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【化学】广西贺州市2018-2019学年高二上学期期末考试（解析版）
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广西贺州市2018-2019学年高二上学期期末考试
1.化学与生产生活息息相关，下列有关叙述错误的是
A. 镀锡铁的抗腐蚀性比镀锌铁更强
B. 给手机充电时，电能转化为化学能
C. 泡沫灭火器的化学反应原理涉及水解反应
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据金属活动顺序表，金属活动性：Zn>Fe>Sn，镀锡铁破损后，铁为负极，加速铁的腐蚀，镀锌铁破损后，铁作正极，锌作负极，铁被保护，因此抗腐蚀性：镀锌铁强于镀锡铁，故A说法错误；
B、手机充电为电解池，将电能转化成化学能，故B说法正确；
C、灭火器中盛放的是Al2(SO4)3和NaHCO3，混合后发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，属于盐类双水解，故C说法正确；
D、Mg比铁活泼，构成原电池时，Mg作负极，保护铁，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D说法正确；
2.使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是
A. 太阳能 B. 地热能 C. 风能 D. 煤
【答案】D
【解析】
【详解】绿色能源一般是对环境没有污染，属于绿色能源的是如水能、生物能、太阳能、风能、地热能、海洋能等，而煤燃烧过程产生有污染的物质，故D符合题意。
3.下列物质对水的电离不会产生影响的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
H2O中存在H2OH＋＋OH－，然后根据影响因素进行分析即可；
【详解】H2O中存在H2OH＋＋OH－，
A、H2SO4为酸，水中加入硫酸，c(H＋)增大，抑制水的电离，故A不符合题意；
B、KCl对水的电离无影响，故B符合题意；
C、NaOH为碱，水中加入氢氧化钠，c(OH－)增大，抑制水的电离，故C不符合题意；
D、Na2CO3为强碱弱酸盐，水中加入碳酸钠，CO32－水解，促进水的电离，故D不符合题意。
4.从能量变化看，有关在中燃烧说法错误的是
A. 该反应是放热反应
B. 形成键放出能量
C. 燃烧时化学能转化成电能
D. 断裂键吸收能量
【答案】C
【解析】
【详解】A、所有的燃烧都属于放热反应，故A说法正确；
B、形成化学键放出能量，故B说法正确；
C、氢气在氯气中燃烧，放出苍白色火焰，化学能转化成热能和光能，故C说法错误；
D、断裂化学键时，需要吸收能量，故D说法正确。
5.下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是
A. 铝热反应
B. 酸碱中和反应
C. 生石灰与水反应
D. Ba(OH)2·8H2O 与反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图像反应物的总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应；
【详解】根据图像反应物的总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应；
A、铝热反应为放热反应，故A不符合题意；
B、酸碱中和反应为放热反应，故B不符合题意；
C、生石灰与水放出热量，故C不符合题意；
D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应，故D符合题意；
【点睛】常见的吸热反应有：多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，多数盐的水解反应，C和H2O(g)反应；常见的放热反应：多数的化合反应，酸碱中和反应，金属与酸、水的反应，所有的燃烧。
6.已知在10秒内N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学反应速率的定义计算；
【详解】根据化学反应方程式，H2浓度减少了0.6mol·L－1，生成NH3浓度增加了0.6mol·L－1×2/3=0.4mol·L－1，根据化学反应速率的定义，v(NH3)=0.4mol·L－1/10s=0.04mol/(L·s)，故B正确。
7.对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是
A. 正逆反应速率都增大，平衡正向移动
B. 正逆反应速率都减小，平衡逆向移动
C. 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动
D. 逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动
【答案】A
【解析】
【详解】增大压强，化学反应速率增大，即正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，该反应增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向移动，故选项A正确。
8.下列解释事实的方程式错误的是
A. 小苏打溶液呈弱碱性：
B. 测得的氨水的
C. 石墨比金刚石稳定：
D. 用碳酸钠处理水垢中的
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打为NaHCO3，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，原因是HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A说法正确；
B、NH3·H2O为弱碱，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，0.1mol·L－1氨水其pH<13，故B说法正确；
C、石墨比金刚石稳定，石墨的能量低于金刚石，即C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，故C说法错误；
D、CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，因此有CaSO4(s)＋CO32－(aq)SO42－(aq)＋CaCO3(s)，故D说法正确。
9.可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是
A. 反应停止了
B. 体系中不存在
C. 黄绿色消失了
D. HClO浓度不再改变了
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学平衡是动态平衡，故A错误；
B、该反应是可逆反应，反应物和生成物都存在，体系中存在Cl2，故B错误；
C、该反应为可逆反应，体系中存在Cl2，故氯水为黄绿色，故C错误；
D、根据化学平衡状态的定义，当达到平衡，组分的浓度不再改变，根据信息，该反应达到平衡，HClO浓度不再改变，故D正确；
10.下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是
A.
B.
C.
D. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
【答案】A
【解析】
【分析】
根据盐类水解的定义进行分析，弱酸根或弱碱根结合水电离出的H＋或OH－，生成弱电解质，破坏水的电离平衡；
【详解】根据水解的定义，进行分析，
A、HSO3－水解离子方程式为HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，题中所给离子方程式应为HSO3－的电离方程式，故A符合题意；
B、NH4＋水解方程式为：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，故B不符合题意；
C、Fe3＋水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故C不符合题意；
D、CO32－能水解，其水解方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故D不符合题意；
11.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
A. 将C(s)的表面积增大 B. 增大体系的压强
C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂
【答案】C
【解析】
化学平衡常数K只与温度有关系
12.在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是
A. 加水稀释 B. 加入少量FeCl3固体
C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 加水稀释，离子浓度降低，根据K=，c3(SCN-)•c(Fe3+)降低更多，要保持K不变，平衡需左移，故A错误；B.加入FeCl3固体，铁离子的浓度增大，平衡正向移动，故B正确；C.加入KCl溶液，相当于加水稀释，平衡向逆反应方向移动，故D错误；D. 加入少量氢氧化钠固体，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意反应的离子方程式为Fe3++3SCNFe(SCN)3，与氯化钾无关。
13.在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是
A. 的乙酸溶液的约为3.0
B. 乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳
C. 相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D. 常温下，乙酸钠溶液的约为9
【答案】B
【解析】
【详解】A、假设乙酸为强酸，0.1mol·L－1乙酸其pH为1，但现在pH=3，说明乙酸为弱酸，故A不符合题意；
B、该反应只能说明乙酸的酸性强于碳酸，不能说明乙酸为弱酸，故B符合题意；
C、盐酸为强酸，如果乙酸也为强酸，等浓度时，两种溶液中c(H＋)相同，与表面积完全相同的锌粒反应，速率相同，但现在盐酸反应速率快，说明乙酸为弱酸，故C不符合题意；
D、乙酸钠溶液显碱性，说明乙酸钠为强碱弱酸盐，即乙酸为弱酸，故D不符合题意；
【点睛】判断某酸为弱酸，我们一般按以下三个角度进行：（1）弱电解质部分电离；（2）弱电解质存在电离平衡；（3）弱酸根或弱碱根离子发生水解。
14.醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
B. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
C. 浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的
D. 常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据电荷守恒，推出c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A说法正确；
B、加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向进行，故B说法正确；
C、浓度相同，体积相等，CH3COOH和NaOH溶液恰好完全反应，生成CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，即pH>7，故C说法正确；
D、醋酸为弱酸，该条件下c(CH3COOH)远远大于c(NaOH)，等体积混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因为乙酸过量很多，故溶液显酸性，D说法错误；
15.在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）
A. 9.3 B. 9.7 C. 10.7 D. 10.3
【答案】C
【解析】
【详解】常温下，pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=10－5mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，假设体积氢氧化钠的体积为1L，等体积混合后，溶液中n(OH－)=(1L×10－5mol·L－1＋1L×10－3mol·L－1)≈10－3mol，则c(OH－)=10－3mol/2L=5×10－4mol·L－1，根据水的离子积，推出c(H＋)=10－14/(5×10－4)=2×10－11mol·L－1，解出pH=10.7，故C 正确。
【点睛】该题不能简单把两个pH相加，再除以2进行判断，应首先将pH转化成c(OH－)，再用混合后溶质的物质的量等于混合前溶质物质的量的和，c(OH－)=[V1×c(OH－)＋V2×c(OH－)]/(V1＋V2)，最后根据水的离子积计算出c(H＋)。
16.已知A酸的酸性比B酸弱，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列排序的错误是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
A酸的酸性比B酸弱，则A－水解程度比B－水解程度强，水解程度微弱进行分析；
【详解】A、A酸的酸性比B酸弱，则A－水解程度比B－水解程度强，水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(B－)>c(A－)>c(OH－)＞c(H＋)，故A说法错误；
B、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)＋c(B－)，故B说法正确；
C、A－水解方程式：A－＋H2OHA＋OH－，B－水解方程式为B－＋H2OHB＋OH－，H2O的电离方程式为H2OH＋＋OH－，A－水解程度大于B－，因此微粒浓度大小顺序是c(OH－)>c(HA)>c(HB)>(H＋)，故C说法正确；
D、根据物料守恒，因此有c(Na＋)=c(B－)＋c(A－)＋c(HA)＋c(HB)，故D说法正确；
【点睛】难点是选项C分析，学生易忽略水的电离，溶液中有水，水也能发生微弱电离。
17.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧气化为，下列说法错误的是
A. 溶液中向电极b移动
B. 氨气在电极a上发生氧化反应
C. 反应消耗的与的物质的量之比为4：5
D. 正极的电极反应式为：
【答案】C
【解析】
【分析】
该电池为燃料电池，根据装置图，通氨气一极为负极，通氧气一极为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；
【详解】根据装置图，通氨气一极为负极，通氧气一极为正极，
A、根据上述分析，a为负极，b为正极，根据原电池工作原理可知，K＋从a极移向b极，故A说法正确；
B、通氨气一极为负极，N元素的化合价升高，发生氧化反应，故B说法正确；
C、根据得失电子数目守恒，n(NH3)×3=n(O2)×4，n(NH3):n(O2)=4:3，故C说法错误；
D、环境为碱性，因此正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故D说法正确；
18.比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其对环境无污染，能量密度高，电池总反应为：。下列说法中错误的是
A. 放电时负极反应为：
B. 若放电时转移电子，则用去的锂为 g
C. 锂在放电时做负极材料，充电时为阴极材料
D. 该电池充电时阳极的反应为：
【答案】B
【解析】
【详解】A、放电为原电池原理，根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，因此负极反应式为xLi－xe－=xLi＋，故A说法正确；
B、负极反应式为xLi－xe－=xLi＋，通过0.2mole－，消耗Li的质量为0.2mol×xmol×7g/mol/xmol=1.4g，故B说法错误；
C、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即该电池充电时，Li为阴极材料，故C说法正确；
D、放电时正极反应式为V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5，则充电时阳极反应式为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋，故D说法正确；
【点睛】充电电池充电时为电解池，电池的正极连接电源的正极，电池的负极连接电源的负极，充电时阴阳两极反应式，应为电池放电是负极和正极的逆过程。
19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为：，下列有关说法正确的是
A. 外电路的电子由正极向负极移动
B. 若电路中有电子转移，消耗2.24L的氧气
C. 电池正极的反应为
D. 电池负极的反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；
B、若电路中有0.4mol电子转移，消耗O2r 物质的量为0.1mol，没有指明是否是标准状况，无法直接用22.4L·mol－1计算氧气的体积，故B错误；
C、根据电池总反应，生成醋酸，因此正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C错误；
D、根据电池总反应，负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，故D正确；
【点睛】易错点为选项B，学生根据消耗1molO2消耗4mole－，电路中0.4mole－转移，消耗O2物质的量为0.1mol，即消耗氧气的体积为2.24L，认为B正确，但忽略了标准状况下才能使用22.4L·mol－1，因此遇到类似这样题，应注意条件状态。
20.在一定温度下，当过量的固体在水溶液中达到平衡时：，要使固体减少而不变，可采取的措施是
A. 加适量的水 B. 加溶液 C. 加 D. 加
【答案】A
【解析】
试题分析：A、加水Mg(OH)2固体溶解质量减少，而溶液仍旧是饱和溶液，[Mg2+]都不变，A项正确；B、通HCl气体与氢氧化镁反应，使得固体质量减少，镁离子浓度增大，B项错误；C、加氢氧化钠平衡逆向移动，固体质量增大，C项错误；D、价硫酸镁，平衡逆向移动，固体质量增大，D项错误；答案选A。
考点：考查平衡移动
21.（1）卫星发射时可用肼做燃料，1.6克在氧气中燃烧，生成氮气和水，放出热量，则反应的热化学方程式为：_________________
（2）化学键的键能式形成（或拆开）化学键时释放（或吸收）的能量。已知键的键能是，键的键能是；键的键能是。则;=________；
（3）已知：、、的燃烧热分别为、、，则反应：______。
（4）某学生用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，移取待测液注入锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面的读数。
请回答下列问题：
①标准溶液装在滴定管中____________（填“酸式”或“碱式”）。
②判断滴定终点的现象是_________。
③如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数应为_________。
A、 B、 C、 D、
【答案】 (1). (2). (3). [或] (4). 碱式 (5). 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 (6). B
【解析】
【详解】（1）1mol液态肼参与反应放出的热量为32g×31.1kJ/1.6g=622kJ，热化学反应方程式为N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) △H=－622kJ·mol－1；
（2）根据△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(948.9kJ·mol－1/2＋3×436.0kJ·mol－1/2－3×391.55kJ·mol－1)=-－46.2kJ·mol－1；
（3）①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－akJ·mol－1；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－bkJ·mol－1；③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－ckJ·mol－1；根据目标反应方程式，2×①－2×②－4×③得出△H=(－2a＋2b＋4c)kJ·mol－1；
（4）①标准液为NaOH，应盛放在碱式滴定管中；
②用NaOH滴定盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点的现象是溶液由无色变成浅红色，且30s(或半分钟)内不褪色；
③根据滴定管的构造，读数应为23.35mL，故B选项正确。
22.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关与连接，则是___________极，其电极反应式为_________；B极的发生_____腐蚀；
（2）若开始时与连接，则是_______极，其电极反应式为_________；若电路中转移电子，则极产生的气体在标准状况下有________L；装置内总反应的离子方程式为：__________。
【答案】 (1). 正 (2). (3). 吸氧 (4). 阳 (5). (6). 2.24 (7).
【解析】
【详解】（1）K与a连接，该装置为原电池装置，发生钢铁吸氧腐蚀，即A为正极，B为负极，A电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
（2）K与b连接，该装置为电解池装置，A连接电源的正极，即A为阳极，B为阴极，根据电解原理，A电极反应式为2Cl－＋2e－=Cl2↑，B极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，B极产生气体的体积0.2mol×1mol×22.4L·mol－1/2mol=2.24L；该装置总电极反应式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－。
23.时，将和气体通入体积为的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：，时反应达到平衡状态（温度不变）测得的浓度为，请填写下列空白：
（1）该过程用A表示的反应速率为___________；该温度下该反应的化学平衡常数值为___________（保留两位有效数字）。平衡时，比较量反应物的转化率大小：___。
（2）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变小，则反应的__________0（填“>”、“=”或“<”）.
（3）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母序号）。
a、生成的速率与生成的速率比是 b、混合气体的密度不变
c、混合气体的相对平均分子质量不变 d、的质量分数不再发生变化
（4）若保持温度不变时，继续向平衡混合物的溶液中通入少量氦气（氦气和都不反应）后，则化学反应速率会____________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。
（5）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：
A
B
C
投料I
3.0 mol/L
1.0 mol/L
0
投料II
2.0 mol/L
1.0 mol/L
2.0 mol/L
安投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时的转化率为60%，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为：__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
【答案】 (1). (2). 0.026 (3). > (4). < (5). a c d (6). 不变 (7). 不移动 (8). 正向
【解析】
【详解】（1）根据反应方程式，消耗A的物质的量浓度为0.2mol·L－1×3/2=0.3mol·L－1，依据化学反应速率的数学表达式，v(A)=0.3mol·L－1/2min=0.15mol/(L·min)；
3A(g)＋B(g)2C(g)
起始：3 2 0
变化：0.6 0.2 0.4
平衡：2.4 1.8 0.4
达到平衡c(A)=1.2mol·L－1，c(B)=0.9mol·L－1，c(C)=0.2mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K=c2(C)/[c3(A)×c(B)] ≈0.026；达到平衡时A的转化率为0.6/3×100%=20%，B的转化率为0.2/2×100%=10%，因此有α(A)>α(B)；
（2）化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数变小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即△H<0；
（3）a、生成A，反应向逆反应方向进行，生成C，反应向正反应方向进行，反应速率之比等于3：2，等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，故a符合题意；
b、组分都是气体，气体总质量保持不变，容器为恒容，气体体积不变，根据密度的定义，该反应的任何时刻，气体密度都相同，即密度不变，不能作为该反应达到平衡的标志，故b不符合题意；
c、组分都是气体，气体质量保持不变，该反应是气体物质的量减少的，根据M=m/n，当该反应气体相对平均分子质量不变，说明反应达到平衡，故c符合题意；
d、根据化学平衡状态的概念，A的质量分数不再改变，说明反应达到平衡，故d符合题意；
（4）容器为恒温恒容，充入非反应气体，组分的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动；
（5）3A(g)＋B(g)2C(g)
起始：3.0 1.0 0
变化：1.8 0.6 1.2
平衡：1.2 0.4 1.2 该温度下的平衡常数K约为2，投料II此时的浓度商为Q=c2(C)/[c3(A)×c(B)]=0.5<2，平衡向正反应方向移动。
【点睛】学生存在问题是（3）中的a项，用不同物质的化学反应速率表示达到平衡时，我们先看反应的方向，要求是一正一逆，然后再看化学反应速率之比等于化学计量数之比，这样才认为达到平衡。
24.现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
（1）室温时，若用①滴定⑤，最佳的指示剂为____________，滴定终点时溶液呈____________性
（2）在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________
（3）将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥（填“>”、“=”或“<”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________
（4）在常温下，将的②与的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的____________（已知）
（5）在常温下，六种液体的由大到小的顺序是____________
（6）若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中____________（填“>”、“=”或“<”）
（7）常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是____________
A、 B、 C、D、
【答案】 (1). 甲基橙 (2). 酸 (3). c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) (4). > (5). c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－) (6). 3.3 (7). ⑥⑤④③①② (8). > (9). B D
【解析】
【详解】（1）室温下，用盐酸滴定氨水，滴定终点溶质为NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，应用甲基橙作指示剂；
（2）(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，溶液显酸性，但水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)；
（3）醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，两者等浓度混合后，溶液呈中性，则混合溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，即所加醋酸的体积大于所加氢氧化钠的体积；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)；
（4）硫酸属于二元强酸，氢氧化钠属于一元强碱，两种溶液为等体积等浓度混合，溶液显酸性，n(H＋)=100×10－3L×1×10－3mol·L－1×2－100×10－3L×1×10－3mol·L－1=1×10－4mol，c(H＋)=1×10－4mol/(200×10－3)L=5×10－4mol·L－1，即pH=4－lg5=3.3；
（5）盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵均显酸性，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，电离程度弱，硫酸铵为盐，NH4＋水解，使溶液显酸性，水解程度微弱，NH3·H2O为弱碱，部分电离，氢氧化钠为强碱，因此溶液pH由大到小顺序是⑥⑤④③①②；
（6）醋酸和氢氧化钠按体积比2：1混合，溶质为CH3COOH和CH3COONa ，且两者物质的量相等，因此溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，即c(CH3COOH)
B、根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)，Kw只受温度的影响，加水稀释，Kw不变，c(H＋)变小，c(OH－)增大，故B符合题意；
C、Kw=c(H＋)×c(OH－)，Kw只受温度的影响，加水稀释，Kw不变，则c(H＋)×c(OH－)不变，故C不符合题意；
D、c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)×c(H＋)/[c(CH3COOH)×c(H＋)]=Ka/c(H＋)，Ka不变，c(H＋)变小，该比值增大，故D符合题意。
【点睛】选择指示剂的原则，一是选择变色范围窄，因此一般不适用石蕊作指示剂，二是选择指示剂的变色范围与溶液的酸碱性一致，如强酸滴定弱碱，滴定终点后溶液显酸性，指示剂应选择甲基橙，强酸（碱）滴定强碱（酸），可以用甲基橙或酚酞。
1.化学与生产生活息息相关，下列有关叙述错误的是
A. 镀锡铁的抗腐蚀性比镀锌铁更强
B. 给手机充电时，电能转化为化学能
C. 泡沫灭火器的化学反应原理涉及水解反应
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据金属活动顺序表，金属活动性：Zn>Fe>Sn，镀锡铁破损后，铁为负极，加速铁的腐蚀，镀锌铁破损后，铁作正极，锌作负极，铁被保护，因此抗腐蚀性：镀锌铁强于镀锡铁，故A说法错误；
B、手机充电为电解池，将电能转化成化学能，故B说法正确；
C、灭火器中盛放的是Al2(SO4)3和NaHCO3，混合后发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，属于盐类双水解，故C说法正确；
D、Mg比铁活泼，构成原电池时，Mg作负极，保护铁，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D说法正确；
2.使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是
A. 太阳能 B. 地热能 C. 风能 D. 煤
【答案】D
【解析】
【详解】绿色能源一般是对环境没有污染，属于绿色能源的是如水能、生物能、太阳能、风能、地热能、海洋能等，而煤燃烧过程产生有污染的物质，故D符合题意。
3.下列物质对水的电离不会产生影响的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
H2O中存在H2OH＋＋OH－，然后根据影响因素进行分析即可；
【详解】H2O中存在H2OH＋＋OH－，
A、H2SO4为酸，水中加入硫酸，c(H＋)增大，抑制水的电离，故A不符合题意；
B、KCl对水的电离无影响，故B符合题意；
C、NaOH为碱，水中加入氢氧化钠，c(OH－)增大，抑制水的电离，故C不符合题意；
D、Na2CO3为强碱弱酸盐，水中加入碳酸钠，CO32－水解，促进水的电离，故D不符合题意。
4.从能量变化看，有关在中燃烧说法错误的是
A. 该反应是放热反应
B. 形成键放出能量
C. 燃烧时化学能转化成电能
D. 断裂键吸收能量
【答案】C
【解析】
【详解】A、所有的燃烧都属于放热反应，故A说法正确；
B、形成化学键放出能量，故B说法正确；
C、氢气在氯气中燃烧，放出苍白色火焰，化学能转化成热能和光能，故C说法错误；
D、断裂化学键时，需要吸收能量，故D说法正确。
5.下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是
A. 铝热反应
B. 酸碱中和反应
C. 生石灰与水反应
D. Ba(OH)2·8H2O 与反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图像反应物的总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应；
【详解】根据图像反应物的总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应；
A、铝热反应为放热反应，故A不符合题意；
B、酸碱中和反应为放热反应，故B不符合题意；
C、生石灰与水放出热量，故C不符合题意；
D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应，故D符合题意；
【点睛】常见的吸热反应有：多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，多数盐的水解反应，C和H2O(g)反应；常见的放热反应：多数的化合反应，酸碱中和反应，金属与酸、水的反应，所有的燃烧。
6.已知在10秒内N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应体系中的的浓度减少了，则在这段时间内用表示的反应速率是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学反应速率的定义计算；
【详解】根据化学反应方程式，H2浓度减少了0.6mol·L－1，生成NH3浓度增加了0.6mol·L－1×2/3=0.4mol·L－1，根据化学反应速率的定义，v(NH3)=0.4mol·L－1/10s=0.04mol/(L·s)，故B正确。
7.对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是
A. 正逆反应速率都增大，平衡正向移动
B. 正逆反应速率都减小，平衡逆向移动
C. 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动
D. 逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动
【答案】A
【解析】
【详解】增大压强，化学反应速率增大，即正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，该反应增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向移动，故选项A正确。
8.下列解释事实的方程式错误的是
A. 小苏打溶液呈弱碱性：
B. 测得的氨水的
C. 石墨比金刚石稳定：
D. 用碳酸钠处理水垢中的
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打为NaHCO3，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，原因是HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A说法正确；
B、NH3·H2O为弱碱，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，0.1mol·L－1氨水其pH<13，故B说法正确；
C、石墨比金刚石稳定，石墨的能量低于金刚石，即C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，故C说法错误；
D、CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，因此有CaSO4(s)＋CO32－(aq)SO42－(aq)＋CaCO3(s)，故D说法正确。
9.可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是
A. 反应停止了
B. 体系中不存在
C. 黄绿色消失了
D. HClO浓度不再改变了
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学平衡是动态平衡，故A错误；
B、该反应是可逆反应，反应物和生成物都存在，体系中存在Cl2，故B错误；
C、该反应为可逆反应，体系中存在Cl2，故氯水为黄绿色，故C错误；
D、根据化学平衡状态的定义，当达到平衡，组分的浓度不再改变，根据信息，该反应达到平衡，HClO浓度不再改变，故D正确；
10.下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是
A.
B.
C.
D. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
【答案】A
【解析】
【分析】
根据盐类水解的定义进行分析，弱酸根或弱碱根结合水电离出的H＋或OH－，生成弱电解质，破坏水的电离平衡；
【详解】根据水解的定义，进行分析，
A、HSO3－水解离子方程式为HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，题中所给离子方程式应为HSO3－的电离方程式，故A符合题意；
B、NH4＋水解方程式为：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，故B不符合题意；
C、Fe3＋水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故C不符合题意；
D、CO32－能水解，其水解方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故D不符合题意；
11.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
A. 将C(s)的表面积增大 B. 增大体系的压强
C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂
【答案】C
【解析】
化学平衡常数K只与温度有关系
12.在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是
A. 加水稀释 B. 加入少量FeCl3固体
C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 加水稀释，离子浓度降低，根据K=，c3(SCN-)•c(Fe3+)降低更多，要保持K不变，平衡需左移，故A错误；B.加入FeCl3固体，铁离子的浓度增大，平衡正向移动，故B正确；C.加入KCl溶液，相当于加水稀释，平衡向逆反应方向移动，故D错误；D. 加入少量氢氧化钠固体，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意反应的离子方程式为Fe3++3SCNFe(SCN)3，与氯化钾无关。
13.在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是
A. 的乙酸溶液的约为3.0
B. 乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳
C. 相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D. 常温下，乙酸钠溶液的约为9
【答案】B
【解析】
【详解】A、假设乙酸为强酸，0.1mol·L－1乙酸其pH为1，但现在pH=3，说明乙酸为弱酸，故A不符合题意；
B、该反应只能说明乙酸的酸性强于碳酸，不能说明乙酸为弱酸，故B符合题意；
C、盐酸为强酸，如果乙酸也为强酸，等浓度时，两种溶液中c(H＋)相同，与表面积完全相同的锌粒反应，速率相同，但现在盐酸反应速率快，说明乙酸为弱酸，故C不符合题意；
D、乙酸钠溶液显碱性，说明乙酸钠为强碱弱酸盐，即乙酸为弱酸，故D不符合题意；
【点睛】判断某酸为弱酸，我们一般按以下三个角度进行：（1）弱电解质部分电离；（2）弱电解质存在电离平衡；（3）弱酸根或弱碱根离子发生水解。
14.醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
B. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
C. 浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的
D. 常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据电荷守恒，推出c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，故A说法正确；
B、加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向进行，故B说法正确；
C、浓度相同，体积相等，CH3COOH和NaOH溶液恰好完全反应，生成CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，即pH>7，故C说法正确；
D、醋酸为弱酸，该条件下c(CH3COOH)远远大于c(NaOH)，等体积混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因为乙酸过量很多，故溶液显酸性，D说法错误；
15.在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）
A. 9.3 B. 9.7 C. 10.7 D. 10.3
【答案】C
【解析】
【详解】常温下，pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=10－5mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，假设体积氢氧化钠的体积为1L，等体积混合后，溶液中n(OH－)=(1L×10－5mol·L－1＋1L×10－3mol·L－1)≈10－3mol，则c(OH－)=10－3mol/2L=5×10－4mol·L－1，根据水的离子积，推出c(H＋)=10－14/(5×10－4)=2×10－11mol·L－1，解出pH=10.7，故C 正确。
【点睛】该题不能简单把两个pH相加，再除以2进行判断，应首先将pH转化成c(OH－)，再用混合后溶质的物质的量等于混合前溶质物质的量的和，c(OH－)=[V1×c(OH－)＋V2×c(OH－)]/(V1＋V2)，最后根据水的离子积计算出c(H＋)。
16.已知A酸的酸性比B酸弱，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列排序的错误是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
A酸的酸性比B酸弱，则A－水解程度比B－水解程度强，水解程度微弱进行分析；
【详解】A、A酸的酸性比B酸弱，则A－水解程度比B－水解程度强，水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(B－)>c(A－)>c(OH－)＞c(H＋)，故A说法错误；
B、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)＋c(B－)，故B说法正确；
C、A－水解方程式：A－＋H2OHA＋OH－，B－水解方程式为B－＋H2OHB＋OH－，H2O的电离方程式为H2OH＋＋OH－，A－水解程度大于B－，因此微粒浓度大小顺序是c(OH－)>c(HA)>c(HB)>(H＋)，故C说法正确；
D、根据物料守恒，因此有c(Na＋)=c(B－)＋c(A－)＋c(HA)＋c(HB)，故D说法正确；
【点睛】难点是选项C分析，学生易忽略水的电离，溶液中有水，水也能发生微弱电离。
17.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧气化为，下列说法错误的是
A. 溶液中向电极b移动
B. 氨气在电极a上发生氧化反应
C. 反应消耗的与的物质的量之比为4：5
D. 正极的电极反应式为：
【答案】C
【解析】
【分析】
该电池为燃料电池，根据装置图，通氨气一极为负极，通氧气一极为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；
【详解】根据装置图，通氨气一极为负极，通氧气一极为正极，
A、根据上述分析，a为负极，b为正极，根据原电池工作原理可知，K＋从a极移向b极，故A说法正确；
B、通氨气一极为负极，N元素的化合价升高，发生氧化反应，故B说法正确；
C、根据得失电子数目守恒，n(NH3)×3=n(O2)×4，n(NH3):n(O2)=4:3，故C说法错误；
D、环境为碱性，因此正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故D说法正确；
18.比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其对环境无污染，能量密度高，电池总反应为：。下列说法中错误的是
A. 放电时负极反应为：
B. 若放电时转移电子，则用去的锂为 g
C. 锂在放电时做负极材料，充电时为阴极材料
D. 该电池充电时阳极的反应为：
【答案】B
【解析】
【详解】A、放电为原电池原理，根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，因此负极反应式为xLi－xe－=xLi＋，故A说法正确；
B、负极反应式为xLi－xe－=xLi＋，通过0.2mole－，消耗Li的质量为0.2mol×xmol×7g/mol/xmol=1.4g，故B说法错误；
C、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即该电池充电时，Li为阴极材料，故C说法正确；
D、放电时正极反应式为V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5，则充电时阳极反应式为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋，故D说法正确；
【点睛】充电电池充电时为电解池，电池的正极连接电源的正极，电池的负极连接电源的负极，充电时阴阳两极反应式，应为电池放电是负极和正极的逆过程。
19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为：，下列有关说法正确的是
A. 外电路的电子由正极向负极移动
B. 若电路中有电子转移，消耗2.24L的氧气
C. 电池正极的反应为
D. 电池负极的反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；
B、若电路中有0.4mol电子转移，消耗O2r 物质的量为0.1mol，没有指明是否是标准状况，无法直接用22.4L·mol－1计算氧气的体积，故B错误；
C、根据电池总反应，生成醋酸，因此正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C错误；
D、根据电池总反应，负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋，故D正确；
【点睛】易错点为选项B，学生根据消耗1molO2消耗4mole－，电路中0.4mole－转移，消耗O2物质的量为0.1mol，即消耗氧气的体积为2.24L，认为B正确，但忽略了标准状况下才能使用22.4L·mol－1，因此遇到类似这样题，应注意条件状态。
20.在一定温度下，当过量的固体在水溶液中达到平衡时：，要使固体减少而不变，可采取的措施是
A. 加适量的水 B. 加溶液 C. 加 D. 加
【答案】A
【解析】
试题分析：A、加水Mg(OH)2固体溶解质量减少，而溶液仍旧是饱和溶液，[Mg2+]都不变，A项正确；B、通HCl气体与氢氧化镁反应，使得固体质量减少，镁离子浓度增大，B项错误；C、加氢氧化钠平衡逆向移动，固体质量增大，C项错误；D、价硫酸镁，平衡逆向移动，固体质量增大，D项错误；答案选A。
考点：考查平衡移动
21.（1）卫星发射时可用肼做燃料，1.6克在氧气中燃烧，生成氮气和水，放出热量，则反应的热化学方程式为：_________________
（2）化学键的键能式形成（或拆开）化学键时释放（或吸收）的能量。已知键的键能是，键的键能是；键的键能是。则;=________；
（3）已知：、、的燃烧热分别为、、，则反应：______。
（4）某学生用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，移取待测液注入锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面的读数。
请回答下列问题：
①标准溶液装在滴定管中____________（填“酸式”或“碱式”）。
②判断滴定终点的现象是_________。
③如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数应为_________。
A、 B、 C、 D、
【答案】 (1). (2). (3). [或] (4). 碱式 (5). 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 (6). B
【解析】
【详解】（1）1mol液态肼参与反应放出的热量为32g×31.1kJ/1.6g=622kJ，热化学反应方程式为N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) △H=－622kJ·mol－1；
（2）根据△H=反应物键能总和－生成物键能总和=(948.9kJ·mol－1/2＋3×436.0kJ·mol－1/2－3×391.55kJ·mol－1)=-－46.2kJ·mol－1；
（3）①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－akJ·mol－1；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－bkJ·mol－1；③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－ckJ·mol－1；根据目标反应方程式，2×①－2×②－4×③得出△H=(－2a＋2b＋4c)kJ·mol－1；
（4）①标准液为NaOH，应盛放在碱式滴定管中；
②用NaOH滴定盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点的现象是溶液由无色变成浅红色，且30s(或半分钟)内不褪色；
③根据滴定管的构造，读数应为23.35mL，故B选项正确。
22.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关与连接，则是___________极，其电极反应式为_________；B极的发生_____腐蚀；
（2）若开始时与连接，则是_______极，其电极反应式为_________；若电路中转移电子，则极产生的气体在标准状况下有________L；装置内总反应的离子方程式为：__________。
【答案】 (1). 正 (2). (3). 吸氧 (4). 阳 (5). (6). 2.24 (7).
【解析】
【详解】（1）K与a连接，该装置为原电池装置，发生钢铁吸氧腐蚀，即A为正极，B为负极，A电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
（2）K与b连接，该装置为电解池装置，A连接电源的正极，即A为阳极，B为阴极，根据电解原理，A电极反应式为2Cl－＋2e－=Cl2↑，B极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，B极产生气体的体积0.2mol×1mol×22.4L·mol－1/2mol=2.24L；该装置总电极反应式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－。
23.时，将和气体通入体积为的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：，时反应达到平衡状态（温度不变）测得的浓度为，请填写下列空白：
（1）该过程用A表示的反应速率为___________；该温度下该反应的化学平衡常数值为___________（保留两位有效数字）。平衡时，比较量反应物的转化率大小：___。
（2）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变小，则反应的__________0（填“>”、“=”或“<”）.
（3）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母序号）。
a、生成的速率与生成的速率比是 b、混合气体的密度不变
c、混合气体的相对平均分子质量不变 d、的质量分数不再发生变化
（4）若保持温度不变时，继续向平衡混合物的溶液中通入少量氦气（氦气和都不反应）后，则化学反应速率会____________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。
（5）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：
A
B
C
投料I
3.0 mol/L
1.0 mol/L
0
投料II
2.0 mol/L
1.0 mol/L
2.0 mol/L
安投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时的转化率为60%，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为：__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
【答案】 (1). (2). 0.026 (3). > (4). < (5). a c d (6). 不变 (7). 不移动 (8). 正向
【解析】
【详解】（1）根据反应方程式，消耗A的物质的量浓度为0.2mol·L－1×3/2=0.3mol·L－1，依据化学反应速率的数学表达式，v(A)=0.3mol·L－1/2min=0.15mol/(L·min)；
3A(g)＋B(g)2C(g)
起始：3 2 0
变化：0.6 0.2 0.4
平衡：2.4 1.8 0.4
达到平衡c(A)=1.2mol·L－1，c(B)=0.9mol·L－1，c(C)=0.2mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K=c2(C)/[c3(A)×c(B)] ≈0.026；达到平衡时A的转化率为0.6/3×100%=20%，B的转化率为0.2/2×100%=10%，因此有α(A)>α(B)；
（2）化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数变小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即△H<0；
（3）a、生成A，反应向逆反应方向进行，生成C，反应向正反应方向进行，反应速率之比等于3：2，等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，故a符合题意；
b、组分都是气体，气体总质量保持不变，容器为恒容，气体体积不变，根据密度的定义，该反应的任何时刻，气体密度都相同，即密度不变，不能作为该反应达到平衡的标志，故b不符合题意；
c、组分都是气体，气体质量保持不变，该反应是气体物质的量减少的，根据M=m/n，当该反应气体相对平均分子质量不变，说明反应达到平衡，故c符合题意；
d、根据化学平衡状态的概念，A的质量分数不再改变，说明反应达到平衡，故d符合题意；
（4）容器为恒温恒容，充入非反应气体，组分的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动；
（5）3A(g)＋B(g)2C(g)
起始：3.0 1.0 0
变化：1.8 0.6 1.2
平衡：1.2 0.4 1.2 该温度下的平衡常数K约为2，投料II此时的浓度商为Q=c2(C)/[c3(A)×c(B)]=0.5<2，平衡向正反应方向移动。
【点睛】学生存在问题是（3）中的a项，用不同物质的化学反应速率表示达到平衡时，我们先看反应的方向，要求是一正一逆，然后再看化学反应速率之比等于化学计量数之比，这样才认为达到平衡。
24.现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
（1）室温时，若用①滴定⑤，最佳的指示剂为____________，滴定终点时溶液呈____________性
（2）在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________
（3）将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥（填“>”、“=”或“<”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________
（4）在常温下，将的②与的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的____________（已知）
（5）在常温下，六种液体的由大到小的顺序是____________
（6）若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中____________（填“>”、“=”或“<”）
（7）常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是____________
A、 B、 C、D、
【答案】 (1). 甲基橙 (2). 酸 (3). c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) (4). > (5). c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－) (6). 3.3 (7). ⑥⑤④③①② (8). > (9). B D
【解析】
【详解】（1）室温下，用盐酸滴定氨水，滴定终点溶质为NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，应用甲基橙作指示剂；
（2）(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，溶液显酸性，但水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)；
（3）醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，两者等浓度混合后，溶液呈中性，则混合溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，即所加醋酸的体积大于所加氢氧化钠的体积；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)；
（4）硫酸属于二元强酸，氢氧化钠属于一元强碱，两种溶液为等体积等浓度混合，溶液显酸性，n(H＋)=100×10－3L×1×10－3mol·L－1×2－100×10－3L×1×10－3mol·L－1=1×10－4mol，c(H＋)=1×10－4mol/(200×10－3)L=5×10－4mol·L－1，即pH=4－lg5=3.3；
（5）盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵均显酸性，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，电离程度弱，硫酸铵为盐，NH4＋水解，使溶液显酸性，水解程度微弱，NH3·H2O为弱碱，部分电离，氢氧化钠为强碱，因此溶液pH由大到小顺序是⑥⑤④③①②；
（6）醋酸和氢氧化钠按体积比2：1混合，溶质为CH3COOH和CH3COONa ，且两者物质的量相等，因此溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，即c(CH3COOH)
B、根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)，Kw只受温度的影响，加水稀释，Kw不变，c(H＋)变小，c(OH－)增大，故B符合题意；
C、Kw=c(H＋)×c(OH－)，Kw只受温度的影响，加水稀释，Kw不变，则c(H＋)×c(OH－)不变，故C不符合题意；
D、c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)×c(H＋)/[c(CH3COOH)×c(H＋)]=Ka/c(H＋)，Ka不变，c(H＋)变小，该比值增大，故D符合题意。
【点睛】选择指示剂的原则，一是选择变色范围窄，因此一般不适用石蕊作指示剂，二是选择指示剂的变色范围与溶液的酸碱性一致，如强酸滴定弱碱，滴定终点后溶液显酸性，指示剂应选择甲基橙，强酸（碱）滴定强碱（酸），可以用甲基橙或酚酞。
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