【化学】湖南省郴州市湘南中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题

湖南省郴州市湘南中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题

一、单选题（共44分，22小题）

1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括（　　）

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．  ①②   B． ①③    C． ③④    D． ②④

2、下列说法不正确的是（　　）

A． 在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B． 在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C． 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D． 在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

3、已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g） ΔH=﹣98.32 kJ·，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）

A． 196.64 kJ   B． 196.64 kJ·  C． ＜196.64 kJ    D． ＞196.64 kJ

4、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （  ）

A． 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B． 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C． 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

D． 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

5、2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路﹣﹣“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属于新能源是（　　）

①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

A． ①②③④  B． ⑤⑥⑦⑧  C． ③④⑤⑥   D． 除①②外

6、已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH1=-571.6  kJ·，则关于热化学方程式2H2O（l）====2H2（g）+ O2（g）ΔH2=？的说法正确的是（　　）

A． 热化学方程式中化学计量数表示分子数   B． 该反应ΔH2大于零

C． 该反应ΔH2=﹣571.6 kJ·            D． 该反应与上述反应属于可逆反应

7、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是  （　　）

A． 铝片与稀盐酸的反应     B． Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C． 灼热的炭与CO2的反应   D． 甲烷在氧气中的燃烧反应

8、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（　　）

A． 加入催化剂，减小了反应的热效应    B． 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C． H2O2分解的热化学方程式：H2O2====H2O+O2+Q

D． 反应物的总能量高于生成物的总能量

9、对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）===4Fe（OH）3（s） ΔH=﹣444.3 kJ·mol-1，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（　　）

A． 焓变     B． 温度     C． 压强     D． 熵变

10、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）

A． a点      B． b点     C． c点      D． d点

11、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（　　）

A． 该反应的焓变为正值   B． 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C． 升高温度，逆反应速率减小   D． 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

12、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A． 减小容器体积，平衡向右移动      B． 加入催化剂，Z的产率增大

C． 增大c(X)，X的转化率增大        D． 降低温度，Y的转化率增大

13、下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　)

A． 升高温度   B． 加大X的投入量  C． 使用催化剂    D． 缩小体积

14、已知反应：X＋3Y2Z，建立平衡后改变条件Z的百分含量变化如图，则判断正确的是 (　　)

A． ΔH>0     B． ΔH<0      C． ΔH＝0         D． 无法判断

15、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将 (　　)

A． 变深     B． 变浅    C． 不变       D． 无法确定

16、已知含Cr(Ⅵ)的盐溶液存在如下平衡：(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O，改变溶液中、的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化。现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色(　　)

A． H2O    B． 硫酸    C． NaOH(s)      D． Na2SO4(s)

17、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：

在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是(　　)

A． 盐酸    B． NaHCO3溶液    C． NaHSO4溶液     D． Na2O2(固体)

18、Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2 I－＋2 Fe3＋2 Fe2＋＋I2(水溶液)。 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡(　　)移动。

A． 向右    B． 向左     C． 不      D． 无法判断

19、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）

A． Na与水反应时增大水的用量

B． 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C． 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D． 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

20、对于反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（　　）

A． 增大N2O4的浓度   B． 增大NO2的浓度  C． 升高体系的温度   D． 减小压强

21、.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)

A． 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B． 若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C． 若移走部分W，平衡正向移动

D． 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

22、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

A． 平衡向逆反应方向移动了    B． 物质A的转化率减少了

C． 物质B的质量分数增大了    D．a>b

二、非选择题（共56分，每空2分）

23、（14分）（1）1.00 L 1.00  mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为_________________________ 。

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：

                                                       。

（3）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，分析图中信息，回答下列问题：

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                            。在反应体系中加入催化剂，E1　　（填“增大”“减小”或“不变”）ΔH        。

(4)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(5)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。

24、（14分）（1）根据如图回答问题：

①在2 min内用A，C表示的化学反应速率分别为                 、                 。

②该反应的化学方程式是________________________________________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4 mol，B为5 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2 mol·L－1• min－1。

①5 min末B的物质的量浓度为　　            ，A的转化率为              。

②化学方程式中n值为　　                  。

③该反应在此温度下的平衡常数K=　　             （填数值）。

25、（1）现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

①该反应的逆反应是______热反应，减压时，A的质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)

②若加入B(体积不变)，则A的转化率________，

③若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（2）一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2   B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化      D．2v正(A)＝v逆(B)

1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________(填“<”、“>”或“＝”)p2，

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高温度             B．恒温恒容再充入A

C．恒温恒容再充入B     D．恒温恒容再充入1 mol C

26、(14分）回答有关中和反应的问题：

(1)如图装置中缺少的仪器名称是________，碎泡沫塑料的作用                        。

(2)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）.某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是

                                                     ；V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。

参考答案

1~5:ABCAB  6~10：BCDAC  11~15:ADCBC 

16~20:BBADC  21~22：AC

23、（1）、（2）、（3）热化学方程式略

（3）减少；不变。

（4）<   

（5）>

24、（1）2mol/Lmin   3mol/Lmin   2A+3B=3C

     (2)1.5mol/L  25%    2   1

25、（1）放   增大   增大   减小

（2）BD  <    CD

26、（1）环形玻璃搅拌器；保温，防止热量散失

     （2）减小

（3）低于；加入5mlNaOH后，温度才达到22度；

     3：2    1.5