【化学】吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共3页，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。

2.选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。

3.考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题  共60分）

 选择题部分共20小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题3分。

1、下列物质属于强电解质的是（    ）

A．NH3•H2O         B．H2O          C．CH3COONH4        D．CH3COOH

2、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（    ） 

C. c（H+）和c（OH-）的乘积               D. OH-的物质的量

3、 已知25℃时，下列酸的电离常数： 醋酸：1.75×10-5 、 氢氰酸：4.93×10-10、氢氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（    ）

A． 醋酸          B．氢氰酸         C．氢氟酸          D．甲酸

4、一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－  ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(    )

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变

5、PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（    ）

①若 a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，B酸溶液的c（H+）比A酸溶液c（H+）大         

③若a=4，则B是强酸，A是弱酸   

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④         B．②③         C．①②         D．②④

6、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(    )

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

7、常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（    ）

A．HCl         B．NaHSO4         C．Na2CO3         D．NaCl

8、在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10−amol • L−1，c(OH−)= 10−b mol • L−1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（    ）

A．3           B．4          C．5          D．6

9、浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(    )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

10、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与

b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（    ）

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

11、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(    )

12、关于下列过程熵变的判断不正确的是(    )

A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0

B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0

C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0

D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0

13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＝

－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（    ）

A. 加催化剂同时升高温度        B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2          D. 降低温度同时增大压强

14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B．工业合成氨中，将氨气液化分离

C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)  △H<0，升高温度可使体系颜色变深

15、将2mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(    )

A．混合气体的密度

B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量

D．混合气体的平均相对分子质量

16、氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：

若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是(    )

17、下列有关化学反应速率的说法正确的是(    )  

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

18、现有下列各组溶液：

①10℃时10mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液；

②10℃时10mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；

③30℃时10mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是(    )

A．①②③  B．②①③

C．③②①  D．①③②

19、某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为（    ）

A．v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1        B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min

C. v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1            D. 2 v(NO2)= v(N2O5)

20、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(    )

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7 mol

D． CO的平衡转化率为80%

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

21、（6分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)= 4.0×10-7 mol/L，则此温度下纯水中的c(OH-)=_    __mol/L；若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c(H+)=_    _

_     _mol/L。

（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=_______________。(假设溶液混合前后的体积变化忽略不计)

22、（14分） 某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向       （填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加水稀释，以上平衡将向         （填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将        （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知室温时，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的pH=           。

②HA的电离平衡常数K=          。

③NaA溶液显碱性的原因：_____________________________（用离子方程式表示）。

23、如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：

（1）仪器A的名称是__________________；

（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为            mL，滴定后读数为            mL；

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是             ；（保留四位有效数字）

滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；

B．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

E．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；          

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是___________________   ____             _________。

（5）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）

①如果上述A步骤省略，对测定结果的影响是_________；

②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失_________；

③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；

④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________．

24、（10分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)  ΔH＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为             ；
（2）若反应温度升高，M的转化率            （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=            ；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为            。

参考答案

一、选择题

二、非选择题

21、(1). 4.0×10-7    (2). 3.2×10-8    (3). 13

22、(1). 逆    (2). 正  (3). 减小    (4). 增大  (5). 4    (6). 1×10﹣7  (7). H2O+A﹣HA+ OH﹣

23、(1). 酸式滴定管    (2). 0.80   22.80  (3).0.1100mol·L﹣1   (4). 当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色(5) 偏高   偏低   无影响    偏低

24、（1）25%

（2）增大

（3）6

（4）41%