【化学】内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试

内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试

第 Ⅰ 卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（   ）

A．汽油、柴油 、卤代烃都是碳氢化合物

B．氟利昂释放的氟原子会造成臭氧层的破坏

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

2.下列说法错误的是

A.通式相同的一类有机物一定是同系物（    ）

B.同分异构体在质谱仪发出的信号不完全相同

C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子

3．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（    ）

A．的结构简式为

B．反应④的反应试剂和反应条件是浓加热

C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

D．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

4．下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是（     ）

A．            B ．

C．        D．

5.把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是（    ）

A． NaOH溶液 B．CH3COOH   C． 稀HNO3  D．CH3CH2OH

6 .X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是     （    ）

A.X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同

B.若X为，   则相对分子质量最小的Y是甲醇

C.若X为     , 则相对分子质量最小的Y是乙二醇

D.X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

7.某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5 mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3 。则该烃是  （    ）

A.1-丁烯           B.甲苯      C.1,3-二甲苯       D.2-甲基-3-乙基-2-戊烯

8.下列由实验得出的结论正确的是（    ）

9.关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是（    ）

10. 已知化合物A()与立方烷()的分子结构相似，如下图：

则的二氯代物的同分异构体数目为 （    ）

A．3     B．4　   C．5　　 D．6

11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（    ）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．与足量H2发生加成反应,最多消耗H2  6mol

12.将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(　　)

A．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

B．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

C．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

D．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

13. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是（    ）

A. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)

B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b

D.足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成

14．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g 滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是（    ）

A．乙烷            B．乙醇             C．乙烯             D．乙二醇

15.下列系统命名法正确的组合是 （      ）

① 2-甲基-4-乙基戊烷 ②  2,3-二乙基-1-戊烯  ③2-甲基-3-丁炔   ④4,4-二甲基-3-戊醇 ⑤ 2-甲基-1,3-二丁烯⑥1,5-二甲基苯 ⑦甲基苯酚⑧2-乙基-1-丁烯

A   ①②③       B.④⑤ ⑥     C.②⑧    D. ⑥⑦

16.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A.1mol烷烃中（n代表碳原子数）含共价键数为（3n+1）NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C.46 %的乙醇水溶液10g含氧原子数为0,1NA

D. 标准状况下，22.4L的庚烷完全燃烧能生成7NA 的二氧化碳

17.20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL.则该气态烃不可能的是（  ）

1. 乙烷            B.     环丙烷     C.  丙烯        D.  苯

18下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　 )

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO32-)＋c(H2CO3)

B．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：

c(Cl－)＞c( NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c(HCO-3)＋c(H2CO3)= c(OH－)

19.下列5种有机物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤苯酚。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（   ）

A．①②③④⑤    B．⑤②④①③   C．⑤④②①③  D．③①②⑤④

20.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．该反应属于取代反应              

B．甲苯的沸点高于144 ℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

21，下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

22.将分子式为C2H6O 和 C3H8O的醇混合，加入浓硫酸加热生成的有机物种数为（    ）

A．  5         B．  6     C．     8        D．9

23．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是：（    ）

24.为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是：（    ）

A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液， 充振荡后，分液分离

B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液， 充分振荡后，分液分离

C．在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离

D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离

25.烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2       CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2。

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是  的是  （    ）

第Ⅱ卷

二、填空题（共4题，共50分）

26.（10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______                       _____。

（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

27.（14分）

I.完成下列制备物质的化学方程式

以电石  水  食盐为原料制备PVC

II.由丁炔二醇制取1,3-丁二烯，请根据下面的合成路线图填空

 (1)写出各反应的反应条件及试剂名称：X________；Y________；Z________。

(2)写出A、B的结构简式：A____________；B____________。

III.下列物质在水中可能存在化合物甲、乙、丙有如下转化关系：

甲(C4H10O)条件条件①→乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：

(1)甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种。

(2)反应条件①为______________，条件②为______________。

(3)甲→乙的反应类型为____________，乙→丙的反应类型为____________。

(4)丙的结构简式不可能是________。

A．CH3CH2CHBrCH2Br   B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3   D．(CH3)2CBrCH2Br

28.（10分）现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

(1).a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。

(2).与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。

(3).已知常温下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC－，常温下0.1mol· L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·，则0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。

(4).已知某温度时，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的pH＝________。

②HB的电离平衡常数K＝________。

③由HB电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

29 .（16分）(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为                   。
(2)有机物A的结构简式为

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；

③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。

a．写出A的该种同分异构体的结构简式                                   。

b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式                              。

 (3)  与Br2的加成产物有________________种。

（4）C5H12O的同分异构体有_________种,其中属于醇类且能被氧化成醛的有______种,能消去H2O生成烯的醇有__________种,生成的烯有_____种.

（5）写出由1个 —C6H4—(苯环)、2个—CH2—、1一个—OH、两个—CH3，1 个组成的能使FeCl3变紫色且苯环上的一氯取代产物有两种的有机物有多少种

（6）相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度, 则该烯烃的分子式                。

参考答案

1D  2A  3D   4C  5D  6D  7C  8A  9C  10B  11B  12C  13A  14C

 15C   16A   17D   18C   19B   20B   21D  22C  23B   24A   25A

26I(1)使试管受热均匀　溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失

(2)试管内溶液静置后不分层

(3)红外光谱、核磁共振氢谱

(4)生成的气体　将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)

27：I：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=点燃=2HCl
C2H2+HCl→CH2=CHCl(条件都为催化剂加热nCH2=CHCl→-[CH2-CHCl]-n

II：(1)Ni作催化剂、H2加热   ；HBr加热  ； NaOH的乙醇溶液、加热

III（1）  羟基　醇　4　2

(2)浓H2SO4、加热　溴水或溴的CCl4溶液

(3)消去反应　加成反应　(4)B

28. (1)3×10－13   1×10－5  (2)c(Na+)>c(B－)>c(OH－)>c(H+)  < 
(3)NaHC=Na++H++C2－  >  >    (4)  4   1×10－7      106

29.1（1）C5H10　

、

2

（2）①5　②1　③a.(CH3)3C—CH2—CH2—C(CH3)3

（3）4种(4)14 ;4;7;5 (5)3(6) C4H8