【化学】陕西省咸阳百灵学校2019-2020学年高二下学期第二次月考（解析版） 试卷

陕西省咸阳百灵学校2019-2020学年高二下学期第二次月考
1.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)
A. 燃放烟花
B. 霓虹灯广告
C. 燃烧蜡烛
D. 平面镜成像
【答案】D
【解析】
【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。
2. 下列各能层不包含d能级的是( )
A. O能层 B. P能层
C. M能层 D. K能层
【答案】D
【解析】
【详解】多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级，故答案选D。
3.符号为N的能层最多能容纳的电子数为
A. 18 B. 32 C. 50 D. 72
【答案】B
【解析】
【详解】N层为第4层，每层最多容纳电子数为2n2，即32，答案选B。
4.下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是
①2p＝3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；
故①③不正确，答案为B。
5.第三周期元素中，微粒半径最大的是
A. Na B. Na＋ C. S2－ D. Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】根据“层多径大，同电子层结构核多径小”的原则可以推知，第三周期元素中，微粒半径大小关系为S2−＞Cl－＞Na＞Na＋，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
6.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是
A. 概率密度的大小体现了电子数目的多少
B. 概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小
C. 基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云完全相同
D. 基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云形状不同
【答案】B
【解析】
【详解】A. 概率密度的大小体现了电子在该处出现的概率大，故A错误；
B. 概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小，故B正确；
C. 基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云不完全相同，1s电子云比2s电子云小，故C错误；
D. 基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云形状相同，都为球形，故D错误。
综上所述，答案为B。
7.下列各组元素按电负性大小排列正确的是
A. F＞N＞O B. O＞Cl＞F C. As＞P＞H D. Cl＞S＞As
【答案】D
【解析】
【分析】
元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性，随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大，据此分析解答；
【详解】A．电负性F＞O＞N，A选项错误；
B．电负性F＞O＞Cl，B选项错误；
C．电负性P＞As＞H，C选项错误；
D．电负性Cl＞S＞As，D选项正确；
答案选D。
8.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4
【答案】A
【解析】
【详解】根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，原子的电子层数越多，其原子半径越大，所以A和D的原子半径大于B和C；A的原子序数小于D，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，故选A。
9.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　)
A. s区 B. p区 C. d区 D. f区
【答案】D
【解析】
【详解】某元素电子构型为[Xe]4f46s2，该元素为Nd元素，符合处于f区外围电子排布为（n-2）f1～14 ns1～2，处于周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，故选D。
【点睛】注意掌握元素周期表中各区的划分依据。
10.下列说法正确是
A. 因为p轨道是哑铃形的，所以p轨道上的电子也是哑铃形的
B. 能层序数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子核外只有一个轨道
D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
【答案】D
【解析】
【详解】A. p轨道是哑铃形，但是任何原子轨道上运动的电子的形状都是相同的，电子的形状不会随着原子轨道的变化而变化，A错误；
B 能层数为3时，有3s、3p、3d三个能级，共9个轨道，B错误；
C. 氢原子中只有一个电子，基态氢原子电子主要在1s轨道范围内运动，但是氢原子核外有多个轨道，C错误；
D. 电子运动路径无规律，只能利用概率方式来描述，则原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的，D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查原子核外电子的运动及排布，解题关键：明确轨道、能层、能级、电子云等概念及关系，易错点A，理解电子云的概念，是电子运动的空间区域，不是电子的形状。
11.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）
A. 离子半径aAm+ B. 原子半径A C. A的原子序数比B的原子序数大(m+n)
D. b=a-n-m
【答案】B
【解析】
【分析】
aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是；
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+ B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；
C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；
D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；
选B。
12.元素X的各级电离能数据如下：

I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/kJ·mol－1
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素X的常见价态是(　　)
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6
【答案】C
【解析】
【详解】分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一、二、三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+3价，故答案选C。
13.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)
①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；
②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；
③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；
④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。
14.下列关于电子云的叙述中不正确的是
A. 电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现的概率密度
B. 电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形
C. 1s电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小
D. 能级不同，电子云的轮廓也不一样
【答案】B
【解析】
【分析】
电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形；常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小。
【详解】A. 用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云，常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小，A正确；
B. 用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云，电子云不是电子运动形成的类似云一样的图形，B错误；
C. 小黑点密集的地方，表示电子在那里出现的概率密度大，小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率密度小，1s电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小，C正确；
D. s能级是球形，p能级是哑铃形，不同能层同一英文字母的能级的电子云轮廓半径不同，所以能级不同，电子云的轮廓也不一样，D正确；
答案选B。
15.下列表示式错误的是(　　)
A. Na＋的电子排布图：
B. Na＋的结构示意图：
C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A. 同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：，故A错误；
B. Na+核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，结构示意图为，故B正确；
C. Na原子核外电子数为11，则钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，故C正确；
D. 钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，内层电子排布为1s22s22p6，Na原子的简化电子排布式为：[Ne]3s1，故D正确；
答案选A。
16.外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是
A 第4周期第ⅠB族 B. 第5周期第ⅠB族
C. 第4周期第ⅥB族 D. 第5周期第ⅥB族
【答案】D
【解析】
【详解】由于该元素的能级最高为5s，所以处于第五周期，外围电子排布为4d55s1。所以位于第ⅥB族。因此该元素在周期表中的位置是第5周期第ⅥB族。选项为D。

17.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是
A. 元素周期表的s区全部是金属元素
B. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C. 过渡元素包括d区和ds区的元素
D. p区元素都是非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A. 元素周期表的s区不全部是金属元素，比如H，故A错误；
B. 过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，因此元素周期表的d区仅是过渡元素中一部分，故B错误；
C. 过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，故C正确；
D. p区元素不都是非金属元素，比如Pb，故D错误；
综上所述，答案为C。
18. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A. 只有s区 B. 只有d区
C. s区、d区和ds区 D. d区和ds区
【答案】D
【解析】
【详解】根据元素周期表的结构可知，全部是金属元素的是d区和ds区，答案选D。
19.根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。
(1)Ti：_____________________________________________________；
(2)Cr：____________________________________________________；
(3)铜：___________________________________________________；
(4)Fe3＋：_________________________________________________。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 (2). 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1 (3). 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 (4). 1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5
【解析】
【详解】(1)Ti为22号元素，根据核外电子排布规律可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2；
(2)Cr为24号元素，根据洪特规则可知其电子排布式中3d为半充满结构：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1；
(3)铜为29号元素，根据洪特规则可知其电子排布式中3d为全充满结构：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1；
(4)Fe3＋为26号元素Fe失去外围的三个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5。
20.比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：
(1)2s________4s；
(2)3p________3d；
(3)3d________4s；
(4)4d________5d；
(5)2p________3s；
(6)4d________5f。
【答案】 (1). < (2). < (3). > (4). < (5). < (6). <
【解析】
【分析】
由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为：ns 【详解】(1) 根据不同能层上英文字母相同的能级的能量高低：1s<2s<3s<4s，所以2s< 4s；
(2) 根据构造原理，同一能层的能级能量高低顺序为：ns (3) 根据构造原理，3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间，所以3d>4s；
(4) 根据不同能层上英文字母相同的能级的能量高低：3d<4d<5d<6d，所以4d<5d；
(5) 根据构造原理，能量：2p<3s；
(6) 根据构造原理，能量高低：4d<5d<5f，所以4d<5f。
21.判断下列微粒半径大小
(1)Mg__________Ba；
(2)K__________Ca；
(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；
(4)S2－__________S；
(5)N3－__________Na＋；
(6)基态原子__________基态原子Z。
【答案】 (1). ＜ (2). ＞ (3). ＜ (4). ＞ (5). ＞ (6). ＜
【解析】
【分析】
根据同主族从上到下半径逐渐增大，同周期从左到右半径逐渐减小，同电子层结构，核多径小原则。
【详解】(1)根据同主族从上到下半径逐渐增大，得出Mg＜Ba；故答案为：＜。
(2)根据同周期从左到右半径逐渐减小，得出K＞Ca；故答案为：＞。
(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5，则X为Cl，基态原子Y价电子排布3s23p4，则Y为S，根据同周期从左到右半径逐渐减小，得出S＞Cl；故答案为：＜。
(4)硫原子得到电子变为硫离子，半径增大，因此S2−＞S；故答案为：＞。
(5)根据同电子层结构，核多径小原则，因此N3−＞Na＋；故答案为：＞。
(6)基态原子，则W为C，基态原子Z，则Z为O，根据同周期从左到右半径逐渐减小，因此原子半径C＜O；故答案为：＜。
【点睛】根据层多径大，同电子层结构核多径小原则比较半径。
22.如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。
【答案】 (1). 球 (2). 1 (3). 哑铃 (4). 3 (5). 2p轨道 (6). 垂直 (7). 氮
(8). (9). S (10). [Ne]3s23p4
【解析】
【分析】
根据图中信息得到s电子、p电子的原子轨道形状和轨道数目；根据元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，得出n值，再进行分析。
【详解】(1)s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；故答案为：球；1；哑铃；3。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n =2，因此原子中能量最高的是2p轨道电子，其电子云在空间有3个互相垂直的伸展方向。元素X价电子为2s22p3，其元素名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，其电子式是；故答案为：2p轨道；垂直；氮；。
(3)s轨道最多2个电子，因此元素Y的原子最外层电子排布式为3s23p4，则Y为16号元素，其元素符号为S，原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4；故答案为：S；[Ne]3s23p4。
23.下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。
【答案】 (1). 逐渐增大 (2). 逐渐减小 (3). 周期性 (4). 共价 (5). + (6). Mg3N2 (7). BeCl2、AlCl3、SiC
【解析】
【分析】
根据表格电负性大小关系得出同一周期，同一主族的电负性变化规律；短周期元素中，电负性最大的元素为F根据电负性差值来判断离子化合物还是共价化合物。
【详解】(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈周期性变化；故答案为：逐渐增大；逐渐减小；周期性。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素为F，与氢元素形成的化合物(HF)属于共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 + ；故答案为：共价； + 。
(3)Mg3N2：两者电负性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是离子化合物；BeCl2：两者电负性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共价化合物；AlCl3：两者电负性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共价化合物；SiC：两者电负性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共价化合物；因此为离子化合物的是Mg3N2，为共价化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案为：Mg3N2；BeCl2、AlCl3、SiC。
【点睛】根据电负性的大小差值判断化合物类型。
24.现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。
(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
【答案】 (1). 小 (2). 大 (3). 3 (4). 1 (5). Mg(OH)2
【解析】
【分析】
根据电离能I2与I3之间产生了突变，可知该原子最外层有2个电子，核电荷数小于18的元素，且已有11个电子，所以该元素为12号镁。
【详解】(1) 据图表可知外层电子离核越远，能量越高，越容易失去电子，所以电离能越小；阳离子电荷数越高，原子核对核外电子的引力越大，越难失去电子，电离能越大；
(2) 从表格能量大小可看出，前两个电子在一个能层，之后八个在一个能层，最后一个在一个能层，故分属3个电子层；
(3) 该元素12号Mg，失去了11个电子后，该元素还有1个电子；
(4) Mg的最高价氧化物对应的水化物的化学式是Mg(OH)2。
【点睛】根据电离能的突变可以得到原子的最外层电子数。