【化学】福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第一次联考（解析版） 试卷

福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第一次联考
1.下列电池不属于化学电池的是
A
B
C
D
铅蓄电池
太阳能电池
锌锰电池
镍镉电池




【答案】B
【解析】
铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电池，答案选B。
2.下列化学反应属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧 B. 铝热反应
C. 碳与二氧化碳在高温下反应 D. 氢氧化钠和硝酸反应
【答案】C
【解析】
A. 木炭燃烧属于放热反应，A错误；B. 铝热反应属于放热反应，B错误；C. 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，C正确；D. 氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，属于放热反应，D错误，答案选C。
3.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　)
A. 木柴燃烧 B. 白磷自燃
C. 燃放爆竹 D. 干冰升华
【答案】D
【解析】
分析：存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现。
详解：A、木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，A不符合；
B、白磷自燃有化学反应发生，有化学能和热能变化，B不符合；
C、燃放爆竹过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，C不符合；
D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，D符合；
答案选D。
4.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为
A. 0.2mol/(L·s) B. 0.3 mol/(L·s) C. 0.4 mol/(L·s) D. 0.1 mol/(L·s)
【答案】A
【解析】
分析：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率，结合υ＝解答。
详解：已知在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，A的浓度减少了4mol/L－2mol/L＝2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/L÷10s＝0.2mol/(L·s)，答案选A。
点睛：掌握化学反应速率的含义和表达式是解答的关键。关于化学反应速率还需要明确以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
5.反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）
A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温
【答案】D
【解析】
【详解】正反应是气体体积增大的吸热反应。A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B、减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c(A)降低，故B错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，c(A)降低，故C错误；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，故D正确；故选D。
【点睛】由信息可知，正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，正反应是气体体积增大的反应；根据勒夏特列原理可知，要使反应逆向移动并且正反应速率减小，可以采取降低温度、减小压强、减小反应物浓度的措施，由此结合选项判断。
6.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体的密度不随时间延长而变化
【答案】D
【解析】
分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。
详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；
B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；
C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；
D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；
答案选D。
7.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是
A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)
D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)
【答案】C
【解析】
分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。
详解：A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×57.3 kJ，A错误；
B. 一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出热量小于57.3 kJ，B错误；
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出热量为57.3 kJ，C正确；
D. 浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量大于57.3 kJ，D错误；答案选C。
8.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

图① 图② 图③
A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,故A正确；
B、中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,故B正确；
C、与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故C错误；
D、Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极,Mg失电子作负极,Fe被保护,故D正确；
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】本题重点考查金属腐蚀与防护。铁钢等金属在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀。在强酸环境下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性环境下易发生吸氧腐蚀。因此需要对其钢铁等进行防护。若与电池相接，则为牺牲阳极保护法，即钢闸门与电池的负极相连。这样在阳极失电子，阴极的阳离子得电子发生还原反应，钢闸门不发生反应，避免被腐蚀，保护了钢闸门。常用的方法还有原电池原理，与被保护金属活泼的金属相连接形成原电池。即被保护方做正极，负极活泼型金属失电子。
9.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是
A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％
C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
【答案】B
【解析】
分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
            N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始量（mol）：1     3        0
变化量（mol）：0.6    1.8      1.2
2s时（mol）：0.4    1.2       1.2
A.根据v=计算用N2表示的反应速率；
B.根据=转化量/起始量×100%计算用H2的转化率；
C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等；
D.根据c=计算。
详解：将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
             N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始量（mol）：1        3        0   
变化量（mol）：0.6      1.8      1.2
2s时（mol）：0.4      1.2        1.2
A.用N2表示的反应速率为:=0.15 mol•L-1•s-1，故A正确；
B. 2s时H2的转化率为：×100%=60%;故B错误；
C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等，故C正确；
D.2s时H2的浓度为=0.6mol•L-1，故D正确。
所以本题答案选B。
10.已知室温下， 将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是

A. △H1＞0 B. △H2＞△H3 C. △H3＞△H1 D. △H2=△H1+△H3
【答案】C
【解析】
A将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，△H1＞0，△H2＞0，故A正确；B由= 知△H2＞△H3，故 B对；将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应， △H3