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【化学】安徽省定远县中学2018-2019学年高二上学期期中模拟试题(解析版)
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安徽省定远县中学2018-2019学年高二上学期期中模拟试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，40分。）
1.下列叙述错误的是( )
A．我国目前使用的主要能源是化石能源
B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好
C．核能发电是解决能源危机的最佳途径
D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差
2.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（ ）
A.Q1＞Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1mol HCl（g）放出Q1热量
D.等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）
4.H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣ ． 若向H2S溶液中（ ）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
5.在298 K时下述反应的有关数据：
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）
A．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
7.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )
A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
8.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是( )
A. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7+pH)
B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
D. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
9.在一定条件下，反应A2+ B22AB △H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是( )
A. △H>0 B. AB一定是气体物质
C. 反应温度a低于b D. A2、B2中最少有一种是气态物质
10.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是( )
A.向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全
C.将Na2CO3·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和
11.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度由0.15 mol·L－1变为原来的0.20mol·L－1，则下列叙述正确的是( )
A. m＋n>p＋q B. m＋n
12.若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是( )
A. 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
B. x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)
C. y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性
D. 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
13.已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=-57. 3 kJ • mol-1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57. 3 kJ最接近的是( )
A. 含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4
B. 含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液
C. 含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液
D. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含1 molHCl的稀盐酸
14.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
15.在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2
16.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）
C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）
D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
17.已知在和条件下， 燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是( )
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
18.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加焦炭的量 B. 保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大
C. 将容器的体积增大一倍 D. 将容器的体积缩小为一半
19.某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是（注：转化率=某反应物变化的浓度除它的起始浓度）( )
A. 反应的化学方程式是 X＋2Y ＝ 2Z
B. 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率α等于 55%
C. 该反应在 0－3min 时间内产物 Z 的平均反应速率 0.083mol·L－1·min－1
D. 其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小
20.电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A. 常温下c(OH-)=1×10-2的 氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2 醋酸溶液等体积混合后，所得混合液中:c(CH3COO-)=c (Na＋)
B. c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤
C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
D. 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
二、综合题（本大题共4小题，共60分。）
21.氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由___________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。_____________________
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔHl＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：________________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ct mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO－===ClO＋ Cl－
Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。
22.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;
（3）该反应平衡常数K为___________;
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有__________;
a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．
III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。
23.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0
（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。
（3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。
（4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等
B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3
C. 各组分浓度不在发生变化
D.恒容体系中压强不再发生变化
E. 恒容体系中气体密度不再变化
F. ΔH不再发生变化
G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2
24.氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1 h)：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10－6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）此合成反应的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因是_______________________________；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议__________________________________________________。
（4）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。
②a、b、c三点中H2的转化率最小的是_______点、转化率最大的是________点。
③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为__________________。
参考答案
1.C
【解析】A．我国目前使用的主要能源是化石能源，A正确；B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好，B正确；C．核能容易造成核污染，不是解决能源危机的最佳途径，C错误；D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差，D正确，答案选C。
2.C
【解析】C．不正确，取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，因醋酸难电离，醋酸浓度较大，若测得反应过程中产生H2较快且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸。
3.A
【解析】A．氯气更活泼，所以反应物总能量高，氯化氢更稳定，所以生成物总能量低，即相对大小差值大，所以放出能量多，应为Q1＞Q2 ， 故A正确；
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1 ， 故C错误；
D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molBr2（g）具有的能量高于1molBr2（l）具有的能量，故D错误；故选A．
4.C
【解析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3 ， 亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故B错误；
C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；
D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；故选C．
5.B
【解析】已知：①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
则根据盖斯定律可知C①×2－②即得到(s)＋CO2(g)===2CO(g)
ΔH＝－110.5kJ/mol×2＋393.5kJ/mol＝＋172.5kJ/mol，答案选B。
6.C
【解析】A、H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-==BaSO4↓+ 2H2O，根据题给信息无法确定该反应的反应热，错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态为液态水，故1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量不是甲烷的燃烧热，错误；C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)反应的ΔH＝-283.0 kJ·mol－1，故2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1，正确；D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃料的燃烧为放热反应，但需要加热至可燃物的着火点，错误。
7.B
【解析】A．加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；B．加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故B正确；C．加入适量蒸馏水，浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选B。
8.C
【解析】AG＝lg= lg－lg= lg－lg="14-2" pH，故A错误；在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG>0，故B错误；在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0，故C正确；在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝0，故D错误。
9.B
【解析】“先拐先平”，a曲线表示的温度大于b，温度越高AB%越小，所以△H<0，故A错误；t3时刻开始缩小容器容积，AB%减小，平衡逆向移动，AB一定是气体物质，A2、 B2最多有一种是气体，故B正确；“先拐先平”，a曲线表示的温度大于b，故C错误；A2、B2中最多有一种是气态物质，故D错误。
10.B
【解析】A.正确；B. 只能证明淀粉已经水解，不能说明淀粉已经水解完全，故B错误；C. 正确；D.正确。故选B。
11.B
【解析】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为2倍，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度由0.15 mol·L－1变为原来的0.20mol·L－1，达不到原来的2倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆方向是气体体积减小的反应；依据分析判断，正反应方向是气体体积增大的反应，m＋n
【解析】A、酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=0.010L×0.01mol/L/0.010L=0.01mol/L,A错误，②正确；B. x点溶液中溶质是甲酸钠甲酸的混合溶液，且二者的浓度相等，根据物料守恒可知存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，B正确；C、y点时二者恰好反应，温度最高，甲酸的电离平衡常数最大，甲酸根水解，溶液呈碱性，C错误；D、从y点到z点，当c（NaOH）较大时，可能出现：c(Na+)>c(OH-)＞c(HCOO-)>c(H+)，D错误；答案选B。
13.D
【解析】HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，A、生成物CaSO4是微溶，故A错误；B、含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2molH2O，故C错误；D、1molHCl和1 mol Ba(OH)2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，故D正确；故选D。
14.C
【解析】A选项，长颈漏斗不能用作分离操作，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，仪器为分液漏斗，故A错误；B选项，NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；
C选项，FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D选项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误。故选C。
15.B【解析】A．根据v= 可知v（B）= mol•L-1•min-1=0.02mol•L-1•min-1，故A不符合题意；
B．由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g） C（g），可知该反应的平衡常数为 L2/mol2=25L2/mol2，故B符合题意；
C．根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C不符合题意；
D．根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知a=2，故D不符合题意；所以答案是：B
16.D
【解析】A、由图可以看出，pH=2.5时，c(H2C2O4)<0.02mol/L，c(C2O42-)<0.02mol/L，c(HC2O4-)>0.08mol/L，则c(H2C2O4)+ c(C2O42-)< c(HC2O4-)，A项错误；B、根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，pH=7.0时，c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，即c(Na+)>2c(C2O42-)，B项错误；C、根据c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)且c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.100mol/L，结合c(HC2O4-)= c(C2O42-)可得c(Na+)=0.100mol/L-c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)，由图可知c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，溶液pH<7显酸性，则c(Na+)<0.100mol/L +c(HC2O4-)， C项错误；D、c(Na+)=0.100mol/L时，则有c(Na+) =c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)，溶液中根据电荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，二式结合可得c(H+)+c(H2C2O4)= c(C2O42-)+c(OH-)，D项正确；答案选D。
17.A
【解析】A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJ•mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；故选A。
点晴：判断热化学方程式正误的主要观察点：①化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；②状态是否标注正确；③反应热ΔH的符号和单位是否正确；④反应热的数值与物质的系数是否对应。本题中氢气燃烧放热，则其逆过程吸热。
18.A
【解析】A.增加焦炭的量，不改变物质的浓度，速率不变，A正确；B. 保持体积不变，充入H2O（g）,增大反应物浓度，速率加快，B错误；C. 将容器的体积增大一倍，各物质的浓度减少，速率减慢，C错误；D. 将容器的体积缩小为一半，各物质浓度增大，反应速率加快，D错误；答案选A。
19.C
【解析】根据图示10 min后反应达到平衡，所以为可逆反应，反应的化学方程式是 X＋2Y 2Z，故A错误；该反应达到平衡时反应物 X 的转化率α等于 ，故B错误；该反应在 0－3min 时间内产物 Z 的平均反应速率 0.083mol·L－1·min－1，故C正确；其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误。
20.B
【解析】A. 醋酸是弱酸，常温下c(OH-)=1×10-2的氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2醋酸溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得混合液中：c(CH3COO-)＞c(Na＋)，A错误；B. 硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根水解，碳酸铵溶液中碳酸根促进铵根水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子抑制铵根水解，由于1mol硫酸铵、碳酸铵、(NH4)2Fe(SO4)2电离出2mol铵根，则c(NH4+)浓度相等的①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤，B正确；C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，则此溶液中水的电离被促进，所以不可能是盐酸，因为盐酸抑制水的电离，C错误；D. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，D错误，答案选B。
21. 放热反应，ΔS<0且反应自发 3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1 c0＋(或) 反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO转化
【解析】 (1)①900 Κ时，4HCl(g)+O2⇌2Cl2(g)+2H2O(g)，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0，△H＜0，故答案为：放热，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0；
②900K时，体积比为4：1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K，平衡逆向进行，HCl转化率减小，随压强增大平衡正向进行，HCl转化率增大，据此画出图象为：，故答案为：；
(2)①Ⅰ．Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Hl=-102kJ•mol-1，Ⅱ.3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△H2=-422kJ•mol-1，盖斯定律计算Ⅱ-Ⅰ×3得到NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：
3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol，故答案为：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol；
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO-的浓度为c0 mol•L-1，则Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)反应中生成氯离子浓度为c0 mol•L-1，加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1 mol•L-1，反应的次氯酸钠浓度=c0 mol•L-1-c1 mol•L-1
3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)
3 2
c0mol•L-1-c1mol•L-1 ×(c0mol•L-1-c1mol•L-1)
该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：c0 mol•L-1+×(c0 mol•L-1-c1 mol•L-1 )= ，故答案为： ；
③③常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，说明反应进行决定于反应Ⅰ，反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化，故答案为：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化。
22. ②④ 0.075mol•L﹣1•min﹣1 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1 12 c 使用了催化剂
【解析】I.①增加固体C的量，C的物质的量浓度不变，不影响反应速率，故错误； ②升高反应温度，化学反应速率加快，故正确；③随时吸收CO，浓度减小，反应速率减慢，故错误；④密闭定容容器中充入CO(g)，浓度变大，反应速率加快，故正确；故选②④；
II．(1)由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v(CO)= =0.075mol/(L•min)，故答案为：0.075mol/(L•min)；
(2)反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；
(3)H2平衡时的浓度=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，再结合图像知，
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
平衡时的浓度(mol/L) 0.25 0.5 0.75
∴K==mol-2•L-2=12 mol-2•L-2，故答案为：12；
(4)使增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，故a错误，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，故b错误，使用催化剂化学平衡不移动，故d错误，在恒容条件下再充入2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c；
III. ①t8时正逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，应是加入催化剂，故答案为：使用了催化剂；
②若t4时降压，正逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应进行，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应不变，则t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线为故答案为：。
23. 增大 增大 15～20 min和25～30 min 增加了O2的量 A、C、D
【解析】 (1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大，故答案为：增大； 增大；
(2)反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，故答案为：15-20min和25-30min；
(3)由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度．故答案为：增大氧气的浓度；
(4) A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，正确；B. 消耗a mol SO2的同时必定生成a mol SO3，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；C. 各组分浓度不在发生变化，表示该反应已达到平衡状态，正确；D.该反应属于气体的物质的量减小的反应，恒容体系中压强不再发生变化，说明物质的量不再变化，说明该反应已达到平衡状态，正确；E. 恒容体系中气体的质量和体积均不变，密度始终不变，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；F. ΔH与反应进行的程度无关，不能说明该反应已达到平衡状态，错误； G.平衡时容器里SO2、O2、SO3的浓度比不一定是2:1:2，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；故选ACD。
24. ＞ 氨气在高温下被氧气氧化(或：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态) 升高温度（或提高N2的浓度） T1 c b 5.0×10－3
【解析】 (1)根据表格数据可知，反应2N2(g)+6H2O(1)⇌4NH3(g)+3O2(g)△H=a kJ•mol-1，温度越高，生成的氨气越多，则可逆反应为吸热反应，a为正值，△H＞0，故答案为：＞；
(2)分析数据可知从323K到353K，氨气的生成量减少，可能的原因是在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态，氨气在高温下被氧气氧化等，故答案为：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态(或氨气在高温下被氧气氧化等)；
(3)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢，提高其反应速率且增大NH3生成量，增大压强，平衡逆向移动，NH3生成量减小；升高温度，平衡正向移动，NH3生成量增大；提高N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NH3生成量增大；因此可以通过升高温度或提高N2的浓度来实现，故答案为：升高温度(或提高N2的浓度)；
(4)①在图中画一条与纵轴平行的线段交X、Y、Z，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，温度越高，N2(g)的转化率越低，故曲线X对应的温度是T1；故答案为：T1；
②图像分析可知B点氮气转化率大于a点，则氢气转化率b点大于a，保持温度不变，增大氢气与氮气组成比，氮气转化率增大，但氢气转换率减小，所以c点氢气转化率小于a，最大的是b点，最小的是c点，故答案为：c；b；
③ N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
起始浓度(mol/L) 0.3 0.8 0
转化浓度(mol/L) x 3x 2x
平衡浓度(mol/L) 0.3-x 0.8-3x 2x
=，解得：x=0.2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K==5×10-3；故答案为：5.0×10-3。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，40分。）
1.下列叙述错误的是( )
A．我国目前使用的主要能源是化石能源
B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好
C．核能发电是解决能源危机的最佳途径
D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差
2.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（ ）
A.Q1＞Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1mol HCl（g）放出Q1热量
D.等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）
4.H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣ ． 若向H2S溶液中（ ）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
5.在298 K时下述反应的有关数据：
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）
A．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
7.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )
A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
8.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是( )
A. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7+pH)
B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
D. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
9.在一定条件下，反应A2+ B22AB △H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是( )
A. △H>0 B. AB一定是气体物质
C. 反应温度a低于b D. A2、B2中最少有一种是气态物质
10.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是( )
A.向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全
C.将Na2CO3·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和
11.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度由0.15 mol·L－1变为原来的0.20mol·L－1，则下列叙述正确的是( )
A. m＋n>p＋q B. m＋n
12.若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是( )
A. 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
B. x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)
C. y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性
D. 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
13.已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=-57. 3 kJ • mol-1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57. 3 kJ最接近的是( )
A. 含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4
B. 含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液
C. 含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液
D. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含1 molHCl的稀盐酸
14.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
15.在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2
16.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）
C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）
D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
17.已知在和条件下， 燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是( )
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
18.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加焦炭的量 B. 保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大
C. 将容器的体积增大一倍 D. 将容器的体积缩小为一半
19.某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是（注：转化率=某反应物变化的浓度除它的起始浓度）( )
A. 反应的化学方程式是 X＋2Y ＝ 2Z
B. 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率α等于 55%
C. 该反应在 0－3min 时间内产物 Z 的平均反应速率 0.083mol·L－1·min－1
D. 其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小
20.电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A. 常温下c(OH-)=1×10-2的 氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2 醋酸溶液等体积混合后，所得混合液中:c(CH3COO-)=c (Na＋)
B. c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤
C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
D. 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
二、综合题（本大题共4小题，共60分。）
21.氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由___________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。_____________________
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔHl＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：________________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ct mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO－===ClO＋ Cl－
Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。
22.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
II．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________________________;
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．写出该反应的热化学方程式___________;
（3）该反应平衡常数K为___________;
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有__________;
a．升高温度 b．充入He气c．再充入2molH2 d．使用催化剂．
III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。
23.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0
（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。
（3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。
（4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等
B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3
C. 各组分浓度不在发生变化
D.恒容体系中压强不再发生变化
E. 恒容体系中气体密度不再变化
F. ΔH不再发生变化
G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2
24.氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1 h)：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10－6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）此合成反应的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因是_______________________________；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议__________________________________________________。
（4）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。
②a、b、c三点中H2的转化率最小的是_______点、转化率最大的是________点。
③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为__________________。
参考答案
1.C
【解析】A．我国目前使用的主要能源是化石能源，A正确；B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好，B正确；C．核能容易造成核污染，不是解决能源危机的最佳途径，C错误；D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差，D正确，答案选C。
2.C
【解析】C．不正确，取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，因醋酸难电离，醋酸浓度较大，若测得反应过程中产生H2较快且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸。
3.A
【解析】A．氯气更活泼，所以反应物总能量高，氯化氢更稳定，所以生成物总能量低，即相对大小差值大，所以放出能量多，应为Q1＞Q2 ， 故A正确；
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1 ， 故C错误；
D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molBr2（g）具有的能量高于1molBr2（l）具有的能量，故D错误；故选A．
4.C
【解析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3 ， 亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故B错误；
C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；
D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；故选C．
5.B
【解析】已知：①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
则根据盖斯定律可知C①×2－②即得到(s)＋CO2(g)===2CO(g)
ΔH＝－110.5kJ/mol×2＋393.5kJ/mol＝＋172.5kJ/mol，答案选B。
6.C
【解析】A、H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-==BaSO4↓+ 2H2O，根据题给信息无法确定该反应的反应热，错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态为液态水，故1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量不是甲烷的燃烧热，错误；C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)反应的ΔH＝-283.0 kJ·mol－1，故2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1，正确；D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃料的燃烧为放热反应，但需要加热至可燃物的着火点，错误。
7.B
【解析】A．加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；B．加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故B正确；C．加入适量蒸馏水，浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选B。
8.C
【解析】AG＝lg= lg－lg= lg－lg="14-2" pH，故A错误；在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG>0，故B错误；在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0，故C正确；在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝0，故D错误。
9.B
【解析】“先拐先平”，a曲线表示的温度大于b，温度越高AB%越小，所以△H<0，故A错误；t3时刻开始缩小容器容积，AB%减小，平衡逆向移动，AB一定是气体物质，A2、 B2最多有一种是气体，故B正确；“先拐先平”，a曲线表示的温度大于b，故C错误；A2、B2中最多有一种是气态物质，故D错误。
10.B
【解析】A.正确；B. 只能证明淀粉已经水解，不能说明淀粉已经水解完全，故B错误；C. 正确；D.正确。故选B。
11.B
【解析】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为2倍，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度由0.15 mol·L－1变为原来的0.20mol·L－1，达不到原来的2倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆方向是气体体积减小的反应；依据分析判断，正反应方向是气体体积增大的反应，m＋n
【解析】A、酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=0.010L×0.01mol/L/0.010L=0.01mol/L,A错误，②正确；B. x点溶液中溶质是甲酸钠甲酸的混合溶液，且二者的浓度相等，根据物料守恒可知存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，B正确；C、y点时二者恰好反应，温度最高，甲酸的电离平衡常数最大，甲酸根水解，溶液呈碱性，C错误；D、从y点到z点，当c（NaOH）较大时，可能出现：c(Na+)>c(OH-)＞c(HCOO-)>c(H+)，D错误；答案选B。
13.D
【解析】HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，A、生成物CaSO4是微溶，故A错误；B、含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2molH2O，故C错误；D、1molHCl和1 mol Ba(OH)2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，故D正确；故选D。
14.C
【解析】A选项，长颈漏斗不能用作分离操作，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，仪器为分液漏斗，故A错误；B选项，NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；
C选项，FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D选项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误。故选C。
15.B【解析】A．根据v= 可知v（B）= mol•L-1•min-1=0.02mol•L-1•min-1，故A不符合题意；
B．由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g） C（g），可知该反应的平衡常数为 L2/mol2=25L2/mol2，故B符合题意；
C．根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C不符合题意；
D．根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知a=2，故D不符合题意；所以答案是：B
16.D
【解析】A、由图可以看出，pH=2.5时，c(H2C2O4)<0.02mol/L，c(C2O42-)<0.02mol/L，c(HC2O4-)>0.08mol/L，则c(H2C2O4)+ c(C2O42-)< c(HC2O4-)，A项错误；B、根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，pH=7.0时，c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，即c(Na+)>2c(C2O42-)，B项错误；C、根据c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)且c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.100mol/L，结合c(HC2O4-)= c(C2O42-)可得c(Na+)=0.100mol/L-c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)，由图可知c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，溶液pH<7显酸性，则c(Na+)<0.100mol/L +c(HC2O4-)， C项错误；D、c(Na+)=0.100mol/L时，则有c(Na+) =c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)，溶液中根据电荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，二式结合可得c(H+)+c(H2C2O4)= c(C2O42-)+c(OH-)，D项正确；答案选D。
17.A
【解析】A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJ•mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；故选A。
点晴：判断热化学方程式正误的主要观察点：①化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；②状态是否标注正确；③反应热ΔH的符号和单位是否正确；④反应热的数值与物质的系数是否对应。本题中氢气燃烧放热，则其逆过程吸热。
18.A
【解析】A.增加焦炭的量，不改变物质的浓度，速率不变，A正确；B. 保持体积不变，充入H2O（g）,增大反应物浓度，速率加快，B错误；C. 将容器的体积增大一倍，各物质的浓度减少，速率减慢，C错误；D. 将容器的体积缩小为一半，各物质浓度增大，反应速率加快，D错误；答案选A。
19.C
【解析】根据图示10 min后反应达到平衡，所以为可逆反应，反应的化学方程式是 X＋2Y 2Z，故A错误；该反应达到平衡时反应物 X 的转化率α等于 ，故B错误；该反应在 0－3min 时间内产物 Z 的平均反应速率 0.083mol·L－1·min－1，故C正确；其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误。
20.B
【解析】A. 醋酸是弱酸，常温下c(OH-)=1×10-2的氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2醋酸溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得混合液中：c(CH3COO-)＞c(Na＋)，A错误；B. 硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根水解，碳酸铵溶液中碳酸根促进铵根水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子抑制铵根水解，由于1mol硫酸铵、碳酸铵、(NH4)2Fe(SO4)2电离出2mol铵根，则c(NH4+)浓度相等的①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤，B正确；C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，则此溶液中水的电离被促进，所以不可能是盐酸，因为盐酸抑制水的电离，C错误；D. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，D错误，答案选B。
21. 放热反应，ΔS<0且反应自发 3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1 c0＋(或) 反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO转化
【解析】 (1)①900 Κ时，4HCl(g)+O2⇌2Cl2(g)+2H2O(g)，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0，△H＜0，故答案为：放热，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0；
②900K时，体积比为4：1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K，平衡逆向进行，HCl转化率减小，随压强增大平衡正向进行，HCl转化率增大，据此画出图象为：，故答案为：；
(2)①Ⅰ．Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Hl=-102kJ•mol-1，Ⅱ.3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△H2=-422kJ•mol-1，盖斯定律计算Ⅱ-Ⅰ×3得到NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：
3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol，故答案为：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol；
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO-的浓度为c0 mol•L-1，则Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)反应中生成氯离子浓度为c0 mol•L-1，加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1 mol•L-1，反应的次氯酸钠浓度=c0 mol•L-1-c1 mol•L-1
3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)
3 2
c0mol•L-1-c1mol•L-1 ×(c0mol•L-1-c1mol•L-1)
该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：c0 mol•L-1+×(c0 mol•L-1-c1 mol•L-1 )= ，故答案为： ；
③③常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，说明反应进行决定于反应Ⅰ，反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化，故答案为：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化。
22. ②④ 0.075mol•L﹣1•min﹣1 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1 12 c 使用了催化剂
【解析】I.①增加固体C的量，C的物质的量浓度不变，不影响反应速率，故错误； ②升高反应温度，化学反应速率加快，故正确；③随时吸收CO，浓度减小，反应速率减慢，故错误；④密闭定容容器中充入CO(g)，浓度变大，反应速率加快，故正确；故选②④；
II．(1)由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v(CO)= =0.075mol/(L•min)，故答案为：0.075mol/(L•min)；
(2)反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；
(3)H2平衡时的浓度=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，再结合图像知，
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
平衡时的浓度(mol/L) 0.25 0.5 0.75
∴K==mol-2•L-2=12 mol-2•L-2，故答案为：12；
(4)使增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，故a错误，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，故b错误，使用催化剂化学平衡不移动，故d错误，在恒容条件下再充入2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c；
III. ①t8时正逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，应是加入催化剂，故答案为：使用了催化剂；
②若t4时降压，正逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应进行，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应不变，则t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线为故答案为：。
23. 增大 增大 15～20 min和25～30 min 增加了O2的量 A、C、D
【解析】 (1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大，故答案为：增大； 增大；
(2)反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，故答案为：15-20min和25-30min；
(3)由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度．故答案为：增大氧气的浓度；
(4) A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，正确；B. 消耗a mol SO2的同时必定生成a mol SO3，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；C. 各组分浓度不在发生变化，表示该反应已达到平衡状态，正确；D.该反应属于气体的物质的量减小的反应，恒容体系中压强不再发生变化，说明物质的量不再变化，说明该反应已达到平衡状态，正确；E. 恒容体系中气体的质量和体积均不变，密度始终不变，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；F. ΔH与反应进行的程度无关，不能说明该反应已达到平衡状态，错误； G.平衡时容器里SO2、O2、SO3的浓度比不一定是2:1:2，不能说明该反应已达到平衡状态，错误；故选ACD。
24. ＞ 氨气在高温下被氧气氧化(或：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态) 升高温度（或提高N2的浓度） T1 c b 5.0×10－3
【解析】 (1)根据表格数据可知，反应2N2(g)+6H2O(1)⇌4NH3(g)+3O2(g)△H=a kJ•mol-1，温度越高，生成的氨气越多，则可逆反应为吸热反应，a为正值，△H＞0，故答案为：＞；
(2)分析数据可知从323K到353K，氨气的生成量减少，可能的原因是在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态，氨气在高温下被氧气氧化等，故答案为：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态(或氨气在高温下被氧气氧化等)；
(3)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢，提高其反应速率且增大NH3生成量，增大压强，平衡逆向移动，NH3生成量减小；升高温度，平衡正向移动，NH3生成量增大；提高N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NH3生成量增大；因此可以通过升高温度或提高N2的浓度来实现，故答案为：升高温度(或提高N2的浓度)；
(4)①在图中画一条与纵轴平行的线段交X、Y、Z，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，温度越高，N2(g)的转化率越低，故曲线X对应的温度是T1；故答案为：T1；
②图像分析可知B点氮气转化率大于a点，则氢气转化率b点大于a，保持温度不变，增大氢气与氮气组成比，氮气转化率增大，但氢气转换率减小，所以c点氢气转化率小于a，最大的是b点，最小的是c点，故答案为：c；b；
③ N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
起始浓度(mol/L) 0.3 0.8 0
转化浓度(mol/L) x 3x 2x
平衡浓度(mol/L) 0.3-x 0.8-3x 2x
=，解得：x=0.2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K==5×10-3；故答案为：5.0×10-3。
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