【化学】福建省漳州市平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高一（下）期中试卷（解析版）

福建省漳州市平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高一（下）期中试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（　　）
A. B.
C. D.
2. 下列化学用语或模型正确的是（　　）
A. 氯化氢的电子式： B. 的结构式：
C. 硫离子结构示意图： D. 分子的球棍模型：
3. 与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子是（　　）
A. B. Ne C. D.
4. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A. 原子半径  B. 原子序数 
C. 离子半径  D. 单质的还原性 
5. 下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（　　）
A. NaCl和 B. HCl和
C. 与 D. 与
6. 下列叙述中正确的是（　　）
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其他周期均有18种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
7. 下列叙述不正确的是（　　）
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物
D. 镁离子的电子式为：
8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A. X、Y元素的金属性 
B. Z与W原子之间以离子键形成物质
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质能与 Z单质反应生成有毒物质
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4．下列说法不正确的是（　　）
A. 氢化物的稳定性：
B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色
C. X与Y形成共价化合物
D. W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂
10. 下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
A. 每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束
B. 元素周期表中有18个纵行，共有18个族
C. ⅠⅧB族是副族元素，完全由长周期元素构成
D. 第2、3周期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
11. 2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是（　　）
A. 砹属于过渡元素
B. 门捷列夫预言的“类铝”镓元素的发现，证实了元素周期律的科学性
C. 原子核内的中子数为82
D. 第ⅡA族的元素全部是金属元素
12. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（　　）

①盐酸的浓度 
②镁条的表面积  
③溶液的温度  
④Cl-的浓度．
A. B.
C. D.
13. 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
A.   B.  
C.   D.  
14. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
15. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
16. 下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（　　）
A. 向甲溶液中加入溶液，有白色沉淀产生
B. 向乙溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解
C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入溶液，有白色沉淀产生
D. 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
17. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（　　）

A. 含石蕊红色喷泉
B. 含酚酞红色喷泉
C. 溶液无色喷泉
D. 溶液白色喷泉
18. 只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（　　）
A. NaOH B. C. KSCN D.
19. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
A. 与溶液发生置换反应
B. HCl是强酸，是弱酸
C. 单质S与Fe反应生成FeS，而与其反应生成
D. HCl比更稳定
20. 盛有NO和NO2 的混合气体25mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15mL．则原混合气体中NO 和NO2 的体积比是（　　）
A. 3：2 B. 2：3 C. 2：1 D. 4：1
二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）
21. 下列物质中，互为同分异构体的有______；互为同素异形体的有______；属于同位素的有______。
①CO2②③O2④⑤O3⑥16O⑦CO⑧18O
22. 现有以下八种物质：a．MgCl2，b．金刚石，c．NH4NO3，d．Na2O，e．干冰，f．碘，g．二氧化硅，h．石墨。
请用相应字母填空：
（1）属于原子晶体的化合物是______。
（2）固态时属于分子晶体的化合物是______。
（3）熔化时只需要破坏共价键的单质是______。
（4）既含有离子键又含有共价键的是______。
（5）固体能导电的是______。
（6）e与g的沸点相比，较高的是______。
23. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应第______ 分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为______．
（2）该反应的化学方程式为______．
（3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为______．
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是______。
（2）实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有______和______的洗气瓶。
（3）用如图所示装置制备SO2Cl2。

①B中冷凝水从______ （填“m”或“n”）口进入。
②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：______。
③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_____。





【参考答案】
1.【答案】B
【解析】解：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数-质子数，故质子数=A-（X+n）=A-x-n。
故选：B。
2.【答案】B
【解析】解：A、氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B、两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为，结构式是N≡N，故B正确；
C、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图：，故C错误；
D、是CH4分子的比例模型，故D错误。
故选：B。
3.【答案】C
【解析】解：Na+中质子数为11，电子数=11-1=10。
A．Mg2+中质子数为12，电子数=12-2=10，故A错误；
B．Ne中质子数为10，电子数=质子数=10，故B错误；
C．NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11-1=10，故C正确；
D．OH-中质子数为9，电子数=9+1=10，故D错误。
故选：C。
4.【答案】C
【解析】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d+1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属。
A．aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；
B．aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；
D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，故D错误。
故选：C。
5.【答案】B
【解析】解：A．NaCl只含有离子键，K2O2存在离子键和共价键，故A错误；
B．HCl和H2O只存在共价键，故B正确；
C．HNO3只存在共价键，NH4NO3存在离子键和共价键，故C错误；
D．K2SO4存在离子键和共价键，SO3只存在共价键，故D错误；
故选：B。
6.【答案】C
【解析】解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；
B、第六周期有32种元素，故B错误；
C、副族元素全部是金属元素，故C正确；
D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误。
故选：C。
7.【答案】B
【解析】解：A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故A正确；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；
C、12号元素是镁与8号元素是氧元素能形成AB型氧化镁，氧化镁是离子化合物，故C正确；
D．镁离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则镁离子的电子式为Mg2+，故D正确；
故选：B。
8.【答案】D
【解析】解：通过以上分析知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素；
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，X、Y同一周期且原子序数X＜Y，所以原子半径X＞Y，故A错误；
B．Z和W形成的化合物为氮氧化物，氮氧化物分子中只存在共价键，故B错误；
C．Y的最高价氧化物对应的水合物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液，一水合氨是弱碱，所以氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，故C错误；
D．一定条件下，W和Z形成的化合物是NO，NO是无色有毒气体，故D正确；
故选：D。
9.【答案】C
【解析】解：由分析可知：W为O元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为S元素。
A．非金属性F＞O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：X＞W＞Z，故A正确；
B．O、S形成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．NaF中只含有离子键，属于离子化合物，故C错误；
D．O、Na形成的Na2O2可以作为呼吸面具的供氧剂，故D正确；
故选：C。
10.【答案】D
【解析】解：A．第一周期，只有H、He两种元素，不含碱金属元素，故A错误；
B．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故B错误；
C、元素周期表中没有ⅧB族，故C错误；
D．第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故D正确；
故选：D。
11.【答案】A
【解析】解：A、砹（At）属于第ⅦA族单质，是主族元素，故A错误；
B、同主族元素性质具有相似性，所以门捷列夫预言的“类铝”-镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性，故B正确；
C、中子数=质量数-质子数，所以原子核内的中子数为140-58=82，故C正确；
D、第ⅡA族元素有铍、镁、钙、钡、锶、镭都是金属元素，故D正确；
故选：A。
12.【答案】C
【解析】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，
该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，
后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，
另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，
则影响因素主要为①②③，
故选：C。
13.【答案】B
【解析】解：A．v（A）=mol•L-1•s-1 =0.0083mol•L-1•s-1；
B．v（A）=v（B）=0.4mol•L-1•s-1；
C．v（A）=v（D）=mol•L-1•s-1=0.0067mol•L-1•s-1 ；
D．v（A）=v（C）=0.2mol•L-1•s-1；
则反应速率最大的为B，
故选：B。
14.【答案】C
【解析】解：A．Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．SiO32-、H+之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．OH-、NH4+之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
15.【答案】A
【解析】解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故A正确；
B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；
C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故D错误；
故选：A。
16.【答案】C
【解析】解：A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影响，可能生成AgCl、Ag2SO3、Ag2CO3白色沉淀，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B错误；
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，Ag+、SO32-、CO32-等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明一定存在SO42-，故C正确；
D．先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选：C。
17.【答案】A
【解析】解：A、NO不溶于水，并和水不反应，烧瓶内压强不减小，不能形成喷泉，故A错误；
B、氨气易溶于水，导致烧瓶内压强减小，易形成喷泉，水溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，故B正确；
C、二氧化硫易溶于水，且易被NaOH溶液吸收，烧瓶内压强减小，形成喷泉，溶液无色，故C正确；
D、HCl易溶于水，烧瓶内压强减小，形成喷泉，HCl与AgNO3反应生成白色沉淀，故D正确。
故选：A。
18.【答案】B
【解析】解：A．用氢氧化钠溶液能够鉴别氯化铝溶液，但是无法鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，故A错误；
B．加入氢氧化钡溶液后，只产生气体的为NH4Cl，只产生白色沉淀的为K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，生成红褐色沉淀的为FeCl3，具有沉淀有生成气体的为（NH4）2SO4，所以能够用Ba（OH）2鉴别，故B正确；
C．KSCN只能鉴别出FeCl3，无法鉴别其它物质，故C错误；
D．氯化钡溶液能够与硫酸钾、硫酸铵反应，但是无法鉴别二者，且氯化钡不与氯化铵、氯化铝、氯化铁反应，所以无法用氯化钡溶液鉴别该5种物质，故D错误；
故选：B。
19.【答案】B
【解析】解：A．氯气和硫化氢反应生成S和HCl，氯气是氧化剂、S是氧化产物，则氧化性：氯气＞S，所以非金属性Cl＞S，故A不选；
B．非金属性强弱与其氢化物酸性强弱无关，所以不能据此判断非金属性强弱，故B选；
C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性Cl＞S，故C不选；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl比H2S更稳定，则非金属性Cl＞S，故D不选；
故选：B。
20.【答案】B
【解析】解：NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
设混合气体中含有xmLNO，ymLNO2，过一段时间后，气体体积减小为15mL，则体积减少10mL，
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V
3                                         2     
ymL                                    10mL
则y=15，
可知x=25-15=10，
则原混合气体中NO和NO2 的体积比是10：15=2：3。
故选：B。
21.【答案】②④   ③⑤   ⑥⑧
【解析】解：②④分子式相同结构不同为同分异构体，③O2⑤O3是同种元素组成的不同单质为同素异形体，⑥16O⑧18O是同种元素的不同原子为同位素，故答案为：②④；③⑤；⑥⑧。
22.【答案】b   e   b   c   h   g
【解析】解：a．MgCl2是盐属于离子化合物；b．金刚石是原子晶体是碳原子间形成共价键形成的单质；c．NH4NO3是铵盐，属于离子化合物；d．Na2O属于氧化物，是离子化合物；e．干冰是固体二氧化碳属于分子晶体；f．碘是单质，形成分子晶体；g．二氧化硅晶体是原子构成的原子晶体化合物；h．石墨是碳的单质，结构中含有分子间作用力和层内的共价键；
（1）属于原子晶体的化合物是二氧化硅晶体，故选g；
（2）固态时属于分子晶体的化合物是干冰，故选e；
（3）熔化时只需要破坏共价键的单质是金刚石，金刚石是碳原子以共价键形成的原子晶体，故选b；
（4）既含有离子键又含有共价键的是硝酸铵，属于离子化合物，原子团中存在共价键，故选c；
（5）能导电的是石墨，故选h；
（6）e与g的沸点相比，e是分子晶体，g是二氧化硅属于原子晶体，属于较高的是g；故选g；
故答案为：g；e； b； c；h；g。
23.【答案】2   38.9%   3X+Y2Z   0.075mol/（L•min）
【解析】解析：（1）从图象来看，第2分钟各物质的物质的量不再发生变化，因此第2分钟到达平衡状态，X所占体积分数为=38.9%，故答案为：2；38.9%；
（2）从曲线的变化趋势可以看出，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物质的量为0.2 mol，因此三者比例为3：1：2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y 2Z，
故答案为：3X+Y 2Z；
（3）v===0.075mol/（L•min），故答案为：0.075mol/（L•min）．
四、【答案】+6   饱和食盐水   浓硫酸   n   碱石灰   吸收未反应的Cl2，SO2，防止空气污染   SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】解：（1）化合物SO2Cl2中氯元素化合价-1价，氧元素化合价-2价，代数和为0计算得到S元素的化合价是+6， 故答案为：+6；
（2）实验室中制备氯气时，含有氯化氢和水蒸气，为得到干燥纯净的氯气，应通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶， 故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）①为保证冷凝效果好，B中冷凝水从n进，m出， 故答案为：n；
②C中的药品是碱石灰，目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是吸收未反应的Cl2，SO2，防止空气污染， 故答案为：碱石灰；吸收未反应的Cl2，SO2，防止空气污染；
③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，SO2Cl2与水反应的方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。