【化学】安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学（文）试题（解析版）

安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学（文）试题
总分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量： Fe—56 Cu—64 C—12 H—1 O—16
一、单项选择题(本部分20题，每题3分，共72分。每题只有一个选项符合题意)
1.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远方能闻到梅花香味，表明（ ）
A. 分子很小 B. 分子可再分 C. 分子之间有间隙 D. 分子在不停地运动
【答案】D
【解析】
诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动，故选D。
2.下列过程发生化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 酿酒成醋 D. 酒香四溢
【答案】C
【解析】
【分析】
化学变化和物理变化的主要区别有无新物质生成。
【详解】A项：滴水成冰是物质状态变化，属于物理变化；
B项：海水晒盐利用日晒风吹将水蒸发，析出氯化钠晶体，是物理变化；
C项：酿酒成醋是在酶的作用下，乙醇被氧气氧化为乙酸，属于化学变化；
D项：酒香四溢是乙醇的挥发、扩散过程，属于物理变化。
本题选C。
3.下列物质中含有离子键的是（ ）
A. SO2 B. H2O C. NaCl D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
化学键主要有离子键、共价键等，离子键是阴、阳离子间的相互作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
【详解】SO2、H2O、HCl都是非金属元素形成共价化合物，其中含有共价键。NaCl是活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物，其中有离子键。
本题选C。
4.下列各组离子中，在PH=1的无色溶液中能大量共存的是( )
A. Mg2+、SO42—、K+、NO3— B. Ba2+、NH4+、Cl—、CO32—
C. NO3—、K+、AlO2—、Na+ D. Fe2+、Al3+、Cl—、SO42—
【答案】A
【解析】
【分析】
离子间不能发生化学反应就能大量共存。酸性溶液中有大量H+，能与H+反应的离子不能大量共存；无色溶液中不能存在有色离子。
【详解】A项：Mg2+、SO42—、K+、NO3—均无色，彼此不反应且不与H+反应，A项正确；
B项：Ba2+与CO32—生成BaCO3沉淀，CO32—能与H+反应，B项不正确；
C项：AlO2—能与H+反应，C项不正确；
D项：水溶液中Fe2+呈浅绿色，D项不正确。
本题选A。
【点睛】水溶液中常见的有色离子有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫色）等。
5.下列物质互为同素异形体的一组是( )
A. 12C和14C B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. O2和O3 D. H2O和H2O2
【答案】C
【解析】
【分析】
同种元素形成的不同单质互为同素异形体。注意与同位素、同系物、同分异构体的区别。
【详解】A项：12C和14C的质子数相同、中子数不同，是同位数关系；
B项：CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同、结构不同，是同分异构体关系；
C项：O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项符合题意；
D项：H2O和H2O2是氢元素的两种氧化物。
本题选C。
6.下列叙述正确的是( )
A. 原电池负极发生还原反应
B. 在Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快反应速率
C. 原电池的正极由活泼金属构成
D. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，且电子直接给氧化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
原电池的本质是电子定向转移形成电流，据此分析相关判断正确与否。
【详解】A项：原电池负极失电子，发生氧化反应，A项错误；
B项：Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，铁表面会析出少量铜，铁、铜、稀硫酸构成原电池，铁作负极更易失电子，从而加快反应速率，B项正确；
C项：原电池的正极通常由较不活泼金属等类型的物质构成，C项错误；
D项：原电池负极通常是较活泼的金属单质失去电子形成阳离子，电子经外电路转移给氧化剂，D项错误。
本题选B。
7.下列化学用语正确的是( )
A. 氟化氢的电子式：H＋[]－
B. 氯原子的结构示意图：
C. 氯化钠的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的书写规范判断。
【详解】A项：氟化氢为共价化合物，由HF分子构成，A项错误；
B项：氯原子核外应为17电子，B项错误；
C项：氯化钠完全电离的方程式NaCl===Na＋＋Cl－，C项正确；
D项：结构简式中碳碳双键不能省略。乙烯结构简式为CH2＝CH2，D项错误。
本题选C。
8.下列气体可用如图所示方法收集的是（ ）

A. Cl2 B. H2 C. NO D. O2
【答案】B
【解析】
【分析】
气体的收集方法取决于其性质，如水溶性、密度，以及能否与水、空气反应等。
【详解】图示为向下排空气法，可收集同温同压时密度比空气小、且不与空气反应的气体，如H2；Cl2、O2密度比空气大，NO能与空气反应生成NO2，它们都不能用排空气法收集。
本题选B。
【点睛】同温同压时气体的密度之比等于其相对分子质量之比。空气的平均相对分子质量为29，故相对分子质量大于29的气体，其密度大于空气；相对分子质量小于29的气体，其密度小于空气。
9.下列能使蛋白质变性的物质是 ( )
①K2SO4 ② 甲醛 ③水 ④硝酸汞 ⑤NH4Cl ⑥NaOH
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
蛋白质变性是蛋白质性质的改变，据能使蛋白质变性的因素判断。
【详解】强酸、强碱（如NaOH）、重金属盐（如硝酸汞）、福尔马林（甲醛溶液）、酒精、苯酚等化学因素，加热、紫外线等物理因素，都能使蛋白质变性。
本题选A。
10.高炉炼铁中存在反应：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe下列说法正确的是( )
A. Fe2O3是氧化剂 B. Fe是氧化产物
C. CO2是还原产物 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】A
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中相关概念间的关系分析判断。
【详解】高炉炼铁反应中，铁元素从+3价降至0价，Fe2O3是氧化剂，A项正确；Fe是还原产物，B项错误。碳元素从+2价升至+4价，CO是还原剂，D项错误；CO2是氧化产物，C项错误。
本题选A。
11.在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. CO32- B. Cl－ C. H＋ D. Fe2＋
【答案】B
【解析】
【分析】
若离子间能相互反应，便不能大量共存，据此判断。
【详解】CO32-与Ba2＋生成BaCO3沉淀，H＋与OH－生成水，Fe2＋与OH－生成Fe(OH)2沉淀，它们都不能大量存在。而Cl－与Ba2＋、OH－、NO都不反应，能大量共存。
本题选B。
12.下列说法正确的是( )
A. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023
B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸
D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色
【答案】D
【解析】
【分析】
单质碘（I2）遇淀粉能生成蓝色物质，而含碘化合物与淀粉不能生成蓝色物质。
【详解】A项：据Mg－2e-＝Mg2＋，24 g Mg变为Mg2＋失电子数目约为2×6.02×1023，A项错误；
B项：溶液没有“丁达尔效应”，胶体才有，B项错误；
C项：常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故不能溶解，C项错误；
D项：常温下，淀粉溶液遇I2生成蓝色物质，D项正确。
本题选D。
【点睛】常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，金属表面形成致密的氧化膜，故钝化是化学变化。
13.下列过程放出热量的是( )
A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氯化铵分解
C. 硝酸铵溶于水 D. 干冰升华
【答案】A
【解析】
【分析】
记忆常见的吸热过程和放热过程，并作出判断。
【详解】燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸生成氢气的反应、生石灰与水的反应等都是放热反应，A项正确；石灰石、氯化铵等分解反应，焦炭与水蒸气、焦炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应；硝酸铵溶于水、干冰升华是吸热的物理变化，B、C、D项均错误。
本题选A。
【点睛】放热过程包括放热的物理变化和放热反应；吸热过程包括吸热的物理变化和热热反应。
14.鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是( )
A. Na2CO3溶液 B. 汽油
C. 水 D. 新制Cu(OH)2悬浊液
【答案】D
【解析】
乙醛含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，而乙酸含有羧基，能溶解氢氧化铜，因此和氢氧化铜不反应，所以答案选D。
15.下列离子方程式正确的是( )
A. 锌与稀硫酸反应：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. 氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【答案】D
【解析】
【分析】
从反应事实、是否拆写、质量和电荷是否守恒等角度，分析判断离子方程式的正误。
【详解】A项：质量、电荷都不守恒，A项错误；
B项：铜粉与稀硝酸反应生成NO而不H2，B项错误；
C项：氢氧化镁不溶于水，在离子方程式中不能拆写，C项错误；
D项：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应正确。
本题选D。
16.下列实验方法或操作正确的是（ ）
A. 转移溶液
B. 制蒸馏水
C. 分离水和酒精
D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选A。
17.下列方案能达到实验目的的是( )
A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
根据物质的性质选择使用干燥剂、萃取剂和鉴别方法。
【详解】A项：浓硫酸能吸收水和氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，A项错误；
B项：乙醇与水互溶，不能用于从碘水中萃取碘单质，B项错误；
C项：SO2有漂白性，能使口红褪色，而CO2不能，C项正确；
D项：NaCl和NaOH都含钠元素，灼烧时火焰都呈黄色，不能用焰色反应鉴别，D项错误。
本题选C。
18.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )

A. 锌棒为正极 B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变
C. 铜棒发生氧化反应 D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒
【答案】D
【解析】
【分析】
原电池的本质是电子定向转移形成电流，实现化学能转化为电能。据此分析判断。
【详解】锌比铜活泼，锌为负极、铜为正极，A项错误；锌失电子成为锌离子进入溶液，发生氧化反应，电子经外电路流向铜，D项正确；铜离子在铜棒上得电子成为铜单质，发生还原反应，C项错误；从两电极反应看，溶液中铜离子浓度减小，B项错误。
本题选D。
19.下列反应属于加成反应的是( )
A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
有机反应类型有取代反应、加成反应、氧化反应等类型，根据其含义进行判断
【详解】A项：CH3CH2OH变为CH3CHO是有机物的脱氢氧化反应，A项错误；
B项：CH2＝CH2变为CH3CH2Br是乙烯分子中不饱和碳原子与氢、溴原子结合的加成反应，B项正确；
C项：CH3CH2OH与CH3COOH酯化反应，属于取代反应，C项错误；
D项：CH4分子中的氢原子被氯原子代替生成CH3Cl，属于取代反应。
本题选B。
20.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>Y
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应水化物的碱性弱 D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的简单气态氢化物的稳定性强
【答案】D
【解析】
【分析】
由元素性质、原子结构、在周期表中的位置等推断元素，进而应用元素周期律判断选项正误。
【详解】地壳中氧元素含量最多，则X是氧（O）；短周期中，原子最外层只有一个电子的元素有氢、锂、钠，ⅢA族元素有硼、铝，与氧同主族的元素只有硫。因X、Y、Z、W原子序数依次增大，则Y为钠（Na）、Z为铝（Al）、W为硫（S）。
A项：同周期从左至右，主族元素的原子半径依次减小，故Y>Z>W，A项错误；
B项：X、Y组成Na2O、Na2O2，其中Na2O2含离子键、共价键，B项错误；
C项：因金属性钠大于铝，则碱性NaOH>Al(OH)3，C项错误；
D项：因非金属性O>S，则稳定性H2O>H2S，D项正确。
本题选D。
21.下列叙述中不正确的是（ ）
A. 共价化合物中，一定含非金属元素
B. 共价化合物中，一定没有离子键
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
【答案】D
【解析】
分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；
B、共价化合物中只含共价键；
C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；
D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。
详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，所以所有化合物中都有非金属元素，A正确；
B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确；
C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；
D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D错误；答案选D。
点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。
22.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
氧化还原反应的特征是有化合价的升降变化，据此判断是否氧化还原反应。
【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠元素从0价升到+1价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；另三个反应中，所有元素化合价均不变，都不是氧化还原反应。
本题选B。
23.下列物质的俗称和所属类别均不正确的是
选项
化学式
俗称
类别
A
C2H6O
酒精
有机物
B
NaOH
苛性钠
碱
C
Na2CO3
烧碱
碱
D
NaHCO3
小苏打
盐
【答案】C
【解析】
【详解】A项：C2H6O可能是C2H5OH（酒精）或CH3OCH3（二甲醚），属于有机物，A项不全正确；
B项：NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，属于碱，B项正确；
C项：Na2CO3俗名纯碱、苏打，属于盐，俗名、类别均不正确；
D项：NaHCO3俗名小苏打，属于盐，D项正确。
本题选C。
24.下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
【答案】D
【解析】
试题分析：A．因二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解，单糖不能发生水解，故A错误；B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；C．因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；D．因油脂有油和脂肪之分，都属于酯，故D正确。
【考点定位】糖类、油脂、蛋白质的性质和用途。
二、非选择题(共4题，共28分)
25.有关物质的转化关系如图所示。A是石灰石加热分解的固体产物，B是一种能使品红溶液褪色的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，反应①是石灰石脱硫处理过程的反应之一。

(1) A的化学式为________。
(2) D的电子式为________。
(3) 写出反应①的化学方程式：________________________。
(4) 写出反应②的离子方程式：_________________________。
【答案】 (1). CaO (2). (3). 2CaSO3 + O2 === 2CaSO4 (4). SO2 + 2Fe3+ + 2H2O === 2Fe3+ + SO4 2-+ 4H+
【解析】
【分析】
将文字信息或结论标示于框图，据框图转化关系推断、猜想、验证确定有关物质，进而根据要求回答有关问题。这是解答这类问题的基本方法。
【详解】石灰石加热分解生成CaO固体和CO2气体，故A为CaO。能使品红溶液褪色的无色气体是SO2，即B为SO2。常见的无色液体D通常指H2O，补血剂的有效成分F中含有铁元素（+2），常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸，故G为其一。
据图中反应：A（CaO）+ B（SO2）→E，得E为CaSO3；图中反应②：B（SO2）+ C+D（H2O）→ F（Fe2+）+ G（常见强酸），则C含Fe3+、G为H2SO4；图中反应：E（CaSO3）+G（H2SO4）→H+B（SO2）+D（H2O），则H为CaSO4；反应①作为石灰石脱硫处理反应之一，应是E（CaSO3）+M→H（CaSO4），M为O2。
综上可得本题答案：(1) A为CaO；(2) D（H2O）的电子式为；(3) 反应①的化学方程式2CaSO3 + O2＝2CaSO4；(4) 反应②的离子方程式SO2 + 2Fe3+ + 2H2O === 2Fe3+ + SO4 2-+ 4H+。
【点睛】分析化学反应时，应从三个方面进行：①元素种类、各元素的原子数保持不变；②氧化还原反应中元素的化合价必定有升有降；③离子反应中还在电荷守恒关系。
26.气体A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。如图是由A为原料生产B的转化关系图，B是一种有香味的液体。

（1）将A通入溴水中，反应方程式__________________________（有机物写结构简式）观察到的实验现象是__________，A分子中官能团是_______。（写名称）
（2）写出CH3CH2OH与CH3COOH反应生成B的化学方程式_________________________，反应类型________
（3）1mol的乙酸与足量的乙醇反应，得到的乙酸乙酯66g，则产率为___________
（4）写出乙醇的一种用途：____________ ；乙烯的一种用途：________________
【答案】 (1). H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2). 溴水褪色,液体分层 (3). 碳碳双键 (4). CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 + H2O (5). 酯化反应 (6). 75% (7). 燃料、医用酒精、酒业等 (8). 果实催熟剂、化工原料等
【解析】
【分析】
乙烯、乙醇、乙酸等几种有机物的理化性质是高中必修化学需要掌握的重点内容。试题难度不大，但需要仔细审题，防止所答非所问。
【详解】常用乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平，则气体A为乙烯（CH2=CH2）。图中在浓硫酸、加热条件下，CH3CH2OH、CH3COOH反应生成的有香味的液体B为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。
（1）A（CH2=CH2）通入溴水发生加成反应，化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。生成物CH2BrCH2Br通常是不溶于水、密度比水大的无色液体，故实验现象为溴水褪色、液体分层。A分子中官能团是碳碳双键。
（2）在浓硫酸、加热条件下，CH3CH2OH与CH3COOH反应生成B，化学方程式CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 + H2O，反应类型为酯化反应（属于取代反应）。
（3）1mol乙酸与足量乙醇反应，理论上生成1mol乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3，88g），而实际得到乙酸乙酯66g，则其产率为75%。
（4）乙醇可用于燃料、医用酒精、酒业等；乙烯用于果实催熟剂、化工原料等。
27.某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）请写出A、B、C的化学式：A.__________;B.__________;C._________
（2）写出A与B反应的离子方程式：_________________________________
【答案】 (1). Fe (2). FeCl3 (3). Fe(OH)3 (4). Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+
【解析】
【分析】
根据特征颜色和反应关系推断各物质，再回答相关问题。
【详解】(1)红褐色物质C为Fe(OH)3。在空气中E（白色）变为C，则E为Fe(OH)2。金属A为铁（Fe），铁与氯气共热生成的B为FeCl3，铁与盐酸生成的D为FeCl2。
(2)A与B反应的离子方程式Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+。
28.为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计
（1）n(Fe)=_________n(Cu)=_________
（2）硝酸的物质的量浓度为______________
【答案】 (1). n(Fe)=0.1 mol (2). n(Cu)=0.15 mol (3). c(HNO3)=4.5 mol/L
【解析】
【分析】
通常列方程组解答混合物的计算问题，假设混合物中各组分的物质的量有利于找出等量关系。质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应中得失电子守恒，都是列方程的重要依据。
【详解】(1)铁铜合金完全溶于稀硝酸后有H＋剩余（即HNO3过量），则Fe、Cu分别被氧化为Fe3+、Cu2+。设合金中铁、铜的物质的量分别为x、y，则有①：56g/mol×x+64g/mol×y＝15.2g。据得失电子守恒得②：3x+2y＝。解①②得x＝0.1 mol，y＝0.15 mol。
(2)参加反应的HNO3中，作氧化剂（HNO3——NO）的为＝0.2mol，作酸（Fe——3HNO3，Cu——2HNO3）的为3x+2y＝0.6mol。反应后剩余的HNO3为0.5mol/L×0.2L＝0.1mol。原硝酸的物质的量浓度为(0.2mol+0.6mol+0.1mol)/0.2L＝4.5 mol/L。
【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒列等式，不必写出化学方程式。