【化学】安徽省安庆十中2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷
展开安徽省安庆十中2018-2019学年高二上学期第一次月考
一、单项选择题(本题包括16小题。每小题3分,共48分)
1、下列说法正确的是( )
A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性
B.电离能大的元素其电负性也大
C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
2、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A.最易失去的电子 能量最高
B.L层电子比K层电子能量高
C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
3、下列化合物的沸点前者低于后者的是( )
A. 乙醇与乙烷 B. 正丁烷与异丁烷
C. 邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛 D. NH3与PH3
4、下列说法中错误的是( )
A.所有的d区元素都为金属元素
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
5、下列分子的立体结构模型正确的是( )
A.CO2的立体结构模型
B.H2O的立体结构模型
C.NH3的立体结构模型
D.CH4的立体结构模型
6、X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
7、下列叙述中错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键通常有方向性和饱和性 ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③构成单质分子的微粒一定含有共价键④在冰晶体中,既有极性键又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
A.①③ B.②③ C.②⑥ D.④⑤
8、下列说法中正确的是( )
A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子
B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D.原子核外2p能级上有2个未成对电子的元素一定是氧元素
9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋ 的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
10、下列说法正确的是：( )
A. 有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
B. 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。
C . Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D . CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是V形。
11、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )
A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
12、下列氯元素含氧酸酸性最强的是( )
Ａ、HClO Ｂ、HClO2 Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO4
13、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是( )
A.分子中存在极性键
B. 分子中存在离子键
C. 直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°
D.非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°
14、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A． 氨基苯甲酸 B． 羟基丙酮
C． 肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH) D． 酒精
15、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm•nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 ( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
16、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是
( )
A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3
二、填空题（共4题，总分52分）
17（19分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________________________________________（2分）
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是__________（2分）和______________（2分），相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式) （2分），理由是__________________________________________________________（3分）
(3)Q的元素符号是____ _（2分）它的基态原子的核外电子排布式为_____________（2分）在形成化合物时它的最高化合价为__________（2分）
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的氢键（任选一种）
（2分）
18、(8分)（每空1分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第 周期第 族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为
Cu的基态原子最外层有 个电子。
(3)用“>”或“<”填空:
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
Al Si | N O | 金刚石 晶体硅 | CH4 SiH4 |
19、(11分)(1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或“<”)。 （1分）
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 （1分）
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是
（3分）
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ; （2分）
配位键存在于 （1分）
原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。 （1分）
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号) （3分）A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
20、（14分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为_______________________________（2分）
Y元素原子最外层电子的电子排布图为______________________________（2分）
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为______(填“共价键”或“离子键”)。（2分）
(3)该化合物的空间结构为__________形，（2分）中心原子的轨道杂化类型为________，（2分）分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。（2分）
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________。（2分）
参考答案
一、选择题（共16题，每题3分，总48分）
1-5 DCCDD 6-10 CBCBB 11-15 BDDDB 16 C
二、填空题（共4题，总52分）
17．（19分） (1)S、C （2分）
(2)V形（2分） 直线形（2分） SO2（2分）
CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3分）
(3)Cr（2分） 1s22s22p63s23p63d54s1（2分） ＋6（2分）
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（任写一种）（2分）
18．（8分） (1)三（1分） ⅣA（1分）
(2)1s22s22p3（1分） 1（1分）
(3) > < > < （4分）
19.（11分） (1)< （1分） (2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（1分）
(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间作用力越大（2分）
(4)①sp2、sp3（2分） 4,5(或5,4)（1分） 2 （1分）
②ADE（3分）
20.（14分）
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2（2分） （2分）
(2)共价键（2分）
(3)正四面体（2分） sp3杂化（2分） 非极性分子（2分）
(4)范德华力（2分）
