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【化学】甘肃省临夏中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷
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甘肃省临夏中学2018-2019学年高二下学期第一次月考
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一．单项选择题（每题2分，共50分）
1.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是（）
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
【答案】B
【解析】
【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；
B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；
C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；
D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；
答案：B
2.关于铜锌稀硫酸原电池装置的叙述中，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A.铜是正极，氢离子放电，铜片上有气泡产生，故A错误．
B.铜是正极，氢离子放电，铜片质量不会变化，故B错误；
C.电流从铜片（正极）沿导线流向锌片（负极），故C错误；
D.氢离子在正极即铜片表面得电子被还原生成氢气，故D正确；
答案：D
3.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2
B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为可溶性的三价铁盐，以此来解答，只有B符合；
答案：B
【点睛】本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化确定负极与电解质溶液为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
4.如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）
A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子
C. 左池中阴离子数目增加
D. 盐桥中阴离子移向右池
【答案】C
【解析】
【分析】
由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。
【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；
B.每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；
C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；
D.阴离子移向负极（左池），故D错误；
答案：C
【点睛】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池的工作原理。
5.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ）
A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D. Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A正确；
B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故B错误；
C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；
D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故D错误。
答案：A
6.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
a电极
阳极
阴极
阳极
阴极
d电极
正极
正极
负极
负极
Q离子
阳离子
阳离子
阴离子
阴离子
【答案】B
【解析】
试题分析：根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，则Q是阳离子、P是阴离子，故选B。
考点：考查了电解原理的相关知识。
7.如图为用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
【答案】D
【解析】
用石墨电极电解稀Na2SO4水溶液时，阴极氢离子放电，电极反应式为：4H＋＋4e－=2H2↑；阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH――4e－=2H2O＋O2↑。由装置图可知a作阴极，b作阳极，AB均不正确。阳极周围氢氧根离子放电，溶液显酸性，阴极周围氢离子放电，溶液显碱性，故答案是D。
8.根据下列实验事实：
(1) X+Y2+ = X2+ + Y； (2)Z + 2H2OZ(OH)2 + H2↑； (3)Z2+离子的放电能力比X2+弱 ； (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A. X ＞ Y ＞ Z ＞ W B. Y ＞ X ＞ W ＞ Z
C. Z ＞ X ＞ Y ＞ W D. Z ＞ Y ＞ X ＞ W
【答案】C
【解析】
【详解】(1) X+Y2+=X2++Y，X是还原剂，Y是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性确定，X的还原性大于Y的还原性；
(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；
(3)Z2+的放电能力比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；
(4)由Y、W电极组成的电池，电极反应Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W；
答案：C
9.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B. 电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【答案】D
【解析】
【分析】
电解法制取高纯镍时，用粗镍作阳极，纯镍作阴极，含有Ni2+的溶液作电解液。根据给定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的还原性顺序为 Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn－2e－=Zn2＋；Fe－2e－=Fe2＋；Ni－2e－=Ni2＋。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。
【详解】A.阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2++2e-═Ni，故A错误；
B.电解后，部分镍离子析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和Ni2+，溶液的浓度改变，故B错误；
C.电解后，部分镍离子析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和Ni2+，故C错误；
D.因为还原性Ni>Cu>Pt，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，故D正确；
答案：D
10.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （ ）
A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极
【答案】A
【解析】
钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属镍作阳极，故选A。
点睛：本题考查学生电镀原理知识。电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属的盐溶液作电解质。
11.关于下列各装置图的叙述中不正确的是( )
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】D
【解析】
装置①中a电极和电源的正极相连，作阳极，b是阴极。粗铜精炼时，粗铜是阳极，纯铜是阴极，所以选项A正确；装置②是原电池，铁的金属性强于铜的，所以铁是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，选项B不正确；钢闸门应与外接电源的负极相连，作阴极被保护，所以选项C正确；装置④中铁在浓硫酸中发生钝化，因此耐腐蚀，选项D正确，答案选B。
12.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）
A. 4＞2＞1＞3＞5＞6
B. 5＞4＞2＞3＞1＞6
C. 4＞6＞2＞1＞3＞5
D. 6＞3＞5＞2＞4＞1
【答案】C
【解析】
【详解】由图可知4中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而5中铁为电解池的阴极，则腐蚀最慢，6为原电池的负极被腐蚀，但腐蚀速率4＞6，6和2相比较，6易腐蚀（两极金属的活泼性相差越大，负极越易被腐蚀），1为化学腐蚀，3中铁为原电池的正极，被保护，则腐蚀时由快到慢的顺序是4＞6＞2＞1＞3＞5；
答案：C
【点睛】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。
13.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（ ）
A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处
B. 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法
C. 若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小
D. 若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡
【答案】B
【解析】
【详解】A.若X为碳棒，开关K置于M处构成原电池，铁是负极，铁被腐蚀，故A错误；
B.当X为锌，K置于M处时，构成原电池，铁作正极被保护，故B正确；
C.当X为碳棒，K置于M处时，仍构成原电池，铁作负极，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓，溶液的pH不会减小，故C错误；
D.若X为锌，当K置于N处时，构成电解池，Zn作阳极，电极反应Zn-2e-=Zn2+，故D错误；
答案：B
【点睛】将开关置于N处时，铁为阴极，无论X是什么，铁均不放电，被防护，为外加电源的阴极保护法；将开关置于M处时，若X为锌，则铁作原电池的正极，为牺牲阳极的阴极保护法，以此解答该题。
14. 在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确是：
A. Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe否被氧化
【答案】C
【解析】
试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
考点：Fe与硝酸的反应
15.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）
A. 电子经外电路流向Pt电极
B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C. 正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl
D. 空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快
【答案】B
【解析】
A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；B、电池工作时，电解质中Ag＋数目不变，故B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，故C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，故D正确；故选B。
16.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极上产生了b L气体（标况），则M的相对分子质量为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
惰性电极电解M(NO3)x水溶液的电极反应式为：阳极：4xOH—-4xe-=2xH2O+xO2↑；阴极：4Mx++4xe-=4M。
【详解】设M的相对原子质量为R，电解时，电池反应方程式为：
4M（NO3）x+2xH2O4M + xO2↑+4xHNO3
4Rg 22.4xL
ag bL
所以R= ；
答案：C
17.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确是( )
A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
B. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O
C. 为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐
D. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷
【答案】D
【解析】
【分析】
在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，通入空气(氧气)的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2CO2 +4e-=2CO32－ ，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极方程式为Fe-2e－=Fe2+ ，阴极电极方程式为2H + + 2e - =H2↑。
【详解】A.铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+ ，故不选A；
B.通甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，故不选B；
C.加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、不参与电极反应的盐，可用食盐，故不选C；
D.未说明标准状况，无法计算，故选D；
答案：D
18.将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解) （ ）
A. 3.36 L B. 5.6 L C. 6.72 L D. 13.44 L
【答案】B
【解析】
析出19.2 g Cu，n(Cu)=0.3 mol,阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子；根据电子得失守恒规律，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，所以阳极共生成（0.2+0.05）=0.25mol， 气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，B正确；答案选B。
点睛：计算阳极生成的气体时，不要仅仅考虑氯气的生成，还要考虑有没有氧气的生成，关键要注意查看阴阳两极转移的电子总数是否相等，这是易忽视的点。
19. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应
③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④
【答案】C
【解析】
试题分析：①金属的腐蚀是金属是电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀全部是氧化还原反应，故①正确；②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应，故②错误；③钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，在酸度较大的区域以析氢腐蚀为主，故③错误；④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子发生氧化反应的过程，故④正确．故选C．
【考点定位】本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型知识
【名师点晴】金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化物直接反应，如：铁与氯气的反应；电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀。
20.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；
B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑中，若失电子的物质的量为2mol，则生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D错误。
故选A。
【点睛】根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应。
21.以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有关说法错误的是( )
A. 燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高
B. 氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
C. 以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存
D. 氨燃料电池充电时，在阴极N2得电子被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A. 燃料电池的能量转化率达80%比普通的电池高，故不选A；
B.氨燃料电池在放电时，负极上氨气失电子生成N2，则负极反应为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故不选B；
C.氨气比氢气易液化，易储存，更适合大量使用，所以以氨气代替氢气，故不选C；
D. 氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子应该是被还原，故选D。
答案：D
【点睛】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意燃料电池中正负极的判断及电极反应式的书写方法。
22.控制合适的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
【答案】D
【解析】
原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。由方程式知Fe3+在甲中发生还原反应，I-在乙中发生氧化反应，达到平衡后，电流计读数为零。所以选D。
23.下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有
A. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B. 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
C. 相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用
D. 在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构起到保护作用
【答案】C
【解析】
【详解】A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故不选A；
B.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，铁、锌和海水构成原电池且锌作负极材料，所以能阻止铁被腐蚀，故不选B；
C.相同条件下，马口铁中的铁作原电池负极，加快铁被腐蚀，白铁中的铁作原电池正极，能防止铁被腐蚀，所以白铁更为耐用，故选C；
D.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构起到保护作用，故不选D；
答案：C
24.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是
A. B. CH3CH2NO2
C. CH2=CHBr D. CH3—CH3
【答案】D
【解析】
【详解】A.可看作甲苯分子中苯环上的一个氢原子被氯原子取代，属于烃的衍生物，故不选A；
B.CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代，属于烃的衍生物，故不选B；
C.CH2═CHBr可看作CH2═CH2分子中的一个氢原子被溴原子取代，属于烃的衍生物，故不选C；
D.该有机物分子中只有碳、氢两种元素，没有其它元素，属于烃，不属于烃的衍生物，故选D。
答案：D
【点睛】烃分子中氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
25.下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团；碳碳双键、碳碳三键、-Cl、-OH、-COOH均为官能团，而碳碳单键和苯环不是有机物的官能团，以此来解答。
【详解】A.属于链状化合物，官能团有氯原子和碳碳三键，故A正确；
B.不是链状化合物，故B错误；
C.是链状化合物，但是只有一种官能团，即溴原子，故C错误；
D.不是链状化合物，官能团只有一种，故D错误；
答案：A
【点睛】本题考查有机物的官能团和性质，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大。
第II卷 非选择题 （共50分）
26.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
(1)图中甲池中OH-移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________________________
(3)A电极的名称是_____ ， 乙池中反应的化学方程式为_____________。若要使溶液恢复电解前的状态，应向乙池中加入________(写化学式)。
(4)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________
A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3
【答案】 (1). CH3OH (2). CH3OH－6e﹣＋8OH﹣ ＝ CO32﹣＋6H2O (3). 阳极 (4). 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑ (5). Ag2O或Ag2CO3 (6). 0.56L (7). BD
【解析】
【分析】
（1）甲池：燃料电池属于原电池，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
（2）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
（3）与电源正极相连的叫阳极，乙池：有外接电源是电解池，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，要使溶液恢复原状需加入氧化银或碳酸银；
（4）根据串联电池中转移电子数相等列关系式计算，丙为电解池，析出金属元素，则金属活泼性排在氢后，据此确定含有的金属元素。
【详解】（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放甲醇的电极移动；
答案：CH3OH
（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶液时，A电极上氢氧根离子放电，B电极银离子放电，电极反应式 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑，因此要想恢复原状加入适量氧化银或者碳酸银；
答案：4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑ Ag2O或Ag2CO3
（4）根据串联电路转移电子数相等列关系式
4e- ～4Ag ～ O2
4×108g 22.4L
10.8g V（O2）
计算得V（O2）=L=0.56L；
阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后面
A.硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故A错误；
B.电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，故B正确；
C.氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故C错误；
D.电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，故D正确；
答案： 0.56L BD
【点睛】串联电路中解题的关键是转移电子数相等，注意守恒法的灵活应用。
27.根据电化学知识回答下列问题。
Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________
Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)
写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；
充电时阴极的电极反应式______________________________________________。
【答案】 (1). 正 (2). C (3). 阴离子 (4). 阳离子 (5). O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ (6). PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O (7). PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
【解析】
【分析】
Ⅰ（1）根据加入的物质可知，X电极附近生成硫酸，Y电极附近生成氢氧化钾去分析阴阳极；
（2）电解过程中，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；
（3）原电池中正极上得电子发生还原反应；
Ⅱ 由铅蓄电池的总反应PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，以此解答该题。
【详解】Ⅰ（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出；
答案：正；C；
（2）OH-在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42-通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜；H+在Y极发生还原反应，使右边溶液中OH-增多，硫酸钾溶液中K+向右迁移，N为阳离子交换膜；
答案：阴离子；阳离子；
（3）氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
答案：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
Ⅱ 由铅蓄电池的总反应PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应；
答案：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
【点睛】Ⅰ本题考查了原电池和电解池原理，正确推断电解池阴阳极是解本题关键，根据加入水溶液的溶质确定电极产物，结合电极产物确定阴阳极；
Ⅱ解题关键：对于二次电池来说，原电池负极反应的逆反应为电解池阴极反应，原电池正极反应的逆反应为电解池的阳极反应。
28.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。
(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为_______。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________。
(4)假定装入的食盐水为50 mL，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况)H2时，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。
(5)若将B电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象： __________。
【答案】 (1). A接GFI (2). B接DEC (3). 负极 (4). 2Cl－－2e－＝Cl2↑ (5). 淀粉KI溶液变蓝 (6). 12 (7). 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【解析】
【分析】
U形管装置为电解装置，铁棒为阴极，连接电源负极，发生还原反应：2H＋＋2e－=H2↑；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，所以从A出来的是H2，应该连接G，然后F连接I。淀粉KI溶液可以检验Cl2，所以B连接D，E连接C，目的是吸收尾气Cl2。
【详解】(1)根据以上分析可知：A接GFI ，B接DEC ；
答案： A接GFI B接DEC
(2)铁棒不可连接电源正极，如果连接正极铁会失电子，发生氧化反应，所以必须连接电源负极；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑；
答案：负极 2Cl－－2e－＝Cl2↑
(3)利用Cl2+2KI=2KCl+I2，碘单质使得淀粉溶液变蓝，证明氯气具有氧化性；
答案：淀粉KI溶液变蓝
(4)2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2mol 22.4L
n（NaOH） 5.6×10-3L
n（NaOH）=mol=0.0005mol
c(NaOH)===0.01mol/L
pH=-lg=-lg=12
答案：12
(5)若将B电极换成铁电极，总电极反应为Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，后续反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
答案：白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【点睛】试题以电解饱和食盐水为载体，旨在考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，明确电解原理、物质的性质特点是解答的关键。
29.化合物是一种取代有机氯农药DDT新型杀虫剂，它含有的官能团有______________、______________、______________(写名称)，它属于________(填“脂环”或“芳香”)化合物。
【答案】 (1). 醛基 (2). 碳碳双键 (3). 羟基 (4). 脂环
【解析】
【分析】
该化合物中并没有苯环，有其它的碳环，所以属于脂环化合物，官能团有醛基、羟基、碳碳双键。
【详解】此有机物中含有的官能团有C=C、-CHO、-OH，所以其官能团名称分别为碳碳双键、醛基和羟基，化合物中并没有苯环，有其它的碳环，所以属于脂环化合物；
答案： 醛基 碳碳双键 羟基 脂环
【点睛】该题的关键是熟练记住常见官能团的结构和性质以及常见有机物的结构和分类方法。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一．单项选择题（每题2分，共50分）
1.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是（）
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
【答案】B
【解析】
【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；
B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；
C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；
D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；
答案：B
2.关于铜锌稀硫酸原电池装置的叙述中，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A.铜是正极，氢离子放电，铜片上有气泡产生，故A错误．
B.铜是正极，氢离子放电，铜片质量不会变化，故B错误；
C.电流从铜片（正极）沿导线流向锌片（负极），故C错误；
D.氢离子在正极即铜片表面得电子被还原生成氢气，故D正确；
答案：D
3.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2
B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为可溶性的三价铁盐，以此来解答，只有B符合；
答案：B
【点睛】本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化确定负极与电解质溶液为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
4.如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）
A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子
C. 左池中阴离子数目增加
D. 盐桥中阴离子移向右池
【答案】C
【解析】
【分析】
由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。
【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；
B.每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；
C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；
D.阴离子移向负极（左池），故D错误；
答案：C
【点睛】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池的工作原理。
5.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ）
A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D. Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A正确；
B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故B错误；
C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；
D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故D错误。
答案：A
6.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
a电极
阳极
阴极
阳极
阴极
d电极
正极
正极
负极
负极
Q离子
阳离子
阳离子
阴离子
阴离子
【答案】B
【解析】
试题分析：根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，则Q是阳离子、P是阴离子，故选B。
考点：考查了电解原理的相关知识。
7.如图为用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
【答案】D
【解析】
用石墨电极电解稀Na2SO4水溶液时，阴极氢离子放电，电极反应式为：4H＋＋4e－=2H2↑；阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH――4e－=2H2O＋O2↑。由装置图可知a作阴极，b作阳极，AB均不正确。阳极周围氢氧根离子放电，溶液显酸性，阴极周围氢离子放电，溶液显碱性，故答案是D。
8.根据下列实验事实：
(1) X+Y2+ = X2+ + Y； (2)Z + 2H2OZ(OH)2 + H2↑； (3)Z2+离子的放电能力比X2+弱 ； (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A. X ＞ Y ＞ Z ＞ W B. Y ＞ X ＞ W ＞ Z
C. Z ＞ X ＞ Y ＞ W D. Z ＞ Y ＞ X ＞ W
【答案】C
【解析】
【详解】(1) X+Y2+=X2++Y，X是还原剂，Y是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性确定，X的还原性大于Y的还原性；
(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；
(3)Z2+的放电能力比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；
(4)由Y、W电极组成的电池，电极反应Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W；
答案：C
9.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B. 电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【答案】D
【解析】
【分析】
电解法制取高纯镍时，用粗镍作阳极，纯镍作阴极，含有Ni2+的溶液作电解液。根据给定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的还原性顺序为 Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn－2e－=Zn2＋；Fe－2e－=Fe2＋；Ni－2e－=Ni2＋。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。
【详解】A.阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2++2e-═Ni，故A错误；
B.电解后，部分镍离子析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和Ni2+，溶液的浓度改变，故B错误；
C.电解后，部分镍离子析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和Ni2+，故C错误；
D.因为还原性Ni>Cu>Pt，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，故D正确；
答案：D
10.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （ ）
A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极
【答案】A
【解析】
钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属镍作阳极，故选A。
点睛：本题考查学生电镀原理知识。电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属的盐溶液作电解质。
11.关于下列各装置图的叙述中不正确的是( )
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】D
【解析】
装置①中a电极和电源的正极相连，作阳极，b是阴极。粗铜精炼时，粗铜是阳极，纯铜是阴极，所以选项A正确；装置②是原电池，铁的金属性强于铜的，所以铁是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，选项B不正确；钢闸门应与外接电源的负极相连，作阴极被保护，所以选项C正确；装置④中铁在浓硫酸中发生钝化，因此耐腐蚀，选项D正确，答案选B。
12.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）
A. 4＞2＞1＞3＞5＞6
B. 5＞4＞2＞3＞1＞6
C. 4＞6＞2＞1＞3＞5
D. 6＞3＞5＞2＞4＞1
【答案】C
【解析】
【详解】由图可知4中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而5中铁为电解池的阴极，则腐蚀最慢，6为原电池的负极被腐蚀，但腐蚀速率4＞6，6和2相比较，6易腐蚀（两极金属的活泼性相差越大，负极越易被腐蚀），1为化学腐蚀，3中铁为原电池的正极，被保护，则腐蚀时由快到慢的顺序是4＞6＞2＞1＞3＞5；
答案：C
【点睛】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。
13.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（ ）
A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处
B. 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法
C. 若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小
D. 若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡
【答案】B
【解析】
【详解】A.若X为碳棒，开关K置于M处构成原电池，铁是负极，铁被腐蚀，故A错误；
B.当X为锌，K置于M处时，构成原电池，铁作正极被保护，故B正确；
C.当X为碳棒，K置于M处时，仍构成原电池，铁作负极，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓，溶液的pH不会减小，故C错误；
D.若X为锌，当K置于N处时，构成电解池，Zn作阳极，电极反应Zn-2e-=Zn2+，故D错误；
答案：B
【点睛】将开关置于N处时，铁为阴极，无论X是什么，铁均不放电，被防护，为外加电源的阴极保护法；将开关置于M处时，若X为锌，则铁作原电池的正极，为牺牲阳极的阴极保护法，以此解答该题。
14. 在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确是：
A. Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe否被氧化
【答案】C
【解析】
试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
考点：Fe与硝酸的反应
15.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）
A. 电子经外电路流向Pt电极
B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C. 正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl
D. 空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快
【答案】B
【解析】
A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；B、电池工作时，电解质中Ag＋数目不变，故B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，故C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，故D正确；故选B。
16.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极上产生了b L气体（标况），则M的相对分子质量为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
惰性电极电解M(NO3)x水溶液的电极反应式为：阳极：4xOH—-4xe-=2xH2O+xO2↑；阴极：4Mx++4xe-=4M。
【详解】设M的相对原子质量为R，电解时，电池反应方程式为：
4M（NO3）x+2xH2O4M + xO2↑+4xHNO3
4Rg 22.4xL
ag bL
所以R= ；
答案：C
17.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确是( )
A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
B. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O
C. 为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐
D. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷
【答案】D
【解析】
【分析】
在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，通入空气(氧气)的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2CO2 +4e-=2CO32－ ，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极方程式为Fe-2e－=Fe2+ ，阴极电极方程式为2H + + 2e - =H2↑。
【详解】A.铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+ ，故不选A；
B.通甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，故不选B；
C.加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、不参与电极反应的盐，可用食盐，故不选C；
D.未说明标准状况，无法计算，故选D；
答案：D
18.将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解) （ ）
A. 3.36 L B. 5.6 L C. 6.72 L D. 13.44 L
【答案】B
【解析】
析出19.2 g Cu，n(Cu)=0.3 mol,阴极发生Cu2++2e-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子；根据电子得失守恒规律，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，所以阳极共生成（0.2+0.05）=0.25mol， 气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，B正确；答案选B。
点睛：计算阳极生成的气体时，不要仅仅考虑氯气的生成，还要考虑有没有氧气的生成，关键要注意查看阴阳两极转移的电子总数是否相等，这是易忽视的点。
19. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应
③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④
【答案】C
【解析】
试题分析：①金属的腐蚀是金属是电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀全部是氧化还原反应，故①正确；②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应，故②错误；③钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，在酸度较大的区域以析氢腐蚀为主，故③错误；④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子发生氧化反应的过程，故④正确．故选C．
【考点定位】本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型知识
【名师点晴】金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化物直接反应，如：铁与氯气的反应；电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀。
20.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；
B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑中，若失电子的物质的量为2mol，则生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D错误。
故选A。
【点睛】根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应。
21.以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有关说法错误的是( )
A. 燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高
B. 氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
C. 以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存
D. 氨燃料电池充电时，在阴极N2得电子被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A. 燃料电池的能量转化率达80%比普通的电池高，故不选A；
B.氨燃料电池在放电时，负极上氨气失电子生成N2，则负极反应为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故不选B；
C.氨气比氢气易液化，易储存，更适合大量使用，所以以氨气代替氢气，故不选C；
D. 氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子应该是被还原，故选D。
答案：D
【点睛】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意燃料电池中正负极的判断及电极反应式的书写方法。
22.控制合适的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
【答案】D
【解析】
原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。由方程式知Fe3+在甲中发生还原反应，I-在乙中发生氧化反应，达到平衡后，电流计读数为零。所以选D。
23.下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有
A. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B. 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
C. 相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用
D. 在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构起到保护作用
【答案】C
【解析】
【详解】A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故不选A；
B.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，铁、锌和海水构成原电池且锌作负极材料，所以能阻止铁被腐蚀，故不选B；
C.相同条件下，马口铁中的铁作原电池负极，加快铁被腐蚀，白铁中的铁作原电池正极，能防止铁被腐蚀，所以白铁更为耐用，故选C；
D.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构起到保护作用，故不选D；
答案：C
24.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是
A. B. CH3CH2NO2
C. CH2=CHBr D. CH3—CH3
【答案】D
【解析】
【详解】A.可看作甲苯分子中苯环上的一个氢原子被氯原子取代，属于烃的衍生物，故不选A；
B.CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代，属于烃的衍生物，故不选B；
C.CH2═CHBr可看作CH2═CH2分子中的一个氢原子被溴原子取代，属于烃的衍生物，故不选C；
D.该有机物分子中只有碳、氢两种元素，没有其它元素，属于烃，不属于烃的衍生物，故选D。
答案：D
【点睛】烃分子中氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
25.下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团；碳碳双键、碳碳三键、-Cl、-OH、-COOH均为官能团，而碳碳单键和苯环不是有机物的官能团，以此来解答。
【详解】A.属于链状化合物，官能团有氯原子和碳碳三键，故A正确；
B.不是链状化合物，故B错误；
C.是链状化合物，但是只有一种官能团，即溴原子，故C错误；
D.不是链状化合物，官能团只有一种，故D错误；
答案：A
【点睛】本题考查有机物的官能团和性质，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大。
第II卷 非选择题 （共50分）
26.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
(1)图中甲池中OH-移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________________________
(3)A电极的名称是_____ ， 乙池中反应的化学方程式为_____________。若要使溶液恢复电解前的状态，应向乙池中加入________(写化学式)。
(4)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________
A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3
【答案】 (1). CH3OH (2). CH3OH－6e﹣＋8OH﹣ ＝ CO32﹣＋6H2O (3). 阳极 (4). 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑ (5). Ag2O或Ag2CO3 (6). 0.56L (7). BD
【解析】
【分析】
（1）甲池：燃料电池属于原电池，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
（2）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
（3）与电源正极相连的叫阳极，乙池：有外接电源是电解池，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，要使溶液恢复原状需加入氧化银或碳酸银；
（4）根据串联电池中转移电子数相等列关系式计算，丙为电解池，析出金属元素，则金属活泼性排在氢后，据此确定含有的金属元素。
【详解】（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放甲醇的电极移动；
答案：CH3OH
（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶液时，A电极上氢氧根离子放电，B电极银离子放电，电极反应式 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑，因此要想恢复原状加入适量氧化银或者碳酸银；
答案：4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑ Ag2O或Ag2CO3
（4）根据串联电路转移电子数相等列关系式
4e- ～4Ag ～ O2
4×108g 22.4L
10.8g V（O2）
计算得V（O2）=L=0.56L；
阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后面
A.硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故A错误；
B.电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，故B正确；
C.氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故C错误；
D.电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，故D正确；
答案： 0.56L BD
【点睛】串联电路中解题的关键是转移电子数相等，注意守恒法的灵活应用。
27.根据电化学知识回答下列问题。
Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________
Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)
写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；
充电时阴极的电极反应式______________________________________________。
【答案】 (1). 正 (2). C (3). 阴离子 (4). 阳离子 (5). O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ (6). PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O (7). PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
【解析】
【分析】
Ⅰ（1）根据加入的物质可知，X电极附近生成硫酸，Y电极附近生成氢氧化钾去分析阴阳极；
（2）电解过程中，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；
（3）原电池中正极上得电子发生还原反应；
Ⅱ 由铅蓄电池的总反应PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，以此解答该题。
【详解】Ⅰ（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出；
答案：正；C；
（2）OH-在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42-通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜；H+在Y极发生还原反应，使右边溶液中OH-增多，硫酸钾溶液中K+向右迁移，N为阳离子交换膜；
答案：阴离子；阳离子；
（3）氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
答案：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
Ⅱ 由铅蓄电池的总反应PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应；
答案：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
【点睛】Ⅰ本题考查了原电池和电解池原理，正确推断电解池阴阳极是解本题关键，根据加入水溶液的溶质确定电极产物，结合电极产物确定阴阳极；
Ⅱ解题关键：对于二次电池来说，原电池负极反应的逆反应为电解池阴极反应，原电池正极反应的逆反应为电解池的阳极反应。
28.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。
(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为_______。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________。
(4)假定装入的食盐水为50 mL，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况)H2时，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。
(5)若将B电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象： __________。
【答案】 (1). A接GFI (2). B接DEC (3). 负极 (4). 2Cl－－2e－＝Cl2↑ (5). 淀粉KI溶液变蓝 (6). 12 (7). 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【解析】
【分析】
U形管装置为电解装置，铁棒为阴极，连接电源负极，发生还原反应：2H＋＋2e－=H2↑；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，所以从A出来的是H2，应该连接G，然后F连接I。淀粉KI溶液可以检验Cl2，所以B连接D，E连接C，目的是吸收尾气Cl2。
【详解】(1)根据以上分析可知：A接GFI ，B接DEC ；
答案： A接GFI B接DEC
(2)铁棒不可连接电源正极，如果连接正极铁会失电子，发生氧化反应，所以必须连接电源负极；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑；
答案：负极 2Cl－－2e－＝Cl2↑
(3)利用Cl2+2KI=2KCl+I2，碘单质使得淀粉溶液变蓝，证明氯气具有氧化性；
答案：淀粉KI溶液变蓝
(4)2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2mol 22.4L
n（NaOH） 5.6×10-3L
n（NaOH）=mol=0.0005mol
c(NaOH)===0.01mol/L
pH=-lg=-lg=12
答案：12
(5)若将B电极换成铁电极，总电极反应为Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，后续反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
答案：白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【点睛】试题以电解饱和食盐水为载体，旨在考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，明确电解原理、物质的性质特点是解答的关键。
29.化合物是一种取代有机氯农药DDT新型杀虫剂，它含有的官能团有______________、______________、______________(写名称)，它属于________(填“脂环”或“芳香”)化合物。
【答案】 (1). 醛基 (2). 碳碳双键 (3). 羟基 (4). 脂环
【解析】
【分析】
该化合物中并没有苯环，有其它的碳环，所以属于脂环化合物，官能团有醛基、羟基、碳碳双键。
【详解】此有机物中含有的官能团有C=C、-CHO、-OH，所以其官能团名称分别为碳碳双键、醛基和羟基，化合物中并没有苯环，有其它的碳环，所以属于脂环化合物；
答案： 醛基 碳碳双键 羟基 脂环
【点睛】该题的关键是熟练记住常见官能团的结构和性质以及常见有机物的结构和分类方法。
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