【化学】安徽省定远县育才学校2018-2019学年高二上学期期中模拟考试

安徽省定远县育才学校2018-2019学年高二上学期期中模拟考试

一、选择题（本大题共20题，满分60分）

1.100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下某溶液中的c(H+)为10-7mol.L-1，则该溶液(　　)

A．呈碱性            B．呈酸性           C．呈中性          D．无法判断

2.对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B. M、N全部变成了Q

C. 反应物和生成物的浓度都保持不变

D. 反应已经停止

3.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

 A.m>n，Q>0           B.m>n＋p，Q>0         

C.m>n，Q<0            D.m<n＋p，Q<0

4.下列各项与化学平衡移动原理无关的是（   ）
A.收集Cl2用排饱和食盐水的方法
B.加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3
C.可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气
D.加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3

5.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： ①v（X）=1mol•L﹣1•s﹣1；
②v（Y）=0.5mol•L﹣1•s﹣1；
③v（Z）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 ．
这三种情况下反应的速率大小情况为（      ）
A.③＞②＞①     B.②＞①＞③     C.①＞②＞③     D.③＞①＞②

6.若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)

7.已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是(        )

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l)  △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g)  △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g)   △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)  △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g)  △H2 ；则△H1＞△H2

8.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g）+B(g）2C(g） ΔH < 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是(　　)

A．0～t2时，v正始终大于v逆

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ

D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

10.能证明某物质是弱电解质的是

A. 难溶于水    B. 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C. 水溶液的导电性差    D. 熔融状态时不导电

11.常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．常温下

B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡

C．pH由8～11时，不变

D．pH=3时，有

12.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是(　　)

13.密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是(      )

A． x+y < z                              B．平衡向正反应方向移动

C． B的转化率升高                      D．C的体积分数下降

14.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(　　)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

15.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　)

A. SO2为 0.8mol/L，O2为0.4mol/L                         

B. SO2为0.5mol/L

C. SO3为0.8mol/L                                                     

D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L

16.下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是(　　)

A. 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

B. 一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

C. 恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

D. 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

17.室温下0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(        )

A. H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-

B. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

18.由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)

19.pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（　　）

A. 将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体

B. 用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱

C. 取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸

D. 测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定

20.下列说法正确的是（　　）

A. 能自发进行的反应一定是放热反应

B. 能自发进行的反应，反应速率一定很大

C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同

D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝ + 1.5 kJ·mol－1 ，则石墨比金刚石稳定

二、实验题（本大题共3题，满分30分）

21.镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害， 某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：

已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O

③某温度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

回答下列问题：

（1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。

（2）过滤①得到的沉淀为___________，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

（3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_________。

（4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。

（5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为___________（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_________。

22.研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol﹣1
②2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJ•mol﹣1
③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为    ．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．

①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2   K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为    ．
（3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为                               ．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy ， 转移电子的物质的量为                         ．

（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10﹣3mol•L﹣1 ， 则该溶液中溶质的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10﹣5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣                      （填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=                                         ．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 最终将    ．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

23.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。 

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（__   __）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________

三、计算题（本大题共1题，满分10分）

24.现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

参考答案

1.A  2.C   3.C   4.B      5.B   6.B      7.D   8.C   9.D    10.B   11.C   12.D   13.D   14.A   15.B   16.C   17.B   18.A      19.C   20.D

21.（1）Fe(OH)3，pH计（或pH传感器）；

（2）NiC2O4•2H2O，向漏斗中加蒸馏水至浸没固体，待其自然流干后重复2~3次；

（3）NiC2O4+2OH-==Ni(OH)2+C2O42-，8.0×105；

（4）2H2O+2e-==H2↑+2OH-（或2H++2e-==H2↑），

2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═=2Ni(OH)3+2Cl-；

（5）碱性，2Ni(OH)2-2e-+2OH-==Ni2O3+3H2O。

22.（1）CH4（g）+ O2（g）?CH3OH（l）△H1=﹣164.0kJ?mol﹣1
（2）＞；90.9%
（3）Fe3O4；2mol
（4）不能；1×10﹣6；A
23.  A  检查是否漏水  溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色  D  26.10  ＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1

24.（1）50﹪；（2）25﹪；（3）75﹪ 。

【解析】CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始浓度（mol/L）  2       2          0      0

转化浓度（mol/L）  x       x          x      x

平衡浓度（mol/L） 2－x    2－x        x      x

根据平衡常数可知(2－x)×(2－x)/x×x＝1

解得x＝1

（1）达平衡时，CO转化率为×100%＝50%；

（2）H2的体积分数为×100%＝25%；

（3） CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始浓度（mol/L）  2       6          0      0

转化浓度（mol/L）  y       y          y      y

平衡浓度（mol/L） 2－y    6－y        y      y

根据平衡常数可知(2－y)×(6－y)/y×y＝1

解得x＝1.5

所以达平衡时，CO转化率为×100%＝75%