C. 36.5g氯化氢的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，但气体的状态不一定是标准状况下，体积无法准确计算，C项错误；
D. 根据c=可得w＝36.5c/1000ρ，D项正确；
答案选D。
14.下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. 只有⑤ D. 只有⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
①电解质的强弱与溶解性无关；
②电解质的强弱与溶解性无关；
③一元酸溶液中H＋浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；
④H＋浓度与酸浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；
⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；
⑥酸在熔融态时不导电。
【详解】①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；
②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；
③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；
④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；
故选：C。
15.配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是
A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B. 定容时仰视刻度线
C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水
【答案】C
【解析】
试题分析：A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏低；B、定容时仰视刻度线，则液面在刻度线上方，所配溶液浓度偏低；C、用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量增加，浓度偏高；D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，溶液增加，浓度偏低，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析
【名师点晴】有关俯视、仰视的分析可以参照下图：
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
16.下列对相等物质的量的C3H6和C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1 ②相同条件下体积之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3 ④相同条件下密度之比为2∶3
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①根据N=nNA，物质所含的分子数目之比为等于物质的量之比，所含的分子数目之比为1：1，故正确；
②根据V=nVm，相同条件下体积之比等于物质的量之比，相同条件下体积之比为1：1，故正确；
③根据N=nNA，相等物质的量的C3H6和C2H4所含的原子总数目之比为9：6，即3：2，故错误；
④相同条件下密度之比等于物质的摩尔质量之比，等物质的量的C3H6和C2H4密度之比为3：2，故错误。
答案选C。
【点睛】本题考查学生有关物质的量、微粒数的计算等方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，根据N=nNA得到所含的分子数目之比为等于物质的量之比； 根据V=nVm得到相同条件下体积之比等于物质的量之比；根据N=nNA计算所含的原子总数目之比； 相同条件下密度之比等于物质的摩尔质量之比。
17.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）
A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57
【答案】A
【解析】
【分析】
根据M=m/n，V=nVm进行计算。
【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。
【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。
18.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为
A. 0.15mol·L-1 B. 0.10mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.20mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-1，故答案选D。
19.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
下列说法正确的是
A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B. 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
C. 操作④为过滤
D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
【答案】D
【解析】
分析：A. 根据四氯化碳的密度比水大分析判断；B. 根据流程图，操作②中被亚硫酸钠还原后用四氯化碳萃取分析判断生成的产物；C. 根据操作④为分离碘和四氯化碳分析判断；D. 根据碘容易升华分析判断。
详解：A. 操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层，应该从下端放出，故A错误；B. 根据流程图，操作②中IO3－被亚硫酸钠还原为碘单质，然后用四氯化碳萃取，故B错误；C. 操作④为分离碘和四氯化碳的过程，应该采用蒸馏的方法分离，故C错误；D. 碘容易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，故D正确；故选D。
20.下列实验操作中正确的是( )
A. 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
B. 蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C. 利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒精确度为0.1mL，选项A错误；
B、进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，选项B错误；
C、蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，选项C正确；
D、四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在下层，选项D错误；
答案选C。
21.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：D________，E________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液
b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器
d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.转移过程中有少量溶液溅出
c.摇匀后，液面下降，补充水
d.定容时俯视刻度线
【答案】 (1). 普通漏斗（或漏斗） (2). 100 mL容量瓶 (3). a (4). a、c (5). 5.0 (6). C (7). d
【解析】
【分析】
（1）根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；
（2）仪器G为分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；
（3）①E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
②根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；
③根据c=n÷V结合实验操作分析误差。
【详解】（1）D仪器的名称为漏斗，仪器E的名称为100 mL容量瓶；
（2）仪器G为分液漏斗，在分离互不相溶的混合液体时会使用到分液漏斗，而分离酒精和水的混合物需要蒸馏操作、分离水和泥沙需要通过过滤操作，两操作中都不会用到分液漏斗，所以只有a正确，故答案为a；
（3）①a．E为100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检查是否漏液，避免影响配制结果，故a正确；
b．定容时需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质物质的量和溶液体积，所以使用前不需要烘干，故b错误；
c．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故c正确；
d．热溶液体积偏大，冷却后溶液的体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，所以不能将热的溶液直接转移到容量瓶中，故d错误；
故答案为：ac；
②100mL 0.5mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为0.05mol，需要10mol/L的浓盐酸体积为：0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL；取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A量筒和C胶头滴管，
故答案为：5.0；C；
③a．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误；
b．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；
c．摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误；
d．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；
故答案选d。
22.请完成下列填空：
（1）当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为____，质量之比为____。
（2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M g·mol－1。
①气体A在标准状况下的体积为____L
②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为____ mol·L－1。
（3）将a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为____mol/L
（4）一定体积的0.2 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3种溶液中的SO42-完全沉淀，则上述3种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为____。
【答案】 (1). 2∶3 (2). 17∶32 (3). (4). (5). (6). 6∶3∶2
【解析】
【详解】（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为：1×4：1×6=2：3；质量之比为：1×17：1×32=17：32；
（2）①mg该气体的物质的量为：n==mol，在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L；
②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度c===mol·L－1；
（3）先由稀释定律计算稀释后c[Mg(NO3)2] =mol/L，再由溶质电离方程式Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-可知，c(NO3-) = 2 c[Mg(NO3)2] =mol/L；
（4）要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2。
23.以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
请回答下列问题（填序号）。
（1）属于电解质的是_____。
（2）属于非电解质的是_____。
（3）在水溶液中能导电的电解质是_____。
（4）属于弱电解质的是_____。
【答案】 (1). ②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2). ④ (3). ②③⑤ (4). ⑨⑩
【解析】
【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，且电离出的离子是其本身电离的。②NaCl、③NaHSO4、⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、NaOH、NH3·H2O这几种物质的水溶液或熔融状态都能导电，所以是电解质。
故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩；
（2）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④SO3属于非电解质；
答案选④；
（3）在水溶液中能导电的电解质，有自由移动的离子，②NaCl、③NaHSO4、⑤H2SO4、NaOH、NH3·H2O是在水溶液中能导电的电解质；
故答案为：②③⑤；
（4）在水溶液中只有部分电离的电解质是弱电解质。⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、NH3·H2O在水溶液里只有部分电离，均是弱电解质；
故答案为：⑨⑩。
24.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式___________。
（2）CO2（HCl）:试剂________,离子方程式__________。
（3）（CO）试剂______________________,离子方程式______
（4）C粉(Fe2O3):试剂____,离子方程式___________。
【答案】 (1). BaCO3 (2). BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ (3). 饱和NaHCO3溶液 (4). HCO3-+H+═H2O+CO2↑ (5). H2SO4 (6). CO32-+2H+=CO2↑+H2O (7). 稀盐酸 (8). Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O
【解析】
【详解】（1）除杂不能引入新的杂质，故可选用BaCO3除去HCl，离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（2）HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则选择试剂为饱和NaHCO3溶液，发生的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（3）因除去CO32-一般将其转化为气体，溶液中的阴离子为SO42-，所以选用H2SO4，故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁和水而溶解，碳不与盐酸反应，过滤后除去，发生的离子反应为Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O，故答案为：稀盐酸；Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O。
【点睛】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，除去杂质必有几个原则（1）尽可能不引入新杂质（2）实验程序最少（3）尽可能除去杂质。(4)也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。（5）减少主要物质的损失。
25.物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。
（2）固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑＋2Z↑＋2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为______。
（3）在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为________g·L－1(结果保留三位有效数字)。
（4）b%的硫酸与4b%的硫酸等质量混合后，所得溶液的溶质质量分数______(填“>”“<”或“＝”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的溶质质量分数______2.5b%。
【答案】 (1). 672L (2). 2.8g (3). 5a (4). 1.16 (5). ＝ (6). >
【解析】
【详解】（1）标准状况下，8.96L气体的物质的量为n(混合)==0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则x+y=0.4mol，16x+28y=7.60g，解得x=0.3mol，y=0.1mol，所以混合气体中甲烷的体积为V(CH4)=0.3mol×22.4mol/L=6.72L；
混合气体中一氧化碳的质量为：m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g；
（2）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2a/mol，假设有2molX反应则生成1molY、2molZ、2molW，生成物的质量=2ag/mol×（1+2+2）mol=10ag，反应前后质量不变，则X的质量为10ag，其摩尔质量==5ag/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以X的相对分子质量为5a；
（3）同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C2H4的分子数相同，A的物质的量为=0.25mol，M（A）==26g/mol，则气体A在标准状况下的密度为=1.16g/L；
（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数等于；硫酸的密度大于水，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，即将b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数要大于2.5b%。
鲁山一高2019——2020学年上学期高一9月月考化学试卷
一、选择题（每小题3分，共60分）
1.下列实验操作中，不能用于物质分离的是：
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故A不符合；
B、该装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故B不符合；
C、该装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故C符合；
D、该装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不符合；
答案选C。
【点睛】掌握常见物质分离与提纯的原理以及常用仪器是解答的关键，注意蒸馏装置中温度计水银球的位置和冷凝水的流向。
2.下列电离方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A. NaOH电离：NaOH=Na＋＋OH－
B. CaCl2电离：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－
C. 溴水滴入KI溶液中，Br2＋2I－=2Br－＋I2
D. CaCO3溶解于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；强电解质完全电离，用等号连接，弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号连接； 判断离子方程式正误时，可以根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断。
【详解】A、氢氧化钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，选项A正确；
B、氯化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，选项B正确；
C、溴水滴入KI溶液中，反应生成溴化钾和碘单质，反应的离子方程式为Br2＋2I－=2Br－＋I2，选项C正确；
D、CaCO3溶解于盐酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2++CO2↑＋H2O，选项D不正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了电解质的电离方程式的书写判断，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离方程式中原子团不能拆开，易错点为选项D：CaCO3难溶于水，必须写化学式。
3.密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是
A. c＝1000m/VM B. m＝dVW/100
C. d＝cM/10W D. W%＝cM/1000d%
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V×10－3L，根据c=n/V，得出c=1000m/VMmol·L－1，故A表达式正确；
B、溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；
C、根据c=1000ρw%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；
D、根据c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。
4.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONa
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
A. A B. B C. C D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，选项A正确；
B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，选项C错误；
D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONa在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，选项D错误；
答案选A。
5.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 饱和石灰水中不断通入CO2
D. 醋酸中逐滴加入氨水
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸溶液中逐滴加入食盐，溶液中一直有电解质电离产生的自由移动的离子，灯泡不会熄灭，选项A错误；
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液会生成醋酸钠，溶液中也一直有可溶性的电解质电离，自由移动的电荷一直存在，因此灯泡不会熄灭，选项B错误；
C．饱和石灰水中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断生成碳酸钙沉淀，使自由移动的电荷浓度逐渐减小，灯光逐渐变暗，当完全二者恰好反应生成碳酸钙和水时，溶液中电荷浓度接近0，灯泡熄灭，再通入CO2时，生成可溶的Ca(HCO3)2，电荷浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，选项C正确；
D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，弱电解质变为强电解质，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误。
答案选C。
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 L
B. 11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NA
C. NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D. 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于标准状况下，水是液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；
B、没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；
C、氨气摩尔质量是17g/mol，而NA个氨分子为1mol，也是17g，所以在数值上相等，选项C错误；
D、由于101k Pa、4℃时，18 mL水质量是18g，物质的量是1mol；32g氧气物质的量是1mol，所以二者含有的分子数均为NA，选项D正确；
答案选D。
7.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A. HCl、SO3、石墨、液氧 B. NaCl、CO2、铁、空气
C. 蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液 D. KCl、NaNO3、氧气、石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、HCl、SO3、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质，选项A错误；
B、NaCl、CO2、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，选项B正确；
C、蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，选项C错误；
D、KCl、NaNO3、氧气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题主要考查了有关概念，应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
8.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D. Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
【答案】C
【解析】
试题分析：选项A、Mg2＋与OH－发生反应，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；
选项B、H＋与CO32－发生反应，2H＋+CO32－=CO2 +H2O；
选项D、HCO3－与OH－发生反应，HCO3－+OH－=CO32－+H2O
考点：离子共存
点评：对于离子共存的考查，要求考生们熟记常见的离子之间的相互反应以及审题的清晰。
1、判断规律
①结合生成难溶物的离子不能大量共存。（需掌握常见物质的溶解性规律。）
②结合生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱）的离子不能大量共存。
③结合生成气体物质的离子不能大量共存。
④结合生成络合物的离子不能大量共存。如：Fe3＋与SCN-。
⑤能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与I-。
2、做题时，应注意题干中隐含的限制条件
（1）溶液无色透明时，不存在有色离子。
中学阶段常见有色离子及其颜色
①Cu2＋：蓝色；②Fe2＋：浅绿色；③Fe3＋：棕黄色；④MnO4ˉ：紫红色；
（2）能与铝反应放出氢气的溶液可能含H＋，也可能含OHˉ。
（3）能使紫色石蕊试液变红或pH＜7的是酸性溶液（溶液中含H＋）；能使紫色石蕊试液变蓝、
无色酚酞变红或pH＞7的是碱性溶液（溶液中含OHˉ）。
9.下列实验操作正确的是( )
A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D. 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠，但却引入NaCl无法达到除杂的目的，故A错误； B．应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故C错误；D．酒精能与水互溶不分层，故D错误；答案选B。
【点睛】本题主要考查了物质的分离和提纯、配制一定物质的量浓度的溶液等实验的基本实验操作，在进行分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上中倒出。
10. 下列实验操作中正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C. 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。
【答案】B
【解析】
试题分析：A、量筒不能洗涤，否则误差偏大，也不能向浓硫酸中加入洗涤液，A错误；B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入，B正确；C、滴管尖嘴处垂直于试管口上方，C错误；D、氢氧化钠应该放在烧杯中称量，D错误，答案选B。
考点：考查化学实验基本操作
11. 下列分散系最不稳定的是（ ）
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食盐得到的分散系
C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
【答案】A
【解析】
A中形成的是Cu(OH)2悬浊夜，最不稳定；C中形成的是胶体较稳定；B、D中形成的分散系为溶液，最稳定。
12.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱
D. 河流入海口形成三角洲
【答案】A
【解析】
【详解】A、FeCl3与NaOH发生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，氢氧化铁为红褐色沉淀，没有涉及胶体的性质，故A符合题意；
B、血液为胶体，使用微波手术刀外科手术，可以使胶体聚成，迅速凝固血液，涉及胶体的聚沉，故B不符合题意；
C、这种现象是胶体的丁达尔效应，涉及胶体的性质，故C不符合题意；
D、河流入海口，发生胶体的聚成，使泥沙沉积，形成三角洲，与胶体的性质有关，故D不符合题意；
答案选A。
13.36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A. 所得溶液物质的量浓度为1mol·L－1 B. 36.5g氯化氢含有NA个原子
C. 36.5gHCl气体占有的体积约为22.4L D. 所得溶液的质量分数w＝36.5c/1000ρ
【答案】D
【解析】
【详解】A. 36.5g氯化氢的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，A项错误；
B. 36.5g氯化氢物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，B项错误；
C. 36.5g氯化氢的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，但气体的状态不一定是标准状况下，体积无法准确计算，C项错误；
D. 根据c=可得w＝36.5c/1000ρ，D项正确；
答案选D。
14.下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. 只有⑤ D. 只有⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
①电解质的强弱与溶解性无关；
②电解质的强弱与溶解性无关；
③一元酸溶液中H＋浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；
④H＋浓度与酸浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；
⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；
⑥酸在熔融态时不导电。
【详解】①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；
②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；
③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；
④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；
故选：C。
15.配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是
A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B. 定容时仰视刻度线
C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水
【答案】C
【解析】
试题分析：A、用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏低；B、定容时仰视刻度线，则液面在刻度线上方，所配溶液浓度偏低；C、用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量增加，浓度偏高；D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，溶液增加，浓度偏低，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析
【名师点晴】有关俯视、仰视的分析可以参照下图：
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
16.下列对相等物质的量的C3H6和C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1 ②相同条件下体积之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3 ④相同条件下密度之比为2∶3
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①根据N=nNA，物质所含的分子数目之比为等于物质的量之比，所含的分子数目之比为1：1，故正确；
②根据V=nVm，相同条件下体积之比等于物质的量之比，相同条件下体积之比为1：1，故正确；
③根据N=nNA，相等物质的量的C3H6和C2H4所含的原子总数目之比为9：6，即3：2，故错误；
④相同条件下密度之比等于物质的摩尔质量之比，等物质的量的C3H6和C2H4密度之比为3：2，故错误。
答案选C。
【点睛】本题考查学生有关物质的量、微粒数的计算等方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，根据N=nNA得到所含的分子数目之比为等于物质的量之比； 根据V=nVm得到相同条件下体积之比等于物质的量之比；根据N=nNA计算所含的原子总数目之比； 相同条件下密度之比等于物质的摩尔质量之比。
17.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）
A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57
【答案】A
【解析】
【分析】
根据M=m/n，V=nVm进行计算。
【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。
【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。
18.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为
A. 0.15mol·L-1 B. 0.10mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.20mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-1，故答案选D。
19.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
下列说法正确的是
A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B. 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
C. 操作④为过滤
D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
【答案】D
【解析】
分析：A. 根据四氯化碳的密度比水大分析判断；B. 根据流程图，操作②中被亚硫酸钠还原后用四氯化碳萃取分析判断生成的产物；C. 根据操作④为分离碘和四氯化碳分析判断；D. 根据碘容易升华分析判断。
详解：A. 操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层，应该从下端放出，故A错误；B. 根据流程图，操作②中IO3－被亚硫酸钠还原为碘单质，然后用四氯化碳萃取，故B错误；C. 操作④为分离碘和四氯化碳的过程，应该采用蒸馏的方法分离，故C错误；D. 碘容易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，故D正确；故选D。
20.下列实验操作中正确的是( )
A. 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
B. 蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C. 利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒精确度为0.1mL，选项A错误；
B、进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，选项B错误；
C、蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，选项C正确；
D、四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在下层，选项D错误；
答案选C。
21.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：D________，E________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液
b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器
d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.转移过程中有少量溶液溅出
c.摇匀后，液面下降，补充水
d.定容时俯视刻度线
【答案】 (1). 普通漏斗（或漏斗） (2). 100 mL容量瓶 (3). a (4). a、c (5). 5.0 (6). C (7). d
【解析】
【分析】
（1）根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；
（2）仪器G为分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；
（3）①E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
②根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；
③根据c=n÷V结合实验操作分析误差。
【详解】（1）D仪器的名称为漏斗，仪器E的名称为100 mL容量瓶；
（2）仪器G为分液漏斗，在分离互不相溶的混合液体时会使用到分液漏斗，而分离酒精和水的混合物需要蒸馏操作、分离水和泥沙需要通过过滤操作，两操作中都不会用到分液漏斗，所以只有a正确，故答案为a；
（3）①a．E为100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检查是否漏液，避免影响配制结果，故a正确；
b．定容时需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质物质的量和溶液体积，所以使用前不需要烘干，故b错误；
c．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作物质反应或溶解的容器，故c正确；
d．热溶液体积偏大，冷却后溶液的体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，所以不能将热的溶液直接转移到容量瓶中，故d错误；
故答案为：ac；
②100mL 0.5mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为0.05mol，需要10mol/L的浓盐酸体积为：0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL；取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A量筒和C胶头滴管，
故答案为：5.0；C；
③a．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误；
b．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；
c．摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误；
d．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；
故答案选d。
22.请完成下列填空：
（1）当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为____，质量之比为____。
（2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M g·mol－1。
①气体A在标准状况下的体积为____L
②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为____ mol·L－1。
（3）将a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为____mol/L
（4）一定体积的0.2 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3种溶液中的SO42-完全沉淀，则上述3种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为____。
【答案】 (1). 2∶3 (2). 17∶32 (3). (4). (5). (6). 6∶3∶2
【解析】
【详解】（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为：1×4：1×6=2：3；质量之比为：1×17：1×32=17：32；
（2）①mg该气体的物质的量为：n==mol，在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L；
②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度c===mol·L－1；
（3）先由稀释定律计算稀释后c[Mg(NO3)2] =mol/L，再由溶质电离方程式Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-可知，c(NO3-) = 2 c[Mg(NO3)2] =mol/L；
（4）要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2。
23.以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
请回答下列问题（填序号）。
（1）属于电解质的是_____。
（2）属于非电解质的是_____。
（3）在水溶液中能导电的电解质是_____。
（4）属于弱电解质的是_____。
【答案】 (1). ②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2). ④ (3). ②③⑤ (4). ⑨⑩
【解析】
【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，且电离出的离子是其本身电离的。②NaCl、③NaHSO4、⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、NaOH、NH3·H2O这几种物质的水溶液或熔融状态都能导电，所以是电解质。
故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩；
（2）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④SO3属于非电解质；
答案选④；
（3）在水溶液中能导电的电解质，有自由移动的离子，②NaCl、③NaHSO4、⑤H2SO4、NaOH、NH3·H2O是在水溶液中能导电的电解质；
故答案为：②③⑤；
（4）在水溶液中只有部分电离的电解质是弱电解质。⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、NH3·H2O在水溶液里只有部分电离，均是弱电解质；
故答案为：⑨⑩。
24.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式___________。
（2）CO2（HCl）:试剂________,离子方程式__________。
（3）（CO）试剂______________________,离子方程式______
（4）C粉(Fe2O3):试剂____,离子方程式___________。
【答案】 (1). BaCO3 (2). BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ (3). 饱和NaHCO3溶液 (4). HCO3-+H+═H2O+CO2↑ (5). H2SO4 (6). CO32-+2H+=CO2↑+H2O (7). 稀盐酸 (8). Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O
【解析】
【详解】（1）除杂不能引入新的杂质，故可选用BaCO3除去HCl，离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（2）HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则选择试剂为饱和NaHCO3溶液，发生的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（3）因除去CO32-一般将其转化为气体，溶液中的阴离子为SO42-，所以选用H2SO4，故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁和水而溶解，碳不与盐酸反应，过滤后除去，发生的离子反应为Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O，故答案为：稀盐酸；Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O。
【点睛】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，除去杂质必有几个原则（1）尽可能不引入新杂质（2）实验程序最少（3）尽可能除去杂质。(4)也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。（5）减少主要物质的损失。
25.物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。
（2）固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑＋2Z↑＋2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为______。
（3）在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为________g·L－1(结果保留三位有效数字)。
（4）b%的硫酸与4b%的硫酸等质量混合后，所得溶液的溶质质量分数______(填“>”“<”或“＝”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的溶质质量分数______2.5b%。
【答案】 (1). 672L (2). 2.8g (3). 5a (4). 1.16 (5). ＝ (6). >
【解析】
【详解】（1）标准状况下，8.96L气体的物质的量为n(混合)==0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，则x+y=0.4mol，16x+28y=7.60g，解得x=0.3mol，y=0.1mol，所以混合气体中甲烷的体积为V(CH4)=0.3mol×22.4mol/L=6.72L；
混合气体中一氧化碳的质量为：m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g；
（2）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2a/mol，假设有2molX反应则生成1molY、2molZ、2molW，生成物的质量=2ag/mol×（1+2+2）mol=10ag，反应前后质量不变，则X的质量为10ag，其摩尔质量==5ag/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以X的相对分子质量为5a；
（3）同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C2H4的分子数相同，A的物质的量为=0.25mol，M（A）==26g/mol，则气体A在标准状况下的密度为=1.16g/L；
（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数等于；硫酸的密度大于水，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，即将b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数要大于2.5b%。
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