2018-2019学年辽宁省阜新二高高二下学期期末考试化学试题 word版

辽宁省阜新二高2018-2019高二下学期期末化学试卷

可能用到的相对原子质量： H:1    C:12   N:14   O:16  Cl:35.5  S:32   Na:23  Mg:24   K:39   Ca:40   Fe:56   Cu:64   Zn:65  Ni：59  Ge：73

一、选择题（每小题4分，共68分）

1. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

2. 下列属于氧化还原反应的是

A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O   

B．Na2O+H2O2NaOH

C．2KI+Br22KBr+I2      

D．MgO+2HClMgCl2+H2O

3.生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是

A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物

C．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等

4.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B．血液透析利用了胶体的性质

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

5. 下列说法错误的是

A．蔗糖可作调味剂

B．细铁粉可作食品抗氧剂

C．双氧水可作消毒剂

D．熟石灰可作食品干燥剂

6. 下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

7. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B．18 g的D2O中含有的质子数为10

C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA

D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1NA

8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个

C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P−Cl键

9. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

10. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

11.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋

C．活性炭一极为负极

D．电子的移动方向由a经外电路到b

12.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．右边吸附层中发生了还原反应

B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O

C．电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O

D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动

13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

14.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B．X和W可形成共价化合物XW3

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

15. 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)

B．元素X有-4，+2、+4等多种价态

C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

16. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− Al02- +H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3- +2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

17.已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是

A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量

B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4 kJ·mol－1

C.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝471.6 kJ·mol－1

D.H2(g)＋21O2(g)===H2O(l) ΔH＝－240.2 kJ·mol－1

二、填空题（32分）

18（10分）

（1）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)  ΔH1=83 kJ·mol− 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)   ΔH2=− 20 kJ·mol− 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3=− 121 kJ·mol− 1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。

其中O2的电子式为         

（2）回答下列问题：

硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为         

（3）将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①  

② 

③ 

则反应③的______（用，表示）。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由在存在下与反应制得.请写出反应的离子方程式    

（5）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化还原反应方程式                          

②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．

20（16分）

 锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]　　　　,有　　　　个未成对电子。

(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因　                               。

(3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是　　　　　　　　　　　　。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为　　　　,微粒之间存在的作用力是　　　　。

(5)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为　　　　。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为   

  　　　　g·cm-3(列出计算式即可)。

一、  选择题

1-5BCBCD

6-10BCACD

11-15BCBCC

16-17AB

二、填空题