【化学】吉林省长春一五O中2018-2019学年高二上学期期中考试试卷

吉林省长春一五O中2018-2019学年高二上学期期中考试

试卷

注意事项：

1.本卷满分为100分，时间90分钟。考试范围：选修四第三章第一节结束。本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  S：32  C：12  N：14  Na：23  K：39  Cl：35.5   Cu：64  Fe：56  Ca：40  Mg:24  Ag:108  Ba:137  I:127

第Ⅰ卷

选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）

1.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是

A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C.如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

2．下列说法中正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质

C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离

D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子

3．下列说法中，不正确的是

A．催化剂能够改变化学反应途径           

B．升高温度增大了活化分子百分数

C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子   

D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数

4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为

A．0.04 mol/（L·s）       B．0.06 mol/（L·s）

C．0.6 mol／（L·s）       D．0.8 mol／（L·s）

5．下列说法中正确的是

A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能发生

6．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均为2mol；

Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。

下列叙述不正确的是：

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

C．达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同

D．达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：

H2O2+I-= H2O+IO-       慢         

 H2O2+IO-=H2O+O2+I-    快

下列说法正确的是

A．IO-是该反应的催化剂        B．反应的速率与I-浓度有关

C．v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)      D．反应活化能等于98 kJ·mol-1

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成    

B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应
C. 高压有利于合成氨反应   

D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

9．已知下列两种气态物质之间的反应：

①C2H2(g)＋H2(g) C2H4(g)　       ② 2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)　 

已知降低温度，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C(s)＋2H2(g) = CH4(g) 　△H＝-Q1 kJ·mol-1     

C(s)＋H2(g)= C2H2(g)  　△H＝-Q2 kJ·mol-1

C(s)＋H2(g)= C2H4(g)  　△H＝-Q3 kJ·mol-1

(Q1、Q2、Q3均为正值)，则“Q值”大小比较正确的是

A. Q1>Q3>Q2       B. Q1>Q2>Q3       C. Q2>Q1>Q3       D. Q3>Q1>Q2

10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1　②CH3COOH以任意比与H2O互溶　③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱　④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢　⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在

A．①③⑤⑥     B．②③④⑤     C．①④⑤⑥      D．③⑤⑥

11．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） △H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，X的物质的量减小

B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

12．光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是

A．升温    B．恒容通入惰性气体    C．减压    D．恒压通入惰性气体

13．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+)　　        　　　B.　　　　　　　

C．　　　　　　　 D.

14．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列叙述正确的是

A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡

B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4

C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

15．在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是

①增大氢气的浓度  ②升高温度  ③降低温度  ④缩小体积  ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强．

A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③⑤

16．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O (g)    CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A. 0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2

B. 1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2

C. 0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2

17.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2                               B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1      D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1

18．在温度不变的条件下，加水稀释0.1 mol·L－1氨水，随着水的量的增加，下列关系式的数值变小的是

A.             B.   

 C．n(OH－)                D.

19．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是

A．△S>0                        

B．在低温下能自发进行

C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大

20．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是

A．体积不变，充入氮气使压强增大       B．体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使体积增大       D．升高温度

21．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

A．甲图中改变的反应条件为升温

B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量

C．丙图为充入稀有气体时速率变化

D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

22．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

23．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0。

D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

24．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)  △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是

A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

第Ⅱ卷（共28分）

25．（10分，每空2分）

在如图所示的量热器中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH 溶液混合。温度从25.0 ℃升高到27.7℃。已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。

（1）试求CH3COOH 的中和热△H=__________。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1) 中测得的实验值偏差可能的原因_______             ______。（一点原因即可）

（3）实验中NaOH过量的目的是____________                         _。

（4）中和热测定实验中下列说法错误的是

A．一组完整实验数据需要测温度三次

B．用保温杯是为了减少实验过程中热量散失

C．可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应

D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大

（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸的温度

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中

26．（18分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.（7分，每空1分）

在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

II.（3分，每空1分）

该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1）t1、t3、时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1_____________________，t3_____________________。   

（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1            B．t2～t3            C．t3～t4        D．t4～t5

Ⅲ．（8分，每空2分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生该反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。

a．0.20 mol/L        b．0.12 mol/L      c．0.10 mol/L        d．0.08 mol/L

（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷（共28分）

25．（10分，每空2分）

(1) -53.3kJ/mol

(2) 量热器的保温瓶绝热效果不好、 酸碱溶液混合不迅速、 温度计不够精确等

(3) 使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度

（4）C  

（5）C

26（18分）

Ⅰ（7分，每空1分）

（1）小于  （2） 1∶3     1∶1  （3）  变小 （4）   逆向  （5）  向左移动   小于

Ⅱ（3分，每空1分）

（1） 升温  加入催化剂 （2） A

Ⅲ（8分，每空2分）

（1）  0.0125mol·L－1·min－1    （2）ac  （少选给1分，多选、有错不给分）    

（3） 大于     不变