【化学】黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二上学期期末考试

黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二上学期期末考试
试题说明：
1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
本题共包括21个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分。
1．煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（ ）
A．石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。
B．石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。
C．天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。
D．煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
C．铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2O
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
3．糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是( )
A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
C．明矾可以做净水剂
D．硫酸氢钠溶液显酸性
5．盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
6．乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是（ ）
A．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应
D．乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应。
7．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(　　)

A
B
C
D
被提纯物质
酒精(水)
乙酸乙酯(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
饱和碳酸钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
氢氧化钠溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（ ）
A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)
C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+(aq)
D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
9．下列说法正确的是( )
A．常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2
B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸
C．常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
D．常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性
10．下列有关烷烃的命名正确的是（ ）




D．如图所示烷烃的名称为：异戊烷
11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
12．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
13．下列有机物分子中的所有原子一定在平面内的是（ ）
A． B．
C． D．
14．有关物质结构、性质的说法中正确的是（ ）
①烃的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为C10H16
⑤互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦C5H12有三种同分异构体
A．①②⑤ B．③④⑦ C．③⑤⑥ D．①④⑦
15．下列实验能成功的是（ ）
A．苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯
B．只用水就能鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种物质
C．淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2悬浊液，加热产生红色沉淀，证明淀粉发生水解反应生成了葡萄糖
D．苯和浓硝酸混合，50℃—60℃水浴加热制取硝基苯
16．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中。
C．稀有气体（如氩）氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。
D．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。
17．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是（ ）
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D．100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
18．25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A．pH= 5.75 的溶液中： c(K+)>c(A- )>c(HA)> c (H+)>c(OH- )
B．欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA) C．pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L
D．若A-的水解常数为Kb ，则lgKb=-9.25
19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0–5
1.8×l0–5
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液,前者含NH4+ 物质的量多
D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
20．常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )

A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．反应BaSO4(s)＋CO32— (aq) BaCO3(s)＋SO42— (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2
D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2. 6 mol Na2CO3
21．分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有（ ）种：
A．4 B．6
C．8 D．11
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
22．（15分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。
已知：2RCHO+O22RCOOH。
请回答下列问题

（1）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。
（2）写出下列反应的反应类型：① ，④ 。
（3）E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为： 。 （4）G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式： 。
（5）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
② ；
④ ；
⑤ 。
23．（14分）天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。
CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+ 2H2（g）△H=+247.3 kJ·mol—1 　①
CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol—1 ②
Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=-90.8 kJ·mol—1　
（1）该反应熵变△S 0（填“＞、＝或＜”)，该反应在 （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
（2）生产过程中，合成气要循环，其目的是： 。
（3）T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/(mol·L—1)
0.20
0.10
0.40
（4）在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（ ）
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的总压强保持不变
C．甲醇的浓度保持不变 D．v正（H2）= v逆（CH3OH）
（5）在恒温恒容条件下，要提高反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（ ）
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．增加H2的浓度 E．充入惰性气体 F．分离出甲醇
Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1（a＞0）。在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（6）下列措施中能使增大的是______（填编号）。
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
（7）经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2·mol—2。
若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度
D．升高温度 E．加入催化剂
（8）10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为= mol—1·L—1·min—1
24．（15分）工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备金属镁的实验流程如下：

已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
完全沉淀时
3.7
5.2
9.7

请回答：
（1）如果没有过程①，后果是： 。
（2）上述流程中被循环使用的物质是： 。
（3）滤渣2的主要成分为： ；溶液2中的主要溶质为： 。
（4）通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。(保留小数点后一位)
（已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3）
（5）已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2？： 。
（6）写出过程④中发生反应的化学方程式： 。
（7）为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。
实验编号
1
2
3
4
平均值
消耗H2O2溶液的体积/mL
15.00
15.02
15.62
14.98

①根据表2数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为 %。（保留两位小数）
②H2O2溶液应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③误差分析：
a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果 。
b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果 。
25．（14分）Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_ __(填字母)。
②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42—)- c(NH4+)-3c(Al3+)= . mol·L－1
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。
Ⅱ．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。
已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3— HCO3—H+ + CO32—
下图为H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

（4）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。
（5）由图3可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______
参考答案
选择题：每小题2分，共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
D
A
C
C
A
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
B
D
B
D
C
A
B
D
21









D









22．（15分）
（1）羟基、羧基（每空1分，共2分）
（2）加成反应、酯化反应（或取代反应）（每空1分，共2分）
（3）CH3CH2CH2OH（1分）
（4）CH3COOCH3、HCOOCH2CH3（每个2分，共4分）
（5）②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分）
③CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（2分）
④nCH2=CH2（2分）
23、（14分）
（1）<；低温（每空1分，共2分）
（2）提高原料利用率（1分）
（3）＞（1分）
（4）BC（2分，漏选得1分，错选得0分）
（5）DF（2分，漏选得1分，错选得0分）
（6）CD（2分，漏选得1分，错选得0分）
（7）C（2分）
（8）0.075（2分）
24、（15分）
（1）无法除去Fe2+（1分）
（2）Mg(OH)2（1分）
（3）Fe(OH)3；(NH4)2SO4（每空1分，共2分）
（4）11.2（1分）
（5）在干燥氯化氢酸性气流保护下加热分解（1分）
（6）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（1分）
（7）①0.13（2分）
②酸式（2分）
③偏高；偏高（每空2分，共4分）
25、（14分）每空2分
（1）小于
（2）①A
②10－3(或10－3－10－11)
（3）a; C(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
（4）CO32—
（5）10－6