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【化学】浙江省宁波市慈溪市六校2018-2019学年高二下学期期中联考（解析版） 试卷
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浙江省宁波市慈溪市六校2018-2019学年高二下学期期中联考
一、选择题（共25小题）
1.下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【详解】A.图示装置为坩埚，A符合题意；
B.图示装置为蒸发皿，B不符合题意；
C.图示装置为干燥器，C不符合题意；
D图示装置为研钵，D不符合题意；
故合理选项为A。
2.下列表示正确的是（ ）
A. 羟基的电子式为： B. 硝基苯的结构简式：
C. 乙炔分子的球棍模型： D. 硫原子结构示意图
【答案】C
【详解】A.羟基中含有1个O﹣H键，O原子最外层有7个电子，因此羟基的电子式为，A错误；
B.硝基苯中含有官能团是硝基，硝基写在苯环左边时，应该表示为：O2N-，硝基的正确结构简式为：，B错误；
C.乙炔分子中中存在碳碳三键，分子的球棍模型：，C正确；
D.硫原子质子数为16，核外电子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，因此硫原子结构示意图为，D错误；
故合理选项是C。
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 用元素分析仪来确定有机化合物的组成具有快速、微量、精确等特点
B. 根据1H核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子
C. 用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素
D. 通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量
【答案】D
【解析】A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快，故A正确；B．核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于有机物分子中H原子种类，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B正确；C．卤化铜灼烧时为绿色，则铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，故C正确；D．红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，不能确定有机物的相对分子质量，故D错误；故选D。
4.下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是（ ）
A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12
【答案】B
【详解】A. C2H6中只有一种氢原子，所以核磁共振氢谱只出现一个峰，故不符合题意； B. C3H8中有两种氢原子，故出现两个峰，故符合题意； C. C2H6O可能是乙醇或甲醚，乙醇中含有3种氢原子，甲醚中只有一种氢原子，故可能出现一个峰，故不符合题意； D. C6H12可能是环己烷或己烯，环己烷只有一种氢原子，故不符合题意。故选B。
【点睛】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只有一个峰，说明该分子中的氢原子都是等效的，只有一种氢原子，等效氢的判断方法为：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子是等效的，处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。
5.对下列有机物的系统命名不正确的是（ ）
A. CH2=CHCH2CH3 1—丁烯
B. C(CH3)4 2，2—二甲基丙烷
C. CH3C≡CCH2CH3 2—戊炔
D. 对二甲苯
【答案】D
【详解】A. CH2=CHCH2CH3中碳碳双键在1、2号C原子上，含有碳碳双键的最长碳链有4个C原子，其名称为1-丁烯，故A正确；
B. C(CH3)4分子中最长碳链含有3个C，在2号C上含有2个甲基，其名称为2，2-二甲基丙烷，故B正确；
C. CH3C≡CCH2CH3分子中，碳碳三键在2、3号C原子上，含有碳碳三键的最长碳链有5个C原子，其名称为2-戊炔，故C正确；
D. 的习惯命名为对二甲苯，苯的同系物的系统命名法是从简单的侧链按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小，其系统命名为：1，4-二甲基苯，故D错误；答案选D。
6.下列实验操作或描述中错误的是（ ）
A. 将NaNO3和KCl混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B. 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C. 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D. 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
【答案】B
【详解】A. 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而升高，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体，故A正确；
B. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、或溶液的浓度越大、或溶剂的蒸发速度越快、或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故B错误；
C. 过氧化氢具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，海带中碘元素的提取实验中，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液，故C正确；
D. 如果不晾干就展开，铁离子和铜离子易溶于水，水会影响扩散速度，故D正确，答案选B。
7.某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【详解】戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、．若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件．若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件；故符合条件有4种，答案选C。
【点晴】先根据等效氢原子，写出一氯代物同分异构体，再根据条件判断。一般来说，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效；C5H11Cl为戊烷的一氯代物，判断和书写烷烃的一氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）找出等效的氢原子； （3）根据先中心后两边的原则，将氯原子逐一取代氢原子，据此判断符合条件的同分异构体数目。
8.某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是（ ）
A. 属于芳香族化合物
B. 能发生消去反应和酯化反应
C. 能分别与金属Na、浓HBr溶液反应
D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
【答案】D
【详解】A．分子中含有苯环，为芳香族化合物，故A正确；
B．分子中含有醇羟基，可发生消去反应和酯化反应，故B正确；
C．分子中含有羧基，可与金属钠、分子中含有醇羟基，能与浓HBr溶液发生取代反应，故C正确；
D．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，把握有机物官能团的性质为解答该类试题的关键。本题中有机物中含有酚羟基，可发生取代、中和、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和反应和酯化反应。
9.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：
下列说法不正确的是（ ）
A. 合成PC的反应为缩聚反应
B. W是甲醇
C. 和互为同系物
D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰
【答案】C
【详解】A. 合成PC的反应，生成了高分子化合物和小分子物质，属于缩聚反应，故A正确；
B. 由合成反应原理的端基-H、- OCH3，可快速推知W是甲醇，故B正确；
C. 同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。 和不是互为同系物，故C错误；
D. 中有四种环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；
答案选C。
10.有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
B. 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 甲苯和Cl2光照下的反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于同一类型的反应
D. 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
【答案】B
【详解】A.由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，当分子中碳原子数目相同时，分子中含有的支链越多，物质的沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷都有5个碳原子，正戊烷分子中无支链，新戊烷支链比异戊烷多，因此三种物质的沸点由低到高的顺序为：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷，A正确；
B.苯不能使高锰酸钾褪色，在甲苯中，由于苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼，能被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C.甲苯和Cl2光照下发生取代反应；乙醇和乙酸的发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，二者反应类型都是取代反应，C正确；
D.根据题干芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸，则酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH。含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3）CH3，CH3CH（OH）CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，因此二者形成的有机物甲的同分异构体数目有2×8=16种，D正确；
故合理选项是B。
11.下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是 ( )
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
【答案】B
【详解】①.聚乙烯和乙烯最简式都是CH2，分子式不同，不属于同分异构体；官能团不同，不属于同系物，故①正确；
②.甲醛和葡萄糖最简式都是CH2O，分子式不同，不属于同分异构体；葡萄糖有羟基、甲醛没有羟基，官能团不同，不属于同系物，故②正确；
③.淀粉和纤维素最简式都是C6H10O5，分子式不同，不属于同分异构体；官能团不同，不属于同系物，故③正确；
④.蔗糖和麦芽糖分子式相同，属于同分异构体，故④错误；
⑤.聚乙烯的最简式是CH2，聚氯乙烯最简式是C2H3Cl，故⑤错误。答案选B。
12.为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
过滤
C
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
【答案】D
【详解】A.乙烯具有还原性，会被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，A错误；
B.CaO与水反应产生Ca(OH)2后，增大与乙醇的沸点差异，可通过蒸馏方法分离，B错误；
C.苯酚与浓溴水反应产生三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯中，又引入新杂质，不能达到除杂的目的，C错误；
D.乙酸与饱和碳酸钠反应后得到容易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于水，与乙酸乙酯分层，然后通过分液方法分离，D正确；
故合理选项是D。
13.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸
C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【分析】已完全钝化的铝条表面含有氧化铝。
【详解】A、钝化后表面的氧化铝能与稀硝酸反应，不选A；
B、氧化铝能和稀盐酸反应，不选B；
C、氧化铝不能和硫酸铜溶液反应，选C；
D、氧化铝能和氢氧化钠溶液反应，不选D，答案选C。
14.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（ ）
A. 称取3 g左右的干海带——托盘天平
B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚
C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶
【答案】D
【解析】A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B正确；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D错误；故选D。
15.下列说法不正确是（ ）
A. 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率
B. 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解
C. 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物
D. 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性
【答案】B
【解析】油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是使油脂的溶解度增大，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故A正确；氢氧化钠与碘反应，在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉己经完全水解，故B错误；氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生缩合反应生成高分子化合物，故C正确；硫酸铜能使蛋白质的变性，故D正确。
16.下列说法不正确的是（ ）
A. 共平面的碳原子至少有10个
B. 联苯 的二氯代物有15种
C. 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同
【答案】B
【解析】A. 分子中碳碳双键和苯环是平面结构，碳碳三键是直线结构，共平面的碳原子至少有10个，故A正确；B. 联苯 的结构对称，二氯代物有、、，共12种，故B错误；C. 乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键、乙醛中含有醛基都能被溴水或酸性KMnO4溶液氧化褪色，故C正确；D. 正丁烷和异丁烷中都有2种化学环境的氢原子，一氯取代物都只有两种，四种结构不同，沸点不同，故D正确；故选B。
17.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 （ ）
A. FeCl3溶液 B. 溴水 C. KMnO4溶液 D. 金属钠
【答案】B
【解析】考查物质的鉴别。鉴别一般首先考虑物质的物理性质，然后才是化学性质。A不能鉴别己烯和甲苯。C只能鉴别四氯化碳，其余物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D不能鉴别四氯化碳、己烯和甲苯。溴水和酒精互溶，和苯酚反应生成白色沉淀，和四氯化碳萃取且有机物在下层，和己烯发生加成反应，和甲苯萃取，有机物在上层。所以答案是B。
18.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NA
B. 任意条件下，1mol苯中含C﹣H键的数目一定为6NA
C. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2
D. 1molCH3+中含有电子数为9NA
【答案】B
【详解】A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，则28g混合物的物质的量无法计算，因此不能计算其中含有的分子数，A错误；
B.苯分子中含6个C﹣H键，因此1mol苯中含有的C﹣H键为6NA，与物质所处的状态无关，B正确；
C.标况下乙醇为液体，不能根据其气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；
DCH3+中含8个电子，则1molCH3+中含电子为8NA个，D错误；
故合理选项是B。
19.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO2
【答案】C
【详解】A.螺（2，2）戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8，环戊烯结构简式为，二者分子式相同结构不同，互为同分异构体，A正确；
B.螺（2，2）戊烷的分子中只有一种位置的H原子，其二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上，所以其二氯化物超过2种，B正确；
C.螺[2，2]戊烷分子中的所有碳原子上具有甲烷结构特点，因此该分子中所有C原子不可能共平面，C错误；
D.螺[2，2]戊烷分子式为C5H8，1mol该物质完全燃烧，耗氧量为(5+2)mol=7mol，D正确；故合理选项是C。
20.下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
A. 乙醇和乙醚 B. 乙酸和葡萄糖
C. 丙烷和丙烯 D. 乙炔和1﹣丁烯
【答案】B
【分析】总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量也总是定值，则物质的最简式相同，物质可能是同分异构体，也可能是通式相同的物质。
【详解】A.乙醇、乙醚的分子式分别为C2H6O、C4H10O，二者的最简式不同，不符合条件，A错误；B.乙酸分子式是C2H4O2,葡萄糖分子式是C6H12O6，乙酸和葡萄糖的最简式相同为CH2O，二者分子中C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，B正确；
C.丙烷和丙烯，都属于烃，二者最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数也不同，不满足题意，C错误；
D.乙炔分子式是C2H2, 1﹣丁烯分子式是C4H8，乙炔和1﹣丁烯的最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】物质燃烧消耗氧气的量，先看清楚是等物质的量还是等质量。若是判断等物质的量的物质完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量相同，则有机物分子中含有的碳原子数、氢原子数分别相同；若是等质量的物质完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量相同，则物质的分子具有相同的最简式即可，可能是同分异构体，也可能是符合同一通式（最简式必须相同）的同一类别或不同类别的物质如环烷烃与烯烃、饱和一元羧酸与饱和一元酯。
21.下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（ ）
A. a装置检验消去反应后有丙烯
B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C. c装置用于实验室制取并收集乙烯
D. d装置用于实验室制硝基苯
【答案】D
【分析】A．乙醇易挥发，结合乙醇的性质分析判断；
B．盐酸易挥发，根据盐酸与苯酚钠能反应，结合实验目的分析判断；
C．制备乙烯需要测定反应液的温度170℃，据此判断；
D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～60℃，据此判断。
【详解】A．乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，应排除乙醇的干扰后再检验，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，应排除HCl的干扰，故B错误；
C．制备乙烯测定反应液的温度170℃，则温度计的水银球应在液面下，故C错误；
D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～60℃，则图中装置可制备，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点为A，要注意乙醇能够发生氧化反应，除能够燃烧生成二氧化碳和水外，还能发生催化氧化生成乙醛，也能被酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾溶液直接氧化生成乙酸。
22.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A. 试剂X为稀硫酸
B. 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—
C. 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
【答案】C
分析】由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤分离后，电解熔融Al2O3得到单质Al，以此解答该题。
【详解】A. 分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠等强碱溶液，不能用稀硫酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与稀硫酸反应，故A错误；
B. 结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应酸的酸性就越弱，酸性：HCO3－ > Al(OH)3>H2O，所以结合质子能力：OH－>AlO2－ >CO32－，故B错误；
C. 由上述分析可知，反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－，故C正确；
D. 氯化铝是分子晶体，熔融时不能电离出离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误，答案选C。
23.有关抽滤操作，下列说法正确的是（ ）
A. 当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
【答案】D
【解析】A. 当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，而不能从吸滤瓶支管口倒出溶液，故A错误；B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的短导管相接，否则易使水进入安全瓶，故B错误；C. 胶状沉淀易透过滤纸而不易采用抽滤方法，故C错误；D. 在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物，防止沉淀溶解而造成损失，故D正确；故选D。
24. 能在有机物分子中引入羟基的反应类型有（ ）
25. ①酯化 ②取代 ③消去 ④加成 ⑤水解
A. ①②③ B. ④⑤ C. ②④⑤ D. ②④
【答案】C
【解析】①酯化反应是消除羟基，不会引入羟基，故不选；②取代反应可以引入羟基，例如卤代烃的水解反应、酯的水解反应，故选；③消去反应是消除羟基，不会引入羟基，故不选；④加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，乙醛氢化制乙醇，故选；⑤水解反应可引入羟基，如酯的水解反应生成醇，故选；故选C。
25. 物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A. 物质I的分子式为C9H7OBr
B. 可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和Ⅲ
C. 物质I可发生消去反应
D. 物质II中所有原子可能位于同一平面内
【答案】A
【解析】A．的分子式为C9H7OBr，故A正确；B．II和Ⅲ都不含酚羟基，都没有酚的性质，都不能与氯化铁反应，所以不能用FeCl3溶液鉴别化合物II和Ⅲ，故B错误；C．I中溴原子连接碳原子相邻碳原子上不含氢原子，I不能发生消去反应，故C错误；D．苯环上所有原子共平面，乙烯中所有原子共平面，II中亚甲基中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。
【考点定位】考查有机物结构和性质
【名师点晴】决定有机物主要化学性质的是官能团，有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性，将酚羟基、碳碳双键、羧基等官能团的性质与分析化妆品的成分联系起来，考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，在注重考查基础知识的基础上，设计试题背景新颖，对提高学生的化学科学素养有着积极作用。
二、解答题（共11小题）
26.烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，,是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物D中含有的官能团名称是_________。
(2)A→B的反应类型是_______________。
(3)有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是_____________________。
(4)下列说法正确的是_______________。
A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化
B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏
D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH
【答案】(1). 羧基 (2). 加成反应 (3). CH3COOCH2CH3CH2=CH2+ CH3COOH (4). CD
【解析】烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，原子个数比是1:2，是同系物中最简单的物质，A是乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇氧化为乙醛；乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以X、A、B、C、D分别是乙酸乙酯、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸。
解析：根据以上分析，(1) 乙酸中含有的官能团名称是羧基。
(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇。
(3)有机物乙酸乙酯在400～500℃下转化为乙烯和乙酸的化学方程式是CH3COOCH2CH3CH2=CH2+CH3COOH。
(4)A.石油的裂解可以获得乙烯，故A错误；
B.钠的密度大于乙醇，钠块沉到乙醇底部，产生气泡，故B错误；
C.乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，所以除去乙醛中的乙酸可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏，故C正确；
D.一定条件下，1mol乙酸乙酯与足量NaOH溶液反应时生成乙醇和乙酸钠，最多消耗1molNaOH，故D正确。
点睛：钠的密度小于水，将绿豆大小的钠投入到水中，钠块浮在液面上；钠的密度大于乙醇，将绿豆大小的钠投入到乙醇中，钠块沉到乙醇底部，并生成氢气。
27.按官能团的不同分类，有机物类型为_______类。
【答案】酯
【分析】根据物质含有的官能团的结构判断物质所属类别。
【详解】由结构简式可知该有机物为甲酸与甲醇CH3OH发生酯化反应生成的甲酸甲酯，属于酯类，故该有机物所属类别是酯类。
【点睛】本题考查了有机物的分类的知识。掌握各种不同的有机物含有的官能团的结构特点是进行物质分类判断的基础，也是分析物质化学性质、可能发生的反应及断键位置的前提。
28.有机物B，俗名水杨酸，其结构简式为，将B跟一种溶液C（足量）反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na），则C的化学式为___________，水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_________（填写除了羟基以外的官能团名称）。
【答案】(1). NaHCO3 (2). 醛基
【分析】根据复分解反应的规律：酸性，羧酸>碳酸>苯酚>NaHCO3分析，酚是羟基与苯环直接相连形成的化合物，根据同分异构体的概念及羧酸、酯的结构特点判断其可能的同分异构体的结构特点。
【详解】B是，分子中含酚﹣OH和﹣COOH，得到一种钠盐(其化学式为C7H5O3Na），不同官能团中H原子的活性不同，酚羟基﹣OH与羧基﹣COOH均与Na、NaOH、Na2CO3等反应，-COOH可以与NaHCO3、Na2CO3发生反应。可见只有NaHCO3与﹣COOH反应，与﹣OH不反应，因此向B中加入足量的C反应产生钠盐(其化学式为C7H5O3Na），的C物质是NaHCO3；
在水杨酸的同分异构体中，物质属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物，则相应的物质中一定含有酚﹣OH和﹣CHO，物质的结构可能是或三个官能团由于位置不同引起的异构体，因此符合题目要求的同分异构体一定含有的官能团除了羟基，一定含有醛基。
【点睛】本题考查了各类官能团的性质及物质同分异构体可能含有的官能团的结构特点的知识。掌握各类烃的衍生物含有的官能团的特点及不同类别的官能团结合方式是进行判断的关键。
29.化合物，涂于手术创口表面，在数秒内发生固化，并起黏结作用（因发生反应生成高分子化合物），可代替通常伤口的缝合线，该高分子化合物的结构简式为_______________。
【答案】
【分析】物质分子中含有不饱和的碳碳双键，可发生加聚反应，形成高分子化合物。
【详解】分子中含有不饱和的碳碳双键，在催化剂存在和加热条件下可发生加聚反应，，断裂不饱和的碳碳双键中较活泼的键，然后这些碳原子之间彼此连接形成高分子化合物，从而可在涂于手术创口表面时，在数秒内发生固化作用，起黏结作用。
【点睛】本题考查了有机物结构简式的书写，看清题目提供的物质的结构特点、物质含有的官能团的种类及性质，充分利用题目提供信息，问题轻松解答。
30.最近研制成一种新型聚乳酸酯，能取代苯乙烯塑料，以消除“白色污染”，净化环境，它的单体结构简式为_______________。
【答案】
【分析】根据聚乳酸酯分子结构特点可知，该物质是由乳酸CH3CH(OH)COOH通过分子之间的酯化反应形成的高分子化合物，结合高聚物与单体的反应关系分析判断。
【详解】根据聚乳酸酯分子结构的特点可知，该物质是由乳酸CH3CH(OH)COOH通过分子之间的酯化反应形成的高分子化合物，是由乳酸通过缩聚反应产生的，除了产生聚乳酸酯外，还有小分子H2O生成，由于酯化反应是羧基脱去羟基，醇羟基脱去H原子，则形成该高聚物的单体结构简式是CH3CH(OH)COOH，也可写为。
【点睛】本题考查了有机物小分子与高聚物的相互关系及结构特点，形成高聚物的反应有加聚反应和缩聚反应，加聚反应发生时，单体小分子中要含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键，缩聚反应的单体中要含有两个官能团，这两个官能团可能相同，也可能不相同。
31.已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有﹣COOH和﹣OH。请回答：
(1)通过计算，可获得柠檬酸的分子式为___________。
(2)再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1．综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式___________________。
(3)柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C所有可能的结构简式_______________________。
【答案】(1). C6H8O7 (2). (3). CH3CH2OH（或HCOOH）
【分析】(1)根据一定量的有机物燃烧产生CO2、H2O的质量计算其中含有的C、H两种元素的质量，并根据有机物的质量与C、H两种元素的质量和关系判断是否含有O元素、及其质量多少，得到物质的最简式，利用最简式的式量与物质分子式的相对分子质量关系确定物质的分子式；
(2)根据柠檬酸分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，说明柠檬酸分子中有4中化学环境不同的H原子，峰面积之比等于H原子数目之比，结合有机物分子式与含有的官能团确定柠檬酸的结构；
(3)根据柠檬酸的相对分子量及生成酯类物质的相对分子量确定A的分子量，再判断A可能的结构简式。
【详解】(1) 19.2g柠檬酸完全燃烧产生的产物中，26.4gCO2中含有的C元素的物质的量n(C)=n(CO2)==0.6mol，m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g；7.2g水中含有的H元素的物质的量n(H)=2n(H2O)=2×=0.8mol，m(H)=0.8mol×1g/mol=0.8g，m(O)=19.2g-7.2g-0.8g=11.2g，所以n(O)==0.7mol，n(C)：n(H)：n(O) =0.6：0.8：0.7=6:8:7，所以最简式是C6H8O7，式量为192，由于该物质相对分子质量是192，所以物质的结构简式就是物质的分子式，因此该物质分子式是C6H8O7；
(2)柠檬酸分子式为C6H8O7，不饱和度=(6×2+2-8)÷2=3，红外光谱分析柠檬酸分子中含有﹣COOH和﹣OH，则分子中含有3个﹣COOH和1个﹣OH，剩余碳链有3个碳原子，分子中有4种化学环境不同的H原子，H原子数目分别为4、2、1、1，其分子中不含甲基，其中2个﹣COOH处于相同化学环境，故含有2个CH2且化学环境相同，另外的﹣COOH与﹣OH，连接同一中间碳原子上，故柠檬酸的结构简式：；
(3)柠檬酸的相对分子量为192，与有机物A在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质，酯的分子量增加了：220-192=28，因此只能形成1个酯基，则A的相对分子量为：220+18-192=46，柠檬酸中含有官能团羧基和羟基，则物质A的类别可能为羧酸或醇类，若A为醇，相对分子质量为46的醇是乙醇，结构简式为：CH3CH2OH；若A为羧酸，相对分子量为46的羧酸为甲酸，其结构简式为：HCOOH。
【点睛】本题考查有机物分子式与结构简式的确定，注意根据红外光谱可知不含碳碳不饱和键，根据核磁共振氢谱中判断分子中H原子的种类及个数比关系，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，注意(2)中结构简式的书写为易错点、难点，饱和一元醇与碳原子比醇少一个的饱和一元羧酸相对分子质量相同。
32.有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。
①下列有机物易溶于水的是_____（填字母）。
a．乙烷 b．乙醇 c．乙酸乙酯
②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。
a．正丁烷 b．苯 c．溴乙烷
③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。
a．CH3COOH b．HOCH2CHO c．HCOOCH3
【答案】 (1). b (2). a (3). c
【分析】①乙醇容易溶于水，烷烃及酯类难溶于水；
②分子数小于4个C原子的烃在室温下呈气态；
③含有醛基的物质能够发生银镜反应，含有酯基的物质能够发生水解反应。
【详解】①含有亲水基且相对分子质量较小的有机物能溶于水。
a乙烷分子中不含亲水基，所以不能溶于水，a错误；
b.乙醇分子中的醇羟基属于亲水基，且乙醇相对分子质量较小，易溶于水，b正确；
c.乙酸乙酯不含亲水基，不能溶于水，c错误；
故合理选项是b；
②在常温下，分子中含有4个C原子的烷烃、烯烃、炔烃呈气态；苯和除了一氯甲烷外的卤代烃都是液体，因此常温下为气态的是丁烷，故合理选项是a；
③含有醛基的物质能够发生银镜反应，含有酯基的物质能够发生水解反应，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，且物质的分子式为C2H4O2的有机物分子中同时含有酯基和醛基，则该物质结构为HCOOCH3，名称是甲酸甲酯，故合理选项c。
【点睛】本题考查了有机化合物的结构对物质性质影响知识，物质中含有的官能团的种类不同，性质不同，含有相同官能团的物质，由于分子中含有的烃基C原子数不同，导致物质的物理性质也不相同。注意物质分子中含有的官能团的特点的分析物质性质的关键。
33.芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到：
①化合物Ⅱ中含氧官能团为___________和_____________（写名称）。
②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____________（写化学式）。
③1mol化合物Ⅰ最多可与_______molNaOH完全反应。
【答案】(1). (酚)羟基 (2). 羰基 (3). NaHCO3 (4). 3
【分析】①根据物质的结构简式判断其含氧官能团；
②从I、II含有的官能团的不同，结合官能团的性质选择使用的鉴别试剂；
③羧基、酚羟基都可以与NaOH发生反应。
【详解】①根据化合物Ⅱ的结构可知，其中含氧官能团为酚羟基和羰基；
②两种物质中都含有酚羟基，但化合物Ⅰ还含有羧基，具有酸的通性，可用NaHCO3溶液鉴别，向其中加入NaHCO3溶液，有气泡产生的物质是，加入碳酸氢钠溶液，无现象的是；
③化合物Ⅰ中酚羟基和羧基都可与氢氧化钠溶液反应，由于I中含有2个酚羟基和1个羧基，因此1mol化合物I可与3mol氢氧化钠反应。
【点睛】本题考查了物质鉴别试剂的选择及物质反应时性质区别、消耗试剂量的计算的知识。鉴别物质要根据官能团性质的不同，加入的物质只与其中一种物质反应，且反应现象要明显；弄清各种官能团的结构特点是物质鉴别及反应计算的关键。
34.囧烷(E)的一种合成路线如图：
(1)A→B的反应类型为_________________；
(2)E的分子式_____________；A可用于合成一种重要的合成橡胶的单体，写出由A制备该单体的化学方程式为_________________________________________________。
(3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为_______________。
Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2。
【答案】(1). 加成反应 (2). C12H18 (3). (4). 或
【分析】(1)根据A、B物质分子结构的变化及含有的各种元素的原子个数多少判断反应类型；
(2)分子中每个拐点都是C原子，结合C原子价电子是4的原则书写E的分子式；A分子中含有醇羟基，在一定条件下可发生消去反应产生CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2可用于合成橡胶；
(3)D的同分异构体满足：Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有与苯环连接的羟基；
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2，说明物质分子中含有4种不同位置的H原子，它们的个数比等于3：3：2：2，据此分析解答。
【详解】(1)两个A分子中的碳碳双键断开，然后四个不饱和的碳原子连接，就形成环状结构的化合物B，所以A→B的反应类型为加成反应；
(2)根据E的结构简式可知E的分子式为C12H18；A物质分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，在浓硫酸存在并加入时发生消去反应产生CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2是合成橡胶聚，1-3-丁二烯的单体，所以将A发生消去反应得到该单体，反应产生该单体的方程式为 CH2=CH-CH=CH2+H2O；
(9)D分子式是C10H10O2，D的不饱和度是6，苯环的不饱和度是4，D的同分异构体符合下列条件：Ⅰ．含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，根据不饱和度知，还含有碳碳三键；Ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2，符合条件的结构简式为或。
【点睛】本题考查了同分异构体结构简式的书写、反应类型的判断及化学方程式书写的知识。在判断书写物质结构简式时，要学会分析物质的不饱和度，不同物质结构中不饱和度的数目，然后分析解答。
35.二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶 液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：b_____________。
(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_____。
A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用_________________________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____。
A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液
(4)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____________________________________________________。
(5)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_________________。
(6)某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_________。
A.15min B.30min C.45min D.60min
【答案】 (1). 球形冷凝器（或冷凝管） (2). AD (3). 用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种 (4). 小于 (5). D (6). 应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液 (7). 趁热过滤 (8). C
【分析】(1)根据装置图写仪器名称；
(2)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出；
(3)选择用滤液来物冲洗的液体是最好的，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质；
(4)实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体；
(5)趁热过滤可以除去不溶性杂质；
(6)对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流15min、30min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时则图上的斑点是生成物，而反应物基本上无剩余。
【详解】(1)根据仪器图形可知b为球形冷凝管；
(2)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒。所以，A.缓慢冷却溶液；D.缓慢蒸发溶剂有利于得到较大的晶体。当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出；故合理选项是AD；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种都可以促使晶体析出；
(3)减压过滤也称抽滤或吸滤。抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小孔盖住，将烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是为了用减少晶体的损失。选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，同时又不会带入杂质的物质。由于滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质，所以选择用滤液来作为给物质冲洗的液体是最好的，故合理答案为：小于；D；
(4)实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到蒸馏烧瓶支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体，正确的操作方法是：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
(5)重结晶的过程是：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中活性炭脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质；
(6)对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图中的斑点是反应物，由此可推知，在回流15min、30min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时，在图上的斑点都是生成物，而反应物基本上无剩余。因此，该实验条件下比较合适的回流时间是45min，故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有机实验知识中的蒸发结晶、过滤等分离混合物的基本操作的知识，解题的关键是理解实验原理，注意要根据题中的实验步骤，结合实验基本操作的要求，分析解答问题。
36.化合物H是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，可用如下方法合成：
已知：
请回答：
(1)下列说法正确的是_____。
A.化合物A转化为B发生了加成反应
B.化合物D与苯酚具有相似的性质
C.化合物F和G能与盐酸反应
D.化合物H的分子式是C18H20N2S
(2)化合物D的结构简式是_____________。
(3)写出F+G→H的化学方程式___________________________________________________。
(4)请设计以环氧乙烷（ ）为原料合成G的合成路线_____________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
(5)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________________。
①IR谱表明分子中有S﹣H键；
②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明苯环上有2种氢原子。
【答案】(1). BC (2).
(3). + +2NaOH +2NaCl+2H2O
(4) .
(5).
【分析】A的分子式为C6H6，结合反应过程中的物质及变化及物质H的结构，可知A为苯，结构简式为：，对比A、B的分子式，可知A发生一元取代生成B，故B为，由F与G的分子式、H的结构简式，可推知F为、G为ClCH2CH2NHCH2CH2Cl，对比E、F的分子式可知，E中硝基被还原为氨基生成F，故E为，对比B、C的分子式，可知B中苯环上H原子被硝基取代生成C，结合E的结构可知C为 ，可推知D结构简式为。
【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为ClCH2CH2NHCH2CH2Cl。
(1)A.化合物A发生B发生了取代反应，A错误；
B.化合物D为，﹣SH与﹣OH性质相似，因此D与苯酚具有相似的性质，B正确；C.F为、G为ClCH2CH2NHCH2CH2Cl，前者含有﹣NH2、后者含﹣NH﹣，因此二者均能与盐酸反应，C正确；
D.化合物H的分子式是C18H22N2S，D错误；
故合理选项是BC；
(2)根据前面推断可知化合物D的结构简式是；
(3)F+G→H的化学方程式：+ +2NaOH +2NaCl+2H2O；
(4)环氧乙烷与氨气反应产生NH(CH2CH2OH)2，NH(CH2CH2OH)2与盐酸反应产生，该物质再与NaOH溶液反应产生，所以以环氧乙烷()为原料合成G的合成路线：。
(5)化合物D()同时符合下列条件的同分异构体：①IR谱表明分子中有S﹣H键；②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明苯环上有2种氢原子，说明物质分子中存在对称结构，则符合条件的可能的同分异构体结构简式为：。
【点睛】本题考查有机物的合成与推断的知识，在进行物质推断时，要充分利用题目已知的有机物分子式及物质H的结构进行分析，熟练掌握官能团的性质与转化，实现物质的转化与合成。
一、选择题（共25小题）
1.下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【详解】A.图示装置为坩埚，A符合题意；
B.图示装置为蒸发皿，B不符合题意；
C.图示装置为干燥器，C不符合题意；
D图示装置为研钵，D不符合题意；
故合理选项为A。
2.下列表示正确的是（ ）
A. 羟基的电子式为： B. 硝基苯的结构简式：
C. 乙炔分子的球棍模型： D. 硫原子结构示意图
【答案】C
【详解】A.羟基中含有1个O﹣H键，O原子最外层有7个电子，因此羟基的电子式为，A错误；
B.硝基苯中含有官能团是硝基，硝基写在苯环左边时，应该表示为：O2N-，硝基的正确结构简式为：，B错误；
C.乙炔分子中中存在碳碳三键，分子的球棍模型：，C正确；
D.硫原子质子数为16，核外电子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，因此硫原子结构示意图为，D错误；
故合理选项是C。
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 用元素分析仪来确定有机化合物的组成具有快速、微量、精确等特点
B. 根据1H核磁共振谱图可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子
C. 用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素
D. 通过红外光谱可以测知有机物的相对分子质量
【答案】D
【解析】A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快，故A正确；B．核磁共振氢谱中吸收峰的数目等于有机物分子中H原子种类，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B正确；C．卤化铜灼烧时为绿色，则铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，故C正确；D．红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，不能确定有机物的相对分子质量，故D错误；故选D。
4.下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是（ ）
A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12
【答案】B
【详解】A. C2H6中只有一种氢原子，所以核磁共振氢谱只出现一个峰，故不符合题意； B. C3H8中有两种氢原子，故出现两个峰，故符合题意； C. C2H6O可能是乙醇或甲醚，乙醇中含有3种氢原子，甲醚中只有一种氢原子，故可能出现一个峰，故不符合题意； D. C6H12可能是环己烷或己烯，环己烷只有一种氢原子，故不符合题意。故选B。
【点睛】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只有一个峰，说明该分子中的氢原子都是等效的，只有一种氢原子，等效氢的判断方法为：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子是等效的，处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。
5.对下列有机物的系统命名不正确的是（ ）
A. CH2=CHCH2CH3 1—丁烯
B. C(CH3)4 2，2—二甲基丙烷
C. CH3C≡CCH2CH3 2—戊炔
D. 对二甲苯
【答案】D
【详解】A. CH2=CHCH2CH3中碳碳双键在1、2号C原子上，含有碳碳双键的最长碳链有4个C原子，其名称为1-丁烯，故A正确；
B. C(CH3)4分子中最长碳链含有3个C，在2号C上含有2个甲基，其名称为2，2-二甲基丙烷，故B正确；
C. CH3C≡CCH2CH3分子中，碳碳三键在2、3号C原子上，含有碳碳三键的最长碳链有5个C原子，其名称为2-戊炔，故C正确；
D. 的习惯命名为对二甲苯，苯的同系物的系统命名法是从简单的侧链按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小，其系统命名为：1，4-二甲基苯，故D错误；答案选D。
6.下列实验操作或描述中错误的是（ ）
A. 将NaNO3和KCl混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B. 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C. 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D. 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
【答案】B
【详解】A. 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而升高，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体，故A正确；
B. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、或溶液的浓度越大、或溶剂的蒸发速度越快、或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故B错误；
C. 过氧化氢具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，海带中碘元素的提取实验中，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液，故C正确；
D. 如果不晾干就展开，铁离子和铜离子易溶于水，水会影响扩散速度，故D正确，答案选B。
7.某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【详解】戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、．若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合条件．若为，一氯代物有：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合条件．若为，一氯代物：CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合条件；故符合条件有4种，答案选C。
【点晴】先根据等效氢原子，写出一氯代物同分异构体，再根据条件判断。一般来说，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效；C5H11Cl为戊烷的一氯代物，判断和书写烷烃的一氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）找出等效的氢原子； （3）根据先中心后两边的原则，将氯原子逐一取代氢原子，据此判断符合条件的同分异构体数目。
8.某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是（ ）
A. 属于芳香族化合物
B. 能发生消去反应和酯化反应
C. 能分别与金属Na、浓HBr溶液反应
D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
【答案】D
【详解】A．分子中含有苯环，为芳香族化合物，故A正确；
B．分子中含有醇羟基，可发生消去反应和酯化反应，故B正确；
C．分子中含有羧基，可与金属钠、分子中含有醇羟基，能与浓HBr溶液发生取代反应，故C正确；
D．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，把握有机物官能团的性质为解答该类试题的关键。本题中有机物中含有酚羟基，可发生取代、中和、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和反应和酯化反应。
9.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：
下列说法不正确的是（ ）
A. 合成PC的反应为缩聚反应
B. W是甲醇
C. 和互为同系物
D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰
【答案】C
【详解】A. 合成PC的反应，生成了高分子化合物和小分子物质，属于缩聚反应，故A正确；
B. 由合成反应原理的端基-H、- OCH3，可快速推知W是甲醇，故B正确；
C. 同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。 和不是互为同系物，故C错误；
D. 中有四种环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；
答案选C。
10.有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
B. 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 甲苯和Cl2光照下的反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于同一类型的反应
D. 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
【答案】B
【详解】A.由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，当分子中碳原子数目相同时，分子中含有的支链越多，物质的沸点越低，正戊烷、异戊烷、新戊烷都有5个碳原子，正戊烷分子中无支链，新戊烷支链比异戊烷多，因此三种物质的沸点由低到高的顺序为：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷，A正确；
B.苯不能使高锰酸钾褪色，在甲苯中，由于苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼，能被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C.甲苯和Cl2光照下发生取代反应；乙醇和乙酸的发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，二者反应类型都是取代反应，C正确；
D.根据题干芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸，则酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH。含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3）CH3，CH3CH（OH）CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，因此二者形成的有机物甲的同分异构体数目有2×8=16种，D正确；
故合理选项是B。
11.下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是 ( )
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
【答案】B
【详解】①.聚乙烯和乙烯最简式都是CH2，分子式不同，不属于同分异构体；官能团不同，不属于同系物，故①正确；
②.甲醛和葡萄糖最简式都是CH2O，分子式不同，不属于同分异构体；葡萄糖有羟基、甲醛没有羟基，官能团不同，不属于同系物，故②正确；
③.淀粉和纤维素最简式都是C6H10O5，分子式不同，不属于同分异构体；官能团不同，不属于同系物，故③正确；
④.蔗糖和麦芽糖分子式相同，属于同分异构体，故④错误；
⑤.聚乙烯的最简式是CH2，聚氯乙烯最简式是C2H3Cl，故⑤错误。答案选B。
12.为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇（水）
生石灰
过滤
C
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
【答案】D
【详解】A.乙烯具有还原性，会被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，A错误；
B.CaO与水反应产生Ca(OH)2后，增大与乙醇的沸点差异，可通过蒸馏方法分离，B错误；
C.苯酚与浓溴水反应产生三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯中，又引入新杂质，不能达到除杂的目的，C错误；
D.乙酸与饱和碳酸钠反应后得到容易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于水，与乙酸乙酯分层，然后通过分液方法分离，D正确；
故合理选项是D。
13.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸
C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【分析】已完全钝化的铝条表面含有氧化铝。
【详解】A、钝化后表面的氧化铝能与稀硝酸反应，不选A；
B、氧化铝能和稀盐酸反应，不选B；
C、氧化铝不能和硫酸铜溶液反应，选C；
D、氧化铝能和氢氧化钠溶液反应，不选D，答案选C。
14.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（ ）
A. 称取3 g左右的干海带——托盘天平
B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚
C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶
【答案】D
【解析】A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B正确；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D错误；故选D。
15.下列说法不正确是（ ）
A. 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率
B. 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解
C. 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物
D. 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性
【答案】B
【解析】油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是使油脂的溶解度增大，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故A正确；氢氧化钠与碘反应，在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉己经完全水解，故B错误；氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生缩合反应生成高分子化合物，故C正确；硫酸铜能使蛋白质的变性，故D正确。
16.下列说法不正确的是（ ）
A. 共平面的碳原子至少有10个
B. 联苯 的二氯代物有15种
C. 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同
【答案】B
【解析】A. 分子中碳碳双键和苯环是平面结构，碳碳三键是直线结构，共平面的碳原子至少有10个，故A正确；B. 联苯 的结构对称，二氯代物有、、，共12种，故B错误；C. 乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键、乙醛中含有醛基都能被溴水或酸性KMnO4溶液氧化褪色，故C正确；D. 正丁烷和异丁烷中都有2种化学环境的氢原子，一氯取代物都只有两种，四种结构不同，沸点不同，故D正确；故选B。
17.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 （ ）
A. FeCl3溶液 B. 溴水 C. KMnO4溶液 D. 金属钠
【答案】B
【解析】考查物质的鉴别。鉴别一般首先考虑物质的物理性质，然后才是化学性质。A不能鉴别己烯和甲苯。C只能鉴别四氯化碳，其余物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D不能鉴别四氯化碳、己烯和甲苯。溴水和酒精互溶，和苯酚反应生成白色沉淀，和四氯化碳萃取且有机物在下层，和己烯发生加成反应，和甲苯萃取，有机物在上层。所以答案是B。
18.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NA
B. 任意条件下，1mol苯中含C﹣H键的数目一定为6NA
C. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2
D. 1molCH3+中含有电子数为9NA
【答案】B
【详解】A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，则28g混合物的物质的量无法计算，因此不能计算其中含有的分子数，A错误；
B.苯分子中含6个C﹣H键，因此1mol苯中含有的C﹣H键为6NA，与物质所处的状态无关，B正确；
C.标况下乙醇为液体，不能根据其气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；
DCH3+中含8个电子，则1molCH3+中含电子为8NA个，D错误；
故合理选项是B。
19.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO2
【答案】C
【详解】A.螺（2，2）戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8，环戊烯结构简式为，二者分子式相同结构不同，互为同分异构体，A正确；
B.螺（2，2）戊烷的分子中只有一种位置的H原子，其二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上，所以其二氯化物超过2种，B正确；
C.螺[2，2]戊烷分子中的所有碳原子上具有甲烷结构特点，因此该分子中所有C原子不可能共平面，C错误；
D.螺[2，2]戊烷分子式为C5H8，1mol该物质完全燃烧，耗氧量为(5+2)mol=7mol，D正确；故合理选项是C。
20.下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
A. 乙醇和乙醚 B. 乙酸和葡萄糖
C. 丙烷和丙烯 D. 乙炔和1﹣丁烯
【答案】B
【分析】总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量也总是定值，则物质的最简式相同，物质可能是同分异构体，也可能是通式相同的物质。
【详解】A.乙醇、乙醚的分子式分别为C2H6O、C4H10O，二者的最简式不同，不符合条件，A错误；B.乙酸分子式是C2H4O2,葡萄糖分子式是C6H12O6，乙酸和葡萄糖的最简式相同为CH2O，二者分子中C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，B正确；
C.丙烷和丙烯，都属于烃，二者最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数也不同，不满足题意，C错误；
D.乙炔分子式是C2H2, 1﹣丁烯分子式是C4H8，乙炔和1﹣丁烯的最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】物质燃烧消耗氧气的量，先看清楚是等物质的量还是等质量。若是判断等物质的量的物质完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量相同，则有机物分子中含有的碳原子数、氢原子数分别相同；若是等质量的物质完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量相同，则物质的分子具有相同的最简式即可，可能是同分异构体，也可能是符合同一通式（最简式必须相同）的同一类别或不同类别的物质如环烷烃与烯烃、饱和一元羧酸与饱和一元酯。
21.下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（ ）
A. a装置检验消去反应后有丙烯
B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C. c装置用于实验室制取并收集乙烯
D. d装置用于实验室制硝基苯
【答案】D
【分析】A．乙醇易挥发，结合乙醇的性质分析判断；
B．盐酸易挥发，根据盐酸与苯酚钠能反应，结合实验目的分析判断；
C．制备乙烯需要测定反应液的温度170℃，据此判断；
D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～60℃，据此判断。
【详解】A．乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，应排除乙醇的干扰后再检验，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，应排除HCl的干扰，故B错误；
C．制备乙烯测定反应液的温度170℃，则温度计的水银球应在液面下，故C错误；
D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50～60℃，则图中装置可制备，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点为A，要注意乙醇能够发生氧化反应，除能够燃烧生成二氧化碳和水外，还能发生催化氧化生成乙醛，也能被酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾溶液直接氧化生成乙酸。
22.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A. 试剂X为稀硫酸
B. 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—
C. 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
【答案】C
分析】由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤分离后，电解熔融Al2O3得到单质Al，以此解答该题。
【详解】A. 分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠等强碱溶液，不能用稀硫酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与稀硫酸反应，故A错误；
B. 结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应酸的酸性就越弱，酸性：HCO3－ > Al(OH)3>H2O，所以结合质子能力：OH－>AlO2－ >CO32－，故B错误；
C. 由上述分析可知，反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－，故C正确；
D. 氯化铝是分子晶体，熔融时不能电离出离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误，答案选C。
23.有关抽滤操作，下列说法正确的是（ ）
A. 当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液
B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接
C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
【答案】D
【解析】A. 当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，而不能从吸滤瓶支管口倒出溶液，故A错误；B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的短导管相接，否则易使水进入安全瓶，故B错误；C. 胶状沉淀易透过滤纸而不易采用抽滤方法，故C错误；D. 在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物，防止沉淀溶解而造成损失，故D正确；故选D。
24. 能在有机物分子中引入羟基的反应类型有（ ）
25. ①酯化 ②取代 ③消去 ④加成 ⑤水解
A. ①②③ B. ④⑤ C. ②④⑤ D. ②④
【答案】C
【解析】①酯化反应是消除羟基，不会引入羟基，故不选；②取代反应可以引入羟基，例如卤代烃的水解反应、酯的水解反应，故选；③消去反应是消除羟基，不会引入羟基，故不选；④加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，乙醛氢化制乙醇，故选；⑤水解反应可引入羟基，如酯的水解反应生成醇，故选；故选C。
25. 物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A. 物质I的分子式为C9H7OBr
B. 可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和Ⅲ
C. 物质I可发生消去反应
D. 物质II中所有原子可能位于同一平面内
【答案】A
【解析】A．的分子式为C9H7OBr，故A正确；B．II和Ⅲ都不含酚羟基，都没有酚的性质，都不能与氯化铁反应，所以不能用FeCl3溶液鉴别化合物II和Ⅲ，故B错误；C．I中溴原子连接碳原子相邻碳原子上不含氢原子，I不能发生消去反应，故C错误；D．苯环上所有原子共平面，乙烯中所有原子共平面，II中亚甲基中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。
【考点定位】考查有机物结构和性质
【名师点晴】决定有机物主要化学性质的是官能团，有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性，将酚羟基、碳碳双键、羧基等官能团的性质与分析化妆品的成分联系起来，考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，在注重考查基础知识的基础上，设计试题背景新颖，对提高学生的化学科学素养有着积极作用。
二、解答题（共11小题）
26.烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，,是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物D中含有的官能团名称是_________。
(2)A→B的反应类型是_______________。
(3)有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是_____________________。
(4)下列说法正确的是_______________。
A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化
B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏
D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH
【答案】(1). 羧基 (2). 加成反应 (3). CH3COOCH2CH3CH2=CH2+ CH3COOH (4). CD
【解析】烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，原子个数比是1:2，是同系物中最简单的物质，A是乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇氧化为乙醛；乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以X、A、B、C、D分别是乙酸乙酯、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸。
解析：根据以上分析，(1) 乙酸中含有的官能团名称是羧基。
(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇。
(3)有机物乙酸乙酯在400～500℃下转化为乙烯和乙酸的化学方程式是CH3COOCH2CH3CH2=CH2+CH3COOH。
(4)A.石油的裂解可以获得乙烯，故A错误；
B.钠的密度大于乙醇，钠块沉到乙醇底部，产生气泡，故B错误；
C.乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，所以除去乙醛中的乙酸可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏，故C正确；
D.一定条件下，1mol乙酸乙酯与足量NaOH溶液反应时生成乙醇和乙酸钠，最多消耗1molNaOH，故D正确。
点睛：钠的密度小于水，将绿豆大小的钠投入到水中，钠块浮在液面上；钠的密度大于乙醇，将绿豆大小的钠投入到乙醇中，钠块沉到乙醇底部，并生成氢气。
27.按官能团的不同分类，有机物类型为_______类。
【答案】酯
【分析】根据物质含有的官能团的结构判断物质所属类别。
【详解】由结构简式可知该有机物为甲酸与甲醇CH3OH发生酯化反应生成的甲酸甲酯，属于酯类，故该有机物所属类别是酯类。
【点睛】本题考查了有机物的分类的知识。掌握各种不同的有机物含有的官能团的结构特点是进行物质分类判断的基础，也是分析物质化学性质、可能发生的反应及断键位置的前提。
28.有机物B，俗名水杨酸，其结构简式为，将B跟一种溶液C（足量）反应可得到一种钠盐（其化学式为C7H5O3Na），则C的化学式为___________，水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_________（填写除了羟基以外的官能团名称）。
【答案】(1). NaHCO3 (2). 醛基
【分析】根据复分解反应的规律：酸性，羧酸>碳酸>苯酚>NaHCO3分析，酚是羟基与苯环直接相连形成的化合物，根据同分异构体的概念及羧酸、酯的结构特点判断其可能的同分异构体的结构特点。
【详解】B是，分子中含酚﹣OH和﹣COOH，得到一种钠盐(其化学式为C7H5O3Na），不同官能团中H原子的活性不同，酚羟基﹣OH与羧基﹣COOH均与Na、NaOH、Na2CO3等反应，-COOH可以与NaHCO3、Na2CO3发生反应。可见只有NaHCO3与﹣COOH反应，与﹣OH不反应，因此向B中加入足量的C反应产生钠盐(其化学式为C7H5O3Na），的C物质是NaHCO3；
在水杨酸的同分异构体中，物质属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物，则相应的物质中一定含有酚﹣OH和﹣CHO，物质的结构可能是或三个官能团由于位置不同引起的异构体，因此符合题目要求的同分异构体一定含有的官能团除了羟基，一定含有醛基。
【点睛】本题考查了各类官能团的性质及物质同分异构体可能含有的官能团的结构特点的知识。掌握各类烃的衍生物含有的官能团的特点及不同类别的官能团结合方式是进行判断的关键。
29.化合物，涂于手术创口表面，在数秒内发生固化，并起黏结作用（因发生反应生成高分子化合物），可代替通常伤口的缝合线，该高分子化合物的结构简式为_______________。
【答案】
【分析】物质分子中含有不饱和的碳碳双键，可发生加聚反应，形成高分子化合物。
【详解】分子中含有不饱和的碳碳双键，在催化剂存在和加热条件下可发生加聚反应，，断裂不饱和的碳碳双键中较活泼的键，然后这些碳原子之间彼此连接形成高分子化合物，从而可在涂于手术创口表面时，在数秒内发生固化作用，起黏结作用。
【点睛】本题考查了有机物结构简式的书写，看清题目提供的物质的结构特点、物质含有的官能团的种类及性质，充分利用题目提供信息，问题轻松解答。
30.最近研制成一种新型聚乳酸酯，能取代苯乙烯塑料，以消除“白色污染”，净化环境，它的单体结构简式为_______________。
【答案】
【分析】根据聚乳酸酯分子结构特点可知，该物质是由乳酸CH3CH(OH)COOH通过分子之间的酯化反应形成的高分子化合物，结合高聚物与单体的反应关系分析判断。
【详解】根据聚乳酸酯分子结构的特点可知，该物质是由乳酸CH3CH(OH)COOH通过分子之间的酯化反应形成的高分子化合物，是由乳酸通过缩聚反应产生的，除了产生聚乳酸酯外，还有小分子H2O生成，由于酯化反应是羧基脱去羟基，醇羟基脱去H原子，则形成该高聚物的单体结构简式是CH3CH(OH)COOH，也可写为。
【点睛】本题考查了有机物小分子与高聚物的相互关系及结构特点，形成高聚物的反应有加聚反应和缩聚反应，加聚反应发生时，单体小分子中要含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键，缩聚反应的单体中要含有两个官能团，这两个官能团可能相同，也可能不相同。
31.已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有﹣COOH和﹣OH。请回答：
(1)通过计算，可获得柠檬酸的分子式为___________。
(2)再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1．综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式___________________。
(3)柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C所有可能的结构简式_______________________。
【答案】(1). C6H8O7 (2). (3). CH3CH2OH（或HCOOH）
【分析】(1)根据一定量的有机物燃烧产生CO2、H2O的质量计算其中含有的C、H两种元素的质量，并根据有机物的质量与C、H两种元素的质量和关系判断是否含有O元素、及其质量多少，得到物质的最简式，利用最简式的式量与物质分子式的相对分子质量关系确定物质的分子式；
(2)根据柠檬酸分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，说明柠檬酸分子中有4中化学环境不同的H原子，峰面积之比等于H原子数目之比，结合有机物分子式与含有的官能团确定柠檬酸的结构；
(3)根据柠檬酸的相对分子量及生成酯类物质的相对分子量确定A的分子量，再判断A可能的结构简式。
【详解】(1) 19.2g柠檬酸完全燃烧产生的产物中，26.4gCO2中含有的C元素的物质的量n(C)=n(CO2)==0.6mol，m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g；7.2g水中含有的H元素的物质的量n(H)=2n(H2O)=2×=0.8mol，m(H)=0.8mol×1g/mol=0.8g，m(O)=19.2g-7.2g-0.8g=11.2g，所以n(O)==0.7mol，n(C)：n(H)：n(O) =0.6：0.8：0.7=6:8:7，所以最简式是C6H8O7，式量为192，由于该物质相对分子质量是192，所以物质的结构简式就是物质的分子式，因此该物质分子式是C6H8O7；
(2)柠檬酸分子式为C6H8O7，不饱和度=(6×2+2-8)÷2=3，红外光谱分析柠檬酸分子中含有﹣COOH和﹣OH，则分子中含有3个﹣COOH和1个﹣OH，剩余碳链有3个碳原子，分子中有4种化学环境不同的H原子，H原子数目分别为4、2、1、1，其分子中不含甲基，其中2个﹣COOH处于相同化学环境，故含有2个CH2且化学环境相同，另外的﹣COOH与﹣OH，连接同一中间碳原子上，故柠檬酸的结构简式：；
(3)柠檬酸的相对分子量为192，与有机物A在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质，酯的分子量增加了：220-192=28，因此只能形成1个酯基，则A的相对分子量为：220+18-192=46，柠檬酸中含有官能团羧基和羟基，则物质A的类别可能为羧酸或醇类，若A为醇，相对分子质量为46的醇是乙醇，结构简式为：CH3CH2OH；若A为羧酸，相对分子量为46的羧酸为甲酸，其结构简式为：HCOOH。
【点睛】本题考查有机物分子式与结构简式的确定，注意根据红外光谱可知不含碳碳不饱和键，根据核磁共振氢谱中判断分子中H原子的种类及个数比关系，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，注意(2)中结构简式的书写为易错点、难点，饱和一元醇与碳原子比醇少一个的饱和一元羧酸相对分子质量相同。
32.有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。
①下列有机物易溶于水的是_____（填字母）。
a．乙烷 b．乙醇 c．乙酸乙酯
②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。
a．正丁烷 b．苯 c．溴乙烷
③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。
a．CH3COOH b．HOCH2CHO c．HCOOCH3
【答案】 (1). b (2). a (3). c
【分析】①乙醇容易溶于水，烷烃及酯类难溶于水；
②分子数小于4个C原子的烃在室温下呈气态；
③含有醛基的物质能够发生银镜反应，含有酯基的物质能够发生水解反应。
【详解】①含有亲水基且相对分子质量较小的有机物能溶于水。
a乙烷分子中不含亲水基，所以不能溶于水，a错误；
b.乙醇分子中的醇羟基属于亲水基，且乙醇相对分子质量较小，易溶于水，b正确；
c.乙酸乙酯不含亲水基，不能溶于水，c错误；
故合理选项是b；
②在常温下，分子中含有4个C原子的烷烃、烯烃、炔烃呈气态；苯和除了一氯甲烷外的卤代烃都是液体，因此常温下为气态的是丁烷，故合理选项是a；
③含有醛基的物质能够发生银镜反应，含有酯基的物质能够发生水解反应，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，且物质的分子式为C2H4O2的有机物分子中同时含有酯基和醛基，则该物质结构为HCOOCH3，名称是甲酸甲酯，故合理选项c。
【点睛】本题考查了有机化合物的结构对物质性质影响知识，物质中含有的官能团的种类不同，性质不同，含有相同官能团的物质，由于分子中含有的烃基C原子数不同，导致物质的物理性质也不相同。注意物质分子中含有的官能团的特点的分析物质性质的关键。
33.芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到：
①化合物Ⅱ中含氧官能团为___________和_____________（写名称）。
②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____________（写化学式）。
③1mol化合物Ⅰ最多可与_______molNaOH完全反应。
【答案】(1). (酚)羟基 (2). 羰基 (3). NaHCO3 (4). 3
【分析】①根据物质的结构简式判断其含氧官能团；
②从I、II含有的官能团的不同，结合官能团的性质选择使用的鉴别试剂；
③羧基、酚羟基都可以与NaOH发生反应。
【详解】①根据化合物Ⅱ的结构可知，其中含氧官能团为酚羟基和羰基；
②两种物质中都含有酚羟基，但化合物Ⅰ还含有羧基，具有酸的通性，可用NaHCO3溶液鉴别，向其中加入NaHCO3溶液，有气泡产生的物质是，加入碳酸氢钠溶液，无现象的是；
③化合物Ⅰ中酚羟基和羧基都可与氢氧化钠溶液反应，由于I中含有2个酚羟基和1个羧基，因此1mol化合物I可与3mol氢氧化钠反应。
【点睛】本题考查了物质鉴别试剂的选择及物质反应时性质区别、消耗试剂量的计算的知识。鉴别物质要根据官能团性质的不同，加入的物质只与其中一种物质反应，且反应现象要明显；弄清各种官能团的结构特点是物质鉴别及反应计算的关键。
34.囧烷(E)的一种合成路线如图：
(1)A→B的反应类型为_________________；
(2)E的分子式_____________；A可用于合成一种重要的合成橡胶的单体，写出由A制备该单体的化学方程式为_________________________________________________。
(3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为_______________。
Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2。
【答案】(1). 加成反应 (2). C12H18 (3). (4). 或
【分析】(1)根据A、B物质分子结构的变化及含有的各种元素的原子个数多少判断反应类型；
(2)分子中每个拐点都是C原子，结合C原子价电子是4的原则书写E的分子式；A分子中含有醇羟基，在一定条件下可发生消去反应产生CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2可用于合成橡胶；
(3)D的同分异构体满足：Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有与苯环连接的羟基；
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2，说明物质分子中含有4种不同位置的H原子，它们的个数比等于3：3：2：2，据此分析解答。
【详解】(1)两个A分子中的碳碳双键断开，然后四个不饱和的碳原子连接，就形成环状结构的化合物B，所以A→B的反应类型为加成反应；
(2)根据E的结构简式可知E的分子式为C12H18；A物质分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，在浓硫酸存在并加入时发生消去反应产生CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2是合成橡胶聚，1-3-丁二烯的单体，所以将A发生消去反应得到该单体，反应产生该单体的方程式为 CH2=CH-CH=CH2+H2O；
(9)D分子式是C10H10O2，D的不饱和度是6，苯环的不饱和度是4，D的同分异构体符合下列条件：Ⅰ．含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，根据不饱和度知，还含有碳碳三键；Ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2，符合条件的结构简式为或。
【点睛】本题考查了同分异构体结构简式的书写、反应类型的判断及化学方程式书写的知识。在判断书写物质结构简式时，要学会分析物质的不饱和度，不同物质结构中不饱和度的数目，然后分析解答。
35.二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶 液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：b_____________。
(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_____。
A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用_________________________等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____。
A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液
(4)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____________________________________________________。
(5)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_________________。
(6)某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_________。
A.15min B.30min C.45min D.60min
【答案】 (1). 球形冷凝器（或冷凝管） (2). AD (3). 用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种 (4). 小于 (5). D (6). 应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液 (7). 趁热过滤 (8). C
【分析】(1)根据装置图写仪器名称；
(2)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出；
(3)选择用滤液来物冲洗的液体是最好的，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质；
(4)实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体；
(5)趁热过滤可以除去不溶性杂质；
(6)对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流15min、30min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时则图上的斑点是生成物，而反应物基本上无剩余。
【详解】(1)根据仪器图形可知b为球形冷凝管；
(2)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒。所以，A.缓慢冷却溶液；D.缓慢蒸发溶剂有利于得到较大的晶体。当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出；故合理选项是AD；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种都可以促使晶体析出；
(3)减压过滤也称抽滤或吸滤。抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小孔盖住，将烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是为了用减少晶体的损失。选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，同时又不会带入杂质的物质。由于滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质，所以选择用滤液来作为给物质冲洗的液体是最好的，故合理答案为：小于；D；
(4)实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到蒸馏烧瓶支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体，正确的操作方法是：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
(5)重结晶的过程是：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中活性炭脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质；
(6)对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图中的斑点是反应物，由此可推知，在回流15min、30min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时，在图上的斑点都是生成物，而反应物基本上无剩余。因此，该实验条件下比较合适的回流时间是45min，故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有机实验知识中的蒸发结晶、过滤等分离混合物的基本操作的知识，解题的关键是理解实验原理，注意要根据题中的实验步骤，结合实验基本操作的要求，分析解答问题。
36.化合物H是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，可用如下方法合成：
已知：
请回答：
(1)下列说法正确的是_____。
A.化合物A转化为B发生了加成反应
B.化合物D与苯酚具有相似的性质
C.化合物F和G能与盐酸反应
D.化合物H的分子式是C18H20N2S
(2)化合物D的结构简式是_____________。
(3)写出F+G→H的化学方程式___________________________________________________。
(4)请设计以环氧乙烷（ ）为原料合成G的合成路线_____________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
(5)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________________。
①IR谱表明分子中有S﹣H键；
②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明苯环上有2种氢原子。
【答案】(1). BC (2).
(3). + +2NaOH +2NaCl+2H2O
(4) .
(5).
【分析】A的分子式为C6H6，结合反应过程中的物质及变化及物质H的结构，可知A为苯，结构简式为：，对比A、B的分子式，可知A发生一元取代生成B，故B为，由F与G的分子式、H的结构简式，可推知F为、G为ClCH2CH2NHCH2CH2Cl，对比E、F的分子式可知，E中硝基被还原为氨基生成F，故E为，对比B、C的分子式，可知B中苯环上H原子被硝基取代生成C，结合E的结构可知C为 ，可推知D结构简式为。
【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为ClCH2CH2NHCH2CH2Cl。
(1)A.化合物A发生B发生了取代反应，A错误；
B.化合物D为，﹣SH与﹣OH性质相似，因此D与苯酚具有相似的性质，B正确；C.F为、G为ClCH2CH2NHCH2CH2Cl，前者含有﹣NH2、后者含﹣NH﹣，因此二者均能与盐酸反应，C正确；
D.化合物H的分子式是C18H22N2S，D错误；
故合理选项是BC；
(2)根据前面推断可知化合物D的结构简式是；
(3)F+G→H的化学方程式：+ +2NaOH +2NaCl+2H2O；
(4)环氧乙烷与氨气反应产生NH(CH2CH2OH)2，NH(CH2CH2OH)2与盐酸反应产生，该物质再与NaOH溶液反应产生，所以以环氧乙烷()为原料合成G的合成路线：。
(5)化合物D()同时符合下列条件的同分异构体：①IR谱表明分子中有S﹣H键；②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明苯环上有2种氢原子，说明物质分子中存在对称结构，则符合条件的可能的同分异构体结构简式为：。
【点睛】本题考查有机物的合成与推断的知识，在进行物质推断时，要充分利用题目已知的有机物分子式及物质H的结构进行分析，熟练掌握官能团的性质与转化，实现物质的转化与合成。
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