2018-2019学年福建省华安县第一中学高二下学期期末考试 化学 word版

2018-2019学年度（下）华安一中高二年化学期末试卷

考试时间：90分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64  Fe-56

一、单选题（每小题仅一个正确答案；每小题3分，共54分）

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是(   )

A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒

B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车

C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素

2．科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是(  )

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

D．用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液

3．下列说法不涉及氧化还原反应的是(  )

A．雷雨肥庄稼——自然固氮

B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是(  )

A．次氯酸的电子式：

B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D．Na+的结构示意图：

5．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（   ）

A．原子数        B．物质的量       C．密度        D．分子数

6．下列化学用语正确的是（    ）

A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－    B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓

C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－         D．H2S2H++ S2－

7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(  )

8．下列物质的分类全部正确的是(  )

A．纯碱一碱   硫化氢一酸   小苏打一酸式盐

B．葡萄糖一电解质   CO2—酸性氧化物    蛋白质溶液一胶体

C．碘酒一混合物  胆矾一纯净物   臭氧一单质

D．氨水一 电解质    硫酸钡一非电解质      酒精一有机物

9．下列反应的离子方程式正确的是(  )

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应  Ba2++OH— +H+ +SO42— ===BaSO4↓+H2O

B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O

D．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH— === CaSO3↓+H2O。

10．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是(  )

A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+

B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-

D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-

11.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（    ）

12．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是（    ）

A．NaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子

B．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O

D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键

B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A．SSO3BaSO4

B．AlNaAlO2Al（OH）3

C．FeFeCl2FeCl3

D．NaNa2ONaOH

15．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（    ）

16..聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（    ）

A. KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D. 在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

17．下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（    ）

18．已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol

D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

第II卷（非选择题)

19试题:(14分）

为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。

③FeCl3净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；

（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的

絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。

②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

a．HNO3             b．KMnO4            c．Cl2         d．H2O2

检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液      b．Na2SO3溶液       c．KSCN溶液

③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

a．加入NaHCO3       b．降温         c．加水稀释    d．加入NH4Cl

20.(8分）

（1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为__________。

（2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

1．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

2．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________                       

②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________和H2O。

③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

21.试题(14分）

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.

（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:

①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．

②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．

（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则

①A的化学式为__________________________  ．

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）

Ⅰ.　                     　．Ⅱ.　                       　．

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因　                       　．

④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为　                  　．

22.试题(12分）

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

(2)下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；

④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

实验探究三：

(4)学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝______________________mol。

2018-2019学年度（下）华安一中高二年化学期末考卷

参考答案

1．C 2．A 3．D 4．B 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．B 11．A 12．D 13．B 14．C 15．D 16．A 17．A18．C

19  (每空2分，共14分） (1). ClO3－＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O    (2). 2   

(3). Fe3+＋3H2O3H+＋Fe(OH)3，水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质    (4). 硫酸    (5). d    (6). a    (7). ac

20 (每空2分，共8分）（1）Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑

（2）①2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑②NaOCN、NaCN；③29800

21(每空2分，共12分）（1）① 离子键、共价键；② H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；

（2）

① FeI2；

② 仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色；I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；（各1分）

③ 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）；

④ NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O．

22(每空2分，共12分）

(1)    向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变    

(2)    ①⑤④②③   

(3)      CD    Cu2O     Cu2O＋6HNO3(浓)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O 

(4)  1.100

19 (14分)

(1) ____________________________________   (2). _________________

(3) ________________________________________________________________

(4) _________________(5) _________________

(6) _________________(7) _________________

20 （8分）

（1）________________________________________

（2）①______________________________________

②_________________；③_________________

21（14分）

（1）①_________________；②________________________________________

（2）

①_________________

②________________________________;________________________________

③_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

22(12分)

(1) _________________________________________________________________

（2）_________________

(3) _________________;_________________;

_________________________________________________________________

(4) _________________