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【化学】重庆市黔江新华中学校2019-2020学年高二12月月考（解析版） 试卷
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重庆市黔江新华中学校2019-2020学年高二12月月考
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单选题（共18题，每题3分）
1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）
A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B. 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染
C. 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验
D. 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量
【答案】D
【解析】
试题分析：农药化肥应合理施用，D错误；A、B、C均正确。
考点：化学与生活
点评：节能、降耗就是要开发新能源、减少化石燃料的使用，采用绿色化学工艺，提高原子利用率。回收废旧电池有利于保护环境。
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2
B. 丙烯的分子式为：C3H6
C. 四氯化碳的电子式为：
D. 丙烷的比例模型为：
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙烯中含有碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B.丙烯分子中含有3个C、6个H原子，其分子式为C3H6，故B正确；
C.四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；
D. 是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；
故答案为B。
3.电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大
B. Ka(HCN)
D. 水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关
【答案】A
【解析】
【详解】A.弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大，故A正确；
B. 二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；
C.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故C错误；
D.水解常数的大小只与温度有关，故D错误；
故答案为A。
4.对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 由水电离产生的c(H＋)＝10-2mol/L
B. 加水稀释时增大
C. 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D. 与pH＝2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大
【答案】B
【解析】
【详解】A.由pH=2可知溶液中c(H+)=10-2mol/L，则常温下该溶液中c(OH-)=10-12mol/L，由水电离出的氢氧根和氢离子浓度相同，所以水电离产生的c(H＋)＝10-12mol/L，大部分氢离子由醋酸电离，故A错误；
B.由可知，加水稀释溶液酸性变弱，氢离子浓度变小，所以增大，故B正确；
C. 氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，其等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故C错误；
D. pH＝2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，与醋酸相同，故D错误；
故答案为B。
5.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B．锡、铁和电解质溶液可形成原电池，铁作负极，锡做正极，加快了铁的腐蚀，对铁制品不能起到保护作用，故B错误；
C．铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，故D正确；
故答案为B。
6.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
【答案】C
【解析】
A．Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B．Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C．若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D．Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C。
点睛：原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。
7.某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是
A. 阴极自始至终只析出氢气 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2
C. 电解的最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后pH=7
【答案】D
【解析】
【分析】
根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．
【详解】可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7。
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；
C、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故C错误；
D、电解最后阶段为电解水，故D正确；
故选C。
8.某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析正确的是（ ）
A. 0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13
B. 将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD＝6
C. pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－1
D. 向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12
【答案】C
【解析】
【分析】
D2O的离子积常数=1.0×10-12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，联系酸碱混合计算解答。
【详解】A、溶液中c(OD-)=0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故A错误；
B、pD=6为中性，DCl稀释将接近中性，故B错误；
C、NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明c(D+)=1.0×10-10，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故C正确；
D、混合溶液中c(OD-)= =0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故D错误；
故答案为C。
9.下列说法正确的是（ ）
A. 按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C. 乙烯可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D. 能发生加成反应、加聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．主链含有7个碳为庚烷，从右端编号，化合物的名称应是2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故A错误；
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的支链逐渐增多，其沸点依次减小，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；
D．含有碳碳双键，所以可以发生加成反应、加聚反应，故D正确；
故答案为D。
10.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液中，c(Mg2+)=，由于Ksp[Mg(OH)2]
C. Ksp[Mg(OH)2]只与温度有关，温度未变，则Ksp不变，C错误；
D. 25°C时，Ksp[Mg(OH)2]与Ksp(MgF2)接近，则Mg(OH)2与MgF2可以相互转化，D错误；
答案为B。
【点睛】25°C时，Ksp[Mg(OH)2]与Ksp(MgF2)数值接近，Mg(OH)2可以相互转化MgF2。
11.下列关于滴定操作的叙述，正确的是（ ）
A. 若规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mL
B. 用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂
C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高
D. 滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况
【答案】C
【解析】
【详解】A.滴定管的0刻度线在上端，所以规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为5.00mL，故A错误；
B.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时滴定终点显碱性，故用酚酞做指示剂，故B错误；
C.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，导致V(标准)偏大，所测结果偏高，故C正确；
D.滴定时眼睛要一直注视锥形瓶中液体的颜色变化，故D错误；
故答案为C。
12.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e-=Fe2＋
C. 甲中通入氧气的一极为阳极，发生的电极反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH-
D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
【答案】A
【解析】
【分析】
燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，则Fe为阴极，C为阳极，精铜为阴极，粗铜为阳极；
【详解】A．乙中Fe为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，所以乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区，故A正确；
B．乙装置中铁电极为阴极，阴极上溶液中的阳离子得电子，则阴极电极方程式为2H++2e-═H2↑；故B错误；
C．甲装置为原电池装置，原电池中没有阳极，故C错误；
D．阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，阴极上只有铜离子得电子，由于两极上得失电子守恒，所以溶解的Cu与生成的Cu不相同，则溶液中铜离子浓度减小，故D错误。
故选：A。
【点睛】原电池的两极为正负极，电解池的两极为阴阳极。
13.常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)
B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图像可知，M点溶液为氨水，一水合氨为弱电解质，少量电离，则c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A错误；
B.N点溶液为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根据图像可知，溶液显碱性，电离程度大于水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B错误；
C. P点溶液为等物质的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈电中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，带入化简可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根据图像可知，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，则c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C错误；
D. Q点溶液为等物质的量的CH3COOH、NH4Cl，根据物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，则2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正确；
答案为D。
14.化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )
A. 电池工作时H＋移向负极
B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H＋移向正极，故A错误；
B.该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，故B错误；
C.负极上是CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2＋N2＋6H＋，所以C选项是正确的；
D.电池的总反应式为：2 CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，1 mol CO(NH2)2，消耗1.5mol O2，
则在标准状况下氧气为33.6 L，因为没说明是标准状况，所以氧气的体积不能求算，故D错误。
所以C选项是正确的。
15.某烃的相对分子质量为72，分子中含有3个-CH3，则该结构的烃的二氯取代物最多可能有（ ）（不考虑立体异构）
A. 11种 B. 10种 C. 9种 D. 8种
【答案】B
【解析】
【详解】某烃的相对分子质量为72，则该烃含有的碳原子数目为，则该烃的分子式为C5H12，又因为分子中含有3个甲基，所以该分子的结构简式为，其二氯代物有10种，故答案为B。
16.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）
A. 物质AHNO3
B. X电极为阳极
C. 利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3
D. Y电极反应式为NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
电解NO制备NH4NO3，Y为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为： ，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，据此分析．
【详解】A．根据以上分析，则A为NH3，故A错误；
B．根据以上分析，X电极为电解池阴极，故B错误；
C．补充NH3后总反应方程式变为：，根据方程式可知电解8molNO理论上产生5mol NH4NO3，所以利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3，故C正确；
D．Y为阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D错误；
故选：C。
17.1.01×105Pa，150℃时，将总体积为3L的C2H4、C2H6的混合气体与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余。当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为24L，原混合气体中C2H4、C2H6体积比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3
【答案】B
【解析】
【详解】乙烯燃烧C2H4+2O2 CO2+2H2O(g)反应前后气体的体积不变；
乙烷燃烧2C2H6+7O24CO2+6H2O(g)，2L C2H6燃烧消耗7L氧气，体积增加1L
燃烧前气体总体积为3L+20L=23L，燃烧后体积为24L，增加1L，说明原混合气体中乙烷的体积为2L，则乙烯为1L，C2H4、C2H6体积比为1:2，故答案为B。
18.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线m表示pH与的变化关系
B. 当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
D. 25℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－5.7
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的pH越小，HCO3-和H2CO3的浓度越大，n曲线代表lg，m曲线代表lg，故A错误；
B. 当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，则c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B错误；
C. Ka1(H2CO3)=，在N点lg=1，即=10， c(H+)=10-7.4mol/L，所以Ka1(H2CO3)=10×10-7.4=1.0×10-6.4，故C正确；
D. Ka2(H2CO3)=，在M点lg=-1，即=0.1，c(H+)=10-9.3mol/L，所以Ka2(H2CO3)=0.1×10-9.3=10-10.3，Kh===1.0×10－3.7，故D错误 ；
故答案C。
【点睛】本题考查了盐的水解原理的应用、溶液中守恒关系的应用、电离常数的计算等，题目难度中等，注意把握图中纵坐标和横坐标的含义、以及电离平衡常数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
二、填空题（共46分）
19.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）
【答案】 (1). 酸 (2). Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+ (3). 2 (4). Fe2O3
【解析】
【详解】常温时，FeCl3的水溶液存在铁离子的水解：Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+，所以溶液呈酸性；常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝c(Fe3+)×c3(OH-)=1.0×10－38，设0.01mol·L－1FeCl3的溶液中c(OH-)=amol/L，则为了不产生氢氧化铁沉淀则应满足，解得，即 c(OH-)mol/L，则c(H+)10-2mol/L，所以pH最大为2；配制的FeCl3溶液蒸干过程Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+平衡右移，最后得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到Fe2O3。
20.水的电离平衡如图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为___________
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________________
【答案】 (1). 1×10-12 (2). 2:9
【解析】
【分析】
（1）KW= c（OH-）c（H+），由图象分析可以知道c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，据此求出该温度下的KW；
(2)先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH-）、混合溶液中c（OH-），再根据 /计算氢氧化钡和盐酸的体积之比。
【详解】(1)25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，KW= c（OH-）c（H+）=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L， KW= c（OH-）c（H+）= 1×10-12；
因此，本题正确答案是：1×10-12；
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性， c（OH-）==10-5 mol/L，c（OH-）=( ) = 10-5mol/L，解之得x：y=2：9；
因此，本题正确答案是：2：9。
21.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定到终点。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___。
（5）若滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，则测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
【答案】 (1). 酸式 (2). (3). 偏低
【解析】
【分析】
(3)氧化性溶液应用酸式滴定管盛放；
(4)根据方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，据此进行计算；
(5)滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，导致测得标准液体积偏低；
【详解】(3)高锰酸钾具有氧化性，应注入酸式滴定管中；
(4)消耗的标准液物质的量为，根据方程式可知关系式：2MnO4-～5H2O2，则原溶液中过氧化氢的物质的量为：，质量为，溶液的质量为10.00mL×ρg/mL=10ρg，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为；
(5)滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，导致测得标准液体积偏低，使测定结果偏低。
22.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：___(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过___mol电子。
（2）如图其他条件不变，某同学将（1）中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，溶液变红，电极反应为___；乙装置中石墨（1）为____极(填“正”“负”“阴”或“阳”)。
（3）如图为工业上用惰性电极电解Na2CO3溶液的原理。阳极的电极反应式为___，阴极产生的物质A的化学式为___。
（4）某同学以甲烷燃料电池为电源，以石墨为电极电解足量Na2CO3溶液，一段时间后，在电解池两极上共产生6.72L气体（标准状况下），此时甲烷燃料电池中共消耗甲烷____g。
【答案】 (1). Fe +Cu2+=Fe2++Cu (2). 0.2 (3). O2+2H2O+4e-=4OH- (4). 阴 (5). 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO32-+O2 (6). H2 (7). 0.8
【解析】
【分析】
(1)图为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu；总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu；根据总反应Fe+Cu2+═Fe2++Cu，分析两极质量差与通过电子的物质的量之间的关系．
(2)若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲为原电池、乙为电解池；
(3)结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，据此分析解答。
(4)甲烷燃料电池总反应CH4 + 2O2＝2CO2 + 2H2O，电解足量饱和的Na2CO3溶液，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O、阴极反应式为2H++2e-=H2↑，据此计算。
【详解】(1)图中为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根据总反应转移2mol电子时负极减少1molFe，质量为56g，正极增加1molCu，质量为64g，即转移2mol电子时两极质量差为56g+64g=120g，所以两电极质量相差12g时导线中通过0.2mol电子。
(2)若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲为原电池、乙为电解池，甲中Fe作负极、Cu作正极，甲中Cu电极上发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，导致溶液碱性增强，酚酞遇碱变红色，所以溶液变红色；乙装置中连接铜丝的石墨为阳极，则石墨(1)为阴极；
(3)由图可知，阳极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质A的化学式为H2；
(4)甲烷燃料电池总反应CH4 + 4O2=2CO2 + 4H2O，电解足量饱和的Na2CO3溶液，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O、阴极反应式为2H++2e-=H2↑，当转移4mol电子时原电池中消耗0.5mol甲烷，电解池中阳极产生1mol氧气，阴极产生2mol氢气，总体积为67.2L，所以当产生的气体体积为6.72L时，消耗的甲烷为0.05mol，质量为0.05mol×16g/mol=0.8g；
【点睛】解决原电池和电解池的相关计算时把握一个点：电路中各点转移电子数相同，依据电子守恒解决相关计算。
23.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列问题:
(1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________.
(2)常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时,溶液中c(OH-)=______,水电离产生的c(H+)=______.
②当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.
(3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]
【答案】 (1). (2). c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) (3). 1.0×10-13 mol·L-1 (4). 1.0×10-13 mol·L-1 (5). 0.043 mol·L-1 (6). 5(或5.0)
【解析】
（1）H2S在水中的电离方程式为：H2SHS－+H+、HS－S2－+H+，所以二级电离常数表达式Ka2=；0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)；（2）①根据图像可知当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时pH＝1，则溶液中c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，水电离产生的c(H+)等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10-13 mol·L-1；②当pH=13时溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol/L，根据硫原子守恒溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L－0.057mol/L＝0.043mol/L；（3）Mn2+开始沉淀时溶液中c(S2-)=，根据H2S的二级电离常数可知溶液中氢离子浓度是，所以pH＝5。
24.（1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___；若该烯烃与足量的H2加成后生成分子为含3个甲基的烷烃A，则该烯烃可能的结构简式为___（任写其中一种）。若A的一种同分异构体B常温常压下为气体，一氯代物只有一种结构，B的二氯代物有___种。0.5molB的二氯代物最多可与___molCl2在光照条件下发生取代反应。
（2）有机物C的结构简式为，若C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，写出C的该种同分异构体的结构简式___，用系统命名法命名为___。
（3）烯烃D是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，D分子中能够共平面的碳原子个数最多为___个，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型是___，产物的结构简式为___；一定条件下D能发生加聚反应，写出其化学方程式___。
【答案】 (1). C5H10 (2). CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2（任写一种） (3). 2 (4). 5 (5). (CH3)3CCH2CH2C(CH3)3 (6). 22,5,5-四甲基己烷 (7). 4 (8). 加成反应 (9). (10).
【解析】
【分析】
(1)烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5；根据该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基解题；根据B常温常压下为气体，一氯代物只有一种结构推测其结构简式；
(2)根据加成原理采取逆推法还原C=C双键的位置，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；据对称性原则，可以得到其烷烃的结构简式；
(3)2-丁烯的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、，根据二者与氢气加成产物分析A的结构；。
【详解】(1)烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5，所以该烯烃的分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基，可能的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2；烷烃A的分子式为C5H12，其同分异构体B常温常压下为气体，碳原子数相同支链越多熔沸点越低，一氯代物只有一种结构则符合条件的结构为,其二氯代物有2种；0.5molB的二氯代物中氢原子全部可以被取代，所以最多可与5molCl2在光照条件下发生取代反应；
(2)根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与相连接C原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间；C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，则该烯烃为(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，该同分异构的结构简式为(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3，用系统命名法命名为2,2,5,5-四甲基己烷；
(3)2-丁烯的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、，CH2=CHCH2CH3与氢气加成的产物是正丁烷，与氢气加成的产物是异丁烷，所以D是；D的结构可类比乙烯，乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内，因此D中能够共平面的碳原子个数为4个；A与溴发生加成反应，化学方程式为：，产物结构简式为；D是，因含有双键所以可以发生加聚反应，方程式为。
【点睛】理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单选题（共18题，每题3分）
1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）
A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B. 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染
C. 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验
D. 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量
【答案】D
【解析】
试题分析：农药化肥应合理施用，D错误；A、B、C均正确。
考点：化学与生活
点评：节能、降耗就是要开发新能源、减少化石燃料的使用，采用绿色化学工艺，提高原子利用率。回收废旧电池有利于保护环境。
2.下列化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2
B. 丙烯的分子式为：C3H6
C. 四氯化碳的电子式为：
D. 丙烷的比例模型为：
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙烯中含有碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B.丙烯分子中含有3个C、6个H原子，其分子式为C3H6，故B正确；
C.四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；
D. 是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；
故答案为B。
3.电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大
B. Ka(HCN)
D. 水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关
【答案】A
【解析】
【详解】A.弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大，故A正确；
B. 二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；
C.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故C错误；
D.水解常数的大小只与温度有关，故D错误；
故答案为A。
4.对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 由水电离产生的c(H＋)＝10-2mol/L
B. 加水稀释时增大
C. 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D. 与pH＝2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大
【答案】B
【解析】
【详解】A.由pH=2可知溶液中c(H+)=10-2mol/L，则常温下该溶液中c(OH-)=10-12mol/L，由水电离出的氢氧根和氢离子浓度相同，所以水电离产生的c(H＋)＝10-12mol/L，大部分氢离子由醋酸电离，故A错误；
B.由可知，加水稀释溶液酸性变弱，氢离子浓度变小，所以增大，故B正确；
C. 氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，其等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故C错误；
D. pH＝2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，与醋酸相同，故D错误；
故答案为B。
5.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B．锡、铁和电解质溶液可形成原电池，铁作负极，锡做正极，加快了铁的腐蚀，对铁制品不能起到保护作用，故B错误；
C．铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，故D正确；
故答案为B。
6.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
【答案】C
【解析】
A．Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B．Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C．若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D．Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C。
点睛：原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。
7.某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是
A. 阴极自始至终只析出氢气 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2
C. 电解的最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后pH=7
【答案】D
【解析】
【分析】
根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．
【详解】可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7。
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；
C、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故C错误；
D、电解最后阶段为电解水，故D正确；
故选C。
8.某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析正确的是（ ）
A. 0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13
B. 将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD＝6
C. pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－1
D. 向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12
【答案】C
【解析】
【分析】
D2O的离子积常数=1.0×10-12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，联系酸碱混合计算解答。
【详解】A、溶液中c(OD-)=0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故A错误；
B、pD=6为中性，DCl稀释将接近中性，故B错误；
C、NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明c(D+)=1.0×10-10，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故C正确；
D、混合溶液中c(OD-)= =0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故D错误；
故答案为C。
9.下列说法正确的是（ ）
A. 按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C. 乙烯可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D. 能发生加成反应、加聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．主链含有7个碳为庚烷，从右端编号，化合物的名称应是2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故A错误；
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的支链逐渐增多，其沸点依次减小，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；
D．含有碳碳双键，所以可以发生加成反应、加聚反应，故D正确；
故答案为D。
10.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液中，c(Mg2+)=，由于Ksp[Mg(OH)2]
C. Ksp[Mg(OH)2]只与温度有关，温度未变，则Ksp不变，C错误；
D. 25°C时，Ksp[Mg(OH)2]与Ksp(MgF2)接近，则Mg(OH)2与MgF2可以相互转化，D错误；
答案为B。
【点睛】25°C时，Ksp[Mg(OH)2]与Ksp(MgF2)数值接近，Mg(OH)2可以相互转化MgF2。
11.下列关于滴定操作的叙述，正确的是（ ）
A. 若规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mL
B. 用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂
C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高
D. 滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况
【答案】C
【解析】
【详解】A.滴定管的0刻度线在上端，所以规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为5.00mL，故A错误；
B.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时滴定终点显碱性，故用酚酞做指示剂，故B错误；
C.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，导致V(标准)偏大，所测结果偏高，故C正确；
D.滴定时眼睛要一直注视锥形瓶中液体的颜色变化，故D错误；
故答案为C。
12.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e-=Fe2＋
C. 甲中通入氧气的一极为阳极，发生的电极反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH-
D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
【答案】A
【解析】
【分析】
燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，则Fe为阴极，C为阳极，精铜为阴极，粗铜为阳极；
【详解】A．乙中Fe为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，所以乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区，故A正确；
B．乙装置中铁电极为阴极，阴极上溶液中的阳离子得电子，则阴极电极方程式为2H++2e-═H2↑；故B错误；
C．甲装置为原电池装置，原电池中没有阳极，故C错误；
D．阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，阴极上只有铜离子得电子，由于两极上得失电子守恒，所以溶解的Cu与生成的Cu不相同，则溶液中铜离子浓度减小，故D错误。
故选：A。
【点睛】原电池的两极为正负极，电解池的两极为阴阳极。
13.常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)
B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图像可知，M点溶液为氨水，一水合氨为弱电解质，少量电离，则c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A错误；
B.N点溶液为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根据图像可知，溶液显碱性，电离程度大于水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B错误；
C. P点溶液为等物质的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈电中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，带入化简可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根据图像可知，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，则c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C错误；
D. Q点溶液为等物质的量的CH3COOH、NH4Cl，根据物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，则2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正确；
答案为D。
14.化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( )
A. 电池工作时H＋移向负极
B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H＋移向正极，故A错误；
B.该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，故B错误；
C.负极上是CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2＋N2＋6H＋，所以C选项是正确的；
D.电池的总反应式为：2 CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，1 mol CO(NH2)2，消耗1.5mol O2，
则在标准状况下氧气为33.6 L，因为没说明是标准状况，所以氧气的体积不能求算，故D错误。
所以C选项是正确的。
15.某烃的相对分子质量为72，分子中含有3个-CH3，则该结构的烃的二氯取代物最多可能有（ ）（不考虑立体异构）
A. 11种 B. 10种 C. 9种 D. 8种
【答案】B
【解析】
【详解】某烃的相对分子质量为72，则该烃含有的碳原子数目为，则该烃的分子式为C5H12，又因为分子中含有3个甲基，所以该分子的结构简式为，其二氯代物有10种，故答案为B。
16.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）
A. 物质AHNO3
B. X电极为阳极
C. 利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3
D. Y电极反应式为NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
电解NO制备NH4NO3，Y为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为： ，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，据此分析．
【详解】A．根据以上分析，则A为NH3，故A错误；
B．根据以上分析，X电极为电解池阴极，故B错误；
C．补充NH3后总反应方程式变为：，根据方程式可知电解8molNO理论上产生5mol NH4NO3，所以利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3，故C正确；
D．Y为阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D错误；
故选：C。
17.1.01×105Pa，150℃时，将总体积为3L的C2H4、C2H6的混合气体与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余。当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为24L，原混合气体中C2H4、C2H6体积比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3
【答案】B
【解析】
【详解】乙烯燃烧C2H4+2O2 CO2+2H2O(g)反应前后气体的体积不变；
乙烷燃烧2C2H6+7O24CO2+6H2O(g)，2L C2H6燃烧消耗7L氧气，体积增加1L
燃烧前气体总体积为3L+20L=23L，燃烧后体积为24L，增加1L，说明原混合气体中乙烷的体积为2L，则乙烯为1L，C2H4、C2H6体积比为1:2，故答案为B。
18.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线m表示pH与的变化关系
B. 当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
D. 25℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－5.7
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的pH越小，HCO3-和H2CO3的浓度越大，n曲线代表lg，m曲线代表lg，故A错误；
B. 当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，则c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B错误；
C. Ka1(H2CO3)=，在N点lg=1，即=10， c(H+)=10-7.4mol/L，所以Ka1(H2CO3)=10×10-7.4=1.0×10-6.4，故C正确；
D. Ka2(H2CO3)=，在M点lg=-1，即=0.1，c(H+)=10-9.3mol/L，所以Ka2(H2CO3)=0.1×10-9.3=10-10.3，Kh===1.0×10－3.7，故D错误 ；
故答案C。
【点睛】本题考查了盐的水解原理的应用、溶液中守恒关系的应用、电离常数的计算等，题目难度中等，注意把握图中纵坐标和横坐标的含义、以及电离平衡常数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
二、填空题（共46分）
19.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）
【答案】 (1). 酸 (2). Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+ (3). 2 (4). Fe2O3
【解析】
【详解】常温时，FeCl3的水溶液存在铁离子的水解：Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+，所以溶液呈酸性；常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝c(Fe3+)×c3(OH-)=1.0×10－38，设0.01mol·L－1FeCl3的溶液中c(OH-)=amol/L，则为了不产生氢氧化铁沉淀则应满足，解得，即 c(OH-)mol/L，则c(H+)10-2mol/L，所以pH最大为2；配制的FeCl3溶液蒸干过程Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+平衡右移，最后得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到Fe2O3。
20.水的电离平衡如图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为___________
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________________
【答案】 (1). 1×10-12 (2). 2:9
【解析】
【分析】
（1）KW= c（OH-）c（H+），由图象分析可以知道c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，据此求出该温度下的KW；
(2)先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH-）、混合溶液中c（OH-），再根据 /计算氢氧化钡和盐酸的体积之比。
【详解】(1)25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，KW= c（OH-）c（H+）=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L， KW= c（OH-）c（H+）= 1×10-12；
因此，本题正确答案是：1×10-12；
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性， c（OH-）==10-5 mol/L，c（OH-）=( ) = 10-5mol/L，解之得x：y=2：9；
因此，本题正确答案是：2：9。
21.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定到终点。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___。
（5）若滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，则测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
【答案】 (1). 酸式 (2). (3). 偏低
【解析】
【分析】
(3)氧化性溶液应用酸式滴定管盛放；
(4)根据方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，据此进行计算；
(5)滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，导致测得标准液体积偏低；
【详解】(3)高锰酸钾具有氧化性，应注入酸式滴定管中；
(4)消耗的标准液物质的量为，根据方程式可知关系式：2MnO4-～5H2O2，则原溶液中过氧化氢的物质的量为：，质量为，溶液的质量为10.00mL×ρg/mL=10ρg，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为；
(5)滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，导致测得标准液体积偏低，使测定结果偏低。
22.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：___(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过___mol电子。
（2）如图其他条件不变，某同学将（1）中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，溶液变红，电极反应为___；乙装置中石墨（1）为____极(填“正”“负”“阴”或“阳”)。
（3）如图为工业上用惰性电极电解Na2CO3溶液的原理。阳极的电极反应式为___，阴极产生的物质A的化学式为___。
（4）某同学以甲烷燃料电池为电源，以石墨为电极电解足量Na2CO3溶液，一段时间后，在电解池两极上共产生6.72L气体（标准状况下），此时甲烷燃料电池中共消耗甲烷____g。
【答案】 (1). Fe +Cu2+=Fe2++Cu (2). 0.2 (3). O2+2H2O+4e-=4OH- (4). 阴 (5). 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO32-+O2 (6). H2 (7). 0.8
【解析】
【分析】
(1)图为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu；总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu；根据总反应Fe+Cu2+═Fe2++Cu，分析两极质量差与通过电子的物质的量之间的关系．
(2)若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲为原电池、乙为电解池；
(3)结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，据此分析解答。
(4)甲烷燃料电池总反应CH4 + 2O2＝2CO2 + 2H2O，电解足量饱和的Na2CO3溶液，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O、阴极反应式为2H++2e-=H2↑，据此计算。
【详解】(1)图中为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根据总反应转移2mol电子时负极减少1molFe，质量为56g，正极增加1molCu，质量为64g，即转移2mol电子时两极质量差为56g+64g=120g，所以两电极质量相差12g时导线中通过0.2mol电子。
(2)若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲为原电池、乙为电解池，甲中Fe作负极、Cu作正极，甲中Cu电极上发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，导致溶液碱性增强，酚酞遇碱变红色，所以溶液变红色；乙装置中连接铜丝的石墨为阳极，则石墨(1)为阴极；
(3)由图可知，阳极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质A的化学式为H2；
(4)甲烷燃料电池总反应CH4 + 4O2=2CO2 + 4H2O，电解足量饱和的Na2CO3溶液，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O、阴极反应式为2H++2e-=H2↑，当转移4mol电子时原电池中消耗0.5mol甲烷，电解池中阳极产生1mol氧气，阴极产生2mol氢气，总体积为67.2L，所以当产生的气体体积为6.72L时，消耗的甲烷为0.05mol，质量为0.05mol×16g/mol=0.8g；
【点睛】解决原电池和电解池的相关计算时把握一个点：电路中各点转移电子数相同，依据电子守恒解决相关计算。
23.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列问题:
(1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________.
(2)常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时,溶液中c(OH-)=______,水电离产生的c(H+)=______.
②当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.
(3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]
【答案】 (1). (2). c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) (3). 1.0×10-13 mol·L-1 (4). 1.0×10-13 mol·L-1 (5). 0.043 mol·L-1 (6). 5(或5.0)
【解析】
（1）H2S在水中的电离方程式为：H2SHS－+H+、HS－S2－+H+，所以二级电离常数表达式Ka2=；0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)；（2）①根据图像可知当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时pH＝1，则溶液中c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，水电离产生的c(H+)等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10-13 mol·L-1；②当pH=13时溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol/L，根据硫原子守恒溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L－0.057mol/L＝0.043mol/L；（3）Mn2+开始沉淀时溶液中c(S2-)=，根据H2S的二级电离常数可知溶液中氢离子浓度是，所以pH＝5。
24.（1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___；若该烯烃与足量的H2加成后生成分子为含3个甲基的烷烃A，则该烯烃可能的结构简式为___（任写其中一种）。若A的一种同分异构体B常温常压下为气体，一氯代物只有一种结构，B的二氯代物有___种。0.5molB的二氯代物最多可与___molCl2在光照条件下发生取代反应。
（2）有机物C的结构简式为，若C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，写出C的该种同分异构体的结构简式___，用系统命名法命名为___。
（3）烯烃D是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，D分子中能够共平面的碳原子个数最多为___个，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型是___，产物的结构简式为___；一定条件下D能发生加聚反应，写出其化学方程式___。
【答案】 (1). C5H10 (2). CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2（任写一种） (3). 2 (4). 5 (5). (CH3)3CCH2CH2C(CH3)3 (6). 22,5,5-四甲基己烷 (7). 4 (8). 加成反应 (9). (10).
【解析】
【分析】
(1)烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5；根据该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基解题；根据B常温常压下为气体，一氯代物只有一种结构推测其结构简式；
(2)根据加成原理采取逆推法还原C=C双键的位置，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；据对称性原则，可以得到其烷烃的结构简式；
(3)2-丁烯的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、，根据二者与氢气加成产物分析A的结构；。
【详解】(1)烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5，所以该烯烃的分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基，可能的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2；烷烃A的分子式为C5H12，其同分异构体B常温常压下为气体，碳原子数相同支链越多熔沸点越低，一氯代物只有一种结构则符合条件的结构为,其二氯代物有2种；0.5molB的二氯代物中氢原子全部可以被取代，所以最多可与5molCl2在光照条件下发生取代反应；
(2)根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与相连接C原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间；C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，则该烯烃为(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，该同分异构的结构简式为(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3，用系统命名法命名为2,2,5,5-四甲基己烷；
(3)2-丁烯的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、，CH2=CHCH2CH3与氢气加成的产物是正丁烷，与氢气加成的产物是异丁烷，所以D是；D的结构可类比乙烯，乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内，因此D中能够共平面的碳原子个数为4个；A与溴发生加成反应，化学方程式为：，产物结构简式为；D是，因含有双键所以可以发生加聚反应，方程式为。
【点睛】理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等。
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