【化学】吉林省白城一中2018-2019学年高二上学期期中考试
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（本试卷满分100分，时间90分钟）
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5
一． 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质子数为53,中子数为78的碘原子: I
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C. 的结构示意图:
D. 分子的比例模型:
2.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①SO2 ②CH3CH2CH===CH2 ③C6H6 ④CH3CH3
A. ①②③④ B. ②③ C. ②④ D. ①②
3. 下列装置图及有关说法正确的是（ ）
A.装置①中键闭合时,片刻后溶液中增大
B.装置①中键闭合时,片刻后可观察到滤纸点变红色
C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合只闭合只闭合都断开
D.装置③中当铁制品上析出1.6铜时,电源负极输出的电子数为0.025
4. 已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度,平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
④加热溶液,溶液的pH升高
⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.仅①⑤ B.仅①⑤⑥ C.仅②③⑤ D.仅①②⑤⑥
5. 分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下:
在上述实验过程中,所涉及的①②③三次分离操作分别是( )
A.①蒸馏 ②过滤 ③分液 B.①分液 ②蒸馏 ③过滤
C.①蒸馏 ②分液 ③分液 D.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
6. 下列说法正确的是( )
A.乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl 溶液中的溶解能力相同
7.化合物、、的分子式均为,下列说法正确的是( )
A. 的同分异构体只有和两种
B. 、、的二氯代物均只有三种
C. 、、均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. 、、中只有的所有原子处于同一平面
8. 含有一个双键的烯烃,与H2加成后的产物结构简式为,
此烃可能的结构有( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
9. 常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是( )
A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH应控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
10．下列说法和结论正确的是
选项 | 项目 | 结论 |
A | 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 | 分子内所有原子均在同一平面上 |
B | 将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中, 溶液褪色 | 产物不都是烷烃 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | 有机反应中的卤化、硝化、氢化 | 均属于取代反应 |
二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共30分）
11. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是( )
A．4.4 g B．2.2 g C． 1.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间
12.下列各组化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是（ ）
A.CH4,C2H6 B C2H4，C3H6 C. C2H6 ,C3H6 D.C2H4，C3H4
13．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是( )
A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液
D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
14.某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是( )
①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应
A.全部 B.能发生①③④ C.除⑤外都能 D.除④⑤外都能
15．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: 下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为、负极为
B.电池放电时,负极反应为
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的降低
D.电池充电时,阳极反应为
16．某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个一CH2一、1个和若干个一CH3,该烃的一氯代物有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应,每消耗1 转移12电子
B.电极上参与的电极反应为:
C.电池工作时, 向电极移动
D.电极上发生的电极反应为:
18. 将1 mol CH4和适量O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g。下列叙述正确的是
A. 若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收
B. 产物的平均摩尔质量为20 g·mol－1
C. 若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为原来的1/2
D. 反应中消耗O256 g
19．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A. C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去
B. 异戊烷也叫2-甲基戊烷
C. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种
D. 不能用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
20.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是( )
A. HOOC—COOH B. C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH
第Ⅱ卷 非选择题（50分）
三．（本题包括5小题）
21．（10分） 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系,请回答有关问题
(1).写出以上三个反应的化学方程式(需注明反应所需的条件)
②_______________________________________________________
③_______________________________________________________
④_______________________________________________________
(2).在有机反应类型分类中,反应①属于__________,;
(3).含有4个碳原子,与互为同系物的物质的分子式为______,写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式________,________;
22．（8分） 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子,例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,现将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,再加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可;
请回答下列问题:
（1）.上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为__________(填名称)而除去
（2）.①中加入的试剂应该选择__________为宜。
（3）.②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为__________
（4）.下列与方案③相关的叙述中,正确的是( )
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在
23．(8分) 某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。
根据相关知识回答下列问题:
（1）.装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________
（2）.实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在Ⅲ中可能观察到的现象是__________
（3）.整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。
（4）.冷凝管的作用是__________
（5）.你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________
24.（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
（1）.用图甲所示装置进行第一组实验时:
①在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是__________(填字母)。
A石墨 B. 镁 C.银 D.铂
②实验过程中,SO42-__________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是__________
(2).该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
①电解过程中,X极处溶液的OH-浓度__________(填“增大”“减小”或“不变)。
②电解过程中,Y极发生的电极反应为__________。
③电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为__________mL(均己折算为示准状况时气体体积)。
④K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为
2 K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生 的电极反应式为__________
25.(12分).为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________
（2）乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程式表示）：____________________________________
（3）丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是________________________________________________
②浓氢氧化钠的作用是____________________________________
③浓溴水的作用是________________________
④稀溴水的作用是________________________
参考答案
1.D 2.D 3.B 4. A 5. D 6. C 7.D 8. D 9. B 10． B 11. C 12.B
13．C 14. A 15．C 16．A 17. D 18. D 19．A 20.B
21．（10分） (1). （2分）③略（2分）
（2分）
(2).加成反应（1分）;(3). ;和（2分）
22．（8分）答案：（1）.氢氧化铁（1分）;（2） .①氨水;（1分）
（3）②.2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)=3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)（2分）
（4）.ACDE（4分）
23．(8分)答案：（1）. 2Fe+3Br22FeBr3（1分）,（2分）
（2）小试管中有气泡,有白雾出现;广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成（1分）
（3）Ⅲ和Ⅳ（2分）
（4）.导气,冷凝回流挥发出来的Br2和 （1分）
（5）.苯跟溴能发生取代反应（1分）
24.（12分）(1). ①B(1分）; ② 从右向左;(1分） 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出蓝色沉淀或蓝色斑点即可)(1分）
(2).①增大(1分）
②Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O、(2分）4OH--4e-=2H2O+O2?ü(2分）
③280(2分）
④2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-(2分）
25. (12分) （1） CH3CH2OH CH2=CH2?ü+H2O (2分)
CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br (2分) （2）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (2分)（3）① 防倒吸装置(1分) ② 除去SO2和CO2 (2分) ③吸收乙烯(1分) ④检验乙烯、SO2是否除净(2分)
