【化学】广东省汕头市达濠华侨中学东厦中学2018-2019学年高二上学期第一次月考质检（理）试题

广东省汕头市达濠华侨中学东厦中学2018-2019学年高二上学期第一次月考质检（理）试题

（全卷满分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H－1  C -12  O－16   Na－23  Mg-24  Al-27

Cl-35.5   Fe-56   Zn-65   Cu-64

第Ⅰ部分  选择题（共48分）

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（   ）

A. 增加活化分子百分数           B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明显增加         D. 降低反应所需的能量

2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是(　　)

A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

3. 100mL3mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

A.Na2CO3固体 B.3mol·L－1的硫酸

C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液

4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A．已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g)  △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2，则△H1>△H2

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)   △H =－57.4kJ·mol-1

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)  △H=+566.0 kJ/mol

5.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，则经过时间为(　　)

A.2min              B.3min               C.4min               D.5min

6．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H＜0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是   （   ）

A．温度130℃、压强3.03×105Pa             B．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度130℃、压强5.05×104Pa             D．温度0℃、压强5.05×104Pa

7. 已知热化学方程式：

H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g)   △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)   △H = －285.8 kJ·mol-1

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

A. 吸热88kJ      B. 吸热2.44 kJ      C. 放热2.44 kJ     D. 吸热44 kJ

8.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（     ）

A. 正反应放热，L是固体或液体       B. 正反应放热，L是气体
C. 正反应吸热，L是固体             D. 正反应吸热，L是气体

9. —定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经lmin达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（  ）

A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B. 将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C. 当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态

D. 若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

10.可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是　(　　)

A. m+n=p+q

B. 使用催化剂，D的物质的量分数增加

C. 温度降低，化学平衡向正反应方向移动

D. 物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)

A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化

12.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（    ）

A.甲所需时间短   B．乙所需时间短   C．甲、乙同时到达   D．无法确定

13.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)（放热反应），下图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是             （     ）

A．增大A的浓度          B．缩小容器的容积

C．加入催化剂            D．升高温度

14.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   　ΔH＝－1160kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574kJ·mol－1

C.反应①②转移的电子数相同

D.反应②中，当4.48LCH4完全反应时转移的电子总数为1.60mol

15.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A.－488.3kJ·mol－1 B.＋488.3kJ·mol－1

C.－191kJ·mol－1 D.＋191kJ·mol－1

16.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(     )

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2   ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO  ③混合气体的颜色不再改变   ④混合气体的密度不再改变的状态        ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤         B．②④⑤            C．①③④         D．①②③④

第二部分  非选择题（共52分）

17．（11分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

  ΔH=+88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是__________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=－238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)+1/2O2(g) =CO2(g)+2H2 (g)　ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛(TiO2)按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

(5)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________________。

18.（7分） 50mL 0.50mol·L﹣1盐酸与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

19.（10分）可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g)  ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________。

(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数______________

（4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_______。

20.(8分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________

(2)实验①和②的目的是_____________________________。

(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__________________________________________________________。

(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是_____________________________。

21．（16分）（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_____________；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_____________。

（Ⅱ）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)    △H1

反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)  △H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

（1）由表中数据判断△H1_____0(填“>”“<”或“=”)反应，

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=_______________ (用△H1和△H2表示)。

（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大         b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大         d．使用高效催化剂

（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CH3OH)·c( H2O)=2c(CO2)·c(H2)3,则此时温度为________；

(4)300℃时，c(CH3OH)=0.5mol/L,·c( H2O)=0.5mol/L,c(CO2)=0.5mol/L·c(H2)=1mol/L化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

参考答案

17．（11分）

(1)M（1分）   (2)< （2分）

(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g)   ΔH=－290 kJ·mol－1（3分）（方程式1分，状态1分，焓变1分）

(4)98 kJ  （2分）

(5)2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－87.0 kJ/mol （3分）（方程式1分，状态1分，焓变1分）

18. （7分）

(1)环形玻璃搅拌棒 （1分）   (2)减少热量的散失 （2分）

(3)偏小 （2分）   (4)偏小    （2分）

19. （10分）(1)减小、减小  （2）不变  （3）增大  （4）减小 （各2分）

20. （8分）（各2分）

(1) 催化剂能降低活化能；

(2) 探究H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响

(3) FeCl3对H2O2的分解有催化作用，碱性条件比酸性条件催化效果好

(4)H2O2的浓度逐渐减小

21.（16分）（各2分）

（Ⅰ）1/49  ；  7

（Ⅱ）(1)＜  ； △H2 - △H1

(2) b ；

(3)c（CH3 OH）c（H2 O）/  c（C O2）c3（H2） ；

250℃ ；   逆向