【化学】贵州省遵义市习水县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷

贵州省遵义市习水县第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷Ⅰ

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                         

1.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　)

A． 15    B． 33    C． 35     D． 51

2.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是  ( )

A． sp，范德华力               B． sp2，范德华力

C． sp2，氢键                  D． sp3，氢键

3.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是(　　)

A． 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的

B． 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的

C． 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性

4.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是(　　)

A． H、Li、Na、K            B． I、Br、Cl、F

C． Na、Mg、Al、Si          D． Si、Al、Mg、Na

5.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)

A． 上述结构图中共出现6种元素

B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生

6.下列原子半径的大小顺序正确的是(　　)

①2s22p2　②3s23p3　③2s22p4　④3s23p2

A． ③＞④＞②＞①         B． ④＞③＞②＞①

C． ④＞③＞①＞②         D． ④＞②＞①＞③

7.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)

A． ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B． 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C． 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D． 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

8.下列各能层中不包含p能级的是(　　)

A． N       B． M    C． L     D． K

9.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是(　　)

A． R的氧化物都能溶于水

B． R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3

C． R都是非金属元素

D． R的氧化物都能与NaOH溶液反应

10.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是  (　 　)

A． C2H2          B． CS2       C． HCHO           D． C3H8

11.下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)

A． 易溶于水           B． 晶体不导电，熔融时能导电

C． 熔点较高           D． 晶体不导电，水溶液能导电

12.下列有关说法正确的是（　　）

A． 含阳离子的化合物一定有阴离子

B． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

C． 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D． 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方

13.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）

A． ABn型分子中A，B均不含氢原子

B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C． 分子中所有原子都在同一平面上

D． ABn型的价电子对数等于n

14.有关甲醛分子的说法正确的是  (　 　)

①C原子采取sp杂化  ②甲醛分子为三角锥型结构  ③C原子采取sp2杂化  ④甲醛分子为平面三角形结构

A． ①②    B． ②③    C． ③④    D． ①④

15.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）

A． B2A     B． BA2     C． B7A4       D． B4A7

16.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A． sp，范德华力    B． sp2，范德华力    C． sp2，氢键     D． sp3，氢键

17.下列说法错误的是(　　)

A． 从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键

C． 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D． 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

18.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

19.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　　)

A． CH4和Br2      B． NH3和H2O    C． H2S和CCl4     D． CO2和HCl

20.下列能级中可容纳电子数最多的是(　　)

A． 6s     B． 4p         C． 3d       D． 4f

21.下列说法不正确的是(　　)

A． 离子键没有方向性和饱和性

B． 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C． 离子键的实质是静电作用

D． 静电作用只有引力

22.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)

A． X可能为稀有元素

B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2

D． X2＋的最外电子层上有6个电子

23.下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)

A． 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B． 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C． 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D． 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

24.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是  (　 )

A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H2

25.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　)

A． 能量最低原理            B． 泡利原理

C． 原子轨道构造原理               D． 洪特规则

26.下列各能级不可能存在的是(　　)

A． 8s         B． 6d        C． 5p       D． 2f

27.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的(　　)

A． 32        B． 120         C． 150           D． 180

28.硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（　　）

A． Mg14B6        B．  MgB2    C．  Mg9B12     D．  Mg3B2

分卷II

二、填空题(共5小题,共44分)                                                                         

29.C，Si、B，N、Cl在工业生产中具有重要的应用，试回答下列问题：

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。

(2)现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质Si12，它可能在未来的量子计算机中是一种理想的贮存信息的材料，根据图示推断这种六角形笼状结构：Si12是____晶体，它与单晶硅互称为________。

(3)SiC晶体结构与金刚石相似，碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。其中C原子的杂化方式为____________，微粒间存在的作用力是_____________，每个Si原子周围距离最近的C原子为______个，其键角为_________。设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为____________________(用含A，b的式子表示)。

(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN。由于BN与CC属于等电子体物质，其结构和性质有很大的相似性。

①BN有两种晶体，对BN两种晶体的描述中不正确的是______ 。

A．其中一种晶体可用作耐磨材料

B．其中一种晶体可用作润滑材料

C．其中一种晶体键角为90°

D．其中一种晶体中存在六元环

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为________，层间作用力为__________。B原子和N原子的杂化类型分别是________、__________。

③六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为a cm，立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、_____个硼原子，晶胞顶点上的原子的配位数为______，立方氮化硼的密度是_________g·cm－3(阿伏加德罗常数为NA)。

④立方氮化硼比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________。

(5)已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是____________。

A．氮化碳属于原子晶体，比金刚石中的硬度更大

B．该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C3N4

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

30.(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6 NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3___________________________________________________________________，

CoCl3·5NH3__________________________________________________________________，

CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：_________________________________________________。

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__________________________________。

③上述配合物中，中心离子的配位数都是________。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供__________，SCN－提供____________，二者通过配位键结合。

②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是______________________________________________。

③若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

31.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。

32.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。

(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____(填化学式)。

(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。

(4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为______________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。

33.三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

（1）写出B原子的基态电子排布式　　；

（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键　　（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角　　（填写“变大”、“变小”、“不变”）；

（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为　　，简要描述该配合物中化学键的成键情况　　；

（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是　　（填写序号）；在②的分子中有　　个σ键和　　个π键

参考答案

1.B    2.C    3.A   4.A   5.C   6.D   7.C   8.D    9.C   10.C   11.B 

12.C   13.D   14.C    15.B   16.C   17.D   18.B   19.B   20.D   21.D   22.B

23.C  24.B   25.D   26.D   27.C   28.B．

29.(1)sp2　范德华力　(2)分子　同素异形体

(3)sp3　共价键　4　109.5　mol－1　(4)①C

②共价键(极性键)范德华力(或分子间作用力)　sp2　sp2　③4　4　4　　④N和B的原子半径比Si的原子半径小，B－N键长比Si－Si短　(5)D

30.　(1)①[Co(NH3)6]Cl3　[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)4Cl2]Cl　②结构不同　③6

(2)①空轨道　孤对电子　②[Fe(SCN)]Cl2

③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl

31.(1)D　4　原子　(2)E　2　(3)A　12 (4)C　离子　8　(5)B　分子　12

(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰

32.(1)4s24p1

(2)d　0　N2　CN－

(3)CH4、CH3OH

(4)正四面体　CO2，NCl3，CCl4(任写2种即可)

33.（1）1s22s22p63s23p4；（2）N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或  O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣，变大；

（3）[Cu（NH3）4]SO4，中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合；（4）　①③④　，　3　个σ键和　2　个π键