【化学】安徽省六安市霍邱县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

安徽省六安市霍邱县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量   C-12  H-1   O-16  Cu-64  Ni-59

一、单选题(每题都只有一个最适合题意的答案,每小题3分)

1. 中国古代的很多谚语、成语都蕴含着很多科学知识，下列对谚语、成语的解释正确的是(  )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B．“甘之如饴”说明糖类均有甜味

C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(  )

A． 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

B． 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用

C． 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D． 实验室中的操作与“海水煮盐”类似的是蒸发

3．某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了a%，下列说法正确的是(  )

A． 若a%=60%，则AH3分解反应的化学方程式为：4AH3 =A4↑+6H2↑

B． 若a%=75%，则A单质的分子式为A2

C． 若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29x

D． 若a%=100%，则AH3分解反应的化学方程式为：2AH3=A2↑+3H2↑

4．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是(  )

5．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（   ）

A． 溶液的颜色从灰绿色变为橙色            

B． Cr2O7n-发生氧化反应

C． 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2

D． 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

6．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )

A． 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去

B． 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C．CuCl 可由Cu和Cl2通过控制Cl2的量来制备

D． 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

7．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是(  )

A． 实验时需后点燃E处的酒精灯                          

B． C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C． B装置为圆底烧瓶             

D． G、H之间应加上D装置

8．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是(　　)

55555555555555

9．下列有关物质的应用与性质相对应的说法中，正确的个数为(  )

①明矾能用于净水，因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板，因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料，因为其具有导电性

⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放强酸性、碱性或咸的食物

A． 1个       B． 2个       C． 3个      D． 4个

10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是(  )

A． Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B． 离子半径大小：Z>Y>X

C．实验室常用MnO2和Z的氢化物的稀溶液在加热的条件下制取Z的单质

D． 能形成WXZ2这种共价化合物

11．A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

Ⅰ．A2＝A+A  △H1   Ⅱ．B2＝B+B  △H2    Ⅲ．A+B＝AB  △H3则下列说法中正确的是(  )

A． 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应

B． 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应

C． 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应

D． 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应

12．下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是(  )

A． 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B． H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol

C． 反应物的总能量高于生成物的总能量

D． 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

13．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：下列说法错误的是(  )

A． T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

B． 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)

C． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D． 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

14．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。

有关说法正确的是(  )

A． 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)  

B． 正反应速率：v正(y)>v正(w)

C． 反应温度：T2>T3   

D． 混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)

15．一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是(  )

A． 反应方程式中x＝2                         

B． t2时刻改变的条件是使用催化剂

C． t3时刻改变的条件是移去少量D        

D． t1～t3间该反应的平衡常数不相同

第II卷（非选择题）

二、填空题

16．铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。

I．（1）向AlCl3溶液中滴加氨水溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为______________

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

（4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。

17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+ CO2(g)  ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g)  ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g)  ΔH＝－171kJ·mol－1

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_______________ 。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是____(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+                D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：____________________________________。

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填序号)。

a．Cl2             b．Fe             C．H2O2         d．HNO3

（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1。试配平下列方程式：

_____FeSO4+_____K2O2→     K2FeO4+      K2O+        K2SO4+        O2↑

当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_________ L氧气。

19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为________________      _；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。

（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。

（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。

20．（15分）`东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点     （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm（列出算式即可）

参考答案

1．D   2．A   3．D    4．B    5．C   6．B   7．C  8．B 9．  C 10．D   11．C   12．D

13．D    14．B   15．A

16.(10分)(1)3NH3·H2O+Al3+  = Al(OH)3↓+3NH4+

(2)Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2         (3)    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+      (4) NaAlO2、NaOH、NaCl (5)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe   (每小题2分)

17.(10分) (1)CO (g)+3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) ΔH＝－203kJ·mol-1  (2分) (2)2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓(2分)

 (3)    小于  大于 （各1分）

 (4) ① 温度超过250oC时，催化剂的催化效率降低(2分)

②增大反应压强或增大CO2的浓度  (2分)

18.(10分)  (1) D  

(2)NO2-+Cl2+H2O＝NO3-+2H++2Cl-

(3)   C  

 (4) 2FeSO4+6K2O2＝2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑  3.36 (每空2分)

19. (10分(1))分液漏斗玻璃塞未打开

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）  4NA            

 (3) 尾气处理 

(4)   褪色    变为红色   无变化  

(5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2分）(除标注外每空1分)

20.(15分)（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2       2

（2）①正四面体

②配位键   N

③高于    NH3分子间可形成氢键   极性  sp3

（3）金属   铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）

（4）①3：1   

②    （2分）(除标注外每空1分)