【化学】湖南省湘南中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

湖南省湘南中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

时间：90分钟   分值：100分   出题人： 审题人：

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5   Ca 40 

一、选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）

1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为                                              （    ）

A．136         B．50         C．86           D．222

2、元素的化学性质主要决定于原子的                                      （    ）

A． 质子数    B．中子数     C．核外电子数    D．最外层电子数

3、下列物质中，属于离子化合物的是                          （    ）

A．H2SO4       B．H2O       C．HBr            D．NaNO3

4、下列元素中，金属性最强的是                                          （    ）

A．Na           B．K          C．Al           D．Mg

5、决定化学反应速率的主要原因是                                        （    ）

A．参加反应物质的性质      B．加入催化剂

C．温度和压强         D．各反应物和生成物的浓度

6、下列元素中不属于短周期元素的是（     ）

A．Na              B．H           C．O           D．K

7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述

正确的是                                                            （    ）

A．原子半径：A>B>D>C        B．原子序数：d>c>b>a 

C．离子半径：B+>A2+           D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未

来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为                      （    ）

A． He    B． He    C． He    D． He

9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（   ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是                            （    ）

A．H2O   B．CaCl2   C．NaOH   D．Cl2

11、已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯

化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是                                            （    ）

A．①②③   B．①②③④⑤   C．③④⑤   D．①③⑤

12、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）若达到平衡的标志是(    )

A．C的生成速率与B的生成速率相等   

B．A、B、C的浓度不再发生变化

C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2   

D．单位时间内消耗n mol A，同时消耗3n mol B

13、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是               （    ）

14、一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度在10s内从2mol/L变成1.5mol/L，则这10s内H2的反应速率为                 （    ）

A．0.05mol/L   B．0.05mol/（L·s）

C．0.15mol/（L·s）   D．0.2mol/L

15、下列说法中，正确的是                                               （    ）

A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀    

C．在原电池中，电子从正极流向负极

D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

16、把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四只盛有10m L 2mol.L－1盐酸的烧杯中，其中反应速率最快的是                                                           （    ）

A．10℃、20m L、2mol.L－1的Na2S2O3溶液 

B．20℃、20m L 、2mol.L－1的Na2S2O3溶液

C．10℃、20m L、4mol.L－1的Na2S2O3溶液 

D．20℃、20m L、 4mol.L－1的Na2S2O3溶液

17.下列说法中错误的是                                                  （    ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

18.下列措施对增大反应速率明显有效的是                                 （    ）

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉  

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强   

D．Na与水反应时增大水的用量

19．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是             （    ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)   B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)   

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)   D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)                                                    

20．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是                                        （    ）

A．NiO(OH)       B．Ni(OH) 2        

C．H2        D．H2和NiO(OH)

21．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为                     （    ）       

A．A>B>C          B．A>C>B      C．B>A>C         D．B>C>A

22．下列反应中属于吸热反应的是（  ）

A．烧碱与稀硫酸反应    B．乙醇在空气中燃烧

C．镁与稀盐酸反应      D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

二.填空题(56分)

23．（4分）卤素元素包括F、Cl、Br 、I（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。

24．（12分，每空2分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为      极，电极上发生的是       反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为                              ,银为          极,电极上发生的是            反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是                       .

25、（24分，每空两分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是            (元素符号)。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是             （写碱的化学式）。

（3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是                  （用离子符号表示）。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为             ；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是                                               ；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为                                        。

（5）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为                ；①和⑧两元素形成化合物的电子式为                     ,该化合物灼烧时火焰颜色为                      ；①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                                         。

（6）⑤的最高价氧化物属于      氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”），①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为                                  。

26、（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；

（2）实验用品：仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

1              3           5           （用A-F表示）；

写出③的离子方程式                                               ；

（4）实验结论：                                                  ；

27．（6分）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度           ，C的物质的量        。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝                   。

【参考答案】

1—5 ADDBA  6—10 DCBDC  11—15 BBACA  16—20 DCADC  21—22 CD

23.  Br   I    增大    减弱（4分，每空各1分）

24.（12分，每空2分）

负    氧化反应    Zn-2e-=Zn2+      正  还原反应   Cu2+ +2e-=Cu

25、（24分，每空2分）

（1）Ar；

（2）NaOH；

（3）K+＞Ca2+＞Mg2+ ；

（4）H2O，2K+2H2O=2KOH+H2↑，Cl2+H2O == HCl+HClO

（5）HClO4，， 黄色    Cl2 + 2Br— == 2Cl— + Br2

（6）两性，Al（OH）3 + OH— == AlO2— + 2H2O

26、 1、  B   2 、   F  3、   A  4、    D  5 、  C   6 、  E  (6分)

 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）

金属性：Na > Mg > Al    非金属性：Cl > S或其它合理答案（2分）

27.（每空2分） 0.8 mol·L－1     1.2 mol    0.1mol·L－1min－