【化学】湖南省邵东县十中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷
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可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
| 一、单项选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分） |
1.关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．化学键断裂需要吸收能量
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
2. 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1
C．2H2+O2═2H2O △H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
3. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图中A表示反应物的总能量
B. 图中E的大小对该反应的△H有影响
C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低
D. 加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
| 热化学方程式 | 结 论 |
A | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol | 氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
B | NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+ H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol | 含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ |
C | 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣a kJ/mol 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣b kJ/mol |
b＞a |
D | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol | 石墨比金刚石稳定 |
5. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）
A．1.5 mol/L B．1.5 mol/（L•s） C．0.1 mol/L D．0.1 mol/（L•s）
6.下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )
A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质
C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
7.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
8.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g); 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）
A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大
C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol
D. 平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A)
9.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，其中能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
10.下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．缩小容器体积
11.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
12.反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．绝热容器中进行该反应，当温度不再变化时，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
13.对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的百分含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）
A．T1＞T2，正反应放热 B．T1＜T2，正反应放热
C．T1＞T2，正反应吸热 D．T1＜T2，正反应吸热
14.某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是( )
A．平衡正向移动 B．正反应速率增大
C．容器内I2(g)质量增多 D．容器内H2的质量分数增大
15.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
D．达平衡后，减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
16.一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+
B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A．前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1
B．正反应是吸热反应
C．保持温度不变起始时向容器中只充入1molC，达平衡时A的物质的量浓度为0.8mol/L
D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
| 二、填空题（本题共6道小题，每空2分，共52分） |
17.化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。
（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△ H = 。
（3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283.0 kJ/mol
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H = －726.5 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、_______。
18.已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是________。(2) C的燃烧热为________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
(4)表示CO的燃烧热的热化学方程式为_______________________。
19.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：
PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
请回答下列问题：
（1）x 的值是 ；
（2）0﹣50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是 ；
（3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是 ；
（4）250s 时， PCl5的转化率是 ．
20.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过用CH4和H2O为原料来制备甲醇．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为1L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
（1）在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）图中的P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为 ．
（3）保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将______（填“向左”“向右”或“不”）移动。
21.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡，此时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成B和D的物质的量相等
22．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0
(1)降低温度，该反应K______，SO2转化率______，化学反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某一恒定温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于2 L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于______。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
参考答案
一、选择题（第题3分，共48分）
1-5.ADBDD 6-10.ABBCB 11-15.CCABC 16.D
二、填空题（共6题，每空2分，共52分）
17.（1）化学键 （2）-183KJ/mol
(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5KJ/mol
(4)温度计
18.（1）①②③④ （2）393.5KJ/mol (3)1429 KJ
(4)CO(g)+1/2O2=CO2(g) △H=-283KJ/mol
19.(1)0.2 (2) 0.0016mol/（L•s）
(3)250s 达到平衡，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；
(4)20%
20.(1)增大 （2）< 2.25 (3)向左
21.（1） <
（2）80% 80%
（3）cd
22.(1)增大 增大 减小
（2）160
（3）=
