【化学】陕西省黄陵中学2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）

陕西省黄陵中学2018-2019学年高二上学期期末考试
1.关于强、弱电解质的叙述正确的是
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
【答案】C
【解析】
【分析】
A. 有些强电解质为共价化合物；
B. 电解质强弱与溶解性无关；
C. 根据强、弱电解质的定义解答；
D. 水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。
【详解】A. 氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故A项错误；
B. 硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B项错误；
C. 强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C项正确；
D. 水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D项错误；
答案选C。
【点睛】本题侧重考查学生对强、弱电解质概念的理解能力，根据在水溶液中是否完全电离，又将电解质分为强电解质和弱电解质，弱电解质是指在水中不完全电离（部分电离）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、 弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，如大多数盐类和强酸、强碱(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是强电解质。值得注意的是，化合物是否是强电解质，与化合物类型、溶解性以及导电性没有直接关系，不能将判断标准混为一谈。
2.在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是
A. 加入水时，平衡逆向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C. 加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H＋)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水使酸的电离平衡正向移动，促进弱电解质的电离，A错误；
B．加入少量NaOH固体，NaOH电离产生的OH-与氢离子反应，使c(H+)减小，根据平衡移动原理可知：醋酸的电离平衡向正向移动，B正确；
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，使溶液c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，电离平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液c(H+)增大，C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，使溶液醋酸根离子浓度增大，根据平衡移动原理可知，醋酸的电离平衡逆向移动，D错误；
故合理选项是B。
3.下列说法正确的是
A. 盐溶液都是中性的
B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C. NaHCO3溶液显酸性
D. Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
【答案】D
【解析】
试题解析：例如氯化铵溶液显酸性，A不正确；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系，B不正确；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，D正确。
考点：盐类的水解及溶液酸碱性的判断
4.下列溶液一定显酸性的是
A. 溶液中c（OH-）＞c（H+） B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C. 溶液中c（H+）=10-6 mol/L D. pH＜7的溶液
【答案】B
【解析】
溶液的酸碱性决定于溶液中c(OH－与c(H＋)的相对大小，当c(H＋)相对大时，溶液呈酸性。
本题选项和题目中并没有严格限止温度，只有A可说明溶液呈碱性，而其余三个选项并不能直接说明溶液的酸碱性。
5.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）
D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
【答案】A
【解析】
氯化铵水解显酸性，所以正确的答案选A 。
6.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】B
【解析】
【分析】
根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）。
【详解】A项、根据总反应可知Zn被氧化，电池工作时，锌做负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B项、电池工作时，电子由负极锌经外电路流向正极MnO2，故B错误；
C项、MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故C正确；
D项、由电池总反应式可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路，注意电极反应方程式的书写和判断。
7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是

【答案】C
【解析】
【详解】A.Zn比Cu活泼，Zn是负极，Cu是正极，故A正确；
B.电解精炼铜时，粗铜一定作阳极，精铜一定作阴极，硫酸铜溶液作电解液，故B正确；
C.电镀时，应把镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层离子的电解质溶液作电解质液，故C错误；
D.因为Cu是活性电极，如果Cu作阳极，则不是溶液中的Cl－放电，而是Cu溶解，所以电解氯化铜溶液时，应该让C作阳极，Cu作阴极，故D正确；
本题答案为C。
8.关于铅蓄电池的说法正确的是
A. 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D. 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，正极发生还原反应，化合价降低，因此正极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O，故错误；B、根据原电池工作原理，化合价升高的，作负极，因此铅板是负极材料，故正确；C、充电时候，装置是电解池，阳极：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，阴极：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，硫酸的浓度增大，故错误；D、充电时，电池的正极应接电源的正极，因此阳极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－，故错误。
考点：考查原电池的工作原理。
9. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
【答案】D
【解析】
在碱性条件下，通入O2的一极发生还原反应，该极作原电池的正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-；通入H2的一极发生氧化反应，该极作原电池的负极，负极反应式为2H2+4OH--4e-====4H2O；两极保证得失电子守恒相加得到总的电极反应：2H2+O2====2H2O，在放电过程中，只是H2、O2参加反应，KOH是电解液不参加反应，物质的量不变，但在整过过程中不断产生水，KOH浓度不断减小。用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2。由电解池的原理知道电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，产生1 mol Cl2转移2 mol电子，，所以D错误，答案选D。
10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】C
【解析】
A项，纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A正确；B项，当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到保护作用，故B错误；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D项，利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D正确。
点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化剂直接接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形成原电池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖保护层、改变金属内部结构外，还可以根据电化学原理防护，例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
11.北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于
A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃
【答案】A
【解析】
考查烃的分类。分子式为C3H8的化合物符合通式CnH2n＋2，所以属于烷烃。因此答案选A。
12.分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6 种
【答案】B
【解析】
分别为CH3CH2CH2CH2OH CH3CH(OH)CH2CH3CH3(CH3)CHCH2OH (CH3)3COH
13.下列有机物命名正确的是
A. 2－乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C. CH3－－CH3 间二甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯
【答案】B
【解析】
A不符合主链碳原子数最多，应该是2－甲基丁烷。C是对二甲苯。D中双键位置不正确，应该是2－甲基－1－丙烯.答案选B。
14.CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（ ）种
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
【答案】C
【解析】
CH3CH2OH分子中，其中-CH3中3个H原子等效，-CH2-中的H原子等效，故分子中含有3种不同的H原子，故选C。
15.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是
A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B. 分子中C、H个数比为1：2
C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素
【答案】B
【解析】
试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，C元素生成二氧化碳，H元素生成水，由于生成等物质的量的水和二氧化碳，因此C、H原子个数比1:2，氧原子的个数不确定，故答案B。
考点：考查有机化合物的结构。
16.用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是
A. 蒸馏 B. 加浓硫酸蒸馏 C. 加生石灰蒸馏 D. 加金属钠蒸馏。
【答案】C
【解析】
【分析】
工业酒精中酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO，与水反应后增大与乙醇的沸点差异。.
【详解】A、工业酒精中酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，故A错误；
B、加浓硫酸蒸馏会生成乙醚、乙烯等，故B错误；
C、工业酒精中酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO，与水反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可得到乙醇，故C正确；
D、水、乙醇均能与金属钠反应,故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查物质的分离提纯方法及选择，解题关键：把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法。
17.加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是
A. 乙烷、乙烯 B. 乙烯、乙炔 C. 氯乙烯、溴乙烯 D. 苯、2－丁烯
【答案】A
【解析】
A．乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故A选；B．乙烯、乙炔含有碳碳不饱和键，可发生加成反应，故B不选；C．氯乙烯、溴乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故C不选；D．苯可发生加成反应，2-丁烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故D不选；故选A。
点睛：本题有机物的结构和性质，侧重加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）。
18.下列原子或原子团，不属于官能团的是
A. OH— B. —NO2 C. —SO3H D. —Cl
【答案】A
【解析】
决定化合物特殊性质的原子或原子团是官能团，OH－是阴离子，不属于官能团，答案选A。
19.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是
A. 碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D. 汽油和水
【答案】D
【解析】
用分液漏斗进行分离，是互不相溶的两种液体，A、碘易溶于苯，得到碘的苯溶液，因此不能用分液漏斗分离，故A错误；B、乙醇易溶于水，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、苯和四氯化碳互溶，故C错误；D、汽油是不溶于水的液体，因此两者可以用分液漏斗分离，故D正确。
20.下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是
A. CH3Cl B. CH3—CHBr—CH3
C. D.
【答案】C
【解析】
试题分析：发生消去反应要求卤原子所在C原子相邻的C原子上必须含有H原子，故A和D错误；答案在B、C中选择，根据提示，消去反应后产物只有一种，即要求该有机物应该以含有卤原子的C原子为中心对称，故C错误，此题选Ｂ。
考点：考查卤代烃中消去反应的概念和规律应用等相关知识。
21.下列反应不属于取代反应的是
①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热　 ②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热　
③甲烷与氯气　 ④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，属于卤素原子的取代，②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，属于卤素原子的消去，③ 甲烷与氯气光照下发生取代，④ 乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯，属于加成，②④正确，答案选B。
考点：考查反应类型
22.由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕时，经过的反应类型为
A. 加成－消去－取代 B. 消去－加成－取代
C. 取代－消去－加成 D. 取代－加成－消去
【答案】B
【解析】
2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，①先发生氯代烃的消去反应生成C=C，②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，③最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，答案选B。
点睛：本题考查有机物的合成，注意官能团的变化，结合卤代烃、烯烃的性质即可解答，2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，-Cl变化为两个-OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可，以此来解答。
23. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A. 苯是无色带有特殊气味的液体
B. 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应
【答案】D
【解析】
苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D。
24. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是
A. 甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D. 1mol甲苯与3molH2发生加成反应
【答案】A
【解析】
25.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
A. 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
【答案】C
【解析】
用于溴乙烷中的溴原子不能电离出溴离子，所以首先要使溴乙烷发生水解反应，产生溴离子。但用于溴乙烷的水解是在碱性条件下进行的，而检验卤素离子需要在酸性条件下才能进行，所以再加入硝酸银溶液之前要先进行酸化，因此正确的答案是C。
26.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是
A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯
C. 己烷、苯、环己烷 D. 甲苯、己烷、己烯
【答案】A
【解析】
试题分析：A．向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，因此三种液体的颜色各不相同，可以鉴别，正确。B． 乙炔、乙烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，错误。C．己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，错误。D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，错误。
考点：考查物质的鉴别的知识。
27.关于同分异构体的下列说法中正确的是
A. 结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体
B. 同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一
C. 同分异构体现象只存在于有机化合物中
D. 同分异构体现象只存在于无机化合物中
【答案】B
【解析】
A．具有相同的分子式，结构不同的化合物互称为同分异构体，不同类时化学性质不同，同类异构时化学性质相似，故A错误；
B．由于有机物存在同分异构体现象，是导致有机物数目众多的重要原因之一，故B正确；
C．同分异构体也可存在与无机物中，故C错误；
D．同分异构现象多存在有机物中，故D错误；
故选B．
28.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是
A. 只含有1个双键的直链有机物 B. 含2个双键的直链有机物
C. 含1个双键的环状有机物 D. 含一个三键的直链有机物
【答案】A
【解析】
试题分析：分子式为C5H7Cl的有机物，和饱和一氯代物C5H11Cl相比少4个氢原子，故有两个双键或1个双键和一个环或有一个三键，B、C、D均有可能；故选D。
考点：考查有机物分子式的分析方法。
29.实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③
【答案】B
【解析】
从混有的杂质入手去思考问题
30.下列对有机物结构或性质的描述错误的是
A. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B. 苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、将溴水加入苯中，苯萃取溴，溴水的颜色变浅，A错误；B、苯分子结构中的6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间独特的键，B正确；C、乙烷和丙烯中都含有6个H，则6 molH完全燃烧生成3 mol H2O，C正确；D、一定条件下，甲苯的苯环或侧链上都可以与Cl2发生取代反应，D正确，答案选A。
考点：考查乙烯、甲烷的化学性质以及苯的结构知识
31.有下列五组物质：A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与　　　　E、与
（1）______组两种物质互为同位素；
（2）______组两种物质互为同素异形体；
（3）______组两种物质互为同系物；
（4）______组两种物质互为同分异构体；
（5）______组两种物质实为同一物质。
【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). D (5). E
【解析】
【分析】
（1）质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
（2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
（4）分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；
（5）同种物质指组成和结构都相同的物质．
【详解】（1）35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故选B；
（2）O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故选A；
（3）CH4与C7H16都属于烷烃，结构相似，相差6个CH2原子团，互为同系物，故选C；
（4）CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故选D；
（5）与是空间四面体，结构相同，属于同一种物质，故选E．
32.按要求填空：
（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：______、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作______类，______类和______类。
（2）羟基的电子式是___________________________。
（3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_________________________。
（4）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式___________________________。
（5） 该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简为______。
（6）分子式为_______________________结构简式为______________________。
【答案】 (1). 醛基 (2). 羟基 (3). 羧基 (4). 醛 (5). 酚 (6). 羧酸 (7). (8). 3，3-二甲基戊烷 (9). (10). (11). C5H8O2 (12).
【解析】
【详解】（1）有机物含有的官能团有羧基、酚羟基和醛基，所以这个化合物可看作酚类、羧酸类和醛类．
（2）氧最外层6个电子，其中1个电子与氢原子形成一个共用电子对，羟基的电子式是；
（3）(CH3CH2)2C(CH3)2主链5个碳，3号位有2个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷；
（4）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式；
（5） 该有机物中碳碳双键发生加聚反应后，所得产物的结构简为；
（6）分子式为C5H8O2 结构简式为。
33.写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。
（1）溴苯的制备_________________________________________________（ ）。
（2）用甲苯制备TNT ____________________________________________（ ）。
（3）由丙烯制备聚丙烯___________________________________________（ ）。
（4）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热_____________________________（ ）。
【答案】 (1). (2). 取代反应 (3). (4). 取代反应 (5). (6). 加聚反应 (7). (8). 消去反应
【解析】
【详解】（1）苯与溴在铁作催化剂条件下，溴原子取代苯环上的氢原子，反应的化学方程式为：，反应类型为：取代反应；
（2）甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为： ，反应类型为：取代反应；
（3）丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为 ，反应类型为：加聚反应；
（4）溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热生成乙烯和溴化钠，反应的化学方程式为： ，反应类型为：消去反应。
34.根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。
（2）③ 的反应类型__________________。
（3）反应④的化学方程式_______________________________________________。
【答案】 (1). (2). 环己烷 (3). 加成反应 (4).
【解析】
【分析】
由反应路线可知，A为，反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为碳碳双键与溴发生的加成反应，B为，④为消去反应
【详解】（1）由以上分析可知A的结构简式是，为环己烷；
（2）反应③为加成反应；
（3）反应④在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，化学方程式：
【点睛】本题考查有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，易错点（3），注意掌握卤代烃的性质与反应条件。