【化学】安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题

安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题

说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。

2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O: 16  P: 31  Cu: 64

第I卷 （选择题 共48分）

一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）

1、下列说法正确的是：

A．能自发进行的反应都是放热反应

B．硝酸铵溶于水是熵增加的过程

C．工业合成氨的反应是熵增加反应

D．碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行

2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是：

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== Cu

D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

3、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是：

A．催化剂      B． 浓度       C． 温度     D． 固体表面积大小

4、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是：

5、在298K,101KPa时，16g硫粉在氧气中充分燃烧放出149.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：

A．S(s)+O2(g)= SO2(g)     ΔH=-299.6kJ/mol

B．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)   ΔH=+599.2kJ/mol

C．S(s)+O2(g)= SO2(g)      ΔH=+299.6kJ/mol

D．2S(s)+2O2(g)= 2SO2(g)   ΔH=-299.6kJ/mol

6、在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：

A．P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数

B．P1＜P2，纵坐标表示A的质量分数

C．P1＞P2，纵坐标表示A的转化率

D．P1＜P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

7、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是：

A．A>B>C>D>E             B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E             D．B>D>C>A>E

8、已知有如下热化学方程式

① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH1

② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH2

③ C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g)   ΔH3

则下列关系正确的是：

A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)          B．ΔH3= ΔH2-ΔH1

C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)          D． ΔH3= (ΔH1-ΔH2)

9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是：

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均摩尔质量 D．反应物A的质量

10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是：

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

11、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。下列判断正确的是：

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式K=

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是：

A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋

B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

13、在一密闭容器中，进行以下可逆反应O(g) +P(g) W (g) + 2T(?)，在不同条件下W的百分含量的变化情况如图，则该反应：

A．正反应放热，T是固体　　　B．正反应放热，T是气体

C．正反应吸热，T是气体      D．正反应放热，T是固体或气体

14、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是：

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

15、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是：

A．A的转化率变小                  B．平衡向逆反应方向移动

C．a>c＋d                          D．D的体积分数变小

16、关于下列装置的说法中正确的是：

A．装置①中，盐桥可用导电的金属丝替代

B．装置②通电过程中有Fe(OH)2产生

C．装置③用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等

D．装置④中有Cl2生成

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本大题5小题，共计52分）

17、(6分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1

则该温度下红磷转化为白磷的热化学方程式为

（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638kJ·mol－1。在某密闭容器中加入37.2g白磷和29.12L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为             ，反应过程中放出的热量为

18、（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为             溶液（填化学式），A极要连接电源的_             (填“正”或“负”)极

②阳极电极反应式为                             ，电解过程中Na+向             电极迁移（填“A”或“B”）

③电解总反应的离子方程式是

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于             处（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为

19、(10分)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的还原剂是             ，其还原产物：氧化产物之比为

（2）该反应的平衡常数表达式为K=

（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变△H             0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低温度，其平衡常数值将             （填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为v(CO)=9mol•L－1•min－1，则N2消耗速率为v（N2）=

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t6时改变的条件可能是             ；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是                   。

20、（12分）CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。

（1）图一是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池

①该原电池的正极为         ，其外电路中的电子是从         极(填“Zn”或“Cu”)流出

②电解质溶液乙是              (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，

Zn极的电极反应式是

③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是

（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图

①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，电解前CuSO4溶液的浓度为1mol/L，当线路中有0.1 mol电子通过时，则此时电解液CuSO4溶液的浓度为             ，阴极增重              g

②b处通入的是              (填“CH4”或“O2”)，

a处电极上发生的电极反应式是

21、（12分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。

（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）

二、填空题（本大题5小题，共计52分）

17、(6分,每空2分)（1）4P(s，红磷) ===P4 (s，白磷)  ΔH＝+29.2kJ·mol－1

（2）2:1   760.44 kJ

18、（10分）（1）①NaOH （1分） 正（1分）  ②2Cl‾—2e‾=Cl2↑（2分） B（1分） ③ 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－（2分） （2）①C （1分）  ② 牺牲阳极的阴极保护法（2分）

19、（11分）（1）C   （1分） 1 ：6（1分）   （2）（2分）（3）＞（1分）减小（1分）3mol/（L•min）（1分）（4）使用催化剂（2分）t3﹣t4．（2分）

20、（13分）(1) ①Cu（1分） Zn（1分） ② CuSO4（1分）　Zn－2e－=== Zn2＋（2分）

③SO42－（1分）

(2) ①1mol/L （2分）       3.2 （2分）

② O2（1分）　CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O（2分）

21、 (12分，每空2分)（1）

（2）Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等。