【化学】安徽省巢湖市柘皋中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题
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一、单选题（本大题共20小题，每小题3分共60.0分）
- 在 2 L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2 mol．有关此反应的说法正确的是（ ）
A. 在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是
B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为
D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率
- 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
- 图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A. 拆开和1 中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B. 由H、O原子形成2 ，共吸收1852 kJ能量
C. 2 和1 反应生成2 ，共吸收484 kJ能量
D. 2 和1 反应生成2 ，共放出484 kJ能量
- 在下列各说法中，正确的是（）
A. 表示放热反应，表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D. 与反应放出的热就是的燃烧热
- 一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 达平衡的标志是（ ）
A. B.
C. D. 、、的体积比为1：3：2
- 某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，则该溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D.
- 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（ ）
A. 正、逆反应的速率均为零 B. 正、逆反应都还在进行
C. 正、逆反应的速率相等 D. 反应停止了
- 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（ ）
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积
⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强．
A. B. C. D.
- 下列溶液一定显酸性的是（ ）
①pH＜7的溶液 ②c（H+）=c（OH-）的溶液 ③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液
④c（H+）＞c（OH-）的溶液 ⑤25℃下pH=6的溶液
⑥能使酚酞试液显无色的溶液．
A. B. C. D.
- 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）
A.
B.
C.
D.
- 下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
- 已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是（ ）
A. B. C. 492 D. 无法确定
- 下列表示反应2A+B=C+D的速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
- 加水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. B. C. D.
- 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A. 溶液与Zn反应放出
B. 溶液的pH大于7
C. 溶液与反应生成
D. 溶液可使紫色石蕊变红
- 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A. B. C. D.
- 将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
A. B. C. D.
- 将 pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）
A. 11：1 B. 9：1 C. 1：1 D. 1：9
- 下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. B.
C. D.
- 在CH3COOH⇌CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 加 B. 加浓盐酸 C. 加水 D. 加热
二、填空题（本大题共4小题，分值分别为12分、8分、10分、10分共40分）
- (1)合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1能量变化如下图，回答下列问题：
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和Q的变化是：E1 _____ ，Q ________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_____ (填“<”、“>”或“＝”)46.2 kJ，
(2)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：4A(g)＋3B(g)＝xC(g)＋2D(g)经4 min后测知D的物质的量为1 mol，c(A) :c(B)＝2:3，C的平均反应速率是0.25 mol·L－1·min－1，此时A的物质的量浓度为__________，B的转化率为__________，x值是__________
- 在一定温度下，将3 mol和2 mol混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：。请回答下列问题。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________。
（2）已知700℃时，该反应的平衡常数，则该温度下反应
的平衡常数________。
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3=1.0,则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）。
a．容器中压强不变 b．
c．的生成速率等于的消耗速率
d．混合气体的平均相对分子质量不变
23.一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸：（用＞、<或=表示）
如：a＞b=c
（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的关系是______ ．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和相同物质的量浓度的NaOH的体积由大到小的关系是_____ _
（3）当PH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的关系是______
（4）当PH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则反应所需时间的长短关系是______
（5）如果三种酸的物质的量浓度相同时，则由水电离出的氢离子浓度由大到小的 关系为______ ．
24.常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是：0.10mol•L-1氨水，0.1mol•L-1CH3COONH4溶液（中性），CH3COONH4晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法______（填是、否）正确，说明你的理由是______ ．
（2）乙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是______ （用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，观察到的现象是______ ，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．
参考答案
1.B 2.D 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.B 11.C 12.A 13.D 14.B 15.B 16.C 17.C 18.D 19.D 20.D
21.（1）①减小 ，不变 ② < （2）0.5mol/L 50℅ 4
22.（1） （2）（或1.67）
（3）吸热 （4）C
23.（1）b>a>c（2）b>a=c （3）c>a=b （4）a=b>c （5）c>a>b
24.（1）是， PH=10 C(OH-)=1x10-4mol/L<0.10mol/L,说 明一水合氨不能完全电离
（2）a-2<b<a （3）红色变浅 能
