【化学】湖北省随州市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

湖北省随州市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第 I 卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）
1.当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③酒精 ④鞭炮 ⑤汽油 ⑥白磷等物质， 其中，旅客可带上车的有（ ）
A. ②③ B. ①②④⑤⑥ C. 只有② D. ①②④
【答案】C
【详解】①浓硫酸为易腐蚀品，不能带上车，故①错误；
②纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以带上车，故②正确；
③酒精属于易燃物，不允许带上车，故③错误；
④鞭炮为易爆物，容易发生危险，不允许带上车，故④错误；
⑤汽油属于易燃物，不允许带上车，故⑤错误；
⑥白磷属于易燃物，容易发生燃烧，不允许带上车，故⑥错误。
故选C。
2.下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）
A. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯
B. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C. 酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火
D. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
【答案】B
【详解】A项、蒸馏时，防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故A正确；
B项、萃取剂的选择要求：与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故B错误；
C项、酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气，故C正确；
D项、铜是不活泼金属，不能和盐酸反应，镁和铝都是活泼金属，都可以和稀盐酸反应被除去，故D正确。
故选B。
3.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋＝H2O
C. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑+H2O
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【详解】A项、金属铜为不活泼金属，将铜屑加入稀硫酸溶液中不反应，故A错误；
B项、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；
C项、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑+H2O，故C错误；
D项、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑，故D正确。
故选D。
4.下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A. 通过电泳实验证明胶体带电
B. 通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C. 利用过滤方法可以将 NaCl、淀粉的水溶液分离
D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
【答案】B
【详解】A项、胶体不带电，为中性分散系，电泳可说明胶体粒子带电，故A错误；
B项、丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区别溶液与胶体，故B正确；
C项、胶体可透过滤纸，不能用过滤方法将NaCl、淀粉的水溶液分离，可用渗析法分离，故C错误；
D项、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体，故D错误。
故选B。
5.下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A. 在无色溶液 中：K＋、MnO4－、SO42－、CO32－
B. 在强碱性溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、SO42－
C. 含 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－
D. 在强酸性溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－
【答案】C
【详解】A项、溶液中MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误；
B项、在强碱性溶液中，Fe3＋与OH—反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C项、该组离子之间没有离子反应发生，也不与 Ca2＋反应，故能大量共存，故C正确；
D项、在强酸性溶液中HCO3－与H+反应，不能大量共存，故D错误。
故选C。
6.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 22.4 L 一氧化碳中含有的分子数为NA
B. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NA
C. 14gN2 和 CO 的混合气体中所含原子数为NA
D. 1molFe 与足量的稀硫酸反应转移的电子数为 3 NA
【答案】C
【详解】A项、没有指明标准状况，不能算出CO的物质的量，故A错误；
B项、标准状况下，水不是气体，不能算出11.2 L H2O的物质的量，故B错误；
C项、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol，14gN2和CO的物质的量为0.5mol，含原子数为NA，故C正确；
D项、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数目为2NA，故D错误。
故选C。
7.如图实验操作装置正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】A项、过滤时漏斗底端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒要靠在三层滤纸处、低于滤纸边缘，防止溅出液体，故A错误；
B项、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故B正确；
C项、称量药品时遵循“左物右砝”原则，所以硫酸铜晶体放在左盘，故C错误；
D项、蒸发时不用垫石棉网，故D错误。
故选B。
8.下列关于物质分类的正确组合是（ ）

【答案】D
【详解】A项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；
B项、Fe是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，SO2是非电解质，不是电解质，故C错误；
D项、HNO3是酸、KOH是碱、NaHCO3是盐、SO3是酸性氧化物、NaCl是电解质，分类均正确，故D正确。
故选D。
9.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（ ）

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【详解】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：1 L×2 mol/L＝V L×0.5 mol/L，解得V＝4。答案选C。
10.下列溶液中物质的量浓度一定为 1mol/L 的是（ ）
A. 将 160g CuSO4 溶解在 1L 水中
B. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液
C. 从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5L
D. 将 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL
【答案】D
【详解】A项、160g CuSO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液浓度为1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A错误；
B项、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；
C项、溶液的浓度与体积无关，从1L 2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的浓度仍然为2mol/L，故C错误；
D项、10g NaOH的物质的量为10g/40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正确。
故选D。
11.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）
A. XY2 B. X2Y2 C. X2Y3 D. XY
【答案】A
12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。 正确的操作顺序是（ ）
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
【答案】A
【解析】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。
13.下列有关氧化还原反应的说法正确是 ( )
A. 非金属单质在反应中只能做氧化剂
B. 氧化反应一定先于还原反应发生
C. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
D. 铝久置于空气表面形成致密的薄膜，该过程发生了氧化还原反应
【答案】D
【详解】A项、非金属可以失去电子做还原剂，如氢气与氧化铜共热发生置换反应时，氢气失去电子做还原剂，故A错误；
B项、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；
C项、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故C错误；
D项、铝的表面生成致密的薄膜是铝与氧气发生了化合反应，铝元素、氧元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故D正确。
故选D。
14.已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将铁钉放入 CuSO4 溶液中：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO4＋6HNO3＝Fe2（SO4）3＋Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O；
③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2； 下列判断正确的是（ ）
A. 实验①和③中的铁钉只做还原剂
B. 实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性
C. 上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
D. 实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
【答案】A
【详解】A项、反应物中元素的化合价升高，作还原剂，则实验①和③中的铁钉只做还原剂，故A正确；
B项、实验②中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故B错误；
C项、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中Cu2+作氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+>Fe2+，故C错误；
D项、实验③中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误。
故选A。
15.44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（ ）
A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 44.8L
【答案】B
【详解】由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B。
16.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO4n—＋3Cl－＋5H2O。则RO4n—中R的化合价是(　　)
A. ＋3 B. ＋4 C. ＋5 D. ＋6
【答案】D
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、填空题（本大题有 4 小题，共 39 分）
17.完成下列填空：
（1）要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为_______。
（2）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl−， ACl2 的化学式是_____。
（3）在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_____mol-1。
（4）实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/mL，质量分数为 36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。
【答案】(1). 4∶3 (2). MgCl2 (3). 22.4N/V (4). 11.9
【详解】（1）设NH3和CH4的物质的量分别为x、y，由NH3与CH4分子分别含有3个H原子、4个H原子可得：3x=4y，则x：y=4：3，故答案为：4：3；
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量=19g/0.2mol=95g/mol,ACl2中A的相对原子质量=95-35.5×2=24,依据相对原子质量为24可知A为镁，ACl2的化学式为MgCl2，故答案为：MgCl2；
(3) 氢气物质的量为VL/22.4L/mol =V/22.4mol，则N=V/22.4×NA，故NA=22.4N/Vmol-1，故答案为：22.4N/V；
（4）由c=1000ρw/M，可知该浓盐酸的物质的量浓度为：(1000×1.19×36.5%)/36.5mol/L
=11.9mol/L，故答案为：11.9。
18.现有下列八种物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2 固体⑤CO2⑥NaHSO4固体⑦氨水⑧Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号）。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。
（3）⑧在水中的电离方程式为________。
（4）少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为________。
（5）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为________。
【答案】(1). ②④⑥⑧ (2). Ba(OH)2+2HNO3 ＝Ba(NO3)2+2H2O (3). Al2(SO4)3＝2Al 3++3SO42— (4). Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O (5). 2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O
【详解】（1）②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固体、⑧Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质，故答案为：②④⑥⑧；
（2）物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应是强酸溶液和强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应，两种物质为Ba（OH）2固体和HNO3溶液，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3 ＝Ba(NO3)2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HNO3 ＝Ba(NO3)2+2H2O；
（3）Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al 3++3SO42—，故答案为：Al2(SO4)3＝2Al 3++3SO42—；
（4）少量的CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）将Ba(OH)2的溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中，恰好使溶液呈中性时，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O。
19.完成下列填空：
（1）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是________填“氧化剂”或“还原剂）As2O3 是_______填“氧化产物”或“还原产物” ）
（2）己知反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,标况下生成 3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为________mol，此时转移电子的物质的量_______mol。
（3）已知反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，该反应的离子方程式为_______该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。
【答案】(1). 还原剂 (2). 还原产物 (3). 0.15 (4). 0.45 (5). 3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO↑ (6). 1：2
【详解】（1）海产品如虾、蟹、牡蛎等体内的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As， +5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，说明维生素C具有还原性做还原剂，砒霜是还原产物，故答案为：还原剂；还原产物；
（2）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，化合价降低的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物。根据化学方程式可知，若有8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol。当生成标况下3.36L即0.15molNO时，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.15×3=0.45moL，故答案为：0.15；0.45；
（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，反应中，二氧化氮中氮元素化合价既有升高又有降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；1：2。
20.分某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：
1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是
（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法：
实验现象：
实验结论：假设③正确
【答案】（1）CO32- ，SO42-；
（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。
【解析】
试题分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；
（1）根据上述分析，溶液中一定不存在的离子是CO32- ，SO42-，故答案为：CO32- ，SO42-；
（2）1和2中所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③只存在NO3-；要证明不存在氯离子，在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，可以取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成，则证明假设③正确，故答案为：只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成。
三、实验题（本大题有 1 小题，共 13分）
21.实验题
Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。
（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。
（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。
（4）应称取的 NaOH 固体的质量为________ g。
（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。
A．使用滤纸称量 NaOH 固体 B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F．转移溶液之前未经冷却
【答案】(1). 过滤 (2). 萃取、分液 (3). D (4). 500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管 (5). 10.0 (6). D F
【详解】Ⅰ．（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取、分液；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故选D，故答案为：D；
Ⅱ．（3）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案为：10.0；
（5）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.51mol•L-1，可知配制的浓度偏高。
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体，而氢氧化钠容易潮解，故真正的氢氧化钠的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故A不选；
B、容量瓶中原来存有少量水即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，所配溶液浓度偏低，故C不选；
D、胶头滴管加水定容时俯视刻度，溶液体积偏小，浓度偏大，故D选；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E不选；
F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故F选；
故选DF，故答案为：DF。