【化学】湖北省随州市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

湖北省随州市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

可能用到的相对原子量：H 1     C 12    N 14    O 16   Na 23  Mg 24  S 32 

Cl 35.5 K 39   Cu 64

第 I 卷（选择题  共 48 分）

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）

1．当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③酒精 ④鞭炮 ⑤汽油 ⑥白磷等物质， 其中，旅客可带上车的有（    ）

A．②③ 　　B．①②④⑤⑥ 　C．只有②　 D．①②④

2．下列实验方法或实验操作不正确的是（   ）

A．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯

B．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C．酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火

D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋＝H2O

C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑+H2O

D．碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑

4．下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．利用过滤方法可以将 NaCl、淀粉的水溶液分离

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

5．下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）

A．在无色溶液 中：K＋、MnO4－、SO42－、CO32－

B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、SO42－

C．含 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D．在强酸性溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．22.4 L 一氧化碳中含有的分子数为 NA

B．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA

C．14gN2 和 CO 的混合气体中所含原子数为 NA

D．1molFe 与足量的稀硫酸反应转移的电子数为 3NA

7．如图实验操作装置正确的是(     )

8．下列关于物质分类的正确组合是（ ）

9．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中 的数据分析得出 V 值等于(              )

A．2      B．3      C．4      D．5

10.下列溶液中物质的量浓度一定为 1mol/L 的是（ ）

A．将 160g CuSO4 溶解在 1L 水中

B．将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液

C．从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5L

D．将 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL

11．相同温度和压强下，3 体积的 X2 气体与 6 体积的 Y2 气体化合生成 6 体积的气态化合物 A，

则生成物 A 的化学式为( )

A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y3 D．XY

12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 BaCl2 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加 入稍过量的 Na2CO3 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(              )

A．③②①⑤④     B．①②③⑤④      C．②①③④⑤      D．③⑤②①④

13．下列有关氧化还原反应的说法正确是 (  )

A．非金属单质在反应中只能做氧化剂

B．氧化反应一定先于还原反应发生

C．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

D．铝久置于空气表面形成致密的薄膜，该过程发生了氧化还原反应

14．已知下述三个实验均能发生化学反应：

①将铁钉放入 CuSO4 溶液中：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：

3FeSO4＋6HNO3＝Fe2（SO4）3＋Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O；

③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2； 下列判断正确的是（ ）

A．实验①和③中的铁钉只做还原剂

B．实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

15．44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（    ）

A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L

16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO—+4OH—=2RO4n—+3Cl—+5H2O，则

RO4n—中R的化合价是（    ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

第Ⅱ卷（非选择题  共 52 分）

二、填空题（本大题有 4 小题，共 39 分）

17. （8 分） 完成下列填空：

（1）要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为   。

（2）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl−， ACl2 的化学式是      。

（3）在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为       mol 。

（4）实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/m L，质量分数为 36.5%，则该盐酸的物质的量浓度

为              mol·L-1。

18．（10 分）现有下列八种物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2 固体⑤CO2⑥NaHSO4 固体⑦氨水⑧Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于电解质的是                （填序号）。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为              。

（3）⑧在水中的电离方程式为                                  。

（4）少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为                      。

（5）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为

                                                           。

19. （12分） 完成下列填空：

（1）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体 是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是        填“氧化剂”或“还原剂”），As2O3 是         填

“氧化产物”或“还原产物”）。

（2）己知反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,标况下生成 3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为              mol，此时转移电子的物质的量              mol。

（3）已知反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，该反应的离子方程式为                ,

该反应中氧化剂与还原剂的质量比为            。

20．（9分）某溶液的溶质离子可能含有 Mg2+、Ba2+、CO 32-、Cl－、SO4 2－、NO3 －中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是                  ；

（2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式                            ；

（3）为了验证溶液中是否存在 Cl－、NO3 － ，某同学提出下列假设：

①只存在 Cl－ ；②Cl－、NO3 －同时存在；③             。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。

实验方法：                                           ，

实验现象：                                           ．

实验结论：假设③正确

三、实验题（本大题有 1 小题，共 13分）

21．（11分）实验题

Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请 回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：         ；      。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下 图中的              (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。

（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、              。

（4）应称取的 NaOH固体的质量为         g。

（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是         。

A．使用滤纸称量 NaOH 固体            B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤           D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出   F．转移溶液之前未经冷却

【参考答案】

17. （8 分,每空 2 分）

（1）4∶3   （2） MgCl2       （3）     （4）11.9

18．（10 分,每空 2 分）

（1）②④⑥⑧（2 分，漏答错答均不得分）

（2）Ba(OH)2+2HNO3 ＝Ba(NO3)2+2H2O（ 2 分）

（3）Al2(SO4)3＝2Al 3++3SO42—（2 分）

（4）Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O（2 分）

（5）2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O（2 分）

19. （共 12分，每空2分）

（1）还原剂（2 分）；还原产物（2分）（2） 0.15（2 分）；0.45（2 分）

（3）3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO↑   （2 分）； 1：2（2 分）

20．（共 9 分）

（1）CO32—，SO42—；（2 分，漏答错答均不得分）

（2）Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2 分）

（3）只存在 NO3—（2 分）；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。（2 分，不加稀硝酸也得分） 无白色沉淀生成。（1 分）

21．（共 13 分）

Ⅰ．（1）过滤 （2 分）萃取（2 分，填萃取分液也得分，只填分液不得分）

（2）D（2 分）

Ⅱ．（3）500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管（每空 1 分，共3分，容量瓶不写规格不得分）

（4）10.0（2 分）

（5）D F（2 分,只选 D 或 F 得 1 分，有错选不得分）