【化学】湖北随州市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试

湖北随州市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试

(时间：90分钟　满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Cu 64  Fe 56  Zn 65 

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（    ）

A．该元素可能有+3价                  

B．该元素位于第5周期第IIIB族

C．该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子  

D．该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

2．下列说法中，不正确的是（    ）

A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质

D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。

3．据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是（    ）

A．①处的化学键表示碳碳双键          B．②处的化学键表示碳碳单键

C．③处的原子可能是氯原子或氟原子    D．此星际分子属于烃类

4．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（    ）

A．X原子一定是sp2杂化               B．X原子一定为sp3杂化

C．X原子上一定存在孤电子对          D．VSEPR模型一定是平面三角形

5．下列比较正确的是(  )

A．第一电离能：I1(P)>I1(S)            B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)

C．能量：E(4s)>E(3d)                 D．电负性：K原子>Na原子

6．下列说法不正确的是（    ）

A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C．金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积

D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

7．下列说法和解释错误的是（    ）

A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B．卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

8．下列说法中正确的是(  )

A．HCHO分子中既含σ键又含π键

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D．沸点：PH3>NH3>H2O

9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(  )

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形构型

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

10．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是(  )

A.CaCO3===CaO＋CO2↑

B.NaOH的溶解

C.2H2＋O2===2H2O

D.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

11.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是(    )

A．

B．点b所对应的状态为化学平衡状态

C．的生成速率，点a低于点b

D．欲增大平衡状态时 ，可保持其他条件不变，升高温度

12.已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：

下列判断正确的是(　　)

A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则   ＝18

C.NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO)

D.2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1

13.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大

B.阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C.纯净的KOH溶液从b出口导出

D.K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区

14.25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)

C.水的电离程度：c>b>a

D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

15.下列说法正确的是（    ）

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅>碳化硅>金刚石

D．黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，是子晶体

16.根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（    ）

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

B．在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(11分)(1)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_________________________________。

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为__________________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______________。

(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为___________________。

②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。

18.（13分）

I.(6分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式___________________。

(2)①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是___________________________

②判断该反应达到平衡的依据是________。

A.容器内气体密度恒定     B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定         D.2v正(NO)＝v逆(N2)

II.(7分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H＋)   B.c(H＋)/c(CH3COOH)   C.c(H＋)/c(OH－)  D.c(OH－)

(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。

19．(13分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

（1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式）。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。

（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。

（4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为__________________________________。

选做题（20、21任选一题）

20．(15分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态 Cl原子核外电子排布式为_________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。

 (4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是______________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（请用r和a表示不要求计算结果）。

21.（15分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的 路线如下：（部分反应条件或试剂略去）

己知：

(l)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、    和    。

(2)A是苯的同系物，A—B的反应类型是    。

(3) B- C的反应条件是____。

(4)C-D的化学方程式是    。

(5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是    。

(6)G的结构简式是     。

(7)X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是   。

(8)Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是    。

a．Y与X互为同系物

b．Y能与羧酸发生酯化反应

c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应

(9)K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是    。

参考答案

1-16 DCBCA  AAACD  BCDAD  C

17.(11分)(1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7kJ·mol－1

(2)①负（1分）　ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－  ②Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑　

(3)①HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O　②2

18.(13分）I.(1)   (2)①＞

计算700℃和800℃的平衡常数K1＜K2，所以ΔH＞0（2分）　②AB（2分）　

II.(1)HC2O(2)AC（2分）(3)c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)

(4)  >  ＝   (5)5

19．（12分）第三周期, 第IA族Si  HF，HF 分子间能形成氢键离子键、共价键  SiCl4 ＋3H2O＝H 2SiO3 ＋3HCl（2分）    

ClO2     6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O（2分）     

SiH4 (g)＋2O2 (g)＝SiO2 (s)＋2H2O(l) ΔH＝—1520kJ/mol（2分）

20.(16分）1s22s22p63s23p5    Cl> P > S    sp3    V形    8    略    >    Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）

(1，1/2，1/2)（2分）  8（2分）  （2分） （2分）

21.(16分）(1)(2)(3)每小问1分，其余每空2分