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【化学】湖南省邵东县第十中学2018-2019学年高二上学期期中考试理科班（解析版）
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湖南省邵东县第十中学2018-2019学年高二上学期期中考试理科班
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
【答案】C
【解析】
试题分析：pH=1的无色溶液显酸性，则A、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中氢氧根不能大量共存，且亚铁离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C、四种离子均是无色的，在酸性溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D、铁离子和偏铝酸根离子水解相互促进，不能大量共存，且铁离子是棕黄色，D错误，答案选C。
【考点定位】考查离子共存正误判断
【名师点晴】掌握相关离子的性质是解答的关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。
2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3vc =2 vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
【答案】B
【解析】
试题分析：已知2υB=3υA、3υC=2υB，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则υA：υB：υC＝2：3：2，因此反应可表示为2A+3B=2C，答案选B。
考点：考查反应速率计算
3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A. NH4CI B. NH4HCO3 C. NH4HS04 D. (NH4)2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A． NH4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液显酸性，B．NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都发生水解反应，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液显酸性，但是不如等浓度的NH4Cl酸性强；C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：C．NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。NH4+还有的水解作用，水解也使溶液显酸性，但是主要是电离作用，D．(NH4)2SO4电离产生的NH4+浓度比NH4+大，增大反应物的浓度，水解平衡正向移动，所以水解作用产生的溶液的酸性比NH4+Cl强。由于盐的水解作用是微弱的，因此溶液的酸性最强的是NH4HSO4，选项是C。
考点：考查盐的水解、电离、溶液的酸性强弱的比较的知识。
4.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
【答案】D
【解析】
试题分析：A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故B错误；C．氯化氢不是离子化物，是共价化合物，但它是强电解质，故C错误；D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选D。
【考点定位】考查弱电解质的判断
【名师点晴】本题考查了弱电解质的判断。弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键。
5.反应：X(g)+3Y(g)= 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
【答案】C
6.下列说法正确的是
A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解
C. 正盐水溶液的pH均为7 D. 酸式盐的pH均小于7
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐类水解反应是中和反应的逆过程，中和反应属于放热反应，则的水解反应属于吸热反应，故A正确；
B、盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，故B错误；
C、常温下正盐的水溶液不一定为7，如Na2CO3溶液，其水溶液显碱性，pH>7，故C错误；
D、酸式盐水溶液的pH不一定小于7，需要判断是以水解为主还是电离为主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其电离能力，溶液显碱性，其pH>7，故D错误。
7. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）
A. 11 ：1 B. 9 ：1 C. 1 ：11 D. 1 ：9
【答案】D
【解析】
试题分析：pH=13的强碱溶液，C（OH-）=10-1，pH=2的强酸溶液，C（H+）=10-2，所得溶液的pH="11," C（OH-）=10-3设V1 和 V2，则（10-1×V1-10-2×V2）/ （V1+ V2）= 10-3,解之得：V1/ V2=1:9,答案D对。
考点：强碱溶液和强酸溶液混合，所得溶液相关知识计算。
8.对于0.1 mol/LNa2S03溶液，正确的是
A. 升高温度，溶液pH降低
B. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
【答案】D
【解析】
A、亚硫酸根离子水解溶液显碱性，亚硫酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D、亚硫酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中亚硫酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故D正确；故选D。
9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (aq)+OH- (aq) =H20(l)△H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A. △H1> △H2> △H3 B. △H1< △H3< △H3
C. △H2> △H1> △H3 D. △H1> △H3> △H2
【答案】D
【解析】
试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热。浓硫酸溶于水放出大量的热，而放热越多，反应热越小，所以正确的答案选D。
考点：考查中和热的有关计算与判断
点评：由于反应热△H是带符号，所以在比较反应热的大小时，需要带着符号进行比较。
10. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( )
A. 由红变橙 B. 由黄变橙
C. 由黄变红 D. 由红变黄
【答案】B
【解析】
试题分析：选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.1～4.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙，所以答案选B。
考点：考查中和滴定指示剂的选择
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确滴定原理以及常见指示剂的变色范围。
11.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中所给数值，求出2g或1mol氢气燃烧放出的热量，以及书写热化学反应方程式的要求进行进行判断。
【详解】A、1molH2生成液态水放出的热量为2×142.9/1kJ=285.8kJ，热化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.9kJ·mol－1，故A正确；
B、根据A选项分析，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，故B错误；
C、没有写出物质的状态，故C错误；
D、该反应为放热反应，△H<0，故D错误。
12.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L．该溶液可能是：①二氧化硫溶于水②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】
常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-13mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离； ③硝酸钠属于强酸强碱盐，不水解，既不抑制也不促进水的电离； ④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A。
13.下列说法中可以充分说明反应：P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
【答案】B
【解析】
【分析】
该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强、气体总物质的量始终不变；根据在一定条件下v正＝v逆或反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化来判断是否达到平衡状态。
【详解】A项，该反应前后气体计量数相等，是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；B项，P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆，达到了平衡状态，故B正确；C项，任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项，该反应前后气体计量数相等，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。
14.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为1mol/(L.min) 则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L.min) B. 1 mol/(L.min)
C. 2 mol/(L.min) D. 3 mol/(L.min)
【答案】C
【解析】
分析：根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比来计算v（C）。
详解：对于反应A+3B2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以1：2=1mol/（L•min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L•min），C正确；正确选项C。
15.下列物质中，熵值(S)最大的是
A. 金刚石 B. Cl2(l) C. I2(g) D. Cu(s)
【答案】C
【解析】
【分析】
熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；
【详解】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；
A、金刚石为固体；
B、氯气的状态为液体；
C、碘单质的状态为气体；
D、铜单质的状态为固体；
综上所述，混乱程度最大，即熵最大的是碘蒸气，故选项C正确。
16. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A. 加入一种反应物 B. 升高温度
C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误；故选C。
考点：化学平衡移动影响因素
17.已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以同一个可逆反应中逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数，因此反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为K＝1/50＝0.02，选B。
考点：考查平衡常数的计算
18.反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. T1P2
C. T1>T2 P1>P2 D. T1>T2 P1
【解析】
试题分析：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，故选C。
【考点定位】考查化学平衡图象题
【名师点晴】解答本题可以采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对Z的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；特别注意根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大。
19.把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径I：C(s)+O2(g)= CO2(g)(放热Q1kJ)
途径II先制水煤气： C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)
再燃烧X煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)（共放热Q3kJ)
试回答：
(1)途径I放出的热量-___________（填“>”、“=”、“<”）途径II放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_________ 。
【答案】 (1). = (2). Q1=Q2＋Q3/2
【解析】
【详解】（1）途径II：① C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，(①×2＋②)/2得出：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ，根据盖斯定律的定义，推出途径I放出的热量等于途径II放出的热量；
（2）根据（1）的分析，Q1=Q2＋Q3/2。
20.一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是____，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ___。
【答案】 (1). b>a>c (2). b>a=c (3). c>a>b (4). c>a=b
【解析】
【分析】
盐酸属于一元强酸，硫酸属于二元强酸，醋酸属于一元弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离，从而得出相同浓度时，c(H＋)大小顺序；相同c(H＋)时，物质的量浓度大小顺序是c>a>b；然后进行分析。
【详解】①盐酸属于一元强酸，硫酸属于二元强酸，醋酸属于一元弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离，因此相同浓度时，c(H＋)大小顺序是b>a>c；
②体积相同，物质的量浓度相同，盐酸和醋酸中H＋总物质的量相等，硫酸中H＋的物质的量大于盐酸中H＋物质的量，因此中和NaOH能力顺序是b>a=c；
③盐酸是一元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，因此相同c(H＋)时，物质的量浓度c>a，硫酸为二元强酸，完全电离，相同c(H＋)时，物质的量浓度a>b，即大小顺序是c>a>b；
④c(H＋)相同，体积相同，HCl和H2SO4中H＋物质的量相等，与锌反应时产生氢气的体积相同，醋酸为弱酸，部分电离，c(CH3COOH)>c(HCl)，醋酸与锌反应产生的氢气的体积比HCl大，因此顺序是c>a=b。
【点睛】难点是④，学生认为c(H＋)相同，体积相同，H＋的物质的量相同，所以产生H2的体积相同，忽略了CH3COOH是弱酸，得出c(CH3COOH)>c(HCl)，因此醋酸与锌反应生成氢气的体积最大。
21.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：
(l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCls还剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCls的分解率为a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl3原因是________．
【答案】 (1). PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H=＋93kJ·mol－1 (2). 25% (3). > (4). 红磷和Cl2反应，PCl3和Cl2反应都是放热反应，降温，有利于PCl5的生成和抑制PCl5的分解
【解析】
【详解】（1）根据图像，PCl5分解成PCl3的热化学反应方程式为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H=＋93kJ·mol－1；消耗n(PCl5)=(0.80－0.60)mol=0.20mol，a1=0.20/0.80×100%=25%；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即a1
22.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>""<”或“=”)，则HX为强酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），则HX为弱酸．
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____．
A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L.
【答案】 (1). = (2). > (3). C (4). 弱 (5). c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) (6). 10－4
【解析】
【详解】（1）两种溶液浓度相同，体积相同，恰好完全反应，溶质为NaX，如果pH=7，X－不发生水解，则说明HX为强酸，如果pH>7，X－发生水解，则说明HX为弱酸；
（2）根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，pH=7的水溶液，c(H＋)=c(OH－)，则有c(Na＋)=c(X－)，故C正确；
（3）等体积混合，反应后溶质为NaX和HX，因为pH>7，溶液显碱性，X－发生水解，即HX为弱酸；两种溶液反应后NaX和HX的物质的量相等，但X－发生水解：X－＋H2OHX＋OH－，水解程度微弱，即离子大小顺序是c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)；
（4）丁组：物质的量浓度相同，等体积混合后，恰好完全反应，生成NaX，溶液的pH=10，则水电离出(OH－)=10－4mol·L－1。
【点睛】难点是离子浓度大小的比较，判断溶质的成分，像本题丙组实验，反应后的溶质为HX和NaX，比较两种物质的物质的量，HX和NaX的物质的量相等，然后判断HX的电离为主还是X－水解为主，反应后溶液显碱性，说明X－水解为主，即X－＋H2OHX＋OH－，水解程度微弱，得出离子浓度大小顺序c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)。
23.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____态。
(2)加热后，可使C的质量增加，则正反应是__反应（放热或吸热）。
【答案】 (1). 固态 (2). 吸热
【解析】
【详解】（1）根据勒夏特列原理，增加B的量，平衡不移动，推出B的状态为固态；
（2）加热后，C的质量增加，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
【答案】C
【解析】
试题分析：pH=1的无色溶液显酸性，则A、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中氢氧根不能大量共存，且亚铁离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C、四种离子均是无色的，在酸性溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D、铁离子和偏铝酸根离子水解相互促进，不能大量共存，且铁离子是棕黄色，D错误，答案选C。
【考点定位】考查离子共存正误判断
【名师点晴】掌握相关离子的性质是解答的关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。
2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3vc =2 vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
【答案】B
【解析】
试题分析：已知2υB=3υA、3υC=2υB，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则υA：υB：υC＝2：3：2，因此反应可表示为2A+3B=2C，答案选B。
考点：考查反应速率计算
3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A. NH4CI B. NH4HCO3 C. NH4HS04 D. (NH4)2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A． NH4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液显酸性，B．NH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都发生水解反应，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液显酸性，但是不如等浓度的NH4Cl酸性强；C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：C．NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。NH4+还有的水解作用，水解也使溶液显酸性，但是主要是电离作用，D．(NH4)2SO4电离产生的NH4+浓度比NH4+大，增大反应物的浓度，水解平衡正向移动，所以水解作用产生的溶液的酸性比NH4+Cl强。由于盐的水解作用是微弱的，因此溶液的酸性最强的是NH4HSO4，选项是C。
考点：考查盐的水解、电离、溶液的酸性强弱的比较的知识。
4.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
【答案】D
【解析】
试题分析：A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故B错误；C．氯化氢不是离子化物，是共价化合物，但它是强电解质，故C错误；D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选D。
【考点定位】考查弱电解质的判断
【名师点晴】本题考查了弱电解质的判断。弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键。
5.反应：X(g)+3Y(g)= 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
【答案】C
6.下列说法正确的是
A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解
C. 正盐水溶液的pH均为7 D. 酸式盐的pH均小于7
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐类水解反应是中和反应的逆过程，中和反应属于放热反应，则的水解反应属于吸热反应，故A正确；
B、盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，故B错误；
C、常温下正盐的水溶液不一定为7，如Na2CO3溶液，其水溶液显碱性，pH>7，故C错误；
D、酸式盐水溶液的pH不一定小于7，需要判断是以水解为主还是电离为主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其电离能力，溶液显碱性，其pH>7，故D错误。
7. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）
A. 11 ：1 B. 9 ：1 C. 1 ：11 D. 1 ：9
【答案】D
【解析】
试题分析：pH=13的强碱溶液，C（OH-）=10-1，pH=2的强酸溶液，C（H+）=10-2，所得溶液的pH="11," C（OH-）=10-3设V1 和 V2，则（10-1×V1-10-2×V2）/ （V1+ V2）= 10-3,解之得：V1/ V2=1:9,答案D对。
考点：强碱溶液和强酸溶液混合，所得溶液相关知识计算。
8.对于0.1 mol/LNa2S03溶液，正确的是
A. 升高温度，溶液pH降低
B. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
【答案】D
【解析】
A、亚硫酸根离子水解溶液显碱性，亚硫酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D、亚硫酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中亚硫酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故D正确；故选D。
9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (aq)+OH- (aq) =H20(l)△H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A. △H1> △H2> △H3 B. △H1< △H3< △H3
C. △H2> △H1> △H3 D. △H1> △H3> △H2
【答案】D
【解析】
试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热。浓硫酸溶于水放出大量的热，而放热越多，反应热越小，所以正确的答案选D。
考点：考查中和热的有关计算与判断
点评：由于反应热△H是带符号，所以在比较反应热的大小时，需要带着符号进行比较。
10. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( )
A. 由红变橙 B. 由黄变橙
C. 由黄变红 D. 由红变黄
【答案】B
【解析】
试题分析：选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.1～4.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙，所以答案选B。
考点：考查中和滴定指示剂的选择
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确滴定原理以及常见指示剂的变色范围。
11.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中所给数值，求出2g或1mol氢气燃烧放出的热量，以及书写热化学反应方程式的要求进行进行判断。
【详解】A、1molH2生成液态水放出的热量为2×142.9/1kJ=285.8kJ，热化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.9kJ·mol－1，故A正确；
B、根据A选项分析，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，故B错误；
C、没有写出物质的状态，故C错误；
D、该反应为放热反应，△H<0，故D错误。
12.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L．该溶液可能是：①二氧化硫溶于水②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】
常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-13mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离； ③硝酸钠属于强酸强碱盐，不水解，既不抑制也不促进水的电离； ④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A。
13.下列说法中可以充分说明反应：P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
【答案】B
【解析】
【分析】
该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强、气体总物质的量始终不变；根据在一定条件下v正＝v逆或反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化来判断是否达到平衡状态。
【详解】A项，该反应前后气体计量数相等，是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；B项，P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆，达到了平衡状态，故B正确；C项，任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项，该反应前后气体计量数相等，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。
14.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为1mol/(L.min) 则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L.min) B. 1 mol/(L.min)
C. 2 mol/(L.min) D. 3 mol/(L.min)
【答案】C
【解析】
分析：根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比来计算v（C）。
详解：对于反应A+3B2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以1：2=1mol/（L•min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L•min），C正确；正确选项C。
15.下列物质中，熵值(S)最大的是
A. 金刚石 B. Cl2(l) C. I2(g) D. Cu(s)
【答案】C
【解析】
【分析】
熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；
【详解】熵是表示衡量混乱的程度，混乱程度程度大小顺序是气体>液体>固体；
A、金刚石为固体；
B、氯气的状态为液体；
C、碘单质的状态为气体；
D、铜单质的状态为固体；
综上所述，混乱程度最大，即熵最大的是碘蒸气，故选项C正确。
16. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A. 加入一种反应物 B. 升高温度
C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误；故选C。
考点：化学平衡移动影响因素
17.已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以同一个可逆反应中逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数，因此反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为K＝1/50＝0.02，选B。
考点：考查平衡常数的计算
18.反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. T1
C. T1>T2 P1>P2 D. T1>T2 P1
【解析】
试题分析：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，故选C。
【考点定位】考查化学平衡图象题
【名师点晴】解答本题可以采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对Z的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；特别注意根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大。
19.把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径I：C(s)+O2(g)= CO2(g)(放热Q1kJ)
途径II先制水煤气： C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)
再燃烧X煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)（共放热Q3kJ)
试回答：
(1)途径I放出的热量-___________（填“>”、“=”、“<”）途径II放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_________ 。
【答案】 (1). = (2). Q1=Q2＋Q3/2
【解析】
【详解】（1）途径II：① C(s)+ H2O(g)= CO(g)+H2(g)，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，(①×2＋②)/2得出：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ，根据盖斯定律的定义，推出途径I放出的热量等于途径II放出的热量；
（2）根据（1）的分析，Q1=Q2＋Q3/2。
20.一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是____，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ___。
【答案】 (1). b>a>c (2). b>a=c (3). c>a>b (4). c>a=b
【解析】
【分析】
盐酸属于一元强酸，硫酸属于二元强酸，醋酸属于一元弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离，从而得出相同浓度时，c(H＋)大小顺序；相同c(H＋)时，物质的量浓度大小顺序是c>a>b；然后进行分析。
【详解】①盐酸属于一元强酸，硫酸属于二元强酸，醋酸属于一元弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离，因此相同浓度时，c(H＋)大小顺序是b>a>c；
②体积相同，物质的量浓度相同，盐酸和醋酸中H＋总物质的量相等，硫酸中H＋的物质的量大于盐酸中H＋物质的量，因此中和NaOH能力顺序是b>a=c；
③盐酸是一元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，因此相同c(H＋)时，物质的量浓度c>a，硫酸为二元强酸，完全电离，相同c(H＋)时，物质的量浓度a>b，即大小顺序是c>a>b；
④c(H＋)相同，体积相同，HCl和H2SO4中H＋物质的量相等，与锌反应时产生氢气的体积相同，醋酸为弱酸，部分电离，c(CH3COOH)>c(HCl)，醋酸与锌反应产生的氢气的体积比HCl大，因此顺序是c>a=b。
【点睛】难点是④，学生认为c(H＋)相同，体积相同，H＋的物质的量相同，所以产生H2的体积相同，忽略了CH3COOH是弱酸，得出c(CH3COOH)>c(HCl)，因此醋酸与锌反应生成氢气的体积最大。
21.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：
(l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCls还剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCls的分解率为a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl3原因是________．
【答案】 (1). PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H=＋93kJ·mol－1 (2). 25% (3). > (4). 红磷和Cl2反应，PCl3和Cl2反应都是放热反应，降温，有利于PCl5的生成和抑制PCl5的分解
【解析】
【详解】（1）根据图像，PCl5分解成PCl3的热化学反应方程式为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H=＋93kJ·mol－1；消耗n(PCl5)=(0.80－0.60)mol=0.20mol，a1=0.20/0.80×100%=25%；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即a1
22.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>""<”或“=”)，则HX为强酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），则HX为弱酸．
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____．
A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L.
【答案】 (1). = (2). > (3). C (4). 弱 (5). c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) (6). 10－4
【解析】
【详解】（1）两种溶液浓度相同，体积相同，恰好完全反应，溶质为NaX，如果pH=7，X－不发生水解，则说明HX为强酸，如果pH>7，X－发生水解，则说明HX为弱酸；
（2）根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，pH=7的水溶液，c(H＋)=c(OH－)，则有c(Na＋)=c(X－)，故C正确；
（3）等体积混合，反应后溶质为NaX和HX，因为pH>7，溶液显碱性，X－发生水解，即HX为弱酸；两种溶液反应后NaX和HX的物质的量相等，但X－发生水解：X－＋H2OHX＋OH－，水解程度微弱，即离子大小顺序是c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)；
（4）丁组：物质的量浓度相同，等体积混合后，恰好完全反应，生成NaX，溶液的pH=10，则水电离出(OH－)=10－4mol·L－1。
【点睛】难点是离子浓度大小的比较，判断溶质的成分，像本题丙组实验，反应后的溶质为HX和NaX，比较两种物质的物质的量，HX和NaX的物质的量相等，然后判断HX的电离为主还是X－水解为主，反应后溶液显碱性，说明X－水解为主，即X－＋H2OHX＋OH－，水解程度微弱，得出离子浓度大小顺序c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)。
23.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____态。
(2)加热后，可使C的质量增加，则正反应是__反应（放热或吸热）。
【答案】 (1). 固态 (2). 吸热
【解析】
【详解】（1）根据勒夏特列原理，增加B的量，平衡不移动，推出B的状态为固态；
（2）加热后，C的质量增加，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。
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