【化学】重庆市涪陵高级中学校2019-2020学年高二上学期第一次诊断性考试试题

重庆市涪陵高级中学校2019-2020学年高二上学期第一次诊断性考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分第Ⅰ卷（选择题，60分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(     )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜2．室温时，pH＝10的Na2CO3和氨水溶液中，水电离产生的c(OH-)前者与后者之比为(　　)A．1：1　　　　 B．10－10：10－4        C．10－4：10－10         D．10－10：10－73．25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①CH3COONa、②氨水、③盐酸溶液。下列说法中，不正确的是(　　)A．3种溶液中pH最小的是③B．3种溶液中水的电离程度最大的是①C．②与③等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)4．下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大6．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极       B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOC．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－8．右图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的 (　　)A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4                     B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液        D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO49．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是(　　)A．Cl2＋H2OHCl＋HClO            B．H2S＋H2OH3O＋＋HS－C． HCO＋H2OH2CO3＋OH－       D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 10．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）A．1 mol•L﹣1 的甲酸溶液的氢离子浓度约为0.01 mol•L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol•L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱11．已知CH3COOH、HF均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH <HF，下列说法正确的是(　　)A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小D．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒12．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的醋酸、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(  　)A．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全B．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25 ℃时,pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－113．下列说法正确的是(     )A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)B．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同C．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)D．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)14．常温下，向100 mL 0．l mol．L-l HCl的溶液中逐滴加入0． 2 mol．L-l MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是(    )A．MOH为一元强碱B．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0．2 mol．L-115．20 ℃时，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO)增大时c(Ba2＋)的变化曲线如图。则下列说法正确的是(　　)A．20 ℃时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成C．20 ℃时，BaCO3的Ksp＝2.5×10－10D．曲线BC段内，c(CO):c(SO)＝25第Ⅱ卷（共40分）16．(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________     _______________。(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是__________________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_______________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。(4)滴定终点的现象是_____________________________________________________。(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________________________            ___。(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17．(14分) 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢E．乙的外电路中电流方向Zn→CuF．乙溶液中向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______________；乙为_______________。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_                                            _________________。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：__             _____   __，总反应：__                 ____   __。当电路中转移0.5 mol电子时，消耗负极材料的质量为___   __g(Zn的相对原子质量65)。18．(12分)根据题意填空。Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式：________________________________________________________________________。(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________。请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序：________________________________________________________________________。Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。(2)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。              【参考答案】题号12345678答案BCDABCCB题号9101112131415 答案BAADDBD 16. （14分，每空2分）(1) TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl(2) 取最后一次水洗液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除尽(3) 抑制NH4Fe(SO4)2水解      　a、c(4) 溶液变为红色，且半分钟内红色不褪去(5) ×100%(6) 偏低17．（14分，每空2分）(1 ) C D (2) 化学能转化为热能    化学能转化为电能   (3) 锌片不纯，在锌片上就形成原电池   (4) Cu2＋＋2e－ = Cu    Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu   16.25 18．（12分，每空2分）Ⅰ.(1) H2AH＋＋HA－   HA－H＋＋A2－(2) HA－的水解程度大于其电离程度     C(Na+)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+)>C(A-)Ⅱ.(1) ③　 I－　(2) 3.6×10－9